Землянский Яков Яковлевич к Х. н., профессор учебно-методический комплекс

Вид материала

Учебно-методический комплекс

Содержание Пример оформления лабораторных работ Таблица 1. Результаты измерений Таблица 2. Справочные данные

Подобный материал:

• Учебно-методический комплекс Специальности: 080301 Коммерция (торговое дело) Москва, 848.48kb.
• Алексунин Владимир Алексеевич, профессор, к э. н., профессор кафедры маркетинга и рекламы, 1296.15kb.
• Слонов Людин Хачимович Доктор биологических наук, профессор, профессор кафедры ботаники, 823.83kb.
• Литвинюк Александр Александрович д э. н., профессор должность профессор учебно-методический, 654.29kb.
• Панкратов Леонид Васильевич Д. т н., профессор учебно-методический комплекс, 948.73kb.
• Парамонова Татьяна Николаевна д э. н., профессор Красюк Ирина Николаевна к э. н., доцент,, 1704.02kb.
• Мудревский Александр Юзефович учебно-методический комплекс, 1001.41kb.
• Левашов Олег Александрович учебно-методический комплекс, 967.18kb.
• Буров Александр Сергеевич учебно-методический комплекс, 165.1kb.
• Смирнов Валентин Петрович, д т. н., доцент, профессор (Ф. И. О., ученая степень, ученое, 281.15kb.

Пример оформления лабораторных работ

Лабораторная работа № Определение молярной массы углекислого газа

Масса одного моль вещества называется молярной массой (М) и представляет собой отношение массы (m) этого вещества к его количеству

(): М = кг/моль (или г/моль). Численное значение М (г/моль) совпадает со значениями относительной молекулярной (М _г), атомной (А _г) или формульной (Ф _г) массами данного вещества.

Цель работы - определение молярной массы газообразного вещества.

Литература: Н.Л. Глинка, Общая химия, 1985, с.26-29.

А.А. Таперова, Лабораторный практикум, М., ВШ, 1976.

1. Уравнение реакции:
   
2. Схема прибора:
   

3. Последовательность выполнения работы

3.1. Взвесьте на технохимических весах сухую колбу с воздухом и пробкой (m₁).

3.2. Заполните колбу оксидом углерода (IV) из аппарата Киппа (7-8 минут).

Закройте колбу пробкой и взвесьте (m₂).

3.3. Проверьте полноту заполнения колбы, пропуская в нее повторно CO₂ в

течение 2-х минут. Проведите повторное взвешивание колбы (m₂).

3.4. Измерьте объем колбы водой с помощью мерного цилиндра (V).

3.5. Результаты измерений массы и объема, а также показания барометра и

термометра занесите в таблицу I.

Таблица 1. Результаты измерений

№ опыта	Масса колбы с воздухом m1 , г	Масса колбы с оксидом углерода (IV) m2 , г		Объем Колбы V, см3	Температура		Атмосферное давление P, мм рт. ст.
					t , С	T, К
1
2	-

4. Справочные величины приведены в таблице 2.

5. Предварительные расчеты .

5.1. Приведение объема газа (дм³) к нормальным условиям по уравнению: . V₀ =

5.2. Расчет массы воздуха в объеме колбы (н.у.): m_в =

или m_в = 1,293  V₀

5.3. Расчет массы колбы с пробкой: m_к = m₁ – m_в =

5.4. Расчет массы оксида углерода (IV) в объеме колбы:

m_(CO2) = m₂ – m_к =

Таблица 2. Справочные данные

R =	To , К	Vo	Po
0,082 62,36 62360 8,314 8,314	273 273 273 273 273	22,4 дм3 22,4 дм3 22400 см3 22,4  10-3 м3 22,4 дм3	1 атм. 760 мм рт. ст. 760 мм рт. ст. 101325 Па 101,325 кПа