Дворникова Наталия Борисовна учебно-методический комплекс

Вид материала

Содержание

Электролиз. Законы электролиза. Электрохимическая поляризация. Перенапряжение.
Тема 15. Коллоидные системы
Задания для самостоятельной работы
Растворы высокомолекулярных соединений. Гели. Эмульсии. Пены.
Характеристика и классификация коллоидных систем. Электролитические свойства коллоидных систем. Коагуляция.
Раздел 3. Аналитическая химия
Титриметрический (объемный) анализ. Сущность метода. Методы титриметрического анализа. Вычисления в титриметрическом анализе.
Методы кислотно-основного титрования (нейтрализации). Сущность метода. Индикаторы метода кислотно-основного титрования. Титрован
Электрохимические методы анализа: электрогравиметрический, кондуктометрический, полярографический, амперометрический, кулонометр
Оптические методы анализа. Общая характеристика методов. Колориметрия. Фотоколориметрия. Спектрофотометрия. Эмиссионный спектрал
Сновная литература
Дополнительная литература
6.3. Методические указания студентам
Работа с книгой.
6.4. Методические рекомендации преподавателю
Форма итогового контроля: экзамен
Форма итогового контроля: экзамен

Подобный материал:

1 2 3 4 5 6 7 8 9

Тема 14. Электрохимические процессы. Электролиз.

Электролиз. Законы электролиза. Электрохимическая поляризация. Перенапряжение.

Вопросы для самостоятельной подготовки:

Что такое электролиз? Его практическое применение?
Можно ли получить любой металл при электролизе водного раствора его соли?
Сформулируйте законы Фарадея.
Что такое коэффициент пропорциональности?
Что такое выход по току? Почему введено это понятие?
Что такое поляризация? Какие существуют виды поляризации? Способы устранения поляризации.
Что такое напряжение разложения?
Как измеряется скорость электрохимической реакции?
В чем состоит сущность диффузного перенапряжения?
От каких факторов зависит перенапряжение на электроде?

Задания для самостоятельной работы:

Электролиз водных растворов электролитов

Для проведения электролиза приготовлены стандартные водные растворы трех различных электролитов, формулы которых приведены в Вашем варианте задания в таблице. Используя эти данные, выполните следующие задания:

а) рассмотрите электролиз водных растворов электролита 1, электролита 2 и электролита 3 на инертных электродах (предложите варианты инертных электродов) при стандартных условиях; напишите уравнения катодного, анодного и суммарного процессов (или объясните, почему невозможно написать уравнение суммарного процесса электролиза);

б) рассчитайте теоретический потенциал разложения водного раствора электролита 1 при электролизе на инертных электродах при стандартных условиях; укажите, какую разность потенциалов (более высокую или более низкую, чем полученное значение теоретического потенциала разложения электролита) необходимо приложить к электродам, чтобы электролиз шел непрерывно при этих условиях;

в) рассчитайте, какие количественные изменения (как изменится масса одного из электродов, чему равна масса выделившегося металла, чему равен объём выделившегося газа или чему равна масса выделившегося неметалла и т. д.) произойдут в окислительно-восстановительной системе, состоящей из водного раствора электролита 3 и инертных электродов, при пропускании электрического тока силой 40,2 А в течение 1 часа, если выход по току на катоде 50%, а на аноде – 100%;

г) рассмотрите электролиз водного раствора электролита 3 с активным анодом (предложите вариант активного анода для данного электролита) при стандартных условиях; напишите уравнения протекающих процессов;

д) рассчитайте, какие количественные изменения произойдут в окислительно-восстановительной системе, состоящей из водного раствора электролита 3 и двух электродов – инертного и активного (предложенного Вами), при пропускании электрического тока силой 40,2 А в течение 1 часа, если выход по току 50%.

