«Загальні відомості про неметали та їх сполуки»

Вид материала

Урок

Содержание Якісна реакція Hcooh = h

Подобный материал:

• Загальні висновки І рекомендації 8 Список використаної літератури 9 Додатки, 569.55kb.
• План загальні історичні відомості про розвиток малярства на склі, зокрема на Гуцульщині., 207.25kb.
• І. Загальні відомості про хвору дитину (praefatio), 518.46kb.
• Предмет: Органічна хімія Мета, 369.43kb.
• Муровомокуриловецький р-н, Вінницька обл, 2723.63kb.
• Про суспільно-політичну ситуацію у лютому 2012 року, 119.31kb.
• Програма вступного іспиту з фаху на напрям 100101"Енергетика та електротехнічні системи, 43.34kb.
• Лекція 1 хф (лекція) Тема Загальні властивості неметалів, 1201.72kb.
• Зміст навчальної програми з вищої математики для студентів 1 курсу фармацевтичного, 32.69kb.
• 1. Загальні відомості про суб'єкта господарювання*, 78.9kb.

4.Вивчення нового матеріалу (учні складають опорний конспект за схемою наданою в додатку.

«Порівняльна характеристика оксидів карбону і силіцію»

	СО	СО2	SiO2
Будова молекули
Фізичні властивості
Хімічні властивості
Отримання
Якісна реакція

Оксид вуглецю (II) CO

Будова молекули

Молекула оксиду вуглецю (II) має лінійну будову. Між атомами вуглецю і кисню утворюється потрійний зв'язок.



Два зв'язки отримано шляхом перекривання неспарених 2р-электронов вуглецю і кисню, а третина – по донорно-акцепторному механізму за рахунок вільної атомної орбіталі 2р вуглецю і електронної пари 2р кисню. Молекула СО є донором електронної пари.

Фізичні властивості

Оксид вуглецю (II) – чадний газ, газ без кольору і запаху, легше за повітря, дуже мало розчинимо у воді (2,32 мл в 100 г води при 20 °C), розчинимо в спирті і бензолі. Ткип = -192  °C; Тпл = -205 °C. Отруйний. Необоротно взаємодіє з гемоглобіном крові.

Хімічні властивості

У хімічному відношенні – інертна речовина. Відноситься до несолетворних оксидів, не реагує з водою, проте при нагріванні з розплавленими лугами утворює солі мурашиної кислоти:

CO + NaOH = HCOONa,

що дозволяє формально розглядати його як ангідрид мурашиної кислоти.

1. Взаємодія з киснем
   

При нагріванні в кисні згорає красивим синім полум'ям:

2СО + О₂ = 2СО₂.

2. Взаємодія з воднем
   

Реагує з воднем:

СО + Н₂ = С + Н₂О.

3. Взаємодія з іншими неметалами
   

При опромінюванні і у присутності каталізатора взаємодіє з галогенами:

СО + Cl₂ = COCl₂ (фосген).

і сіркою при 350° C:

СО + S = COS (карбонілсульфід).

4. Відновні властивості
   

СО– енергійний відновник. Відновлює багато металів з їх оксидів:

C⁺²O + CuO = Сu + C⁺⁴O₂.

5. Взаємодія з перехідними металами
   

З перехідними металами утворює карбоніли:

Ni + 4CO = Ni(CO)₄;

Fe + 5CO = Fe(CO)₅.

Отримання

У промисловості

Утворюється в газогенераторах при пропусканні повітря через розжарене вугілля:

C + O₂ = CO₂,

CO₂ + C = 2CO.

У лабораторії

Виходить при термічному розкладанні мурашиної або щавлевої кислоти у присутності концентрованої сірчаної кислоти:

HCOOH = H₂O + CO,

H₂C₂O₄ = CO + CO₂ + H₂

Оксид вуглецю (IV) CO₂

Будова молекули

Молекула СО₂ лінійна, довжина подвійного зв'язку С=О рівна 0,116 нм.



В рамках теорії гібридизації атомних орбіталей дві -зв’язки утворені sp-гібридними орбіталями атома вуглецю і 2р-орбиталями атома кисню. Р-орбіталі вуглецю, що не беруть участь в гібридизації, утворюють з аналогічними орбіталями кисню p-зв’язки. Молекула неполярна.