Российская Экономическая Академия им. Г. В. Плеханова Факультет Экономики торговли и товароведения Кафедра Химии и физики рабочая программа

Вид материала

Рабочая программа

Содержание Задание 2. Укажите, какие вещества необходимы для получения следующих сложных эфиров по реакции этерификации

Подобный материал:

• Российская Экономическая Академия им. Г. В. Плеханова Факультет менеджмента Кафедра, 825.68kb.
• Российская Экономическая Академия им. Г. В. Плеханова» финансовый факультет Кафедра, 727.11kb.
• Российская Экономическая Академия им. Г. В. Плеханова Факультет Инженерно-экономический, 403.65kb.
• Российская Экономическая Академия им. Г. В. Плеханова Факультет Инженерно-экономический, 578.42kb.
• Российская Экономическая Академия им. Г. В. Плеханова Факультет дистанционного обучения, 237.3kb.
• Российская Экономическая Академия им. Г. В. Плеханова» Факультет информатики Кафедра, 1453.26kb.
• «Российская экономическая академия им. Г. В. Плеханова», 292.68kb.
• Российская Экономическая Академия им. Г. В. Плеханова Факультет: инженерно-экономический, 4287.12kb.
• Г. В. Плеханова Факультет товароведения и торговли Дисциплина: Идентификационная, 79.94kb.
• Инвестиции в морской контейнерный транспорт в современной россии, 295.6kb.

Задание 2. Укажите, какие вещества необходимы для получения следующих сложных эфиров по реакции этерификации:

1. метилпропионат: а) пропанол; б) метанол; в) пропановая кислота;
   
2. этилацетат: а) этановая кислота; б) метановая кислота; в) этанол;
   
3. пропилпропионат: а) пропанол; б) бутановая кислота; в) пропионовая кислота;
   
4. бутилбензоат: а) бутановая кислота; б) бутанол; в) бензойная кислота;
   
5. метилформиат: а) метановая кислота; б) этановая кислота; в) метанол;
   
6. пентилацетат: а) пентановая кислота; б) этановая кислота; в) пентанол;
   

Тема 11. Азотсодержащие соединения.


Задание 1.Какой из приведенных аминов является более сильным основанием?

1. а) пропиламин; б) метилпропиламин; в) фениламин (анилин).
   
2. а) триметиламин; б) дифениламин; в) бутиламин.
   
3. а) диметиламин; б) метиламин; в) трифениламин.
   
4. а) анилин; б) метилэтиламин; в) этиламин.
   
5. а) метилфениламин; б) фениламин; в) метиламин.
   
6. а) пентиламин; б) диэтиламин; в) дифениламин.
   

Тема 12. Углеводы.

Задание 1. Напишите структурные формулы Хеуорса и аномеры для следующих моносахаридови их производных:

1. D – ксилоза ; L- галактоза;
   
2. L –рибоза; D -глюкоза;
   
3. D – арабиноза; L - гулоза;
   
4. L – фруктоза; D - рибоза;
   
5. D –манноза; L - дезоксирибоза;
   

6. D – фруктоза, L - аллоза;

Задание 2. Какой из приведенных моносахаридов является аномером по отношению к ά, D-глюкофуранозе : ά, L-глюкофураноза,; β, D-глюкофураноза ; β, D-глюкопираноза? Обоснуйте свой выбор.


Задание 3. Какой из моносахаридов является энантиомером по отношению к L-галактозе: L-глюкоза; D-глюкоза; D -галактоза? Напишите формулы сахаров и объясните.


Задание 4. Какой из сахаров является аномером для β, D-фруктофуранозы: α, D-фруктопираноза; α, D-фруктофураноза? Напишите формулы этих сахаров.


Задание 5. Напишите структурную формулу Фишера для D-рибозы. Укажите ее энантиомер в ряду: D-глюкоза, L-дезоксирибоза, L-рибоза.


Задание 6. Напишите формулу Хеуорса для α, D-глюкопиранозы. Являются ли ее аномерами: β, D-глюкофураноза; β, D-глюкопираноза; β, D-галактопираноза?


Задание 7. Напишите формулу Фишера для L -фруктозы. Найдите ее энантиомер в ряду: α, L -фруктопираноза; β, L-фруктофураноза; D - фруктоза. Напишите формулы этих сахаров.