№ вар.	Электролиты
1	2	3
1	LiOH	K₂SO₄	CuCl₂
2	KCl	HF	AgNO₃
3	CsBr	LiNO₃	Hg(NO₃)₂
4	BaI₂	Cs₂SO₄	AuCl₃
5	Na₂S	Ba(OH)₂	Pb(NO₃)₂
6	MgCl₂	Ca(NO₃)₂	NiSO₄
7	AlBr₃	Na₃PO₄	SnCl₂
8	CaCl₂	MgSO₄	AgF
9	HI	Al(NO₃)₃	CoI₂
10	Li₂SO₄	KOH	Cd(NO₃)₂

Методические рекомендации. При выполнении задания Вам потребуются справочные данные таблицы приложения Н. При вычислении теоретического потенциала разложения электролита обратите внимание на то, что электролиз не протекает самопроизвольно, поэтому теоретический потенциал разложения электролита вычисляют (в отличие от ЭДС гальванического элемента) по разности электродных потенциалов анода и катода. А при вычислении количественных изменений при электролизе водных растворов электролитов необходимо правильно выбрать значение постоянной Фарадея: F = 96500 Кл·моль^-1 или F = 26,8 А·ч·моль^-1.

Тема 15. Коллоидные системы

Дисперсное состояние вещества. Коллоиды и коллоидные растворы. Строение мицеллы. Методы получения коллоидных систем.

Вопросы для самостоятельной подготовки:

Какое положение занимают коллоидные системы в общей системе дисперсных систем?
В чем состоит принципиальное отличие коллоидных систем от взвесей и истинных растворов?
Какие системы называются коллоидными? Каково их биологическое значение?
Какими способами можно отличить коллоидные системы от истинных растворов?
Каково значение размеров частиц и наличие поверхности раздела для свойств коллоидных систем?
От каких факторов зависит скорость диффузии частиц в растворах?
Какой коллоидный агрегат называется мицеллой? Что такое гранула?

Задания для самостоятельной работы:

Изобразите строение мицеллы золя, образующегося в результате взаимодействия (в избытке первый реагент)

Вариант
1	NaBr + AgNO₃ →
2	FeCl₂ + NaOH →
3	Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ →
4	Pb(CH₃COO)₂ + Na₂S →
5	K₃PO₄ + AlCl₃ →
6	FeCl₃ + CsOH →
7	AlCl₃ + AgNO₃ →
8	KOH + CuCl₂ →
9	K₂S + FeBr₃ →
10	Fe(OH)₂ + HNO₃ →

Растворы высокомолекулярных соединений. Гели. Эмульсии. Пены.

Вопросы для самостоятельной подготовки:

Какие соединения называются высокомолекулярными? Приведите примеры.
В чем выражается сходство и различие между растворами высокомолекулярных соединений и истинными растворами?
За счет чего достигается относительная высокая устойчивость ВМС?
Какие ряды называют лиотропными? Приведите примеры.
Какие коллоидные системы называют гелями? Как они классифицируются?
Какие методы получения гелей вы знаете?
Какие дисперсные системы называются эмульсиями? Как их классифицируют? Их практическое применение.
Какие вещества называют эмульгаторами? Каким путем эмульгаторы стабилизируют эмульсии?
Какие вещества называются поверхностно-активными? Приведите примеры.
Какие системы называются пенами? Что такое пенообразователи? Каков механизм их действия?

Характеристика и классификация коллоидных систем. Электролитические свойства коллоидных систем. Коагуляция.

Вопросы для самостоятельной подготовки:

В чем состоит сущность опыта Рейса? Какие выводы были сделаны на его основе?
Почему скорость движения коллоидных частиц в электрическом поле примерно того же порядка, как и скорость движения простых ионов, хотя размеры коллоидных частиц во много раз превышают размеры простых ионов?
Чем объяснить, что вязкость и электрическая проводимость лиофобных золей примерно равны вязкости и электрической проводимости растворителя?
Что такое электрофорез и электроосмос? Как объясняются эти явления? Укажите практическое применение электрофореза и электроосмоса.
Что такое диализ? Каково устройство диализатора и электродиализатора. Почему при длительном диализе происходит разрушение золей?
Какую роль играет мембрана при диализе коллоидных систем?
Почему при электродиализе используется только постоянный электрический ток?
Перечислите факторы устойчивости коллоидных систем.
Что такое кинетическая и агрегативная устойчивость золей? От каких факторов зависит каждая из них?
Перечислите факторы, при действии которых может наступить коагуляция золей.
Что такое критический потенциал?
Что такое взаимная коагуляция? Какое практическое применение находит это явление?
Какое явление называется высаливанием и почему?

