Дворникова Наталия Борисовна учебно-методический комплекс
| Вид материала | Учебно-методический комплекс |
- Шрамкова Наталия Борисовна, доцент учебно-методический комплекс, 525.95kb.
- Плотникова Елена Борисовна учебно-методический комплекс, 484.93kb.
- Ирина Борисовна Бархатова, доцент кафедры вокального искусства института музыки, театра, 252.18kb.
- Швед Наталия Гавриловна, Доцент кафедры связей с общественностью и журналистики ргтэу, 234.14kb.
- Новая система оплаты труда – ключевой механизм модернизации образования горбачева наталия, 76.45kb.
- И. Л. Литвиненко учебно-методический комплекс по дисциплине международный туризм ростов-на-Дону, 398.8kb.
- Учебно-методический комплекс умк учебно-методический комплекс общие основы педагогики, 974.02kb.
- А. Б. Тазаян Учебно-методический комплекс дисциплины "Логика" Ростов-на-Дону 2010 Учебно-методический, 892.49kb.
- А. Б. Тазаян Учебно-методический комплекс дисциплины "Юридическая логика" (для студентов, 1003.39kb.
- И. Д. Алекперов учебно-методический комплекс дисциплины "информатика" Ростов-на-Дону, 952.05kb.
Классификация и номенклатура химических соединений. Химические формулы. Классификация химических реакций. Составление уравнений реакций. Расчеты по уравнениям.
Тема IV. Общие свойства растворов
Вода в природе. Физические и химические свойства воды. Растворы. Растворимость.
Тема V. Способы выражения концентрации растворов
Способы выражения концентрации растворов.
Тема VI. Молекулярные растворы
Давление пара растворов. Кипение и кристаллизация растворов. Осмос. Осмотическое давление. Растворимость газов в жидкостях. Летучесть и активность.
Тема VII. Равновесия в растворах электролитов
Растворы электролитов. Ионные равновесия и их смещения. Теория кислот и оснований. Смещение равновесий. Гидролиз солей. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Водородный показатель.
Раздел II Физическая химия
Введение
Предмет физической химии, ее значение для промышленности и сельского хозяйства.
Тема VIII. Агрегатные состояния веществ
Твердое состояние. Жидкости. Газообразное состояние вещества. Плазменное состояние вещества. Промежуточное состояние вещества.
Тема IX. Основы химической термодинамики
Энергетические эффекты химических реакций. Термохимические законы.
Движущая сила химических процессов. Энергия Гиббса и ее изменение при химических процессах.
Тема X. Химическая кинетика и катализ
Понятие о химической кинетике. Скорость химических реакций, ее зависимость от концентрации реагирующих веществ, температуры. Механизм химических реакций. Катализ.
Тема XI. Химическое равновесие
Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
Тема XII. Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные системы. Степени окисления вещества. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы. Направление окислительно-восстановительных процессов.
Тема XIII. Электрохимические процессы. Гальванический элемент. Коррозия металлов
Электрическая проводимость растворов. Числа переноса. Электродные процессы. Гальванические элементы. Аккумуляторы. Окислители и восстановители в природных водах.
Тема XIV. Электрохимические процессы. Электролиз
Электролиз. Законы электролиза. Количественное описание электролитических процессов. Применение в промышленности.
Тема XV. Коллоидные системы
Общие представления о микрогетерогенных системах, полуколлоидах и некоторые свойства полимеров. Методы получения коллоидных систем. Электрокинетические явления. Явление коагуляции и стабилизации коллоидов. Дисперсное состояние вещества. Коллоиды и коллоидные растворы. Характеристика и классификация коллоидных систем. Строение мицеллы. Электрические свойства и очистка коллоидов.
Раздел III Аналитическая химия
Тема XVI. Теоретические основы аналитической химии
Аналитическая химия и её задачи. Краткий очерк развития аналитической химии.
Тема XVII. Качественный химический анализ
Методы качественного анализа. Систематический и дробный анализ. Системы качественного анализа. Аналитические группы катионов и периодическая система Д.И. Менделеева. Чувствительность аналитических реакций. Основные условия обнаружения ионов в растворе. Закон действующих масс как основа качественного анализа. Закон действующих масс и гетерогенные процессы. Закон действия масс и процессы гидролиза.
