Модуль 1 Хімічна термодинаміка. Фазові рівноваги. Колігативні властивості розбавлених розчинів. Електрохімія. Хімічна кінетика Донецьк 2011
| Вид материала | Документы |
- Реферат „Термодинаміка, структура та фазові рівноваги в багатокомпонентних системах, 222.17kb.
- Реферат „Термодинаміка, структура та фазові рівноваги в багатокомпонентних системах, 215.57kb.
- Лекція хімічна кінетика, 315.26kb.
- Тема: Химический комплекс Украины в современных условиях, 176.49kb.
- 1. Хімічна термодинаміка в тнр основні поняття хіміко-технологічного процесу. Стехіометричні, 147.66kb.
- Програма вступних іспитів з дисципліни "Технічна електрохімія" для бакалаврів за напрямком, 324.77kb.
- Конспект лекцій для студентів спеціальностей 091605 «Хімічна технологія високомолекулярних, 1882.89kb.
- О. М. Науменко. Хімічна освіта в школі: екскурс в історію // К.: Шкільний світ, 131.41kb.
- І. Фізико-математичне відділення Секція, 96.5kb.
- Загальна програма з математики для підготовки до тестування на 2-ий курс радіофізичного, 24kb.
Заняття 3
Термодинаміка хімічної рівноваги. Константи рівноваги. Рівняння ізотерми хімічної реакції. Залежність константи рівноваги від температури
Актуальність теми
Положення хімічної рівноваги характеризує та межа, до якої в даних умовах реакція може протікати без витрати енергії ззовні. Для кожної реакції існують співвідношення між концентраціями речовин при рівновазі, яка при постійній температурі є незмінною. Це співвідношення визначається константою рівноваги. Реакції найчастіше здійснюються при постійній температурі і постійному тиску. У таких випадках умовою хімічної рівноваги є мінімальне значення ізобарно-ізотермічного потенціалу. Константа рівноваги пов'язана із стандартною зміною цього потенціалу (рівняння ізотерми реакцій). Вивчення хімічної рівноваги з використанням рівнянь ізотерми, ізобари і ізохори реакцій відіграє велику роль як при теоретичних дослідженнях, так і при вирішенні практичних завдань.
Цілі навчання
Загальна мета:
УМІТИ: інтерпретувати фізичну суть хімічної рівноваги для подальшого використання таких знань - умінь у фармації.
Конкретні цілі:
УМІТИ:
1 Інтерпретувати суть хімічної рівноваги і константи рівноваги.
2. Інтерпретувати зміну константи рівноваги при зміні температури.
3. Розраховувати зміну ізобарно-ізотермічного потенціалу і константи рівноваги в хімічних і фізіко-хімічних процесах, вихід продуктів реакцій і оцінювати отримані результати.
Зміст навчання
Перелік теоретичних питань
- Хімічна рівновага. Визначення хімічної рівноваги. Визначення константи рівноваги. Умови хімічної рівноваги. Вираз для константи рівноваги різних процесів.
- Розчинення. Дисоціація.
- Реакція в ідеальному розчині.
- Рівняння ізотерми реакцій.
- Вплив температури на хімічну рівновагу. Залежність константи рівноваги від температури. Рівняння ізобари і ізохори реакцій.
- Застосування рівнянь ізотерми і ізобари реакцій для розрахунків рівноважних процесів.
- Розрахунок зміни ізобарно-ізотермічного потенціалу.
- Розрахунок зміни константи рівноваги.
- Розрахунок виходу продуктів реакцій.
- Застосування рівнянь ізотерми і ізобари реакцій у фармації.
Граф логічної структури: “Термодинаміка хімічної рівноваги. Рівняння ізотерми, ізобари, ізохори реакцій”
Джерела інформації
Основна література:
1. Фізична і колоїдна хімія/ В.І. Кабачний, Л.К. Осіпенко, Л.Д. Грицан та ін.; За заг. ред. В.І. Кабачного,- Харків.: Вид-во УкрФЛ «Прапор», 1999. -С. 42-51.
2. Фізична та колоїдна хімія. Збірник задач / В.І. Кабачний, Л.К. Осипенко, Л.Д. Грицан та ін.; Під ред. В.І.Кабачного.-Харьків: Вид-во НФАУ „Золоті сторінки", 2001. -С. 25-26.
3. Лекція з теми.
Додаткова література:
1. Физическая и коллоидная химия/ В.И. Кабачный, Л.К. Осипенко, Л.Д. Грицан и др..: Под об.ред. В.И. Кабачного.-Харьков.: Издательство УкрФА «Прапор», 2005.- С.42-51.
Орієнтовна основа дії
Алгоритм рішення задач — див. Заняття 1.
Набір завдань для перевірки досягнення конкретних цілей навчання
Тест 1
У виробництві лікарських речовин головним є встановлення хімічної рівноваги, що є:
А. Кількість речовин, що утворюються хімічну систему, які залишаються незмінними в часі за незмінних зовнішніх умов
В. Кількість речовин що вступили в реакцію
С. Кількість продуктів реакції
D. Кількість речовин, які змінюються в часі за незмінних зовнішніх умов
Е. Кількість речовин, які залишаються незмінними в часі за змінних зовнішніх умов
Тест 2
Вираз для залежності константи рівноваги від температури можна отримати, скориставшись рівнянням
А. Смолуховського
В. Гібса-Гельмгольца
С. Гібса
D. Ленгмюра
Е. Фрейндліха
Тест 3
За допомогою рівняння ізотерми можна характеризувати здатність різних речовин вступати в хімічну взаємодію, тобто можна визначити
А. Хімічний потенціал
В. Кінетичний потенціал
С. Хімічну спорідненість
D. Концентрацію речовин
Е. Енергію Гіббса
Тест 4
Хімічні процеси супроводжуються тепловими ефектами, які підкоряються такому закону: «Тепловий ефект реакції не залежить від шляху, по якому протікає процес, а визначається початковим і кінцевим етапом системи».
А. Закон Геса
В. Закон Генрі
С. Закон мас
О. Закон Нернста
Е. Закон Авогадро
Тест 5
Стандартними умовами визначаються наступні значення тиску і температури (параметрами стану):
А. 50 кПа, 298 К
В. 50кПа,273К
С. 101,3 кПа,
D.101,3 кПа, 273 К
Е. 101,3 кПа, 298 К
Еталони відповідей до рішення цільових навчальних завдань:
тест 1-А, тест 5-Е.
Короткі методичні вказівки до роботи на практичному занятті
На початку заняття перевіряється підготовленість студентів до заняття шляхом усного опитування, або тестування. Далі студенти студенти працюють самостійно у відповідності до ООД, викладених у методичних вказівках. Рішення ситуаційних задач оформлюється в робочому журналі. Далі проводиться поточний контроль за темою (набори тестів). Потім розглядаються результати самостійної роботи, аналізуються помилки, підводяться підсумки заняття.