Задания для самостоятельной работы:

Пороги коагуляции электролитов для некоторого гидрозоля равны: C(NaNO₃) = 300 моль/л, С(MgCl₂) = 25 моль/м³, С(Na₂SO₄) = 295 моль/м³, С(AlCl₃) = 0,5 моль/м³. Какой заряд несут частицы золя?
Чтобы вызвать коагуляцию золя гидроксида железа (III) объемом 10 мл, в каждом случае потребовалось прилить раствор хлорида натрия объемом 7,6 мл молярной концентрацией 2 моль/л, раствор сульфата натрия объемом 11 мл молярной концентрации эквивалента 0,01 моль/л и раствора K₃[Fe(CN)₆ объемом 13,5 мл молярной концентрации эквивалента 0,001 моль/л. Определите знак заряда и вычислите порог коагуляции каждого электролита.
Чтобы вызвать коагуляцию золя сульфида мышьяка (III) объемом 10 мл, потребовалось в каждом случаи прилить раствор хлорида натрия объемом 0,25 мл молярной концентрацией 2 моль/л, раствор хлорида кальция объемом 1,3 мл молярной концентрации эквивалента 0,01 моль/л и раствора хлорида алюминия объемом 2,76 мл молярной концентрации эквивалента 0,001 моль/л. Какой заряд имеют частицы? Чему равен порог коагуляции каждого электролита?

Раздел 3. Аналитическая химия

Тема 17. Качественный химический анализ

Аналитические группы и анализ сухого вещества.

Изучите реакции обнаружения катионов и реакции обнаружения анионов. Заполните таблицы.

Таблица. Реакции обнаружения катионов

Номер группы катионов	Групповой реагент	Катион	Реагент	Уравнение реакции	Наблюдения	Условия проведения реакции
I


II


III


IV


V




VI

Таблица Реакции обнаружения анионов

Номер группы катионов	Групповой реагент	Анион	Реагент	Уравнение реакции	Наблюдения	Условия проведения реакции
I




II



III

Тема 18. Количественный химический анализ

Предмет и методы количественного анализа. Гравиметрический (весовой) анализ. Сущность метода. Аналитические весы. Вычисления в гравиметрическом анализе.

Вопросы для самостоятельной подготовки:

В чем сущность гравиметрического метода анализа?
Каким требованиям должны удовлетворять осадки в гравиметрическом методе анализа?
Какие условия необходимо создавать для получения крупнокристаллических осадков?
Какие ошибки считаются систематическими? Случайными?
Что такое аналитический множитель?
В чем состоит гравиметрический способ определения кристаллической воды в кристаллогидратах? Какие он имеет ограничения?
Что является формой осаждения и какие требования к ней предъявляются?
Что такое гравиметрическая форма и какие требования к ней предъявляются?
Как влияют на полноту осаждения: а) температура раствора; б) количество осадителя; в) присутствие посторонних электролитов?
Что такое соосаждение? Какие физико-химические процессы являются причиной соосаждения?

Титриметрический (объемный) анализ. Сущность метода. Методы титриметрического анализа. Вычисления в титриметрическом анализе.

Вопросы для самостоятельной подготовки:

1. Какой закон лежит в основе титриметрического анализа? Приведите его математическую запись.

2. Какие требования предъявляются к реакциям, используемым в титриметрическом анализе?

3. Какие титранты применяют в ацидиметрии и алкалиметрии?

4. Чем вызвана необходимость стандартизации раствора хлорводородной кислоты?

5. Какие первичные стандарты применяют при определении точной концентрации растворов кислот?

6. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации раствора НСl.

7. Что из себя представляют индикаторы, применяемые в методе кислотно-основного титрования? Приведите примеры кислотно-основных индикаторов.

8. Что называется интервалом перехода индикатора? От чего он зависит?

9. Какие индикаторы следует выбирать при определении следующих веществ ацидиметрическим титрованием: КОН, NH₃, NaHCO₃?

10. Какие индикаторы следует выбирать при определении следующих веществ алкалиметрическим титрованием: HNO₃, CH₃COOH, HCl и CH₃COOH в смеси?

Методы кислотно-основного титрования (нейтрализации). Сущность метода. Индикаторы метода кислотно-основного титрования. Титрование в неводных растворах.

