ОсобливостСЦ пСЦдвищення ефективностСЦ навчальноi дСЦяльностСЦ в спецСЦалСЦзованих класах з поглибленим вивченням хСЦмСЦi на уроках з теми "ЗалСЦзо та його сполуки"
Дипломная работа - Педагогика
Другие дипломы по предмету Педагогика
?асткою чистоi речовини 80% (густина розчину 1,45 г/см3), який потрСЦбен для розчинення срСЦбла, одержаного при взаСФмодСЦi зразка залСЦза з розчином, який мСЦстить аргентум нСЦтрат масою 24 г. Маса залСЦза, взята для реакцСЦi, становить 2,8 г.
3. СумСЦш ферум (РЖРЖ) оксиду та ферум (РЖРЖРЖ) оксиду масою 8 г розчинили у надлишку сульфатноi кислоти. Для реакцСЦi з одержаним розчином використали розчин з масовою часткою калСЦй перманганату KMnO4 5% та масою 31,6 г. Визначте масовСЦ частки оксидСЦв у вихСЦднСЦй сумСЦшСЦ.
4. ЗдСЦйснСЦть перетворення.
5. У трьох пробСЦрках мСЦститься солСЦ:
Визначте iх. НапишСЦть рСЦвняння хСЦмСЦчних реакцСЦй у повнСЦй та скороченСЦй йоннСЦй формах.
6. Яким чином, маючи лише кристалСЦчний ферум (РЖРЖРЖ) сульфат, воду, натрСЦй металСЦчний, спиртСЦвку, одержати залСЦзо?
7. У чотирьох пробСЦрках мСЦстяться осади:
Як за допомогою хлоридноi кислоти та калСЦй гексацСЦоноферату (РЖРЖ) можна iх розпСЦзнати?
ВарСЦант Б.
1. В результатСЦ взаСФмодСЦi 0,5 г двовалентного металу СЦз сульфатною кислотою утворилося 200 мл водню (н.у.). Який це метал?
2. ЗалСЦзо масою 14 г спалили СЦз сСЦркою масою 4,8 г. До одержаноi сумСЦшСЦ речовин додали надлишок хлоридноi кислоти. ЯкСЦ гази при цьому утворилися? Визначте обСФм цих газСЦв, вимСЦряних за н.у.
3. Зразок оксиду феруму масою 32 г вСЦдновили до металу карбон (РЖРЖ) оксидом. Визначте формулу оксиду, якщо обСФм карбон (РЖРЖ) оксиду, що прореагував, становить 13,44 л.
4. ЗдСЦйснСЦть перетворення:
Fe
5. У двох пробСЦрках мСЦстяться розчини солей Феруму (РЖРЖ) СЦ (РЖРЖРЖ). Як iх
визначити? НапишСЦть вСЦдповСЦднСЦ рСЦвняння реакцСЦй в молекулярнСЦй та йоннСЦй формах.
6. НапишСЦть рСЦвняння реакцСЦй мСЦж концентрованою та розбавленою нСЦтратною кислотою та залСЦзом.
7. ЗобразСЦть схематично будову атома Феруму та йонСЦв Fe2+ та Fe3+.
ВарСЦант В.
1. Який газ СЦ в якому обСФмСЦ (н.у.) утвориться при спалюваннСЦ пСЦриту масою 40 г, що мСЦстить 12% домСЦшок?
2. ЯкСЦ властивостСЦ проявляють ферум (РЖРЖ) та ферум (РЖРЖРЖ) гСЦдроксидСЦ. НапишСЦть вСЦдповСЦднСЦ рСЦвняння реакцСЦй.
3. ЗдСЦйснСЦть перетворення:
ВарСЦант РЖРЖ.
Тема: залСЦзо та його сполуки.
План семСЦнарського заняття.
1. Положення металСЦв у перСЦодичнСЦй системСЦ.
2. Будова атома.
3. ХСЦмСЦчний звязок.
4. МеталСЦчна кристалСЦчна гратка.
5. ФСЦзичнСЦ властивостСЦ металСЦв.
6. КласифСЦкацСЦя металСЦв за:
а) густиною;
б) температурою плавлення;
в) твердСЦстю;
г) провСЦднСЦстю.
7. Ряд властивостСЦ металСЦв.