Тема 13. Аминокислоты, пептиды.

Задание 1. Напишите структурные формулы Хеуорса и аномеры для следующих моносахаридови их производных:

1. D – ксилоза ; L- галактоза;

2. L –рибоза; D -глюкоза;

3. D – арабиноза; L - гулоза;

4. L – фруктоза; D - рибоза;

5. D –манноза; L - дезоксирибоза;

6. D – фруктоза, L - аллоза;


Задание 2. Какой из приведенных моносахаридов является аномером по отношению к ά, D-глюкофуранозе : ά, L-глюкофураноза,; β, D-глюкофураноза ; β, D-глюкопираноза? Обоснуйте свой выбор.


Задание 3. Какой из моносахаридов является энантиомером по отношению к L-галактозе: L-глюкоза; D-глюкоза; D -галактоза? Напишите формулы сахаров и объясните.


Задание 4. Какой из сахаров является аномером для β, D-фруктофуранозы: α, D-фруктопираноза; α, D-фруктофураноза? Напишите формулы этих сахаров.


Задание 5. Напишите структурную формулу Фишера для D-рибозы. Укажите ее энантиомер в ряду: D-глюкоза, L-дезоксирибоза, L-рибоза.


Задание 6. Напишите формулу Хеуорса для α, D-глюкопиранозы. Являются ли ее аномерами: β, D-глюкофураноза; β, D-глюкопираноза; β, D-галактопираноза?


Задание 7. Напишите формулу Фишера для L -фруктозы. Найдите ее энантиомер в ряду: α, L -фруктопираноза; β, L-фруктофураноза; D - фруктоза. Напишите формулы этих сахаров.


Темы 14- 20. Вопросы и задания для самостоятельной работы представлены в приложении.


Тема 21. Химичекий анализ.

1. 
   Классификация химических реактивов по чистоте.
   
2. Методы химического анализа.
   
3. Инструментальные виды анализа.
   
4. Классификация аналитических методов анализа.
   
5. Методы разделения смеси газов.
   
6. Методы разделения смеси жидкостей.
   
7. Методы разделения смеси твердых веществ.
   
8. Методы разделения смеси ионов.
   
9. Области практического применения химического анализа.
   
10. Свойства вещества, реализуемые в качестве аналитического сигнала.
    

Тема 22. Метрология в химическом анализе

1. 
   Аналитические измерительные приборы, правильность и воспроизводимость аналитических приборов.
   
2. Лабораторные технические и аналитические весы, их точность, чувствительность, предел измерения.
   
3. Измерительная аналитическая посуда, точность измерения.
   
4. Калибровка химической мерной посуды.
   
5. Причины появления систематических, случайных, грубых ошибок.
   
6. Величины, используемые для оценки точности результатов анализа.
   
7. Что характеризует коэффициент Стьюдента? От каких факторов он зависит?
   
8. Чему равен доверительный интервал и что он характеризует?
   
9. Как с помощью критерия Стьюдента устанавливают число параллельных измерений, необходимое для получения среднего результата с заданной погрешностью?
   
10. Что характеризует уровень вероятности для результата анализа, представленного в виде доверительного интервала?
    

Тема 23. Титриметрический анализ.

1. Способы выражения концентрации титранта: титр, титр соответствия.
   
2. Схемы расчета в титриметрическом анализе.
   
3. Ошибки кислотно-основного титрования.
   
4. Точность в измерении пипеткой, бюреткой.
   
5. Что называется фактором эквивалентности, как его рассчитать?
   
6. Как связан титр вещества с его титром по анализируемому веществу?
   
7. Как связана молярная концентрация эквивалента с титром соответствия?
   
8. Точка эквивалентности, ее математическое выражение.
   
9. Поправочный коэффициент, его определение.
   
10. Приготовление титранта из фиксанала.
    

Тема 24. Индикаторы кислотно-основного титрования.

1. Вычислить рН 0,02н раствора хлороводорода, оттитрованного щелочью на 50%.
   
2. Рассчитать рН в точке стехиометричности при титровании 0,1н раствора уксусной
   
3. кислоты раствором гидроксида натрия и обосновать выбор индикатора.
   