Вопросы для самостоятельной подготовки:

Что называется эквивалентом вещества?
Как определяется эквивалент в реакциях кислотно-основного титрования?
Как выражают концентрацию растворов при титрометрическом анализе?
Дайте определение понятий молярной концентрации эквивалента, титра, титра по определяемому веществу.
что называется кривой титрования? Для какой цели строят кривые титрования?
Что такое точка эквивалентности?
Какими способами подбирают индикаторы при кислотно-основном титровании?

Методы редоксиметрии (окисления-восстановления). Сущность и классификация методов редоксиметрии. Перманганатометрия. Иодометрия.

Вопросы для самостоятельной подготовки:

1.Какие вещества можно определять перманганатометрическим методом? Какие для этого используются способы титрования?

2.Чему равен фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции, лежащей в основе стандартизации перманганата калия?

3. Какие реактивы нужны для перманганатометрического определения дихромата калия?

4.С какой целью в предложенной методике проводится холостой опыт?

5.Как в перманганатометрии фиксируется точка эквивалентности?

6.Приведите формулу для расчета содержания дихромата калия в анализируемом растворе.

Методы осаждения. Сущность и теоретические основы методов осаждения. Классификация методов.

Вопросы для самостоятельной подготовки:

Каким условиям должны отвечать реакции, используемые в методе осаждения?
На чем основано действие индикаторов-реагентов и адсорбционных индикаторов?
В чем заключается сущность методов Мора и Фольгарда?

Комплексонометрия. Сущность метода. Методы комплексонометрического титрования.

Вопросы для самостоятельной подготовки:

Назовите наиболее распространенные титриметрические методы анализа, использующие реакции комплексообразования.
В чем сущность метода меркуриметрии? Назвать рабочий раствор, индикаторы.
При каких условиях выполняется титрование галогенидов по методу меркуриметрии?
Как фиксируется точка эквивалентности?
Каковы преимущества и недостатки меркуриметрического метода анализа?
Как зависит скачок титрования от константы устойчивости комплексного соединения, температуры и рН среды?

Тема 19. Физико-химические методы анализа

Хроматографический метод анализа.

Вопросы для самостоятельной подготовки:

В чем сущность метода хроматографии?
В чем сущность хроматографического разделения по методу газоадсорбционной хроматографии?
В чем сущность хроматографического разделения по методу газожидкостной хроматографии?
В чем сущность хроматографического разделения по методу распределительной жидкостной хроматографии?
В чем сущность хроматографического разделения по методу осадочной хроматографии?
В чем сущность хроматографического разделения по методу тонкослойной хроматографии?
В чем сущность хроматографического разделения по методу ионообменной хроматографии?
Каковы области применения, достоинства и недостатки методов адсорбционной хроматографии?
Какие требования предъявляются к адсорбентам и растворителям? Назовите наиболее распространенные растворители и адсорбенты хроматографических распределений?
Каковы области применения, достоинства и недостатки методов газовой хроматографии?
В чем сущность капиллярной газожидкостной хроматографии?

Электрохимические методы анализа: электрогравиметрический, кондуктометрический, полярографический, амперометрический, кулонометрический.

Вопросы для самостоятельной подготовки:

Сформулировать основные законы электролиза.
Назвать основные узлы установок для электрогравиметрического анализа при постоянной силе тока и при контролируемом потенциале.
В чем сущность методов прямой кулонометрии и кулонометрического титрования?
Какие законы положены в основу кулонометрических определений?
Какая зависимость положена в основу метода прямой кондуктометрии: а) зависимость силы тока от электрического сопротивления раствора; б) зависимость электрической проводимости от концентрации определяемого вещества?
Что называется удельной проводимостью и эквивалентной электрической проводимостью? Указать их размерность и записать уравнение связи между ними.
Указать достоинства и недостатки, области применения прямой кондуктометрии?
Каковы возможности кондуктометрического титрования в неводных средах?
В чем сущность полярографического метода?
Назвать области применения, достоинства и недостатки вольтамперметрического анализа.
В чем сущность амперметрического титрования: а) с одним поляризуемым электродом; б) с двумя поляризуемыми электродами?

Оптические методы анализа. Общая характеристика методов. Колориметрия. Фотоколориметрия. Спектрофотометрия. Эмиссионный спектральный анализ.

Вопросы для самостоятельной подготовки:

Назовите наиболее известные оптические методы анализа.
В чем сущность колориметрического метода?
В чем сущность фотоколориметрического метода?
Сущность спектрофотометрии.
В чем заключается сущность эмиссионного спектрального анализа?

