Geum.ru


ОсобливостСЦ пСЦдвищення ефективностСЦ навчальноi дСЦяльностСЦ в спецСЦалСЦзованих класах з поглибленим вивченням хСЦмСЦi на уроках з теми "ЗалСЦзо та його сполуки"

Дипломная работа - Педагогика

Другие дипломы по предмету Педагогика



мулу атома Феруму.

  • Опрацюйте фрагмент пСЦдручника [2] (п.37, с.138) до пункту тАЮПоширення в природСЦтАЭ.
  • У чому особливСЦсть будови атомСЦв металСЦв побСЦчних пСЦдгруп? ЗаповнСЦть запропоновану таблицю СЦ зробСЦть висновок про будову атомСЦв елементСЦв побСЦчних пСЦдгруп.

    • №

    з/пЗаряд

    ядраРозподСЦл електронСЦв по енергетичних рСЦвняхЕлектронна формула 1 +12 2 +24 3 +21 4 +26 5 +11 6 +19

    Запамятайте!

    1. Метали побСЦчних груп мають особливСЦсть у будовСЦ атомСЦв: валентнСЦ електрони в атомСЦ розташовуються не лише на зовнСЦшньому, але й на передостанньому енергетичному рСЦвнСЦ.
    2. У металСЦв побСЦчних пСЦдгруп в утвореннСЦ звязкСЦв бере участь рСЦзна кСЦлькСЦсть валентних електронСЦв.
    3. ОсобливСЦсть будови атомСЦв металСЦв побСЦчних пСЦдгруп маСФ впливати на властивостСЦ елементСЦв та iх сполук.

    ЗвернСЦть увагу!

    ЦСЦ висновки потрСЦбнСЦ для вивчення Феруму та його сполук.

    Мета: пригадати всСЦ види хСЦмСЦчних звязкСЦв СЦ типи кристалСЦчних ТСраток.

    Визначте, яка з цих кристалСЦчних ТСраток СФ металСЦчною.

    Опрацюйте фрагмент тАЮФСЦзичнСЦ властивостСЦтАЭ у пСЦдручнику [1] (с. 143) й у пСЦдручнику [2] (с. 140), а також тАЮФСЦзСЦологСЦчну дСЦютАЭ у пСЦдручнику [2] (с. 139).

    ЯкСЦ спСЦльнСЦ фСЦзичнСЦ властивостСЦ характернСЦ для металСЦв?

    ОпишСЦть Ферум за планом:

    а)положення в ПерСЦодичнСЦй таблицСЦ;

    б)будова атома;

    в)окисно-вСЦдновна здатнСЦсть (схематично);

    г)ступенСЦ окислення (передбачте);

    д)сполуки (запропонуйте).

    ПеревСЦрте один одного, виставте оцСЦнки.

    ВарСЦант РЖРЖ.

    Тема: Ферум представник елементСЦв побСЦчноi пСЦдгрупи. ФСЦзичнСЦ та хСЦмСЦчнСЦ властивостСЦ Феруму.

    Мета уроку: повторити матерСЦал про особливостСЦ електронноi будови атомСЦв елементСЦв побСЦчних пСЦдгруп, на прикладСЦ Феруму розширити знання про фСЦзичнСЦ та хСЦмСЦчнСЦ властивостСЦ металСЦв.

    Тип уроку: комбСЦнований.

    Обладнання: ПерСЦодична система Д.РЖ.МенделСФСФва, ряд напруг.

    ХСЦд уроку

    РЖ. ОрганСЦзацСЦйний момент

    Оголошення теми СЦ мети уроку, постановка задач уроку.

    РЖРЖ. ПеревСЦрка домашнього завдання

    1. Питання 8.
    2. Задача 3.
    3. СамостСЦйна робота (виконуСФться через копСЦювальний папСЦр). ЗапишСЦть рСЦвняння реакцСЦй, за допомогою яких можна здСЦйснити перетворення. Там, де необхСЦдно, запишСЦть скороченСЦ йоннСЦ рСЦвняння реакцСЦй. В реакцСЦi № 1 пСЦдберСЦть коефСЦцСЦСФнти методом електронного балансу (один з аркушСЦв здаСФться на перевСЦрку).

