Модуль 1 Хімічна термодинаміка. Фазові рівноваги. Колігативні властивості розбавлених розчинів. Електрохімія. Хімічна кінетика Донецьк 2011

Вид материала

Документы

Содержание Властивості розчинів електролітів. Електрична провідність розчинів електролітів. Цілі навчання Граф логічної структури теми “Властивості розчинів електролітів. Електрична провідність”

Подобный материал:

• Реферат „Термодинаміка, структура та фазові рівноваги в багатокомпонентних системах, 222.17kb.
• Реферат „Термодинаміка, структура та фазові рівноваги в багатокомпонентних системах, 215.57kb.
• Лекція хімічна кінетика, 315.26kb.
• Тема: Химический комплекс Украины в современных условиях, 176.49kb.
• 1. Хімічна термодинаміка в тнр основні поняття хіміко-технологічного процесу. Стехіометричні, 147.66kb.
• Програма вступних іспитів з дисципліни "Технічна електрохімія" для бакалаврів за напрямком, 324.77kb.
• Конспект лекцій для студентів спеціальностей 091605 «Хімічна технологія високомолекулярних, 1882.89kb.
• О. М. Науменко. Хімічна освіта в школі: екскурс в історію // К.: Шкільний світ, 131.41kb.
• І. Фізико-математичне відділення Секція, 96.5kb.
• Загальна програма з математики для підготовки до тестування на 2-ий курс радіофізичного, 24kb.

Заняття 10

Властивості розчинів електролітів. Електрична провідність розчинів електролітів.

Актуальність теми

Електроліти - речовини, розчини яких здатні проводити електричний струм. Під властивостями розчинів електролітів розуміють специфічні властивості цих розчинів, пов'язані з утворенням в них іонів, сольватацією іонів і межіонними взаємодіями. Електроліти часто застосовують для приготування розчинів з певними фізико-хімічними характеристиками: ступенем дисоціації, константою дисоціації, добутком розчинності та ін. Ці характеристики визначають кондуктометричним методом, який засновано на вимірюванні ектропровідності розчинів. Електрохімія має велике теоретичне і прикладне значення. Кондуктометрія широко використовуються в у фармацевтичному аналізі. Вивчення таких явищ, як біологічна трансформація, іонний транспорт, має велике значення для розуміння механізмів перетворення енергії, перенесення електронів, іонів в живих організмах, що, у свою чергу, грає важливу роль в дослідженнях механізмів дії лікарських речовин.


Цілі навчання

Загальна мета:

УМІТИ: інтерпретувати фізичну суть рівноваг в розчинах електролітів для подальшого використання таких знань - умінь у фармації.

Конкретні цілі:

УМІТИ:

1. Інтерпретувати властивості розчинів електролітів.

2. Інтерпретувати електричну провідність розчинів електролітів.

3. Розраховувати електричну провідність розчинів електролітів і оцінювати отримані результати.

Зміст навчання

Перелік теоретичних питань:

1. Поняття сили електроліту. Здатність молекул електролітів дисоціювати, оборотність дисоціації.
   
2. Ступінь дисоціації. Константа дисоціації.
   
3. Колигативні властивості розчинів електролітів.
   
4. Питома, молярна, іонна електропровідність електролітів.
   
5. Розрахунок електричної провідності розчинів електролітів.
   
6. Застосування даних електропроводності розчинів електролітів у фармації.
   

Граф логічної структури теми “Властивості розчинів електролітів. Електрична провідність”




Джерела інформації

Основна література:

1. Фізична і колоїдна хімія/ В.І. Кабачний, Л.К. Осіпенко, Л.Д. Грицан та ін.; За заг. ред. В.І. Кабачного.- Харків.: Вид-во УкрФА «Прапор», 1999. - С. 111-150.

2. Фізична та колоїдна хімія. Збірник задач / В.І. Кабачний, Л.К. Осипенко, Л.Д. Грицан та ін.; Під ред. В.І.Кабачного. - Харьків: Вид-во НФАУ „Золоті сторінки", 2001. - С. 80-84.

3. Лекція з теми.

Додаткова література:

1. Физическая и коллоидная химия/ В.И. Кабачньш, Л.К. Осипенко, Л.Д. Грицан и др..: Под об.ред. В.И. Кабачного- Харьков.: Издательство УкрФА «Прапор», 2005.- С. 111-150.


Орієнтовна основа дії

Алгоритм рішення задач. Див. Заняття 1.


Набір завдань для перевірки досягнення конкретних цілей навчання

Тест 1

Для визначення ступеня дисоціації слабкого електроліту методом кондуктометрії, експериментально потрібно вимірювати:

А. Константу дисоціації електроліту

В. Добуток розчинності електроліту

С. Граничну молярну електропровідність електроліту

D. Електрорушійну силу

Е. Опір розчину

Тест 2

рН середовища інструментальним методом можна зміряти використовуючи прилад:

А. Хроматограф

В. Кондуктометр

С. Іонометр

D. Полярограф

Е. Поляриметр

Тест 3

Для кількісного визначення Со²⁺ в суміші з Мn²⁺ полярографічним методом вимірюють:

А. Потенціал полуволни

В. Силу струму

С. Час утримання

О. Висоту полярографічної хвилі

Е, Об'єм утримання

Тест 4

Ідентифікація аналізованих компонентів методом газорідинної хроматографії проводиться з використанням фізіко-хімічного параметра:

А. Час утримування

В. Швидкість руху іонів

С. Потенціал напівхвилі

D. Питоме поглинання

Е. Екстінкція

Тест 5

Визначте граничну молярну електричну провідність для NH₄ОН при 25°С, якщо граничні молярні електричні провідності КС1, КОН та NН₄СІ при цій температурі дорівнюють відповідно 14,99; 27,18 та 14,99 См-м²/кмоль.

А. 27,18 См-м²/кмоль.

B. 7,18 См-м²/кмоль.

C.2700,18 См-м²/кмоль.

D.207,18 См-м²/кмоль.

E. 2 См-м²/кмоль.

Тест 6

Питома електрична провідність водного розчину з массовою часткою КI 5% (р = 1.035 г/мл). який використовується при гіпертиреозі, при 18°С дорівнює 3,38 См/м. Розрахуйте молярну електричну провідність цього розчину і ступінь дисоціації КІ, якщо граничні молярні електричні провідності іонів К⁺ і Cl^- дорівнюють відповідно 6,39 і 6,65 См-м²/кмоль.

А. 10,83 См-м²/кмоль; 0,83.

B. 100,83 См-м²/кмоль; 0,83.

C.10,83 См-м²/кмоль; 1.

D.10 См-м²/кмоль; 0.

E. 0,83 См-м²/кмоль; 0,83.

Еталони відповідей до рішення цільових навчальних завдань: тест 5-А, тест 6-А.


Короткі методичні вказівки до роботи на практичному занятті

На початку заняття перевіряється підготовленність студентів до заняття шляхом усного опитування, або тестування. Далі студенти студенти працюють самостійно у відповідності до ООД, викладених у методичних вказівках. Рішення ситуаційних задач оформлюється в робочому журналі. Далі проводиться поточний контроль за темою (набори тестів). Потім розглядаються результати самостійної роботи, аналізуються помилки, підводяться підсумки заняття.