Тема XVIII. Количественный химический анализ
Предмет и методы количественного анализа. Гравиметрический (весовой) анализ. Сущность метода. Аналитические весы. Вычисления в гравиметрическом анализе. Титриметрический (объемный) анализ. Сущность метода. Методы титриметрического анализа. Вычисления в титриметрическом анализе. Методы кислотно-основного титрования (нейтрализации). Сущность метода. Индикаторы метода кислотно-основного титрования. Титрование в неводных растворах. Методы редоксиметрии (окисления-восстановления). Сущность и классификация методов редоксиметрии. Перманганатометрия. Иодометрия. Методы осаждения. Сущность и теоретические основы методов осаждения. Классификация методов. Комплексонометрия. Сущность метода. Методы комплексонометрического титрования.
Тема XIX. Физико-химические и физические методы анализа
Хроматографический метод анализа. Электрохимические методы анализа: электрогравиметрический, кондуктометрический, полярографический, амперометрический, кулонометрический. Оптические методы анализа. Общая характеристика методов. Колориметрия. Фотоколориметрия. Спектрофотометрия. Эмиссионный спектральный анализ.
ПЛАН
лекций по общей, неорганической и физической химии
для студентов 1 курса
направления «Водные биоресурсы и аквакультура» на 1 семестр
| № | Тема | Количество часов |
| | Лекция №1 Периодический закон Д.И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона. Значение периодической системы. | 1 |
| | Лекция №2 Строение атома. Модели строения атома по Резерфорду и бору. Протонно-нейтронная модель строения ядра атомов. Изотопы и изобары. Основные положения квантовой механики электрона. | 2 |
| | Лекция № 3 Молекулы. Теория химического строения. Общие представления о химической связи. Виды химической связи. Ковалентная связь. Метод валентных связей. | 2 |
| | Лекция №4 Классификация и номенклатура химических соединений. Химические формулы. | 2 |
| | Лекция №5 Классификация химических реакций. Составление уравнений реакций. | 2 |
| | Лекция №6 Растворы. Растворимость. | 2 |
| | Лекция №7 Энергетические эффекты химических реакций. Термохимические законы. | 2 |
| | Лекция №8 Понятие о химической кинетике. Скорость химических реакций, ее зависимость от концентрации реагирующих веществ, температуры. Механизм химических реакций. Катализ. | 2 |
| | Лекция №9 Окислительно-восстановительные системы. Степени окисления вещества. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы. Направление окислительно-восстановительных процессов. | 2 |
| | Лекция №10 Дисперсное состояние вещества. Коллоиды и коллоидные растворы. Характеристика и классификация коллоидных систем. Строение мицеллы. Электрические свойства и очистка коллоидов | 2 |
| | ИТОГО: | 19 |
ПЛАН
лекций по аналитической химии для студентов 1 курса
по направлению «Водные биоресурсы и аквакультура» на 2 семестр
| № | Тема лекции | Количество часов |
| 1 | Лекция №11 Аналитическая химия и её задачи. Краткий очерк развития аналитической химии. | 2 |
| 2 | Лекция №12 Методы качественного анализа. Систематический и дробный анализ. | 1 |
| 3 | Лекция №13 Системы качественного анализа. | 1 |
| 4 | Лекция №14Аналитические группы катионов и периодическая система Д.И. Менделеева. | 1 |
| 5 | Лекция №15 Чувствительность аналитических реакций. Основные условия обнаружения ионов в растворе. | 1 |
| 6 | Лекция №16 Закон действующих масс как основа качественного анализа. Закон действующих масс и гетерогенные процессы. Закон действия масс и процессы гидролиза | 1 |
| 7 | Лекция №17 Предмет и методы количественного анализа. Гравиметрический (весовой) анализ. Сущность метода. Аналитические весы. Вычисления в гравиметрическом анализе. | 1 |
| 8 | Лекция №18 Титриметрический (объемный) анализ. Сущность метода. Методы титриметрического анализа. Вычисления в титриметрическом анализе. | 1 |
| 9 | Лекция №19 Методы кислотно-основного титрования (нейтрализации). Сущность метода. Индикаторы метода кислотно-основного титрования. Титрование в неводных растворах. | 1 |
| 10 | Лекция №20 Методы редоксиметрии (окисления-восстановления). Сущность и классификация методов редоксиметрии. Перманганатометрия. Иодометрия. | 1 |
| 11 | Лекция №21 Методы осаждения. Сущность и теоретические основы методов осаждения. Классификация методов. | 1 |
| 12 | Лекция №22 Комплексонометрия. Сущность метода. Методы комплексонометрического титрования. | 1 |
| 13 | Лекция №23 Хроматографический анализ. | 1 |
| 14 | Лекция №24 Электрохимические методы анализа: электрогравиметрический, кондуктометрический, полярографический, амперометрический, кулонометрический. | 1 |
| 15 | Лекция №25 Оптические методы анализа | 1 |
| | Итого: | 16 |
ПЛАН
проведения лабораторных работ по общей, неорганической и физической химии
для студентов 1 курса
по направлению «Водные биоресурсы и аквакультура» на 1 семестр.