    ПСЦсля закСЦнчення роботи (7 хвилин) учнСЦ здають аркушСЦ; звСЦряють результати самостСЦйноi СЦ домашньоi роботи з виконаним на дошцСЦ.

    РЖРЖРЖ. Вивчення нового матерСЦалу

    1. В чому полягаСФ особливСЦсть будови атома Феруму?
    2. ЯкСЦ ступенСЦ окислення можливСЦ для Феруму, виходячи з того, що це метал?

    СкладаСФмо опорну схему-конспект.

    ФСЦзичнСЦ властивостСЦ:

    срСЦблясто-бСЦлий метал, важкий, маСФ магнСЦтнСЦ власти-

    востСЦ.

    ХСЦмСЦчнСЦ властивостСЦ:

    В природСЦ:

    - магнетит;

    - гематит;

    - лимонСЦт, бурий залСЦзняк;

    - пСЦрит.

    Одержання

    Чистого залСЦза:

    вСЦдновлення оксидСЦв воднем, алюмСЦнСЦСФм, електролСЦз водних розчинСЦв солей.

    Чавуну, сталСЦ:

    вСЦдновлення оксидСЦв коксом або чадним газом.

    IV. ДомашнСФ завдання

    В.Ф.Фельдман, Г.С.Рудзитис тАЮХимия, 9тАЭ, п.51, 52 стор.143, пит.4 письмово.

    2.3 Ферум в природСЦ. Одержання залСЦза в лабораторСЦi та промисловостСЦ.

    Мета: засвоiти знання про знаходження залСЦза у природСЦ, способи його одержання: закрСЦпити вмСЦння складати окисно-вСЦдновнСЦ реакцСЦi?

    1. Опрацюйте фрагмент пСЦдручника [1] (п.52, с.142, 143) та пСЦдручником [2] (с.139). Користуючись мСЦнСЦпСЦдручником, запишСЦть основнСЦ природнСЦ сполуки Феруму в зошитСЦ.

    Запамятайте iх!

    1. ЯкСЦ сполуки Феруму найбСЦльш поширенСЦ у природСЦ?

    2. Опрацюйте фрагмент мСЦнСЦпСЦдручника та пСЦдручника [1] (с.143, п. тАЭОдержаннятАЭ).

    ЗапишСЦть рСЦвняння реакцСЦй:

    а) вСЦдновлення оксидСЦв воднем, визначте окисник та вСЦдновник:

    б) вСЦдновлення Феруму з його оксидСЦв метало термСЦчним способом:

    в) рСЦвняння розкладу ферум пентакарбонСЦлу;

    г) вСЦдновлення Феруму за допомогою карбон (РЖРЖ) оксиду:

    д) електролСЦз водного розчину ферум (РЖРЖРЖ) сульфату та ферум (РЖРЖ) хлориду.

    РозвяжСЦть задачСЦ:

    ВарСЦант 1. В якСЦй масСЦ магнСЦтного залСЦзняку, що мСЦстить 0,22 масовоi частки домСЦшок, мСЦститься 5 т Феруму?

    ВарСЦант 2. Зразок сидериту мСЦстить 42% Феруму. ОбчислСЦть масову частку ферум (РЖРЖ) карбонату у зразку.

    ПеревСЦрте всСЦ самостСЦйно виконанСЦ вправи. ВзаСФмо оцСЦнСЦть один одного.

    2.4. ХСЦмСЦчнСЦ властивостСЦ залСЦза.

    Мета: на основСЦ знань про загальнСЦ властивостСЦ металСЦв вивчити властивостСЦ залСЦза: його взаСФмодСЦю з простими СЦ складними речовинами, закрСЦпити вмСЦння складати окисно-вСЦдновнСЦ реакцСЦi та реакцСЦi йонного обмСЦну.

    1. Опрацюйте фрагмент пСЦдручника [1] (п.52, с.143) тАЬХСЦмСЦчнСЦ властивостСЦтАЭ та фрагмент пСЦдручника [2] (с.140-141).

    НеобхСЦдну вам СЦнформацСЦю запишСЦть у зошити.

    НапишСЦть рСЦвняння реакцСЦй, що вСЦдбуваються на поверхнСЦ залСЦзного виробу у вологому повСЦтрСЦ.

    Розкрийте суть корозСЦi залСЦза. У разСЦ п