4. Рассчитать рН 0,05н раствора серной кислоты.
   
5. Как связана степень диссоциации и константа диссоциации слабой кислоты?
   
6. Как изменится рН свежеперегнанной воды при хранении на воздухе?
   
7. Титрование сильных кислот сильными основаниями. Кривые титрования. Выбор индикаторов.
   
8. Титрование слабых кислот и оснований. Кривые титрования. Выбор индикаторов.
   
9. Кривые титрования, скачок титрования, линия эквивалентности, нейтральности, точка эквивалентности.
   
10. Индикаторные ошибки.
    
11. Как объясняет изменение окраски индикатора теория ионных окрасок.
    

Тема 25. Методы окислительно-восстановительного титрования.

1. Определение точки эквивалентности.
   
2. Окислительно-восстановительные индикаторы.
   
3. Определение фактора эквивалентности в реакциях окисления-восстановления.
   
4. С чем связано возможное изменение титра тиосульфата при хранении?
   
5. В чем заключается йодиметрическое определение методом заместительного титрования?
   
6. Каковы необходимые условия проведения йодиметрического титрования?
   

8. На титрование 15 мл раствора щавелевой кислоты расходуется 8,30 мл 0,01835н раствора перманганата калия. Вычислить молярную концентрацию эквивалента щавелевой кислоты в растворе.
   

7. К 10,00 мл раствора сероводорода прибавили 25,00 мл раствора с массовой концентрацией эквивалента йода 0,02н. На титрование избытка йода пошло 5,00 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента тиосульфата натрия 0,02н. Сколько граммов сероводорода содержится в 1 литре анализируемого раствора?
   
8. На титрование йода, выделенного 25,00 мл раствора хлорамина из йодида в кислой среде, пошло 20,00 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента тиосульфата 0,1н.
   
9. Сколько граммов ”активного” хлора содержится в 1 литре раствора хлорамина?
   
10. Какие реакции лежат в основе определения содержания “активного” хлора в хлорамине?
    

5. Учебно-методическое обеспечение дисциплины.


Рекомендации по использованию Интернет-ресурсов и других электронных информационных источников

1. http:/home.ptd.net/~swenger/ Содержится 250 фрагментов информации по химии;
   
2. ссылка скрыта Типы связей между атомами в молекулах. Дается представление о квантовой механике.
   
3. ссылка скрыта Представлены базы данных, содержание лекций, лабораторных занятий, дискуссии по проблемам химии, новости науки. Рассказывается о научных методах в химии и использовании химии в повседневной жизни.
   

4.. Левченков С. И., Физическая и коллоидная химия: Конспект лекций.

ссылка скрыта.

5. ссылка скрыта

6. ссылка скрыта

Перечень рекомендуемых компьютерных программ:

1. 
   Пакет test
   
2. Демонстрационная программа статистического анализа
   

3. Программа обработки результатов анализа и нахождения уравнения регрессии.

Пакет Excel

Материально-техническое обеспечение дисциплины

Лекции с использование мультимедийных средств, демонстрационные приборы и реагенты для проведения опытов.


6. Оценочные средства


6.1. Вопросы к экзамену

1. Дайте характеристику элемента № 25: положение в периодической системе, строение атома, свойства оксидов и гидроксидов.
   
2. Хлорид металла содержит 69% хлора, атомная масса металла равна 47,90. Вычислите эквивалентную массу металла и его валентность.
   

Ответ: 15,95 г/моль , валентность 3

3. 3.Двухвалентный металл массой 6,5 г. вытесняет из кислоты 2,24 л водорода (н.у.). Используя закон эквивалентов, вычислите атомную массу металла. Какой это металл?
   

Ответ: 65; Zn.

3. Перечислите кислородсодержащие кислоты азота. Напишите формулы дихромата калия и гидроортофосфата алюминия, изобразите их графически. Дайте название и напишите графическую формулу соли Cu(HSO3)₂.
   
4. Объясните, может ли соляная кислота образовывать кислые соли при взаимодействии со щелочами. Напишите формулы нитрата дигидроксожелеза (Ш) и гидрокарбоната цинка, изобразите их графически.
   
5. Вычислите массовую долю, молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора соды, в 0,02 л которого содержится 16,96 г растворенного вещества, плотность раствора 1,08 г/мл.
   