6. Учебно-методическое обеспечение дисциплины

6.1. Литература

СНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА

Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 2002, - 743 с.
Беляева И.И. и др. Задачи и упражнения по общей и неорганической химии.- М.: Просвещение, 1989.- 191 с.
Глинка Н.Л. Общая химия. Учебное пособие для вузов.- М.: Интеграл – Пресс, 2002.- 728 с.
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл – Пресс, 2002.- 240 с.
Логинов Н.Я. и др. Аналитическая химия.- М.: Просвещение, 1975.-478 с.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА

Большакова В.Г. Химия.- М.: Высшая школа, 1970.-48 с.
Васильев В.П. Аналитическая химия: В 2 ч. М.: Высш. шк., 1989. Ч. 1. 320 с., Ч. 2. 384 с.
Горбунов А.И., Гуров А.А. Неорганические основы общей химии. – М.: МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2003. – 720 с.
Доерфель К. Статистика в аналитической химии. М.: Мир. 1994.
Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Задачи и упражнения по аналитической химии. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1984. 215 с.
Золотов Ю.А. Аналитическая химия: проблемы и достижения. М.: Наука. 1992. 288 с.
Кунце У., Шведт Г. Основы качественного и количественного анализа. М.: Мир, 1997. 424 с.
Методы обнаружения и разделения элементов / Под ред. И.П.Алимарина. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1984. 206 с.
Николаев Л.А. Общая и неорганическая химия.-М.: Просвещение, 1974.-624 с.
Оленин С.С., Фадеев Г.Н. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1979.- 384 с.
Практикум по неорганической химии. Бабич Л. В., Балезин С.В., М.: Просвещение, 1991.-320 с.
Равдель А.А., Пономарева. Краткий справочник физико-химических величин. – СПб.: «Иван Фёдоров», 2003. – 240 с.
Соколовская Е.М., Вовченко Г.Д., Гузей Л.С. Общая химия.-М.: Издательство Московского университета, 1980.-726 с.
Хритохин Н.А., Андреев О.В. Задачи по общей и неорганической химии. Тюмень: Изд-во Тюм. гос. ун-та, 1989.
Ходаков Ю.В. Неорганическая химия. – М.: Просвещение, 1986.- 176 с.
Янсон Э.Ю. Теоретические основы аналитической химии: Учеб. пособие. М.: Высш. шк., 1987. 261 с.

6.2. Информационное обеспечение дисциплин

1. www. Химик.ru

2. Мультимедиа учебный курс «Общая и неорганическая химия».

3. Учебные пособия по химии в электронной версии.

6.3. Методические указания студентам

Самостоятельное освоение учебного материала и выполнение контрольных заданий по курсу химии

Самостоятельное изучение курса химии следует начать с ознакомления с программой и требованиями к результатам изучения курса. Изучать курс рекомендуется по темам в соответствии с программой (расположение материала в программе курса не всегда совпадает с расположением его в учебнике). Не следует переходить к изучению последующих тем, пока материал предыдущей темы не усвоен. Степень освоения материала темы можно контролировать так: перед изучением темы прочесть требования к результатам ее изучения, обратив внимание на ключевые слова в требованиях к знаниям, после изучения темы проверить себя по текст требований («это я знаю», «это я помню», «это я умею») и выполнить контрольное задание по теме. Выполнение разнообразных практических заданий и упражнений, а также решение задач – один из лучших методов прочного усвоения, закрепления (психологи говорят: «применение – мать учения») и проверки теоретического материала. Если при выполнении контрольного задания возникают трудности, необходимо снова вернуться к учебнику.

Работа с книгой. Изучать материал, относящийся к данной теме, следует по одному или нескольким из рекомендованных учебников. Если возникаю трудности при работе с основным учебником, можно изучить соответствующую тему по электронной версии лекционного курса или повторить основы химии в объеме программы средней школы по соответствующим учебникам или пособиям для поступающих в вуз, но затем следует обязательно вернуться к данной теме в вузовском учебнике. Для поиска необходимых сведений в учебнике можно использовать предметный указатель в конце учебника.

