Geum.ru


ОсобливостСЦ пСЦдвищення ефективностСЦ навчальноi дСЦяльностСЦ в спецСЦалСЦзованих класах з поглибленим вивченням хСЦмСЦi на уроках з теми "ЗалСЦзо та його сполуки"

Дипломная работа - Педагогика

Другие дипломы по предмету Педагогика



p>

Если, соль в раствор закинув,

Цепь замкнуть, то ток пойдет.

У катода всем подряд

Выдаются электроны.

Металлический отряд

Получают из ионов.

А анод, наоборот,

Электроны отберет.

В этом месте всякий раз

Выделяться будет газ.

або

Результат всего процесса

Очень даже интересен:

Если ток включается

Соли разлагаются.

ХСЦмСЦчна активнСЦсть зменшуСФться

ХСЦмСЦчна активнСЦсть зменшуСФться

1. Питання до учнСЦв.

Правила перевезення концентрованоi сульфатноi кислоти в стальних цистернах суворо вимагають, щоб пСЦсля зливання кислоти з цистерн випускний кран СЦ люк були негайно закритСЦ. Чому? (концентрована сульфатна кислота за звичайноi температури не вступаСФ в реакцСЦю СЦз залСЦзом СЦ тому перевозиться в стальних цистернах. При вСЦдкритому кранСЦ та люку сульфатна кислота швидко поглинаСФ вологу з повСЦтря й перетворюСФться на розчин кислоти, що енергСЦйно розiдаСФ стСЦнки цистерни).

2. Робота за мСЦнСЦ-тестами.

Тест з теми тАЮЗалСЦзо та його сполукитАЭ.

ВарСЦант РЖ.

1.НазвСЦть сполуки, в яких залСЦзо маСФ ступСЦнь окислення +2:

а) FeО; в) Fe(NO3)2;

б)NaFeO2; г) FeCl3

2. НазвСЦть речовини, з якими реагуСФ залСЦзо:

а) O2; в) H2SO4;

б) Na2O; г) CO2

3. НазвСЦть речовини, якСЦ утворюються при взаСФмодСЦi Fe(OH)3 з HNO3:

а) H2O;в) FeO;

б) Fe(NO3)2;г) Fe(NO3)3

4. НазвСЦть метали, якСЦ СФ бСЦльш активними за залСЦзо:

а) Cu;в) Hg;

б) Caг) K.

5. НазвСЦть речовини, в яких розчиняСФться Fe2O3:

а) H2O;в) HCl;

б) NaOH (розч.);г) NaCl (розч.).

ВарСЦант РЖРЖ.

1. НазвСЦть сполуки, в яких залСЦзо маСФ ступСЦнь окислення +3:

а) FeO;в) Fe2(SO4)3;

б) NaFeO2г) FeCl2.

2. НазвСЦть речовини, з якими реагуСФ залСЦзо:

а) Cl2;в) HNO3 (конц.)

б) H2O;г) CaO.

3. НазвСЦть речовини, що утворюються при взаСФмодСЦi Fe(OH)3 та H2SO4:

а) H2O;в) Fe2(SO4)3;

б) FeSO4г) FeS.

4. НазвСЦть метали, якСЦ СФ бСЦльш пасивними за залСЦзо:

а) Cu;в) Hg;

б) Ca;г) K.

5. НазвСЦть речовини, в яких розчиняСФться Fe(OH)3:

а)H2O;в) HCl (розч.);

б) NaOH (розч.);г) NaCl (розч.).

IV. ПСЦдбиття пСЦдсумкСЦв

V. ДомашнСФ завдання

ПСЦд час виплавки сульфатних руд (FeS2) у повСЦтря потрапляСФ близько 0,8% усього (за масою) сульфур (IV) оксиду, що утворився. ОбчислСЦть обСФм повСЦтря, який буде забруднено при одержаннСЦ 100 т залСЦза ГДК SO2 у повСЦтрСЦ 0,5 мг/см3.

2.7 Сплави залСЦза: чавун СЦ сталь. Застосування сплавСЦв СЦ сполук Феруму

Мета: ознайомитися з промисловим виробництвом чавуну СЦ сталСЦ.

