ОсобливостСЦ пСЦдвищення ефективностСЦ навчальноi дСЦяльностСЦ в спецСЦалСЦзованих класах з поглибленим вивченням хСЦмСЦi на уроках з теми "ЗалСЦзо та його сполуки"
Дипломная работа - Педагогика
Другие дипломы по предмету Педагогика
ум (РЖРЖ) хлориду:
2. Робота на мСЦсцях за картками
1) МСЦнерал мСЦстить 72,36% залСЦза та 27,64% кисню. Визначте формулу мСЦнералу.
2) За допомогою методу електронного балансу складСЦть рСЦвняння реакцСЦй, що протСЦкають за такою схемою:
3) ЗдСЦйснСЦть перетворення (випереджальне завдання):
4) ЗдСЦйснСЦть перетворення:
5) При електролСЦзСЦ розплаву FeCl2 маса катоду збСЦльшилася на 56 г. Визначте масу реагенту.
3.Питання на пСЦдвСЦснСЦй дошцСЦ
1) Чому в свСЦтовСЦй енциклопедичнСЦй лСЦтературСЦ залСЦзо названо великим трудСЦвником?
2) Чим небезпечний тАЮЗалСЦзний голод?тАЭ
4.Фронтальне опитування
- На якСЦ групи подСЦляються всСЦ хСЦмСЦчнСЦ елементи?
- Чим вСЦдрСЦзняються метали вСЦд неметалСЦв?
- У чому суть будови металСЦчноi кристалСЦчноi гратки? (див. опорний конспект)
- Чим пояснюються характернСЦ властивостСЦ металСЦв?
- Як на основСЦ електронноi конфСЦгурацСЦi, не знаючи конкретного хСЦмСЦчного елементу, визначити, метал це чи неметал?
РЖРЖ. Виклад нового матерСЦалу.
У таблицСЦ МенделСФСФва важко знайти другий такий метал, з яким так тСЦсно була б повязана СЦсторСЦя цивСЦлСЦзацСЦi. (ПеревСЦрка задачСЦ № 1 бСЦля дошки, повСЦдомлення теми уроку.) ЗалСЦзо належить до металСЦв, вСЦдомих людству з глибокоi давнини (VI-II ст. до н.е.). Ще в давньому РДгиптСЦ СЦз залСЦза виготовляли рСЦзне хатнСФ начиння. ЗалСЦзо СФ другим за поширенСЦстю металом у природСЦ (4,2%) пСЦсля алюмСЦнСЦю. У вСЦльному станСЦ зустрСЦчаСФться лише в метеоритах (залСЦзо космСЦчного походження). Протягом останнСЦх 50 рокСЦв випало 453 метеоритних дощСЦ, якСЦ принесли на Землю 672 т метеоритного залСЦза. Це залСЦзо порСЦвняно легко пСЦддаСФться обробцСЦ, й саме з нього людина почала виготовляти найпростСЦшСЦ знаряддя. Але, на жаль, метеорити за замовленням на Землю на падали, а потреба в залСЦзСЦ була постСЦйною.
У першСЦ роки свого царювання Петро РЖ видав указ тАЮискать всякому литому и кованому железу умноження, стороннего шведського железа пронять было мочно и стараться, чтобы русские люди тем мастерством были изучены, дабы то дело в Московском государстве было прочно.
А для тих, хто намагався приховати знайденСЦ руди, указом передбачалися жорстокий гнСЦв, невСЦдкладне тСЦлесне покарання та страта. НайважливСЦшими природними сполуками залСЦза СФ (демонстрацСЦя колекцСЦй):
- бурий залСЦзняк (Крим Керченське родовище);
- червоний залСЦзняк (Кривбас);
- магнСЦтний залСЦзняк (Курська магнСЦтна аномалСЦя, м.МагнСЦтогорськ);
- залСЦзний колчедан, пСЦрит (Урал)
Сполуки залСЦза входять до складу живих органСЦзмСЦв.
СамостСЦйна робота: Визначити масову частку залСЦза в:
ВарСЦант РЖ: Бурому залСЦзняку
ВарСЦант РЖРЖ: Червоному залСЦзняку
ВарСЦант РЖРЖРЖ: МагнСЦтному залСЦзняку
З наведених мСЦнералСЦв запропонуйте той, що СФ найбСЦльш економСЦчно вигСЦдним для виробництва залСЦза (чавуна).