Большинство тем курса химии носят теоретический характер и достаточно трудны для восприятия, поэтому тексты учебников с изложением таких тем могут вызвать определенные затруднения при их изучении. Такие тексты лучше изучать так: при первом чтении надо стараться получить общее представление об излагаемых вопросах, а также отмечать трудные и непонятные места; при повторном изучении темы необходимо усвоить все теоретические положения, математические зависимости и их выводы. Необходимо вникать в сущность того или иного изучаемого вопроса, а не пытаться лишь запомнить отдельные факты и явления. Более глубокому и прочному усвоению материала способствует изучение любого вопроса на уровне сущности, а не на уровне отдельных явлений.

Изучаемый материал следует заносить в рабочую тетрадь в виде конспекта, включающего краткое последовательное изложение наиболее важной информации: определения понятий, формулировки законов, новые термины, названия, формулы и уравнения реакций и т. п. Во всех случаях, когда материал поддается систематизации, полезно составлять схемы и таблицы, «свертывая» информацию в удобную, компактную форму. Составление конспектов, особенно в форме таблиц, схем, опорных сигналов, способствует эффективному запоминанию изученного, поскольку здесь привлекается логическое запоминание и используется зрительный и двигательный типы памяти.

Выполнение контрольных заданий. Выполнение контрольной работы не должно быть самоцелью: контрольные задания по каждой теме являются формой методической помощи студентам при изучении курса. Каждое контрольное задание представлено текстовой частью (общей для всех студентов) и строкой в таблице вариантов этого задания, соответствующей варианту контрольной работы (индивидуально для каждого студента).

При оформлении контрольной работы следует соблюдать последовательность контрольных заданий, переписывать номера и условия заданий, приводить краткое решение задачи и четкое теоретическое обоснование полученного результата, за исключением тех случаев, когда по существу вопроса такая мотивировка не требуется (например, когда нужно составить электронную формулу атома, написать уравнение реакции и т. п.). Описываемые свойства соединений необходимо иллюстрировать примерами соответствующих реакций; для окислительно-восстановительных реакций нужно приводить уравнения электронного баланса. Ход расчетов и все приведенные формулы следует пояснять и указывать размерность физических величин.

Контрольная работа должна быть аккуратно оформлена; для замечаний преподавателя надо оставлять поля; писать четко и ясно. В конце работы следует указать использованную литературу (с указанием года издания).

Если контрольная работа не зачтена, ее необходимо доработать в соответствии с замечаниями преподавателя. Контрольная работа, выполненная не по своему варианту, преподавателем не зачитывается как сданная.

6.4. Методические рекомендации преподавателю

1. Изучив глубоко содержание учебной дисциплины, целесообразно разработать матрицу наиболее предпочтительных методов обучения и форм самостоятельной работы студентов, адекватных видам лекционных и семинарских занятий.

2. Необходимо предусмотреть развитие форм самостоятельной работы, выводя студентов к завершению изучения учебной дисциплины на её высший уровень.

3. Пакет заданий для самостоятельной работы следует выдавать в начале семестра, определив предельные сроки их выполнения и сдачи. Задания для самостоятельной работы желательно составлять из обязательной и факультативной частей.

Организуя самостоятельную работу, необходимо постоянно обучать студентов методам такой работы.
Вузовская лекция – главное звено дидактического цикла обучения. Её цель – формирование у студентов ориентировочной основы для последующего усвоения материала методом самостоятельной работы. Содержание лекции должно отвечать следующим дидактическим требованиям:

изложение материала от простого к сложному, от известного к неизвестному;
логичность, четкость и ясность в изложении материала;
возможность проблемного изложения, дискуссии, диалога с целью активизации деятельности студентов;
опора смысловой части лекции на подлинные факты, события, явления, статистические данные;
тесная связь теоретических положений и выводов с практикой и будущей профессиональной деятельностью студентов.

Преподаватель, читающий лекционные курсы в вузе, должен знать существующие в педагогической науке и используемые на практике варианты лекций, их дидактические и воспитывающие возможности, а также их методическое место в структуре процесса обучения.

6. Семинар проводится по узловым и наиболее сложным вопросам (темам, разделам) учебной программы. Он может быть построен как на материале одной лекции, так и на содержании обзорной лекции, а также по определённой теме без чтения предварительной лекции. Главная и определяющая особенность любого семинара – наличие элементов дискуссии, проблемности, диалога между преподавателем и студентами и самими студентами.