Ответ: 78,5%, 8 моль/дм³, 16 моль/дм³.

3. 25 мл 10%-ного раствора НС1 с плотностью 1,05 г/мл разбавили водой до 500 мл. Вычислите рН разбавленного раствора, принимая α = 1.
   

Ответ: 0,85.

3. Составьте уравнение диссоциации сульфата гидроксокальция, хлорной кислоты, гидроксида свинца (II). В каком направлении сместится равновесие при добавлении серной кислоты к раствору гидроксида свинца?
   

9. рН раствора уксусной кислоты равен 3. Определить молярную и молярную концентрацию эквивалента раствора кислоты,

(Кснзсоон=1,8*10^-5). Ответ: 0,056 моль/дм³

10. Вычислить эквиваленты окислителей и восстановителей и указать тип окислительно-восстановительных реакций.

11. Слили по 200 мл растворов соляной кислоты с массовой долей 0,38 и плотностью 1,18 г/см³ и с массовой долей 0,18 и плотностью 1,09 г/см³. Полученный раствор разбавили водой до 1 л. Определить рН полученного раствора.
    

Ответ: - 0,55.

12. Какие из солей – сульфат хрома (III), сульфид калия, хлорид натрия - подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза.
    
13. Разберите строение комплексной соли [Ni(H20)5CN] Cl. Определите заряд иона комплексообразователя, его координационное число, укажите типы химической связи и диссоциацию в водном растворе.
    
14. Есть ли различие в окислении Сг³⁺ в кислой и щелочной среде? Составьте уравнения реакций.
    

15. Сколько мл 20%-ного раствора едкого натра (р=1,2 г/мл) требуется для полного растворения 5,2 г хрома?
    

Ответ: 50 мл

16. Предельные углеводороды. Реакция окисления. Понятие о ингибиторах и инициаторах радикальных процессов. Относительная устойчивость углеводородных свободных радикалов.
    
17. Спирты и фенолы. Классификация, изомерия, номенклатура. Электронное строение гидроксильной группы. Водородные связи, кислотность и основность. Реакции нуклеофильного замещения гидроксильной группы, роль кислотного катализа, понятие о реакции окисления.
    
18. Карбоновые кислоты и их производные. Функциональные производные карбоновых кислот: сложные эфиры. Механизмы реакций этерификации, гидролиза и омыления.
    
19. Характеристика важнейших химических свойств моносахаридов (окислительно-восстановительные реакции, образование гликозидов). Понятие о природных гликозидах.
    
20. Дисахариды. Строение и химические свойства восстанавливающих и невосстанавливающих дисахаридов (мальтоза, сахароза). Инверсия сахарозы.
    

21. Аминокислоты и белки. Строение, изомерия и классификация. Первичная, вторичная, третичная структуры белков.
    

22. Химическая термодинамика. Основные понятия (система, фаза). Термодинамические параметры и функции состояния.
    
23. Первый закон термодинамики и его различные формулировки. Применение закона к изотермическому, изобарному, изохорному процессам.
    
24. Второй закон термодинамики и его различные формулировки.
    
25. Термохимия. Закон Гесса. Стандартные условия. Следствия из закона Гесса.
    
26. Теплота образования и теплота сгорания химических веществ. Расчет теплового эффекта реакции.
    
27. Энтропия и ее изменения в обратимых и необратимых процессах. Статистическая интерпретация энтропии.
    
28. Энергия Гиббса (G) и свободная энергия Гельмгольца (F)
    
29. Изменение изобарно-изотермического потенциала (∆G) и изохорно-изотермического потенциала (∆F) для обратимых и необратимых самопроизвольных процессов.
    
30. Химическое равновесие и его основные условия. Константа химического равновесия.
    
31. Уравнении изотермы химической реакции – уравнение Вант-Гоффа, его анализ.
    
32. Зависимость константы химического равновесия от температуры. Принцип Ле-Шателье.
    
33. Фазовые (гетерогенные) равновесия. Условия фазовых равновесий.
    
34. Закон равновесия фаз – правило фаз Гиббса. Применение для различных систем.
    
35. Фазовая диаграмма для воды. Расчет числа степеней свободы при различных условиях.
    
