Дворникова Наталия Борисовна учебно-методический комплекс

Вид материала

Учебно-методический комплекс

Содержание ПРОГРАММА ЭКЗАМЕНА Пояснительная записка Министерство образования утверждаю Тесты по дисциплине «Химия» для студентов 1 курса направления 110900.62 «Водные биоресурсы и аквакультура» КЛЮЧ к тесту № 1

Подобный материал:

• Шрамкова Наталия Борисовна, доцент учебно-методический комплекс, 525.95kb.
• Плотникова Елена Борисовна учебно-методический комплекс, 484.93kb.
• Ирина Борисовна Бархатова, доцент кафедры вокального искусства института музыки, театра, 252.18kb.
• Швед Наталия Гавриловна, Доцент кафедры связей с общественностью и журналистики ргтэу, 234.14kb.
• Новая система оплаты труда – ключевой механизм модернизации образования горбачева наталия, 76.45kb.
• И. Л. Литвиненко учебно-методический комплекс по дисциплине международный туризм ростов-на-Дону, 398.8kb.
• Учебно-методический комплекс умк учебно-методический комплекс общие основы педагогики, 974.02kb.
• А. Б. Тазаян Учебно-методический комплекс дисциплины "Логика" Ростов-на-Дону 2010 Учебно-методический, 892.49kb.
• А. Б. Тазаян Учебно-методический комплекс дисциплины "Юридическая логика" (для студентов, 1003.39kb.
• И. Д. Алекперов учебно-методический комплекс дисциплины "информатика" Ростов-на-Дону, 952.05kb.

ПРОГРАММА ЭКЗАМЕНА

Пояснительная записка

Итоговая аттестация дисциплины «химия» включает в себя сдачу курсового экзамена, который предназначен для определения теоретической и практической подготовленности специалиста – эколога к выполнению профессиональных задач, установленных ГОС высшего профессионального образования по специальности 020801.65 «Экология».

Курсовой экзамен по химии предполагает проверку знаний теоретических основ химии, умений применять эти основы при решении задач. В программу экзамена включены вопросы, представленные в программе дисциплины.


Основные требования, предъявляемые к курсовому экзамену по химии


Студент, обучающийся по направлению 110900.62 «Водные биоресурсы и аквакультура», в плане предметной подготовки по химии должен:

• знать основные законы и понятия химии;
  
• знать классификацию и номенклатуру основных классов неорганических соединений;
  
• владеть методами химической идентификации веществ, уметь обращаться с лабораторным оборудованием;
  
• понимать особенности влияния химических веществ на живые организмы;
  
• уметь применять научные знания и умения при решении практических заданий.
  

Все экзаменационные билеты включают в себя два теоретических вопроса, отражающих важнейшие положения химии и практическое задание.


Критерии оценки

1. 
   Оценка «отлично» ставится за изложение сущности вопросов на 90 % и более.
   
2. Оценка «хорошо» ставится за изложение вопросов билета на 60–70%.
   
3. Оценка «удовлетворительно» ставится за изложение вопросов билета на 40 – 50 %.
   
4. Оценка «неудовлетворительно» ставится за изложение вопросов билета на 30 % и менее.
   

Структура АПИМ дисциплины "Химия " для направления 110900.62 "Водные биоресурсы и аквакультура".

№ п. п.	Наименование дидактической единицы дисциплины ПрОП	Наименование темы задания	Требования ГОС к уровню подготовки
Степень освоения ДЕ	Уровень Деятельности при контроле ДЕ
1	2	3	4	5
1	Общая и неорганическая химия	1.1	Строение атома и периодическая система	уметь	Применять в типовых ситуациях
1.2	Химическая связь и строение вещества
1.3	Классы неорганических соединений	уметь	Применять в типовых ситуациях
1.4	Способы выражения состава растворов
1.5	Равновесия в растворах электролитов
1.6	Окислительно-восстановительные реакции	уметь	Применять в типовых ситуациях
2	Аналитическая химия	2.1	Теоретические основы аналитической химии	уметь	Применять в типовых ситуациях
2.2	Качественный химический анализ
2.3	Количественный анализ	уметь	Применять в типовых ситуациях
2.4	Физико-химические и физические методы анализа
3	Физическая химия	3.1	Основы химической термодинамики	Уметь	Применять в типовых ситуациях.
3.2	Химическая кинетика и катализ
3.3	Химическое равновесие
3.4	Общие свойства растворов
3.5	Электрохимические процессы. Гальванический элемент. Коррозия металлов	Уметь	Применять в типовых ситуациях
3.6	Электрохимические процессы. Электролиз

Последовательность предъявления заданий и критерии «зачета» освоения ДЕ для одного варианта тест-билета АПИМ дисциплины "Химия" (для направления 110900.62 "Водные биоресурсы и аквакультура")

№ п. п.	Наименование дидактической единицы дисциплины ПрОП	Наименование темы задания	Критерий зачета	№ задания в варианте тест-билета
1	2	3	4	5
1	Общая и неорганическая химия	1.1	Строение атома и периодическая система	2	1
1.2	Химическая связь и строение вещества	2	2
1.3	Классы неорганических соединений	2	3
1.4	Способы выражения состава растворов	2	4
1.5	Равновесия в растворах электролитов	2	5
1.6	Окислительно-восстановительные реакции	2	6
2	Аналитическая химия	2.1	Теоретические основы аналитической химии	2	7
2.2	Качественный химический анализ	2	8
2.3	Количественный анализ	2	9
2.4	Физико-химические и физические методы анализа	10
3	Физическая химия	3.1	Основы химической термодинамики	2	11
3.2	Химическая кинетика и катализ	2	12
3.3	Химическое равновесие	2	13
3.4	Общие свойства растворов	2	14
3.5	Электрохимические процессы. Гальванический элемент. Коррозия металлов	2	15
3.6	Электрохимические процессы. Электролиз	2	16

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ УТВЕРЖДАЮ

И НАУКИ РЕКТОР ___________Б.Р..МИСИКОВ

РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ «__»________________2008 г.