При подготовке классического семинара желательно придерживаться следующего алгоритма:

а) разработка учебно-методического материала:

формулировка темы, соответствующей программе и Госстандарту;
определение дидактических, воспитывающих и формирующих целей занятия;
выбор методов, приемов и средств для проведения семинара;
подбор литературы для преподавателя и студентов;
при необходимости проведение консультаций для студентов;

б) подготовка обучаемых и преподавателя:

составление плана семинара из 3-4 вопросов;
предоставление студентам 4-5 дней для подготовки к семинару;
предоставление рекомендаций о последовательности изучения литературы (учебники, учебные пособия, законы и постановления, руководства и положения, конспекты лекций, статьи, справочники, информационные сборники и бюллетени, статистические данные и др.);
создание набора наглядных пособий.

Подводя итоги семинара, можно использовать следующие критерии (показатели) оценки ответов:

полнота и конкретность ответа;
последовательность и логика изложения;
связь теоретических положений с практикой;
обоснованность и доказательность излагаемых положений;
наличие качественных и количественных показателей;
наличие иллюстраций к ответам в виде исторических фактов, примеров и пр.;
уровень культуры речи;
использование наглядных пособий и т.п.

В конце семинара рекомендуется дать оценку всего семинарского занятия, обратив особое внимание на следующие аспекты:

качество подготовки;
степень усвоения знаний;
активность;
положительные стороны в работе студентов;
ценные и конструктивные предложения;
недостатки в работе студентов;
-задачи и пути устранения недостатков.

После проведения первого семинарского курса, начинающему преподавателю целесообразно осуществить общий анализ проделанной работы, извлекая при этом полезные уроки.

7. При изложении материала важно помнить, что почти половина информации на лекции передается через интонацию. Учитывать тот факт, что первый кризис внимания студентов наступает на 15-20-й минутах, второй – на 30-35-й минутах. В профессиональном общении исходить из того, что восприятие лекций студентами младших и старших курсов существенно отличается по готовности и умению.

8. При проведении аттестации студентов важно всегда помнить, что систематичность, объективность, аргументированность – главные принципы, на которых основаны контроль и оценка знаний студентов. Проверка, контроль и оценка знаний студента, требуют учета его индивидуального стиля в осуществлении учебной деятельности. Знание критериев оценки знаний обязательно для преподавателя и студента.

II. Материалы, устанавливающие содержание и порядок проведения промежуточных и итоговых аттестаций

ФОРМА ИТОГОВОГО КОНТРОЛЯ: ЭКЗАМЕН

ВОПРОСЫ ДЛЯ ЗАЧЕТА ПО ОБЩЕЙ, НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ ЗА I СЕМЕСТР

Предмет и задачи химии. Связь химии с другими науками в природе. Химия и окружающая среда.
Атомно-молекулярное учение. Основные законы и понятия химии. Химическая символика.
Периодический закон Д.И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона. Значение периодической системы.
Строение атома.
Модели строения атома по Резерфорду и бору.
Протонно-нейтронная модель строения ядра атомов. Изотопы и изобары. Основные положения квантовой механики электрона.
Электронная структура атома. Квантовые числа. Принципы заполнения атомных орбиталей.
Строение электронной оболочки атомов и свойства элементов.
Молекулы. Теория химического строения. Общие представления о химической связи.
Виды химической связи. Ковалентная связь. Метод валентных связей.
Ионная связь. Металлическая связь. Водородные связи.
Классификация и номенклатура химических соединений.
Оксиды. Номенклатура. Получение. Химические и физические свойства. Применение.
Основания. Номенклатура. Получение. Химические и физические свойства. Применение.
Кислоты. Номенклатура. Получение. Химические и физические свойства. Применение.
Соли. Номенклатура. Получение. Химические и физические свойства. Применение.
Химические формулы.
Классификация химических реакций. Составление уравнений реакций. Расчеты по уравнениям.
Вода в природе. Физические и химические свойства воды.
Растворы. Растворимость.
Способы выражения концентрации растворов.
Растворы электролитов. Ионные равновесия и их смещения. Теория кислот и оснований.
Произведение растворимости. Диссоциация воды. Водородный показатель.
Смещение равновесий. Гидролиз солей.
Окислительно-восстановительные системы. Степени окисления вещества.
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы. Направление окислительно-восстановительных процессов.
Предмет физической химии, ее значение для промышленности и сельского хозяйства.
Твердое состояние. Жидкости. Газообразное состояние вещества. Плазменное состояние вещества. Промежуточное состояние вещества.
Энергетические эффекты химических реакций. Термохимические законы.
Движущая сила химических процессов. Энергия Гиббса и ее изменение при химических процессах
Понятие о химической кинетике. Скорость химических реакций, ее зависимость от концентрации реагирующих веществ, температуры. Механизм химических реакций. Катализ.
Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
Давление пара растворов. Кипение и кристаллизация растворов. Осмос. Осмотическое давление. Растворимость газов в жидкостях. Летучесть и активность.
Электрическая проводимость растворов. Числа переноса.
Электродные процессы. Гальванические элементы. Аккумуляторы. Окислители и восстановители в природных водах.
Электролиз. Законы электролиза. Количественное описание электролитических процессов. Применение в промышленности.
Дисперсное состояние вещества. Коллоиды и коллоидные растворы. Характеристика и классификация коллоидных систем. Строение мицеллы. Электрические свойства и очистка коллоидов
Методы получения коллоидных систем. Электрокинетические явления. Явление коагуляции и стабилизации коллоидов.
Общие представления о микрогетерогенных системах, полуколлоидах и некоторые свойства полимеров.