36. Фазовая диаграмма (диаграмма плавкости) для двух изоморфных веществ. Расчет числа степеней свободы при различных условиях, определение состава фаз.
    
37. Фазовая диаграмма для двух неизоморфных веществ. Расчет числа степеней свободы, определение состава фаз.
    
38. Растворы. Идеальные и реальные растворы. Виды концентраций раствора.
    
39. Закон Рауля для растворов (для электролитов и неэлектролитов). Следствия закона Рауля.
    
40. Химическая кинетика. Скорость реакции. Молекулярность и порядок реакции. Период полураспада.
    
41. Зависимость константы скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса, его анализ. Изменение энергии системы в ходе реакции. Энергия активации.
    

катализ. Общий механизм действия катализаторов. Ферментативный катализ.

42. Электрохимия. Электропроводность растворов электролитов (сильных и слабых электролитов). Удельная, эквивалентная электропроводность.
    

44.Электродные процессы. Обратимые и необратимые электроды. Электроды первого

и второго рода.

45. Гальванические элементы. Электродвижущая сила (ЭДС). Определение ЭДС элементов компенсационных систем.
    
46. Коллоидные системы, их определение. Особенности коллоидного состояния вещества. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Степень дисперсности и удельная поверхность.
    
47. Классификация гетерогенных дисперсных систем по: агрегатному состоянию фазы и среды, размеру частиц, взаимодействию между фазой и жидкой дисперсионной средой. Взаимодействию между частицами.
    
48. Методы получения коллоидных систем. Строение мицеллы.
    
49. Оптические свойства коллоидных систем. Рассеяние света. Уравнение Рэлея, его анализ.
    
50. Абсорбция света (поглощение света). Уравнение Ламберта-Бугера-Бэра, его анализ. Оптическая плотность. Применение к коллоидным системам.
    
51. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем. Броуновское движение, его тепловая природа. Диффузия, первый закон Фика, коэффициент диффузии. Уравнение Эйнштейна для коэффициента диффузии.
    
52. Среднеквадратичное смещение частиц (∆) и его связь с коэффициентом диффузии. Уравнение Эйнштейна-Смолуховского.
    
53. Поверхностные явления. Сорбция. Адсорбция и десорбция. Адсорбент, адсортив. Физическая и химическая адсорбция, их особенности.
    
54. Адсорбция на границе твердое тело-газ. Основные положения теории мономолекулярной адсорбции (теории Лэнгмюра).
    
55. Уравнение изотермы адсорбции – уравнение Лэнгмюра и его анализ.
    
56. Адсорбция на границе жидкость-газ. Поверхностное натяжение жидкостей и методы его определения.
    
57. Изотермы поверхностного натяжения водных растворов различных веществ. Поверхностно-активные вещества (ПАВ), поверхностно-инактивные вещества и поверхностно-неактивные вещества.
    
58. Строение молекул ПАВ, их дифильность, гидрофильные и липофильные (гидрофобные) функциональные группы.
    
59. Поверхностная активность. Правило Траубе для ПАВ. Уравнение изотермы адсорбции Гиббса.
    
60. Коллоидные (мицеллярные) ПАВ, их свойства. Равновесие: молекулярный, ионный (истинный) раствор – коллоидная система (мицеллярный раствор). Критическая концентрация мицеллообразования (ККМ) и влияние различных факторов на величину ККМ.
    

45. Типы коллоидных ПАВ (анионные, катионные, неионогенные, амфотерные)
    
46. Двойной электрический слой (ДЭС) на границе фаз и строении мицеллы. Термодинамический, электрокинетический потенциалы в ДЭС, толщина ДЭС. Влияние различных электролитов (индифферентных и неиндифферентных) на параметры ДЭС
    
47. Устойчивость и коагуляция коллоидных систем. Агрегативная и кинетическая (седиментационная) устойчивость коллоидных систем.
    
48. Причины принципиальной агрегативной неустойчивости колодных систем (термодинамическое объяснение – избыток свободной поверхностной энергии). Необходимость стабилизатора.
    
49. Физическая теория устойчивости и коагуляция коллоидных систем – теория ДЛФО. Потенциальные кривые взаимодействия частиц. Энергетический барьер и его связь с устойчивостью системы.
    