1. Прочитайте текст пСЦдручника [2] п.29 звернСЦть увагу на сировину, з якоi виплавляють чавун. Дайте вСЦдповСЦдСЦ на питання:

  1. Що таке шихта, який ii склад та призначення?
  2. ЯкСЦ основнСЦ процеси вСЦдбуваються пСЦд час виплавки чавуну? НапишСЦть вСЦдповСЦднСЦ рСЦвняння реакцСЦй. ЗвСЦрте з навчальним матерСЦалом мСЦнСЦ-пСЦдручника.
  3. Чому пСЦд час даного процесу утворюСФться метал з високим вмСЦстом Карбону? Яка роль шлаку в доменному процесСЦ?

НапишСЦть рСЦвняння реакцСЦй утворення шлаку.

РозвяжСЦть задачу:

ВарСЦант РЖ. № 185

ВарСЦант РЖРЖ. № 187

2. ВзаСФмо перевСЦрте розвязанСЦ задачСЦ. ПояснСЦть, що означаСФ запис:

Мета: ознайомитися з процесом виплавки сталСЦ.

3. Опрацюйте текст пСЦдручника [2] п.29, с. 114.

ЗвернСЦть увагу на принципову рСЦзницю виплавки чавуну та сталСЦ. (Доменний процес процес вСЦдновлення; виплавка сталСЦ процес окиснення).

  1. мета виплавки сталСЦ зменшити вмСЦст Карбону та СЦнших домСЦшок неметалСЦв у металСЦ.

4. ЗапишСЦть хСЦмСЦзм сталеплавильного процесу в зошит, використовуючи

пСЦдручник [2] та мСЦнСЦ-пСЦдручник.

Мета: ознайомитись зСЦ способами виплавки сталСЦ.

  1. якСЦ характернСЦ ознаки кожного зСЦ способСЦв? Використайте мСЦнСЦ-пСЦдручник.
  2. РозвяжСЦть задачу.

ВарСЦант РЖ. № 191

ВарСЦант РЖРЖ. № 192

5. ВзаСФмо перевСЦрте, оцСЦнСЦть виконане.

6. Прочитайте мету. Яку частину матерСЦалу вам необхСЦдно опрацювати?

Мета: вивчити застосування металу залСЦза та його сплавСЦв у технСЦцСЦ.

7. Ознайомтеся з текстом пСЦдручника [2] (п.31, с.119; п.37, с.141, абзац 6).

НеобхСЦдну СЦнформацСЦю запишСЦть.

ДомашнСФ завдання: пСЦдручник [2] п. 29, задача 186; п.29, задача 193, п.п. 22, 30-32.

2.8 Практична робота тАЮРозвязування розрахункових задач з теми тАЮМеталитАЭ

Мета: удосконалити знання про метали, iх властивостСЦ та способи одержання; розвинути знання про сполуки металСЦв та iх хСЦмСЦчнСЦ властивостСЦ, якСЦснСЦ реакцСЦi; навчитися здСЦйснювати перетворення одних речовин та СЦншСЦ; закрСЦпити вмСЦння складати окисно-вСЦдновнСЦ рСЦвняння реакцСЦй, реакцСЦi йонного обмСЦну у молекулярному, повному та скороченому йонному виглядСЦ.

Використовуючи пСЦдручник [3], виконати завдання:

ВарСЦант РЖ. Завдання 1, 5, 12;

ВарСЦант РЖРЖ. Завдання 2, 6, 10;

ВарСЦант РЖРЖРЖ. Завдання 3, 7, 11;

ВарСЦант IV. Завдання 4, 8, 9.

Будьте обережнСЦ! Ви працюСФте з кислотами, лугами, солями!

Згадайте:

а) правила поводження в хСЦмСЦчному кабСЦнетСЦ;

б) правила роботи з iдкими речовинами кислотами, лугами;

в) правила поводження з вСЦдкритим полумям.

У разСЦ необхСЦдностСЦ прочитайте фрагменти тексту (пСЦдручник [3], с. 5-8). ПСЦсля виконання практичноi роботи запишСЦть у зошит висновки про виконану роботу та приберСЦть своСФ робоче мСЦсце.

2.9 АтестацСЦя з теми тАЮМетали побСЦчних пСЦдгруп. ЗалСЦзотАЭ

Мета: перевСЦрити рСЦвень знань, умСЦнь СЦ навичок, одержаних учнями при вивченнСЦ теми.

Завдання 1 (2 бали). НапишСЦть рСЦвняння реакцСЦй взаСФмодСЦi залСЦза з простою та складною речовинами. Визначте окисник та вСЦдновник.

ВарСЦант РЖ.