Робота з випереджальними завданнями
1. ПеревСЦрка завдання № 1.
2. Знаючи, що залСЦзо метал, опишСЦть його фСЦзичнСЦ властивостСЦ. (ЗалСЦзо срСЦблясто-сСЦрий метал, ковкий, пластичний, маСФ магнСЦтнСЦ властивостСЦ, с =7,87 г/см3, tпл.=15390С, при температурСЦ 60000С переходить у газоподСЦбний стан (на СонцСЦ)).
3. ПеревСЦрка завдання № 2.
Чи лише металевСЦ властивостСЦ маСФ залСЦзо? Визначте властивостСЦ залСЦза. (ОсновнСЦ, атмосфернСЦ, кислотнСЦ).
Для залСЦза валентнСЦстю РЖРЖ СЦ РЖРЖРЖ майже однаковою мСЦрою характерними СФ однСЦ й тСЦ самСЦ властивостСЦ, тому залежно вСЦд умов сполуки Fe2+ можуть виступати в ролСЦ вСЦдновникСЦв, а Fe3+ - окисникСЦв.
вСЦдновник окисник
РЖРЖ
Fe(OH)2
ОсноваРЖРЖ
Fe(OH)3
Амфотерн
IV
FeO2(OH)2 або (H2FeO4)
Фериста кислота
Висновок: залСЦзу притаманнСЦ загальнСЦ властивостСЦ металСЦв СЦ в той самий час вСЦн, проявляючи валентнСЦсть РЖРЖРЖ, СФ амфотерним.
4. ПеревСЦрка завдання № 3
В яких же випадках залСЦзо проявляСФ ступСЦнь окислення +3?
Запамятайте!
1) При взаСФмодСЦi з киснем утворюСФться змСЦшаний оксид:
2) При взаСФмодСЦi з галогенами Fe проявляСФ ступСЦнь окислення +3:
3) При взаСФмодСЦi з водою:
4) При взаСФмодСЦi з кислотами:
За н.у. Fe пасивуСФ взаСФмодСЦю з концентрованою кислотою H2SO4 та HNO3, оскСЦльки утворюСФться мСЦцна оксидна плСЦвка.
5. Питання.
ЯкСЦ властивостСЦ буде мати ферум (РЖРЖРЖ) гСЦдроксид? Де ми вже зустрСЦчалися з поняттям тАЮАмфотернСЦ сполуки?тАЭ ЯкСЦ амфотернСЦ елементи та сполуки ви знаСФте? ДоведСЦть амфотерний характер Fe(OH)3.
ДемонстрацСЦя експерименту (проводять учнСЦ).
Отже, ми з вами дСЦйшли висновку: сполуки залСЦза зСЦ ступенем окислення +3 амфотернСЦ.
6. ПеревСЦрка завдання № 4.
7. Знаючи, що для залСЦза ступенСЦ окислення +2 та +3 СФ характерними приблизно однаковою мСЦрою, СЦдентифСЦкуйте речовини: ферум (РЖРЖ) хлорид та ферум (РЖРЖРЖ) хлорид.
ДемонстрацСЦя експерименту (проводять учнСЦ)
колСЦр осаду?
колСЦр осаду?
8. Де використовуСФться залСЦзо?
Яким СФ його значення для органСЦзму?
РЖРЖРЖ. ЗакрСЦплення та узагальнення.
1. ВСЦдповСЦдСЦ на питання (на пСЦдвСЦснСЦй дошцСЦ)
Схеми на дошцСЦ коментуСФ вчитель.
МеталургСЦя
ПСЦрометалургСЦя (огняний спосСЦб)
(+O2) (+H2, C, CO, Me)
ГСЦдрометалургСЦя
1) Мокрий спосСЦб:
2) ЕлектролСЦз
ЕлектролСЦз
Что такое электролиз?
Рассказать я не боюсь.
Значит так: берется полюс.
Этот полюс будет плюс.
Нужен нам и полюс минус.
Это тоже электрод.