50. Влияние электролитов на электростатическое отталкивание коллоидных частиц. Правила коагуляции электролитами.
    
51. Высокомолекулярные соединения (ВМС). Классификация ВМС.
    
52. Растворы ВМС. Термодинамика их образования. Набухание ВМС. Ограниченное и неограниченное набухание. Кинетика набухания. Причины ограниченного набухания.
    
53. Растворы ВМС и коллоидные системы. Принципиальное различие и сходство этих систем.
    
54. Вязкость коллоидных систем и растворов ВМС (свободно-дисперсных систем). Уравнение Ньютона. Динамическая вязкость. Ньютоновские и неньютоновские жидкости.
    
55. Причины неньютоновского течения коллоидных систем и растворов ВМС.
    
56. Структурно-механические свойства гетерогенных дисперсных систем. Свободно-дисперсные и связно-дисперсные системы, их различия. Золь, гель, структурированные коллоидные системы.
    
57. Коагуляционные структуры и конденсационно-кристаллизационные структуры, их свойства. Тиксотропия. Синерезис. Области возникновения и применения этих структур.
    
58. Влияние структурно-механических свойств гетерогенных дисперсных систем на качество продовольственных и непродовольственных товаров.
    
59. Грубодисперсные гетерогенные системы. Эмульсии, их классификация, стабилизация, получение. Суспензии, пены и пасты, распространение в продовольственных и непродовольственных товарах.
    
60. Классификация гетерогенных дисперсных систем по: агрегатному состоянию фазы и среды, размеру частиц, взаимодействию между фазой и жидкой дисперсионной средой. Взаимодействию между частицами.
    
61. Методы получения коллоидных систем. Строение мицеллы.
    
62. Оптические свойства коллоидных систем. Рассеяние света. Уравнение Рэлея, его анализ.
    
63. Абсорбция света (поглощение света). Уравнение Ламберта-Бугера-Бэра, его анализ. Оптическая плотность. Применение к коллоидным системам.
    
64. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем. Броуновское движение, его тепловая природа. Диффузия, первый закон Фика, коэффициент диффузии. Уравнение Эйнштейна для коэффициента диффузии.
    
65. Среднеквадратичное смещение частиц (∆) и его связь с коэффициентом диффузии. Уравнение Эйнштейна-Смолуховского.
    
66. Поверхностные явления. Сорбция. Адсорбция и десорбция. Адсорбент, адсортив. Физическая и химическая адсорбция, их особенности.
    
67. Адсорбция на границе твердое тело-газ. Основные положения теории мономолекулярной адсорбции (теории Лэнгмюра).
    
68. Уравнение изотермы адсорбции – уравнение Лэнгмюра и его анализ.
    
69. Адсорбция на границе жидкость-газ. Поверхностное натяжение жидкостей и методы его определения.
    
70. Изотермы поверхностного натяжения водных растворов различных веществ. Поверхностно-активные вещества (ПАВ), поверхностно-инактивные вещества и поверхностно-неактивные вещества.
    
71. Строение молекул ПАВ, их дифильность, гидрофильные и липофильные (гидрофобные) функциональные группы.
    
72. Поверхностная активность. Правило Траубе для ПАВ. Уравнение изотермы адсорбции Гиббса.
    
73. Коллоидные (мицеллярные) ПАВ, их свойства. Равновесие: молекулярный, ионный (истинный) раствор – коллоидная система (мицеллярный раствор). Критическая концентрация мицеллообразования (ККМ) и влияние различных факторов на величину ККМ.
    
74. Типы коллоидных ПАВ (анионные, катионные, неионогенные, амфотерные)
    
75. Двойной электрический слой (ДЭС) на границе фаз и строении мицеллы. Термодинамический, электрокинетический потенциалы в ДЭС, толщина ДЭС. Влияние различных электролитов (индифферентных и неиндифферентных) на параметры ДЭС
    
76. Устойчивость и коагуляция коллоидных систем. Агрегативная и кинетическая (седиментационная) устойчивость коллоидных систем.
    
77. Причины принципиальной агрегативной неустойчивости колодных систем (термодинамическое объяснение – избыток свободной поверхностной энергии). Необходимость стабилизатора.
    
