1. Стехиометрические расчеты. Понятие эквивалента. Закон эквивалентов Рихтера.
2. Газовые законы.
3. Электронная конфигурация элемента № 35.
4. Типы химических связей.
5. Основы термохимии. Термохимические уравнения экзо- и эндотермические реакции. Закон Гесса и следствия из него. Применение закона Гесса для оценки калорийности пищевых продуктов.
6. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Способы выражения концентрации растворов. Их взаимный пересчет.
7. Коллективные свойства растворов неэлектролитов: осмотическое давление, давление насыщенного пара над раствором, температуры кипения и замерзания растворов.
8. Коллективные свойства растворов электролитов. Расчет кажущейся степени диссоциации сильных электролитов с использованием изотонического коэффициента.
9. Буферные растворы.
10. Формулы для расчета рН буферных растворов.
11. Буферная емкость растворов.
12. Гетерогенные равновесия в растворах.
13. Условия образования осадка.
14. Понятие ПР.
15. Расчет растворимости труднорастворимых веществ по значениям ПР.
16. Важнейшие окислители и восстановители.
17. Окислительно-восстановительная амфотерность химических веществ.
18. Химическая и электрохимическая коррозия металлов.
19. Способы защиты металлов от коррозии.
20. Коллоидные растворы.
21. Классификация и устойчивость дисперсных систем.
22. Поверхностно-активные вещества.
23. Связь электронного строения атома элемента с положением последнего в Периодической системе.
24. Характер изменения свойств элементов в периодах и группах. Диагональное сродство.
25. Рассчитайте процентное содержание серы в сульфате калия и сульфиде натрия. В какой соли её содержание больше?
26. Вычислите массу фосфора, необходимую для получения 200 кг фосфорной кислоты, если массовая доля выхода кислоты составляет 0,95.
Вычислите объем (н.у.) оксида азота (II), который можно получить при каталитическом окислении 5,6 дм3 аммиака.
Приготовьте 25,0 см3 раствора хлорида цинка молярной концентрации 0,10 моль/дм3. Чему равна нормальная концентрация этого раствора?
Сколько грамм хлорида натрия потребуется взять для приготовления 4,50 дм3 10,0%-ного раствора плотностью 1,07 г/см3?
5,00 г металлического цинка прореагировало с 200 см3 раствора разбавленной серной кислоты с выделением водорода. Какова нормальная концентрация этой кислоты?
Концентрированная серная кислота, имеющаяся в лаборатории, содержит 4,0% воды. Вычислите массу воды в 1,0 дм3 такой кислоты, если её плотность 1840 кг/м3.
Определите, какая масса хлорида натрия останется после выпаривания 0.1 дм3 раствора, концентрация которого 0,2 моль/дм3.
При синтезе аммиака из азота и водорода равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/дм3): азота – 2,5; водорода – 1,8; аммиака – 3,6. Рассчитайте константу равновесия этой реакции и концентрацию исходных веществ.
Исходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе:
2NO + Cl2 = 2NOCl
составляют соответственно 0,50 моль/л и 0,20 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 25,0 % оксида азота. Как изменилась скорость прямой реакции при наступлении равновесия по сравнению с ее начальной скоростью?
Произойдет ли осаждение сульфида кадмия, если к 1,00 л 0,10 Н раствора нитрата кадмия прибавить такой же объем 0,01 Н раствора сульфида натрия? ПР сульфида кадмия равно 7,1∙10-28 .
Произведение растворимости иодида свинца равно 8,7∙10-9. Вычислите концентрацию ионов свинца в насыщенном растворе иодида свинца.
Определите молярную растворимость карбоната серебра в воде, если произведение растворимости этой соли равно 6,2∙10-12.
Насыщенный раствор сульфата свинца содержит в 1,00 дм3 0,044 г соли. Вычислите произведение растворимости этой соли.
При какой концентрации сульфид-ионов произойдет образование осадка сульфида железа (II) из 0,003 М раствора гексацианоферрата (II) калия, если ПР сульфида железа равно 3,7∙10-19, а константа нестойкости комплексного иона 1,0∙10 -24?
Раствор, содержащий 0,636 г Na2CO3 в 120 г Н2О, замерзает при –0,251 ºС. Вычислите кажущуюся степень диссоциации карбоната натрия в растворе.
При растворении 8,00 г хлорида аммония в 292 мл воды температура раствора понизилась на 2,00 0С. Вычислите теплоту растворения соли в воде, принимая удельную теплоемкость полученного раствора равной теплоемкости воды 4,187 Дж/(г ∙ К).