8. ХСЦмСЦчнСЦ властивостСЦ металСЦв вСЦдновникСЦв:
а) взаСФмодСЦя з киснем;
б) взаСФмодСЦя з воднем;
в) взаСФмодСЦя з галогенами;
г) взаСФмодСЦя з СЦншими неметалами;
д) взаСФмодСЦя з водою;
е) взаСФмодСЦя з розчинами кислот;
ж) взаСФмодСЦя з розчинами солей.
9. Поширення в природСЦ:
а) активних металСЦв;
б) металСЦв середньоi активностСЦ;
в) благородних металСЦв.
10. Способи одержання металСЦв:
а) випалювання з подальшим вСЦдновленням;
б) електролСЦз розплавСЦв;
в) електролСЦз розчинСЦв.
Мета: поглибити та систематизувати знання учнСЦв про властивостСЦ металСЦв на прикладСЦ залСЦза та його сполук; вивчити СЦндивСЦдуальнСЦ властивостСЦ залСЦза та його сполук, амфотернСЦсть цього металу на прикладСЦ електронноi будови атома; ознайомити учнСЦв з професСЦями в металургСЦйному виробництвСЦ на основСЦ знань про застосування залСЦза та його сполук у народному господарствСЦ, про способи iх видобутку та обробки; поглибити мСЦж предметнСЦ звязки (географСЦя, бСЦологСЦя, СЦсторСЦя).
Тип уроку: комбСЦнований.
Методи та прийоми: СЦндуктивний метод (розповСЦдь бесСЦда з елементами СЦндивСЦдуальноi, груповоi та фронтальноi робСЦт, демонстрацСЦйних експериментСЦв).
Обладнання: ферум (РЖРЖРЖ) оксид, ферум (VI) оксид, KMnO4, ферум (РЖРЖ) хлорид, ферум (РЖРЖРЖ) оксид, колекцСЦя тАЮПрироднСЦ сполуки залСЦзатАЭ, таблиця тАЮСпецифСЦчнСЦ властивостСЦ концентрованоi сульфатноi кислотитАЭ.
ХСЦд уроку:
ЛСЦтературний вступ
Вчитель. ДавнСЦ СФгиптяни називали його тАЮвааеператАЭ, що означаСФ тАЮтой, що народився у небСЦтАЭ. ДавнСЦ копти називали його каменем неба. Вироби з нього цСЦнувалися дорожче за золото. Один схСЦдний деспот навСЦть видав указ, яким пСЦд страхом смертноi кари заборонялося всСЦм, крСЦм нього, носити зробленСЦ з цього металу прикраси. В тАЮОдСЦссеiтАЭ Гомера розповСЦдаСФться, що переможцям спортивних змагань вручали шматок цього металу та шматок золота найбСЦльшСЦ на той час коштовностСЦ. АлхСЦмСЦки вважали його настСЦльки неблагородним металом, що навСЦть займатися ним не хотСЦли.
Що ж це за метал? ЯкСЦ властивостСЦ вСЦн маСФ? Про це ми дСЦзнаСФмося на сьогоднСЦшньому уроцСЦ.
РЖ.АктуалСЦзацСЦя опорних знань
1. Робота бСЦля дошки за картками
1) при розкладСЦ 18 г гСЦдроксиду металу (РЖРЖ) утворилося 14,4 г оксиду металу (РЖРЖ). Визначте, про який метал СЦдеться.
ВСЦдповСЦдь: залСЦзо
2) СкладСЦть електронну конфСЦгурацСЦю хСЦмСЦчного елемента № 26. ЯкСЦ властивостСЦ вСЦн маСФ? Спрогнозуйте можливСЦ валентностСЦ цього елемента.
3) Знаючи загальнСЦ хСЦмСЦчнСЦ властивостСЦ металСЦв, складСЦть рСЦвняння реакцСЦй залСЦза:
а) з простими речовинами
б) зСЦ складними речовинами
4) Знаючи способи одержання металСЦв, напишСЦть рСЦвняння реакцСЦй одержання залСЦза з червоного залСЦзняка та феруму (РЖРЖ) хлориду:
а) вСЦдновлення воднем, коксом, чадним газом:
(алюмотерапСЦя демонстрацСЦйний експеримент)
б) вСЦдновлення електролСЦзом розплаву фер