ОсобливостСЦ пСЦдвищення ефективностСЦ навчальноi дСЦяльностСЦ в спецСЦалСЦзованих класах з поглибленим вивченням хСЦмСЦi на уроках з теми "ЗалСЦзо та його сполуки"
Дипломная работа - Педагогика
Другие дипломы по предмету Педагогика
отреби звернСЦться до п.26 (пСЦдручник [2], с.106-108).
ЗалСЦзо метал якоi активностСЦ? П.37, с.14, абзац 6. НеобхСЦдну СЦнформацСЦю запишСЦть.
ДомашнСФ завдання: пСЦдручник [2], п.28, задача 186; п.29, задача 193, п.22,30-32
Мета: вСЦдтворити одержанСЦ знання про хСЦмСЦчнСЦ властивостСЦ залСЦза.
2. ЗапишСЦть вСЦдношення залСЦза до:
а) простих речовин;
металСЦв
неметалСЦв
б) складних речовин:
води
кислот
солей
Для кожноi реакцСЦi покажСЦть перехСЦд електронСЦв СЦ зазначте окисник СЦ вСЦдновник.
3. ЗвернСЦть особливу увагу на взаСФмодСЦю залСЦза з розбавленими СЦ концентрованими сульфатною та нСЦтратною кислотами, при нагрСЦваннСЦ СЦ без нагрСЦвання.
4. РозвяжСЦть задачу:
ВарСЦант РЖ. ПСЦдручник [2], с.142, № 230.
ВарСЦант РЖРЖ. ПСЦдручник [2], с.142, № 231.
ВзаСФмо перевСЦрте розвязанСЦ задачСЦ.
Мета: розвязати задачСЦ, в яких залСЦзо-вСЦдновник частково вСЦдновлюСФ СЦншСЦ метали.
5. РозвяжСЦть задачу: залСЦзну пластину масою 71,2 г опустили в розчин купруму (РЖРЖ) сульфату. Якою буде маса Феруму, що не перейшов у розчин, коли маса пластинки стала дорСЦвнювати 66 г?
6. СамостСЦйна робота.
ВарСЦант РЖ. ЗалСЦзо з вуглецем утворюСФ карбСЦд, в якому масова частка Феруму становить 93,3%. Визначте найпростСЦшу формулу карбСЦду.
ВарСЦант РЖРЖ. Чавун мСЦстить Карбон у виглядСЦ сполуки з Ферумом Fe3C (карбСЦд). Масова частка Карбону в чавунСЦ становить 3,6%. ОбчислСЦть масову частку карбСЦду в чавунСЦ.
ВзаСФмо перевСЦрте задачу, виставте оцСЦнки.
ДомашнСФ завдання: [1], п.53, вправа 5; пСЦдручник [2], п.37, задача 232, вправа 229.
2.5 Сполуки Феруму: оксиди, гСЦдроксиди, солСЦ. ЯкСЦснСЦ реакцСЦi на Fe2+ та Fe3+
ВарСЦант РЖ.
Мета: вивчити властивостСЦ залСЦза, сполуки Форуму, оксиди, гСЦдроксиди, солСЦ, iх характер та якСЦснСЦ реакцСЦi на Fe2+ та Fe3+.
1. Опрацюйте фрагменти пСЦдручникСЦв [1], (с.144, п.п. 1-4) та [2], (с. 142-143). ЗапишСЦть всСЦ рСЦвняння реакцСЦй, якСЦ характеризують властивостСЦ сполук Феруму та способи iх одержання.
2. ЗвСЦрте своi записи з СЦнформацСЦСФю мСЦнСЦ-пСЦдручника тАЮБудова та властивостСЦ ферум (РЖРЖ) оксиду та ферум (РЖРЖРЖ) оксидутАЭ. НеобхСЦдну СЦнформацСЦю занотуйте в зошитСЦ.
Мета: вивчити властивостСЦ ферум (РЖРЖ) гСЦдроксиду та ферум (РЖРЖРЖ) гСЦдроксиду.
3. Для досягнення поставленоi мети виконайте лабораторну роботу, СЦнструкцСЦя до якоi подана на с.143 пСЦдручника [2].
ЗвернСЦть увагу на амфотерний характер ферум (РЖРЖ) оксиду та ферум (РЖРЖРЖ) гСЦдроксиду.
Мета: вивчити якСЦснСЦ реакцСЦi на Fe2+ та Fe3+.
4. Опрацюйте пункти 5 СЦ 6 пСЦдручника [1] (с. 145).
5. Додаткова СЦнформацСЦя!