78. Физическая теория устойчивости и коагуляция коллоидных систем – теория ДЛФО. Потенциальные кривые взаимодействия частиц. Энергетический барьер и его связь с устойчивостью системы.
    
79. Влияние электролитов на электростатическое отталкивание коллоидных частиц. Правила коагуляции электролитами.
    
80. Высокомолекулярные соединения (ВМС). Классификация ВМС.
    
81. Растворы ВМС. Термодинамика их образования. Набухание ВМС. Ограниченное и неограниченное набухание. Кинетика набухания. Причины ограниченного набухания.
    
82. Растворы ВМС и коллоидные системы. Принципиальное различие и сходство этих систем.
    
83. Вязкость коллоидных систем и растворов ВМС (свободно-дисперсных систем). Уравнение Ньютона. Динамическая вязкость. Ньютоновские и неньютоновские жидкости.
    
84. Причины неньютоновского течения коллоидных систем и растворов ВМС.
    
85. Структурно-механические свойства гетерогенных дисперсных систем. Свободно-дисперсные и связно-дисперсные системы, их различия. Золь, гель, структурированные коллоидные системы.
    
86. Коагуляционные структуры и конденсационно-кристаллизационные структуры, их свойства. Тиксотропия. Синерезис. Области возникновения и применения этих структур.
    
87. Влияние структурно-механических свойств гетерогенных дисперсных систем на качество продовольственных и непродовольственных товаров.
    
88. Грубодисперсные гетерогенные системы. Эмульсии, их классификация, стабилизация, получение. Суспензии, пены и пасты, распространение в продовольственных и непродовольственных товарах.
    
89. Что называется титрантом? Вычислить титр 0,02н раствора уксусной кислоты.
    
90. Общий принцип и области применения титриметрических методов анализа
    
91. Относительные и абсолютные ошибки при титровании.
    
92. Раствор серной кислоты оттитрован гидроксидом натрия до слабокислой среды. Правильный ли получен результат?
    
93. Укажите точность отсчета объема титранта по бюретке. Какие весы и посуда используются для приготовления растворов с точной концентрацией?
    
94. Молярная концентрация эквивалента. Вычислите нормальность раствора, в 100 мл которого содержится 0,49 г серной кислоты.
    
95. Как правильно приготовить титрованный раствор? Как получить 100 мл 0,1н раствора из 1н раствора?
    
96. Принципы аналитического определения. Требования к аналитическим химическим реакциям.
    
97. Какая посуда ополаскивается перед титрованием раствором титранта, титруемым раствором, дистиллированной водой и почему?
    
98. Кислотно-основное титрование. Укажите систему, для которой точка эквивалентности находится в кислой среде.
    
99. Укажите интервал перехода индикатора тимолового синего, если его константа диссоциации равна 10^-9.
    
100. Какие факторы влияют на величину скачка кривой титрования?
     
101. Рассчитать рН в точке титрования, если к 100 мл 0,1н HCl добавили 90 мл 0,1н раствора NaOH.
     
102. Какова окраска метилового оранжевого, когда раствором NaOH оттитровано 50% соляной кислоты?
     
103. Какой фактор является количественной мерой окислительно-восстановительной способности окислителя и восстановителя?
     

118. Применение титриметрических методов в анализе пищевых продуктов
     
119. Методы эталонной шкалы, добавок, градуировочного графика
     
120. ЭДС, направление протекания окислительно-восстановительных реакций.
     
121. Уравнение Нернста, потенциалы редокс-пар.
     
122. Прямое, обратное, заместительное титрование, особенности применения.
     
123. Требования к реакциям окислительно-восстановительного титрования.
     

0. Примеры тестов для контроля знаний
   

1. Гидрокарбонат натрия NaHCO₃ является:
   

1. средней солью
   
2. кислой солью
   
3. основной солью
   

2. Какая из молекул наиболее полярна?
   

