«Загальні відомості про неметали та їх сполуки»

Вид материала

Урок

Подобный материал:

• Загальні висновки І рекомендації 8 Список використаної літератури 9 Додатки, 569.55kb.
• План загальні історичні відомості про розвиток малярства на склі, зокрема на Гуцульщині., 207.25kb.
• І. Загальні відомості про хвору дитину (praefatio), 518.46kb.
• Предмет: Органічна хімія Мета, 369.43kb.
• Муровомокуриловецький р-н, Вінницька обл, 2723.63kb.
• Про суспільно-політичну ситуацію у лютому 2012 року, 119.31kb.
• Програма вступного іспиту з фаху на напрям 100101"Енергетика та електротехнічні системи, 43.34kb.
• Лекція 1 хф (лекція) Тема Загальні властивості неметалів, 1201.72kb.
• Зміст навчальної програми з вищої математики для студентів 1 курсу фармацевтичного, 32.69kb.
• 1. Загальні відомості про суб'єкта господарювання*, 78.9kb.

І. Учні заповнюють таблицю «Хімічні властивості вуглецю і силіцію» спираючись на інформацію, яку надає вчитель, або за теоретичним матеріалом наданим до самостійної роботи

Взаємодія	Карбону	Силіцію
з галогенами
з киснем
з неметалами
з металами
з водою
оксидами металів
з галогеноводнями
з кислотами
з лугами

Роблять порівняльну характеристику хімічної взаємодії кремнію і силіцію.

Хімічні властивості вуглецю

1. Взаємодія з фтором
   

Вуглець володіє низькою реакційною здатністю, з галогенів реагує тільки з фтором:

С + 2F₂ = CF₄.

2. Взаємодія з киснем
   

При нагріванні взаємодіє з киснем:

2С + О₂ = 2СО,

С + О₂ = СО₂,

утворюючи оксиди СО і СО₂.

Взаємодія з іншими неметалами

Реагує з сіркою:

С + 2S = CS₂.

не взаємодіє з нітрогеном і фосфором.

Реагує з воднем у присутності нікелевого каталізатора, утворюючи метан:

C + 2H₂ = CH₄.

3. Взаємодія з металами
   

Здатний взаємодіяти з металами, утворюючи карбіди:

Ca + 2C = CaC₂.

4. Взаємодія з водою
   

При пропусканні водяної пари через розжарене вугілля утворюється оксид вуглецю (II) і водень:

C + H₂O = CO + H₂.

5. Відновні властивості
   

Вуглець здатний відновлювати багато металів з їх оксидів:

2ZnO + C = 2Zn + CO₂.

Концентровані сульфатна і нітратна кислоти при нагріванні окисляють вуглець до оксиду вуглецю (IV):

C + 2H₂SO₄ = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O;

C + 4HNO₃ = CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O.

Карбіди

З'єднання вуглецю з металами називаються карбіди. Їх склад не підкоряється простим правилам валентності, а хімічний зв'язок змінюється від іонної і ковалентної до чисто металевою.

За типом хімічного зв'язку карбіди діляться на ковалентні, іонні, або солетворні, і металеві.

Іонні карбіди містять іони С^4-, наприклад: карбід алюмінію Al₃C₄, карбід бериліяBe₂C, формально вони є продуктами заміщення водню в метані на метал і називаються метанидами. При їх гідролізі утворюється метан.

Деякі карбіди містять іони С₂^2-, наприклад, карбід кальцію CaC₂, вони формально є похідними ацетилену і називаються ацетиленідом. До них відносяться карбіди лужних і лужньо-земельних металів, при їх гідролізі утворюється ацетилен.

У структурі карбідів літію Li₄C₃ і магнію Mg₂C₃ міститься лінійний іон С₃^4-. При їх гідролізі утворюється суміш метилацетилену і аллена.

До металевих відносяться карбіди d-элементів з делокалізованим металевим зв'язком. Вони хімічно інертні, проявляють металеві властивості, володіють високою твердістю, жароміцністю, високими температурами плавлення.

Ковалентні карбіди – з'єднання вуглецю з неметалами.

Хімічні властивості кремнію

1. Взаємодія з галогенами
   

За звичайних умов кремній досить інертний, що пояснюється міцністю його кристалічної решітки, безпосередньо взаємодіє тільки з фтором, при цьому проявляє відновні властивості:

Si + 2F₂ = SiF₄.

З хлором реагує при нагріванні до 400–600  °С:

Si + 2Cl₂ = SiCl₄.

2. Взаємодія з киснем
   

Подрібнений кремній при нагріванні до 400–600  °С реагує з киснем:

Si + O₂ = SiO₂.

3. Взаємодія з іншими неметалами
   

При дуже високій температурі близько 2000  °С реагує з вуглецем:

Si + C = SiC

і бором:

Si + 3B = B₃Si.

При 1000  °С реагує з азотом:

3Si + 2N₂ = Si₃N₄.

З воднем не взаємодіє.

4. Взаємодія з галогеноводнями
   

З фтороводнем реагує за звичайних умов:

Si + 4HF = SiF₄ + 2H₂,

з хлороводнем – при 300  °С, з бромоводнем – при 500  °С.

5. Взаємодія з металами
   

Окислювальні властивості для кремнію менш характерні, але вони виявляються в реакціях з металами, при цьому утворює силіциди:

2Ca + Si = Ca₂Si.

6. Взаємодія з кислотами
   

Кремній стійкий до дії кислот, в кислому середовищі він покривається нерозчинною плівкою оксиду і пасивується. Кремній взаємодіє тільки з сумішшю плавикової і азотної кислот:

3Si + 4HNO₃ + 18HF = 3H₂[SiF₆] + 4NO + 8H₂O.

7. Взаємодія з лугами
   

Розчиняється в лугах, утворюючи силікат і водень:

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + H₂.