Землянский Яков Яковлевич к Х. н., профессор учебно-методический комплекс

Вид материала

Учебно-методический комплекс

Содержание 7. Тематика контрольных работ и методические рекомендации по их выполнению 7.1 Тематика работ II Контрольная работа III Контрольная работа IV Контрольная работа

Подобный материал:

• Учебно-методический комплекс Специальности: 080301 Коммерция (торговое дело) Москва, 848.48kb.
• Алексунин Владимир Алексеевич, профессор, к э. н., профессор кафедры маркетинга и рекламы, 1296.15kb.
• Слонов Людин Хачимович Доктор биологических наук, профессор, профессор кафедры ботаники, 823.83kb.
• Литвинюк Александр Александрович д э. н., профессор должность профессор учебно-методический, 654.29kb.
• Панкратов Леонид Васильевич Д. т н., профессор учебно-методический комплекс, 948.73kb.
• Парамонова Татьяна Николаевна д э. н., профессор Красюк Ирина Николаевна к э. н., доцент,, 1704.02kb.
• Мудревский Александр Юзефович учебно-методический комплекс, 1001.41kb.
• Левашов Олег Александрович учебно-методический комплекс, 967.18kb.
• Буров Александр Сергеевич учебно-методический комплекс, 165.1kb.
• Смирнов Валентин Петрович, д т. н., доцент, профессор (Ф. И. О., ученая степень, ученое, 281.15kb.

7. Тематика контрольных работ и методические

рекомендации по их выполнению

Планом учебных занятий для студентов очной формы обучения предусмотрено выполнение 4-х контрольных работ.

7.1 Тематика работ

I Контрольная работа

Основные химические понятия. Классы Химических соединений. Газовые законы. Вывод формул химических веществ. Концентрационные расчеты. Закон эквивалентов.

Вариант № 1

1. Напишите формулы карбоната, гидрокарбоната и основного карбоната магния. Какая из всех перечисленных солей имеет наибольшую молярную массу?
   
2. При сгорании 20,0 г фосфора образуется 45,8 г его оксида. Определите эквивалент фосфора. Чему равна валентность фосфора в полученном оксиде?
   
3. Вычислите объем газа при н.у., если при 15,0˚ С и 720 мм рт. ст. этот газ занимает объем 912 см³.
   
4. Определите атомную массу, степень окисления металла и формулу его хлорида, если удельная теплоемкость равна 0,057 Дж/г.К, а хлорид содержит 61,3% металла и 38,7% хлора.
   
5. Смешали 300 см³ 1,20 М и 200 см³ 2,00 М растворов серной кислоты. Вычислите нормальную концентрацию полученного раствора.
   

Вариант № 2

1. Соль какой кислоты образуется при взаимодействии одного моль оксида натрия с одним моль оксида фосфора (V)? Чему равна молярная масса этой кислоты?
   
2. Один и тот же металл может реагировать с 4,8 г кислорода или с 48 г одного из галогенов. Укажите галоген, участвующий в реакции. Чему равна его атомная масса.
   
3. При 17,0˚ С и давлении 780 мм рт. ст. масса 624 см³ газа равна 1,56. Вычислите молекулярную массу этого газа.
   
4. 10,0 г смеси меди с алюминием обработали избытком раствора гидроксида калия. При этом выделилось 5,60 л водорода (н.у.). Каковы массовые доли компонентов сплава?
   
5. Сколько г нитрата калия следует добавить к 200 см³ 0,100 Н раствора, чтобы концентрация его раствора стала равной 0,150 моль/дм³? Изменение объема раствора не учитывайте.
   

II Контрольная работа

Химическая кинетика и химическое равновесие. Термохимические расчеты. Коллигативные свойства растворов. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Изотонический коэффициент. Расчет рН растворов кислот, оснований, гидролизующихся солей. Окислительно-восстановительные реакции.


Вариант № 1

1. Как изменятся скорости прямой и обратной реакции 4НCl + O₂ ↔ 2Н₂О + 2Сl₂ при увеличении давления в два раза?
   
2. Определите теплоту образования сероуглерода, используя следующие данные:
   

S + O₂ = SO₂ + 297,5 кДж/моль

СS₂ + 3O₂ = CO₂ + 2SO₂ + 1109,9 кДж/моль

С + О₂ = СО₂ + 394 кДж/моль

3. Вычислите каково будет давление пара раствора при 65ºС, содержащего 13,68 г сахара в 90 г воды, если давление водяного пара при той же температуре равно 187,5 мм рт.ст.
   
4. Вычислите, каково должно быть процентное содержание муравьиной кислоты (=1 г/см³) для того, чтобы концентрация водородных ионов в нем составляла 8,4^.10^-3 моль/л?
   
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: КСN; K₂SO₃.
   
6. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций:
   

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O


Вариант № 2

1. Константа равновесия реакции N₂ + 3Н₂ ↔ 2NH₃ равна 0,10 (при температуре 400ºС). Равновесные концентрации (моль/л) [Н₂] = 0,20 и [NH₃] = 0,080. Вычислите начальную и равновесную концентрации азота.
   
2. Вычислите Н⁰ реакции восстановления оксида цинка углеродом с образованием СО, если Н⁰_{Zn О} = - 348 кДж/моль.
   
3. Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 100 г сахара в 750 г воды.
   
4. Степень диссоциации КСl в растворе, содержащем 0,020 моль КСl в 10 л воды, равна 0,970. Вычислите осмотическое давление (в мм рт.ст.) раствора при 18ºС.
   
5. Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза солей: Na₃PO₄; (NH₄)₂SO₃.
   
6. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций:
   

HNO₃ + Bi → Bi(NO₃)₃ + NO₂ + …

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → MnO₂ ↓+ Na₂SO₄ + …


III Контрольная работа

Расчеты в гравиметрии и титриметрии. Расчеты погрешностей титрования. Построение интегральных кривых титрования в методах нейтрализации. Расчет скачка титрования. Выбор индикатора. Расчет массы навески. Расчет массы определяемого вещества методом прямого титрования и титрования остатка. Расчеты с использованием титра раствора.


Вариант №1

1. Рассчитайте процентное содержание Ag в сплаве, если при анализе масса навески сплава составила 0,5000 г, а масса гравиметрической формы ( AgBr) – 0,4235 г. Чему равен аналитический множитель (гравиметрический фактор) в проведенных расчетах?
   
2. Сколько г руды, содержащей приблизительно 20,0 процентов Fe, следует взять для определения точного содержания металла в анализируемом образце, если гравиметрическая форма определяемого элемента - Fe₂O₃ ? Чему равен аналитический множитель?
   
3. Рассчитайте с погрешностью 0,100 % скачок титрования 100,0 мл 0,1000 Н раствора FeSO₄ 0,1000 Н раствором перманганата калия в сернокислой среде, если продуктом окисления аналита является Fe₂(SO₄)₃ , а восстановленная форма титранта – сульфат марганца.
   
4. Какую навеску Na₂CO₃ (г) следует взять для определения точной нормальной концентрации ~ 0,1 Н раствора HCl методом пипетирования, если объем мерной колбы равен 100 мл, пипетки – 10,0 мл, бюретки – 25,0 мл?
   
5. Сколько г пентагидрата тиосульфата натрия необходимо растворить в 100,0 мл воды, чтобы его титр по H₂O₂ был равен 0,005000 г/мл?
   

Вариант № 2

1. Рассчитайте процентное содержание Al в сплаве, если при анализе масса навески сплава составила 0,5000 г, а масса гравиметрической формы ( Al₂O₃) – 0,4235 г. Чему равен аналитический множитель (гравиметрический фактор) в проведенных расчетах?
   
2. Сколько г руды, содержащей приблизительно 10,0 процентов Ni , следует взять для определения точного содержания металла в анализируемом образце, если гравиметрическая форма определяемого элемента - NiO ? Чему равен аналитический множитель?
   
3. Рассчитайте с погрешностью 0,100 % скачок титрования 100,0 мл 0,1000 Н раствора H₂O₂ 0,1000 Н раствором перманганата калия в сернокислой среде, если продуктом окисления аналита является H₂O + O₂ , а восстановленная форма титранта – сульфат марганца.
   
4. Какую навеску K₂CO₃ (г) следует взять для определения точной нормальной концентрации ~ 0,1 Н раствора H₂SO₄ методом пипетирования, если объем мерной колбы равен 100 мл, пипетки – 10,0 мл, бюретки – 25,0 мл?
   
5. Сколько г пентагидрата тиосульфата натрия необходимо растворить в 200,0 мл воды, чтобы его титр по KMnO₄ был равен 0,005000 г/мл?
   

IV Контрольная работа

Классы органических соединений. Алканы. Алкены. Алкадиены. Алкины. Реакции полимеризации. Арены. Бензол. Фенол. Галогенопроизводные углеводородов. Альдегиды. Аминокислоты. Реакции поликонденсации. Белки. углеводы. Крахмал. Целлюлоза.


Вариант № 1

1. Какие вещества получаются при полном гидрировании ароматических углеводородов:
   

а) бензола;

б) толуола;

в) стирола;

г) 1-метил-4-изопропилбензола?

Назовите образующиеся углеводороды.

2. Напишите и объясните реакции получения спиртов путём гидратации этиленовых углеводородов:
   

а) этилена;

б) пропилена;

в) бутилена;

г) изобутилена.

Назовите образующиеся спирты.

3. Реакция серебряного зеркала является характерной для альдегидов. Почему муравьиная кислота даёт эту реакцию?

4. 5 т свекольной стружки, содержащей 12% сахара, поместили в диффузоры и пропустили через них 1000 л горячей воды. Определите концентрацию сахара в растворе, вытекающем из последнего диффузора, если степень экстракции сахара и свеклы 90%.
   
5. Сколько звеньев С₆Н₁₀О₅ в хлопковом волокне, если его молекулярная масса 1620000?
   

Опишите химические свойства целлюлозы.


Вариант № 2

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия брома и водорода с бензолом, толуолом и стиролом. Покажите различие этих реакций.
   
2. Один из способов получения спиртов заключается в том, что галогенопроизводные предельных углеводородов нагревают с растворами едких щелочей. Составьте уравнение реакции образования спирта:
   

а) из иодистого метила;

б) из иодистого пропила.

3. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
   

O



а) С₂ Н₄ C₂H₅ Br C₂ H₅ OH CH₃ COOH CH₃ – C – O – C₂ H₅;


О

//

CH₃– С

\

О О О

  \

б) С₂ Н₄ CH₃ – С CH₃ – C Са

\ \ /

Н ОН О

/

CH₃ – С

\\

О

4. Сколько анилина можно получить из 61,5 г нитробензола при 90 %-ном выходе?
   
5. Продукт полного гидролиза крахмала восстанавливает серебро из аммиачного раствора оксида серебра, а с уксусной кислотой образует сложный эфир. Какое вещество образовалось в результате полного гидролиза крахмала? Составьте соответствующие уравнения.