Литература для подготовки к занятиям:
- Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Интеграл – Пресс, 2002. – 728 с. /Г/
- Практикум по неорганической химии. Бабич Л. В., Балезин С.В., 1991 г. /П/
- Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл – Пресс, 2004. – 240 с. /Гл/
| № | Тема занятия | Литература по /Г/ и /П/ | Задачи по /Гл/ и /З/ |
| 1 | Знакомство с химической лабораторией. Техника безопасности при работе в химической лаборатории. Посуда и оборудование. Лабораторный журнал. | | /П/с.4-38 конспект с рисунками. |
| 2 | Атомно-молекулярное учение. Основные законы и понятия химии. Химическая символика. | /Г/ Гл 1 с. 18 – 29 /Гл/ Гл 1 с. 8-22 /П/с. 38 - 55 | Повторить написание символов химических элементов. /Гл/ задачи: 1, 8, 28, 37, 56, 62, 68, 80, 90 |
| 3 | Периодический закон Д.И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона. Значение периодической системы. | /Г/ Гл 3 с. 72 – 79 | |
| 4 | Электронная структура атома. Квантовые числа. Принципы заполнения атомных орбиталей. Строение электронной оболочки атомов и свойства элементов. | /Г/Гл. 2 с. 45 - 72 /Гл/ Гл 3 с.37 - 48 /П/Гл 4, с. 68 – 72 /П/Гл 6 | /Гл/ задачи: 175, 176, 177, 178, 180, 185, 186, 190, 191, 193 |
| 5 | Решение задач по темам: «Строение электронной оболочки « и «Свойства химических соединений» | Повторение пройденного материала. | Повторить степени окисления элементов, названия и формулы кислот, кислотных остатков, номенклатура и классификация неорганических веществ, генетическую связь между классами. |
| 6 | Молекулы. Теория химического строения. Общие представления о химической связи. Виды химической связи. Ковалентная связь. Метод валентных связей. | /Г/ Гл. 4 с. 97 – 142 /Гл/ Гл 4 с.49 - 60 /П/Гл 7 | /Гл/ задачи: 229, 234, 240 |
| 7 | Решение задач по темам: «Классификация и номенклатура неорганических соединений», «Генетическая связь между отдельными классами неорганических соединений», «Расчеты по химических формулам и уравнениям» | /Г/ Гл. 1, с 29 – 37 /Гл/ Гл 1 с. 22 – 27. Гл 2 с. 28 - 36 | /Гл/ задачи: 99, 101, 103, 105, 106, 111 |
| 8 | Способы выражения концентрации растворов. | /Г/ Гл. 1, с 34 – 37 /Г/ Гл. 7 с. 217-219 /Гл/ Гл 6 с. 95 - 110 /П/Гл. 10,11 | /Гл/ задачи: 112, 115, 117, 119, 125, 131, 138 /Гл/ задачи: 391, 394, 398, 416, 425, 463, 489 /П/с.130, задачи:1, 2, 5, 7, 8, 14, 21, 25. |
| 9 | Контрольная работа №1. | Повторение пройденного материала. | |
| 10 | Энергетические эффекты химических реакций. Термохимические законы. Движущая сила химических процессов. Энергия Гиббса и ее изменение при химических процессах. | /Г/ Гл. 6 с. 170 – 177 /Гл/ Гл 5 с.66 - 79 /П/Гл. 8-9/ Г/ Гл. 6 с. 177 – 183 | /Гл/ задачи: 285, 298, 300, 304, 305, 308, 310, 311, 315 |
| 11 | Понятие о химической кинетике. Скорость химических реакций, ее зависимость от концентрации реагирующих веществ, температуры. Механизм химических реакций. Катализ. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. | /Г/ Гл. 6 с. 186 – 198 /Гл/ Гл 5 с.79 - 94 /П/Гл. 8-9/ Г/ Гл. 6 с. 204 – 211 | /Гл/ задачи: 326, 332, 334, 335, 336, 344, 354, 356, 363, 373, 377 /П/с.108 №3, 4, 5/ |
| 12 | Решение задач на темы: «Термодинамика. Термохимические законы», «Скорость химической реакции» | Повторение пройденного материала. | |
| 13 | Окислительно-восстановительные системы. Степени окисления вещества. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы. Направление окислительно-восстановительных процессов. | /Г/ Гл. 9 с. 259 – 273 /Гл/ Гл 8 с. 139 - 156 /П/Гл. 17 | /Гл/ задачи: 609, 612, 621, 629 /П/с.173, задачи:1, 2, 3, 4. |
| 14 | Дисперсное состояние вещества. Коллоиды и коллоидные растворы. Характеристика и классификация коллоидных систем. Строение мицеллы. Электрические свойства и очистка коллоидов. Методы получения коллоидных систем. Электрокинетические явления. Явление коагуляции и стабилизации коллоидов. | /Г/ Гл. 10 с.289 - 316 | |
| 15 | Итоговое занятие | | |
ПЛАН
проведения лабораторных работ по аналитической химии
для студентов 1 курса
по направлению «Водные биоресурсы и аквакультура» на 2 семестр.