Тестовые задания по дисциплине ХИМИЯ

Направление 110900.62 «ВОДНЫЕ БИОРЕСУРСЫ И АКВАКУЛЬТУРА»

Автор: Дворникова Н.Б.

Утверждено на заседании кафедры химии

Протокол №___ от «_____»___________ 2008 г.


Тесты по дисциплине «Химия» для студентов 1 курса направления 110900.62 «Водные биоресурсы и аквакультура»


Вариант1


Задание № 1 (выберите один вариант ответа).

Электронная структура последнего электронного уровня атома 3s²3p³. это атом:

1. сера

2. фосфор

3. титан

4. медь


Задание № 2 (выберите вариант ответа).

В каких молекулах существует неполярная ковалентная связь?

1. I₂

2. CO₂

3. K₂O

4.H₂O

5.O₂


Задание № 3 (выберите один вариант ответа).

Какой из кислот соответствует название «фосфористая кислота»?

1. H₄P₂O₇

2. HPO₃

3. H₃PO₃

4. H₃PO₄


Задание № 4 (выберите один вариант ответа).

Найти массы воды и медного купороса CuSO₄ ∙ 5H₂O, необходимые для приготовления 1л раствора, содержащего 8% безводной соли. Плотность 8% раствора сульфата меди равна 1,084 г\мл.

1. 354 г и 646 г

2. 948,4 г и 51,6 г

3. 995,7 г и 4,3 г

4. 597,9 г и 402,1 г


Задание № 5 (выберите один вариант ответа).

При введении в раствор слабого электролита одноименных ионов степень диссоциации:

1. увеличивается

2. уменьшается

3. не изменяется


Задание № 6 (выберите один вариант ответа).

Коэффициент  перед молекулой восстановителя в уравнении реакции
КMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O равен …

1. 1

2. 3

3. 5

4. 2


Задание № 7 (выберите один вариант ответа).

Чем характеризуется 1-ая аналитическая группа катионов?

1. способность к комплексообразованию

2. образование малорастворимых хлоридов

3. отсутствием группового реагента


Задание № 8 (выберите один вариант ответа).

Что составляет предмет качественного анализа?

1. определение элементарного состава вещества

2. определение количества данного элемента в исследуемом объекте

3. извлечение данного элемента из исследуемого объекта


Задание № 9 (выберите один вариант ответа).

В основе метода перманганатометрии лежит:

1. восстановление перманганат - ионом

2. окисление перманганат - ионом

3. восстановление марганцевой кислотой

4. окисление марганцевой кислотой


Задание № 10 (выберите один вариант ответа).

Методом бумажной хроматографии можно определить катионы:

1. 1 аналитической группы

2. 2 аналитической группы

3. 3 аналитической группы

4. 4 аналитической группы


Задание № 11 (выберите один вариант ответа).

Определите тепловой эффект реакции разложения 1 моля CaCO₃, если при образовании 10г CaCO₃, по реакции СаО + СО₂ = СаСО₃ выделилось 16 кДж теплоты.

1. выделяется 16 кДж

2. поглощается 160 кДж

3. поглощается 16 кДж

4. выделяется 160 кДж


Задание № 12 (выберите один вариант ответа).

При увеличении давления в системе в 3 раза скорость химической реакции 2NO_(г) + O_2(г) → 2NO_2(г):

1. увеличится в 27 раз

2. не изменится

3. уменьшится в 27 раз

4. увеличится в 9 раз


Задание № 13 (выберите один вариант ответа).

Для смещения равновесия в системе SO_2(г) + Cl_2(г)SO₂Cl_2(г), _rH<0 в сторону продуктов реакции необходимо …

1. понизить температуру

2. понизить давление

3. понизить концентрацию SO₂

4. ввести катализатор


Задание № 14 (выберите один вариант ответа).

Осмотическое давление раствора глюкозы c  молярной концентрацией 0,1моль/л при 25 ⁰С равно ___ кПа.

1. 51,6
   
2. 247,6
   
3. 123,8
   
4. 61,9
   

Задание № 15 (выберите один вариант ответа).

ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов (Е⁰(Cu²⁺/Cu) = 0,34В, Е⁰(Zn²⁺/Zn)= –0,76 В) равна ____ В.

1. 0,28

2. 0,70

3. 1,10

4. 0,43


Задание № 16 (выберите один вариант ответа).

Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора хлорида натрия, имеет вид …

1. 2Cl^– – 2 =Cl₂

2. 4OH^– –4 = 4OH^–

3. O₂ + 2H₂O +4 = 4OH^–

4. 2H₂O – 4 = O₂ +4H⁺

КЛЮЧ к тесту № 1
№ вопроса	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
Вариант ответа	2	1,5	3	2	2	3	3	1	2	2	3	4	2,4	3	3	4