При растворении 52,06 г безводного хлорида бария в 400 молях воды выделяется 2.16 кДж теплоты, а при растворении 1,00 моль дигидрата хлорида бария в 400 молях воды поглощается 18,49 кДж теплоты. Вычислите теплоту гидратации безводного хлорида бария.
Теплота гидратации сульфита натрия равна 58,16 кДж/моль. Рассчитайте теплоту растворения безводного сульфита натрия в воде, если при растворении 1,00 моль гептагидрата сульфита натрия в 800моль воды поглощается 46,86 кДж теплоты.
Определите концентрацию ионов цинка в 0,500 л 0,05 М раствора тетрацианоцинката (II) калия, содержащего 0,05 моль цианида калия, если константа нестойкости комплексного иона равна 1,0∙10-16.
Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,100 М раствора хлорида диамминсеребра (1), если общая константа нестойкости комплексного иона равна 5,89∙10 –8 . Как изменится эта концентрация, если в 1,00 л раствора комплексного соединения добавить 5.00 г аммиака?
Произойдет ли образование осадка карбоната кадмия, если к 2,00 л 0,05 М раствора тетрацианокадмата (II) калия прибавить 1,00 л 0,03 М раствора карбоната калия, если константа нестойкости комплексного иона равна 7.7∙10-18, а произведение растворимости карбоната кадмия равно 2,5∙10 –14?
Статистическая обработка результатов химического анализа.
Систематические и случайные ошибки при выполнении анализа. Относительная погрешность результатов измерений.
Аналитический сигнал. Требования, предъявляемые к аналитическим реакциям.
Чувствительность и специфичность аналитических реакций.
Расчеты в титриметрии: масса навески, содержание определяемого вещества, процентное содержание примесей.
Непредельные одноосновные кислоты: акриловая и метакриловая. Их получение и полимеризация.
Предельные двухосновные кислоты. Адипиновая и терефталевая кислоты. Их получение и применение.
Меркаптаны и сульфокислоты. Реакции сульфирования и сульфохлорирования. Применение сульфокислот и их производных.
Понятие о строении гетероциклических соединений. Индол и индиго. Пиридин. Винилпиридины и их полимеризация
Перечень вопросов к экзамену
Предмет и задачи химии. Место химии в системе естественных наук.
Основные понятия и законы химии.
Классификация химических реакций на примере реакции синтеза аммиака.
Классы неорганических соединений. Оксиды, гидроксиды, соли. Их взаимосвязь. Способы получения солей.
Современная теория строения атомов. s-, p-, d-, f-электроны. Последовательность заполнения электронами уровней и подуровней в атоме.
Химическая связь. Основные положения метода валентных связей. Механизмы образования химической связи. Типы химической связи и ее характеристика.
Межмолекулярное взаимодействие. Природа межмолекулярных сил. Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ.
Состояние вещества в конденсированном состоянии. Фазовые переходы. Твердое, жидкое и газообразное состояние вещества. Кристаллическое и аморфное состояние.
Направленность химических процессов. Внутренняя энергия, энтальпия и энтропия веществ, их физический смысл. Изобарно- изотермический потенциал и условия самопроизвольного протекания химических процессов.
Основы химической кинетики. Факторы, влияющие на скорость химических процессов. Закон действующих масс для гомогенных и гетерогенных процессов.
Гомогенный и гетерогенный катализ. Механизмы действия катализаторов. Ингибиторы. Промоторы. Ферменты.
Обратимые и необратимые реакции. Константа химического равновесия для гомо- и гетерогенных процессов. Принцип Ле Шателье.
Классификация растворов. Истинные и коллоидные растворы. Процесс растворения. Гидратная теория растворов Д.И. Менделеева.
Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа.
Теория растворов сильных электролитов. Коэффициенты активности и их зависимость от концентрации электролитов в растворе.
Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Ступенчатый гидролиз, константа и степень гидролиза. Расчет рН растворов гидролизующихся солей.
Ионное произведение воды. Водородный показатель и характер среды. Расчет кислотно-основных равновесий в растворах сильных и слабых кислот и оснований.
Окислительно-восстановительные реакции и их классификация. Расчет эквивалентов реагирующих веществ в ОВР.
Стандартный и равновесный окислительно-восстановительные потенциалы. Формула Нернста и ее применение. Гальванический элемент.
Электролиз растворов и расплавов электролитов. Законы Фарадея. Применение электролиза.
Комплексные соединения. Их классификация и строение. Устойчивость комплексных соединений в растворах.