Литература для подготовки к занятиям:
- Логинов Н.Я. и др. Аналитическая химия.- М.: Просвещение, 1975.-478 с./Л/
- Клещев Н.Ф. Задачник по аналитической химии. - М.: Химия, 1993.-224 с./К/
| № | Тема занятия | Литература по /Л/ и /К/ | Задачи по /К/ |
| 1-6 | Аналитические группы катионов и анионов и периодическая система Д.И. Менделеева. | /Л/ стр. 11-16 | Методическое пособие по аналитической химии |
| 7 | Контрольная работа № 2 | Повторение пройденного материала. | |
| 8 | Предмет и методы количественного анализа. Гравиметрический (весовой) анализ. Сущность метода. Аналитические весы. Вычисления в гравиметрическом анализе. | /Л/ стр. 263 - 293 | Гл.6 задачи: 2, 6, 9, 12, 16, 22, 26 |
| 9 | Итоговое занятие (допуск к экзамену). | | |
Задания для самостоятельной работы
Раздел 1. Общая и неорганическая химия
ВВЕДЕНИЕ
Знакомство с химической лабораторией. Техника безопасности при работе в химической лаборатории. Посуда и оборудование. Лабораторный журнал.
Вопросы для самостоятельной подготовки:
- Правила поведения при работе в химической лаборатории.
- Техника безопасности при работе в химической лаборатории
- Правила оказания первой медицинской помощи
- Весы и взвешивание
- Лабораторные нагревательные приборы
- Химическая посуда и обращение с ней
- Пробки и обращение с ними
- Фильтрование
- Общие приемы работы с газами
- Работа со стеклом
Атомно-молекулярное учение. Основные законы и понятия химии. Химическая символика.
Вопросы для самостоятельной подготовки:
- Какими способами можно выразить элементный состав химического соединения?
- Что такое химическая формула?
- Какие типы химических формул Вам известны?
- Как переводится на русский язык слово «стехиометрия»?
- Сформулируйте основные стехиометрические законы. В чем причина дискретности химических взаимодействий?
- Что такое атом?
- Что такое молекула?
- Проанализируйте с точки зрения общности и различности смысл понятий «молекула» и «химическое соединение», «химическая связь» и «химическое взаимодействие».
- Что такое моль?
- Чем обусловлен выбор числа Авогадро?
Задания для самостоятельной работы:
- При нормальных условиях газ занимает объём равный 803 мл. Какой объём займет этот газ, если температуру увеличить в 2 раза, а давление увеличить в 3 раза?
- Выразить в граммах массу молекулы C2H6.
- Найти молекулярную формулу кислоты, если массы углерода, кислорода и азота в ней соотносятся как 27,25 : 18,2 : 4,55, а плотность по водороду равна 44.
- Вычислить молярную массу газа, если масса 500 мл его паров при 100 0С и давлении 100 кПа равна 1 г.
- Найти простейшую формулу оксида меди, содержащую 88,89% меди.
- выразить в граммах массу 2 молекул SO3.
- Вычислить молекулярную массу газа, зная, что масса его паров при объеме 350 мл при нормальных условиях равна 4 г.
- При 24 0С некоторое количество газа занимает объем 420 мл. Какой объем займет это же количество газа при 65 0С, если давление останется неизменным?
- Температура азота, находящегося в стальном баллоне под давлением 15,2 МПа, равна 17 0С. Предельное давление для баллона 20,3 МПа. При какой температуре давление азота в баллоне достигнет предельного значения?
- Выразить в граммах массу 1 молекулы метана.