Модуль 1 Хімічна термодинаміка. Фазові рівноваги. Колігативні властивості розбавлених розчинів. Електрохімія. Хімічна кінетика Донецьк 2011
| Вид материала | Документы |
- Реферат „Термодинаміка, структура та фазові рівноваги в багатокомпонентних системах, 222.17kb.
- Реферат „Термодинаміка, структура та фазові рівноваги в багатокомпонентних системах, 215.57kb.
- Лекція хімічна кінетика, 315.26kb.
- Тема: Химический комплекс Украины в современных условиях, 176.49kb.
- 1. Хімічна термодинаміка в тнр основні поняття хіміко-технологічного процесу. Стехіометричні, 147.66kb.
- Програма вступних іспитів з дисципліни "Технічна електрохімія" для бакалаврів за напрямком, 324.77kb.
- Конспект лекцій для студентів спеціальностей 091605 «Хімічна технологія високомолекулярних, 1882.89kb.
- О. М. Науменко. Хімічна освіта в школі: екскурс в історію // К.: Шкільний світ, 131.41kb.
- І. Фізико-математичне відділення Секція, 96.5kb.
- Загальна програма з математики для підготовки до тестування на 2-ий курс радіофізичного, 24kb.
Заняття 11
Електродні потенціали та електрорушійні сили. Класифікація електродів. Потенціометрія
Актуальність теми
Електрохімічний потенціал— термодинамічна функція, що характеризує стан якого-небудь компоненту, що складається із заряджених частинок (електронів, іонів), у фазі даного складу. Електрохімічний потенціал може бути визначений як приріст будь-якого з термодинамічних потенціалів системи при введенні в неї однієї зарядженої частинки i-того компоненту при незмінних решти всіх змінних, від яких залежить даний потенціал. На визначенні потенціалу індикаторного електроду, що занурюється в аналізований розчин засновано метод потенціометричного титрування, який широко використовується в фармацевтчному та токсикологічному аналізі. За цим потенціалом судять про концентрацію визначуваних іонів в розчині.
Цілі навчання
Загальна мета:
УМІТИ: Проводити потенціометричне титрування для подальшого використання таких знань — умінь у фармації.
Конкретні цілі:
УМІТИ:
1. Інтерпретувати водневий показник.
2. Інтерпретувати суть методу потенціометричного визначення рН.
3. Інтерпретувати суть методу потенціометричного титрування.
4. Проводити алкаліметричне (ацідіметричне) титрування з потенціометричним визначенням точки еквівалентності.
Зміст навчання
Перелік теоретичних питань:
- Класифікація електродів.
- Електродні потенціали.
- Гальванічний елемент.
- Електро рушійна сила (ЕРС).
- Водневий показник рН. Іонний добуток води. Гідроксильний показник рОН.
- Метод визначення потенціометра рН. Електродна система. Калібрування шкали потенціометра. Виконання вимірювань величини ЕДС або рН.
- Метод потенціометричноготитрування. Електродна система, Ви конання вимірювань величини ЕДС або рН. Ви значення точки еквівалентності
- Алкаліметричне (ацідіметричне) титрування з потенціометричним визначенням точки еквівалентності. Електродна система. Ви конання вимірювань величини ЕРС або рН. Ви значення точки еквівалентності.
- Застосування потенціометричного титрування для кількісних визначень речовин у фармацевтичному і хіміко-токсикологічному аналізі.
Граф логічної структури теми “Потенціометрія”
Джерела інформації
Основна література:
1. Фізична і колоїдна хімія/ В.І. Кабачний, Л.К. Осіпенко, Л.Д. Грицан та ін.; За заг. ред. В.І. Кабачного.-Харків.: Вид-во УкрФА «Прапор», 1999.-С. 151-174.
2. Фізична та колоїдна хімія. Збірник задач / В.І. Кабачний, Л.К. Осипенко, Л.Д. Грицан та ін.; Під ред. В.І.Кабачного. - Харьків: Вид-во НФАУ „Золоті сторінки", 2001. - С. 88-109.
3. Лекція з теми.
Додаткова література:
1. Физическая и коллоидная химия/ В.И. Кабачный, Л.К. Осипенко, Л.Д. Грицан и др..: Под об.ред. В.И. Кабачного.- Харьков.: Издательство УкрФА «Прапор», 2005.- С.151-174.
Орієнтовна основа дії
Алгоритм виконання досліду «Потенціометричне титрування кислот»
1. У стаканчик за допомогою піпетки поміщають 10 мл оцтової кислоти невідомої концентрації.
2. У розчин занурють електрод і з бюретки порціями по 0,5 мл додають 0,1 м розчин NaОН.
3. Після додавання кожній порції розчин перемішують і за шкалою потенціометра фіксують значення рН.
4. Будують графік за експериментальними даними. За графіком визначають еквівалентний об'єм лугу.
5. Роблять висновок про кількість оцтової кислоти.
Набір завдань для перевірки досягнення конкретних цілей навчання
Тест 1
Концентрація хлороводневої кислоти визначається методом потенціометричного титрування. Вкажіть координати графіка для визначення еквівалентного об'єму титранту.
Л. рН —об'єм
В. рН-концентрація
С. Концентрація — об'єм
D. Сила струму - потенціал
Е. Потенціал - час
Тест 2
Одним з сучасних методів вимірювання рН біологічних рідин є потенціометр. Гальванічний ланцюг складається з індикаторного електроду і електроду порівняння. Який із запропонованих електродів можна застосувати як індикаторний електрод?
А. Срібний
В. Платиновий
С. Каломельний
D. Хлорсеребряний
Е. Скляний
Тест 3
Потенциометрія широко використовується в аналізі лікарських препаратів. ЕДС якого гальванічного елементу не залежить від величини стандартного електродного потенціалу.'
А. Оборотного
В. Без перенесення
С. З перенесенням
D. Концентраційного
Е. Хімічного
Тест 4
Для кількісного визначення гідроксиду калія вибрано метод потенціометричного титрування. Точку еквівалентності в цьому методі визначають за різкою зміною:
А. Напруги
В. Сили струму
С. Електрорушійної сили
D. Інтенсивності флуоресценції
Е. Дифузного струму
Тест 5
При проведенні перманганатометричного визначення йодиду калія кінець титрування визначали потенціометрично. Як індикаторний електрод застосовували:
А. Хлорсрібний
В. Ртутний
С. Скляний
D. Водневий
E. Платиновий
Еталони відповідей до рішення цільових навчальних завдань: тест 1-А.
Короткі методичні вказівки до роботи на практичному занятті
На початку заняття перевіряється підготовленність студентів до заняття шляхом усного опитування, або тестування. Далі студенти студенти працюють самостійно у відповідності до ООД, викладених у методичних вказівках. Рішення ситуаційних задач оформлюється в робочому журналі. Далі проводиться поточний контроль за темою (набори тестів). Потім розглядаються результати самостійної роботи, аналізуються помилки, підводяться підсумки заняття.