Периодический закон Д.И. Менделеева в современной формулировке. Формы Периодической таблицы. Их преимущества и недостатки. Классификация элементов по электронному строению их атомов.
Общая характеристика металлов. Нахождение в природе и распространенность. Способы получения и очистки.
Химические свойства s-металлов и их соединений. Жесткость воды и способы ее устранения.
Химические свойства р-металлов и их соединений. Свойства алюминия. Способ получения алюминия.
Общая характеристика d-металлов. Особенности электронной структуры их атомов. Химические свойства железа и хрома.
Общая характеристика неметаллов. Галогены. Способы получения и химические свойства.
Халькогены. Способы получения и химические свойства. Свойства сернистой и серной кислот.
Азот. Нахождение в природе. Химические свойства. Способ получения аммиака.
Азотная и азотистая кислоты. Их свойства. Окислительно-восстановительная способность.
Предмет и задачи аналитической химии. Классификация методов анализа. Принцип, метод и методика анализа.
Идентификация веществ и материалов. Основные характеристики качественного анализа. Систематический и дробный анализ. Групповой реагент. Реакции обнаружения и разделения. Приведите конкретные примеры.
Классификация методов количественного анализа. Общая характеристика гравиметрии. Ее преимущества и недостатки. Требования к реакциям в гравиметрии.
1. Исследовательский метод обучения – организация обучения на основе поисковой, познавательной деятельности студентов путем постановки преподавателем познавательных и практических задач, требующих самостоятельного творческого решения (все лабораторные занятия).
2. Групповая совместная работа студентов – комплекс педагогических методов обучения, предполагающих освоение обучающимися ряда алгоритмов, приемов, технологий совместного принятия решений, выработки общей стратегии действий и поиска решения возникающих проблем, которые успешно используются в дальнейшем в ходе дискуссий, диспутов, выполнения групповых заданий (проектов) и т.д. (все лабораторные занятия).
3. Тестирование – контроль знаний с помощью тестов, которые состоят из условий (вопросов) и вариантов ответов для выбора (самостоятельная работа студентов)
11. Глоссарий
Автокатализ - ускорение процесса (реакции) одним из его компонентов, выполняющего роль катализатора.
Аккумулятор - устройство для накопления энергии с целью ее дальнейшего использования.
Аминокислоты - класс органических соединений, служащих основным элементом построения растительных белков и поэтому играющих важную роль в жизни организмов.
Анализ - (греч. analysis - разложение, расчленение) - метод исследования, состоящий в мысленном разделении целого на части с целью последующего синтеза.
изменения в организации и функционировании видов, способствующие лучшему их приспособлению к условиям среды.
Атом - (греч. atomos - неделимый) - мельчайшая частица химического элемента, носитель его свойств.
Вещество - вид материи, обладающий массой покоя.
Взрыв - быстрое выделение энергии в ограниченном объеме, связанное с внезапным изменением состояния системы.
Катализ - возбуждение химических реакций или изменение скорости их протекания посредством добавления особых веществ - катализаторов, не участвующих непосредственно в реакции, но изменяющих ход ее протекания.
Комплексное соединение - химическое соединение сложного состава
Концентрация – количественная величина, характеризующая содержание растворенного вещества в растворе
Молекула-частица вещества, определяющая его химические свойства
Раствор – гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов
Синтез - соединение различных частей объекта в единое целое.
Система - совокупность взаимодействующих объектов, образующих определенную целостность, в которой в результате взаимодействия возникают новые интегративные свойства целого, отсутствующие у ее объектов или частей.
Скорость - быстрота изменения переменной величины со временем, определяемая отношением изменения этой величины к промежутку времени, в течение которого произошло это изменение.
Состояние - характеристика системы, определяемая значениями характерных для данной системы параметров состояния (если они не зависят от времени - устойчивое стационарное состояние; если функция времени - процесс).
Среда - то, что имеет контакт с системой, но не является ее частью.
Структура - взаиморасположение и связь составных частей чего-либо; строение, устройство.
Химия
Учебно-методический комплекс
В авторской редакции
Компьютерная верстка А.С. Новоженовой
Подписано в печать 27.05.2009 г. Формат 60х84/8. Бумага офсетная.
Гарнитура Times New Roman. Объем 8,75 п.л. Тираж 100 экз.
Цена договорная. Изд. зак. № 339. Тип. зак. №
Издательство Российского государственного торгово-экономического университета ул. Смольная, 36, г. Москва, А-445, ГСП-3, 125993
одписано в печать 27.05.2009 г. Формат 60х84/8. Бумага офсетная.