ФОРМА ИТОГОВОГО КОНТРОЛЯ: ЭКЗАМЕН

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ ЗА II СЕМЕСТР

Предмет и задачи химии. Связь химии с другими науками в природе. Химия и окружающая среда.
Атомно-молекулярное учение. Основные законы и понятия химии. Химическая символика.
Периодический закон Д.И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона. Значение периодической системы.
Строение атома. Модели строения атома по Резерфорду и Бору.
Протонно-нейтронная модель строения ядра атомов. Изотопы и изобары. Основные положения квантовой механики электрона.
Электронная структура атома. Квантовые числа. Принципы заполнения атомных орбиталей. Строение электронной оболочки атомов и свойства элементов.
Молекулы. Теория химического строения. Общие представления о химической связи.
Виды химической связи. Ковалентная связь. Метод валентных связей.
Ионная связь. Металлическая связь. Водородные связи.
Оксиды. Номенклатура. Получение. Химические и физические свойства. Применение.
Основания. Номенклатура. Получение. Химические и физические свойства. Применение.
Кислоты. Номенклатура. Получение. Химические и физические свойства. Применение.
Соли. Номенклатура. Получение. Химические и физические свойства. Применение.
Химические формулы.
Классификация химических реакций. Составление уравнений реакций. Расчеты по уравнениям.
Вода в природе. Физические и химические свойства воды.
Растворы. Растворимость.
Способы выражения концентрации растворов.
Растворы электролитов. Ионные равновесия и их смещения. Теория кислот и оснований.
Произведение растворимости. Диссоциация воды. Водородный показатель.
Смещение равновесий. Гидролиз солей.
Окислительно-восстановительные системы. Степени окисления вещества.
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы. Направление окислительно-восстановительных процессов.
Аналитическая химия и её задачи. Краткий очерк развития аналитической химии.
Методы качественного анализа. Систематический и дробный анализ.
Системы качественного анализа.
Аналитические группы катионов и периодическая система Д.И. Менделеева.
Чувствительность аналитических реакций. Основные условия обнаружения ионов в растворе.
Закон действующих масс как основа качественного анализа.
Закон действующих масс и гетерогенные процессы. Закон действия масс и процессы гидролиза.
Предмет и методы количественного анализа. Гравиметрический (весовой) анализ. Сущность метода. Аналитические весы. Вычисления в гравиметрическом анализе.
Титриметрический (объемный) анализ. Сущность метода. Методы титриметрического анализа. Вычисления в титриметрическом анализе.
Методы кислотно-основного титрования (нейтрализации). Сущность метода. Индикаторы метода кислотно-основного титрования. Титрование в неводных растворах.
Методы редоксиметрии (окисления-восстановления). Сущность и классификация методов редоксиметрии. Перманганатометрия. Иодометрия.
Комплексонометрия. Сущность метода. Методы комплексонометрического титрования.
Методы осаждения. Сущность и теоретические основы методов осаждения. Классификация методов.

Blog

Дворникова Наталия Борисовна учебно-методический комплекс

Содержание