ЯкСЦсною реакцСЦСФю на Fe2+ СФ калСЦй фероцСЦанСЦд (РЖРЖРЖ).
турнбулева синь
берлСЦнська блакить
НапишСЦть повнСЦ молекулярнСЦ рСЦвняння реакцСЦй.
ПроведСЦть експериментально якСЦснСЦ реакцСЦi.
Мета: вивчити хСЦмСЦчнСЦ властивостСЦ гСЦдроксидСЦв СЦ солей Феруму, заповнити таблицю.
6. Опрацювавши тести пСЦдручникСЦв, виконавши лабораторнСЦ дослСЦди, зробСЦть пСЦдсумок вивченого за планом:
1) "астивостСЦ ферум (РЖРЖ) СЦ ферум (РЖРЖРЖ) гСЦдроксидСЦв:
а) колСЦр;
б) взаСФмодСЦя з кислотою СЦ лугом;
№ з/пВластивостСЦРечовиниFe(OH)2Fe(OH)3FeCl2FeCl31РозчиннСЦсть у водСЦ2ВзаСФмодСЦя з кислотами3ВзаСФмодСЦя з лугами4ЗдатнСЦсть до окислення5ГСЦдролСЦз солей
в) здатнСЦсть до окислення (взаСФмодСЦя з О2 та СЦншими окисниками).
2) "астивостСЦ солей Феруму (РЖРЖ) СЦ (РЖРЖРЖ):
а) гСЦдролСЦз (для солей на СЦндикатори);
б) взаСФмодСЦя з лугами;
в) взаСФмодСЦя Fe2+ з K3 [Fe (CN)6];
г) взаСФмодСЦя Fe3+ з K4 [Fe (CN)6] та KCNS.
7. Виконайте самостСЦйну роботу (пСЦдручник [2], с.144).
ВарСЦант 1. № 223-а, 235.
ВарСЦант 2. № 233-б, 236.
8. ВзаСФмо перевСЦрте один в одного всСЦ види виконаноi самостСЦйноi роботи.
Виставте оцСЦнки.
ДомашнСФ завдання: пСЦдручник [1], вправи 6, 10; пСЦдручник [2], п.38, вправи 237, 238.
ВарСЦант РЖРЖ.
Дидактична мета: вивчити властивостСЦ ферум гСЦдроксидСЦв, навчитися визначати у розчинах йони Fe2+ та Fe3+ за допомогою якСЦсних реакцСЦй.
ЛогСЦчна мета: повторити властивостСЦ основних оксидСЦв та основ з позицСЦi теорСЦi електролСЦтичноi дисоцСЦацСЦi, продовжити складати повнСЦ та скороченСЦ йоннСЦ рСЦвняння.
Виховна мета: ознайомити учнСЦв з професСЦСФю хСЦмСЦка-аналСЦтика.
Тип уроку: одержання нових знань.
Метод: розповСЦдь, бесСЦда, рСЦшення задач, лабораторний досвСЦд.
Обладнання:
,
штативи та обладнання для лабораторного дослСЦду, програма-завдання з теми тАЮЗалСЦзо та його сполукитАЭ.
ХСЦд уроку:
Гасло: тАЮТСЦльки за допомогою теорСЦi знання, обСФднуючись в СФдине цСЦле, стаСФ науковим знаннямтАЭ.
О.М.Бутлеров
РЖ. АктуалСЦзацСЦя опорних знань.
Опитування учнСЦв (за картками).
1. РозкажСЦть про властивостСЦ ферум (РЖРЖ) та ферум (РЖРЖРЖ) гСЦдроксиду.
2. СкладСЦть сумарнСЦ рСЦвняння електролСЦзу Fe SO4.
ЯкСЦ процеси вСЦдбуваються на катодСЦ та анодСЦ при електролСЦзСЦ даноi солСЦ? Дайте визначення поняттю електролСЦзу.
3. Як вСЦдбуваСФться гСЦдролСЦз солСЦ Fe Cl3 (РЖРЖ стадСЦi)? НазвСЦть продукти гСЦдролСЦзу СЦ вкажСЦть умови його протСЦкання.
4. За першим столом учнСЦ виконують експериментальне завдання.
Експериментальна задача: за допомогою характерних реакцСЦй визначте, в якСЦй з пробСЦрок знаходяться розчини солей:
5. Як здСЦйснити наступнСЦ перетворення:
або
(ПеревСЦряють експериментальне завдання та схему перетворень вСЦдповСЦдальний виробничого вСЦддСЦлу (прСЦзвище, СЦмя учня) та вСЦдповСЦдальний експериментальноi групи