1. HCl
   
2. HBr
   
3. HJ
   

3. Металлы в окислительно-восстановительных реакциях проявляют свойства
   

1. окислителей
   
2. восстановителей
   
3. окислителей и восстановителей
   

4. Константа равновесия реакции зависит от:
   

1. температуры
   
2. концентрации
   
3. рН среды
   

5. Ионное произведение воды равно
   

1. 10^-1
   
2. 10^-10
   
3. 10^-14
   

6. Молярная концентрация показывает сколько молей растворенного вещества содержится:
   

1. в 1 л раствора
   
2. в 100 г раствора
   
3. в 100 мл раствора
   

7. Равновесие реакции N₂ + 3H₂ 2NH₃ при увеличении давления сместится:
   

1. влево
   
2. вправо
   
3. не сместится
   

8. Водородный показатель равен:
   

1. –lg[H⁺]
   
2. –lg [OH^-]
   
3. –lg[H⁺ • OH^-]
   

9. Эквивалент соляной кислоты равен:
   

1. молярной массе (М)
   
2. М/2
   
3. М/3
   

10. Наибольшей электроотрицательностью обладает элемент:
    

1. H
   
2. O
   
3. F
   

11. В растворе с рН=5,5 реакция среды:
    

1. кислая
   
2. нейтральная
   
3. щелочная
   

12. Свойства простых веществ и их соединений находятся в периодической зависимости от:
    

1. заряда ядра
   
2. массы ядра
   
3. массы элементарных частиц
   

13. Химическая связь в молекуле хлороводорода (HCl):
    

1. ковалентная неполярная
   
2. ковалентная полярная
   
3. ионная
   

14. рН 0,1 молярного раствора азотной кислоты равен:
    

1. 1
   
2. 7
   
3. 13
   

15. Какова реакция среды в растворе соды (Na2CO3):
    

1. кислая
   
2. нейтральная
   
3. щелочная
   

16. При взаимодействии цинка с солярной кислотой выделяется газ:
    

1. водород
   
2. кислород
   
3. хлор
   

17. Первый закон термодинамики означает, что энергия изолированной системы:

1. 
   Растёт
   
2. Уменьшается
   
3. Постоянна (не меняется)
   

18. Переход теплоты от холодного тела к горячему самопроизвольно:

1. 
   Возможен
   
2. Не возможен
   
3. Всегда происходит
   

19. Как можно охарактеризовать энтропию (S) – это:

1. 
   Мера энергии
   
2. Мера беспорядка
   
3. Мера теплоты
   

20. Зависит ли тепловой эффект реакции от пути реакции?

1. 
   Не зависит
   
2. Не зависит только для простых одностадийных реакций
   
3. Зависит от наличия катализатора
   

21. Как изменяется температура замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем?

1. 
   Увеличивается
   
2. Уменьшается
   
3. Не изменяется
   

22. От чего зависит константа химического равновесия?

1. 
   От концентрации
   
2. Только от температуры
   
3. От температуры и природы веществ
   

23. Каков физический смысл константы скорости?

1. 
   Коэффициент пропорциональности в законе действующих масс
   
2. Скорость реакции при любых концентрациях исходных веществ
   
3. Скорость реакции при концентрациях исходных веществ 1 моль/дм³
   

24. Константа скорости химической реакции не зависит от:

1. 
   Температуры
   
2. Концентрации реагирующих веществ
   
3. Природы веществ
   

25. Химическое равновесие в системе означает, что протекает:

1. 
   Любое количество реакций
   
2. Две реакции- прямая и обратная
   
3. Одна необратимая реакция
   

26. Из скольких молекул может состоять коллоидная частица?

1. 
   Из одной молекулы
   
2. Из двух молекул
   
3. Из некоторого количества, обеспечивающего гетерогенность системы
   

27. Для чего нужен стабилизатор в колодной системе?

1. 
   Для слипания частиц
   
2. Для сохранения размера частиц
   
3. Для выпадения осадка
   

28. Коагуляция гидрозолей связана с тем, что при добавлении электролита:

1. 
   Увеличивается заряд коллоидной частицы
   
2. Уменьшается заряд коллоидной частицы
   
3. Не уменьшается заряд коллоидной частицы
   

29. К каким системам относятся коллоидные растворы?

1. 
   Гомогенным
   
2. Гетерогенным
   
3. Ионным растворам
   

30. Что такое ПАВ?

1. 
   Вещество, молекулы которого состоят из полярной и неполярной частей и способные понижать поверхностное натяжение раствора
   
2. Вещество, молекулы которого состоят из полярной и неполярной частей и способные повышать поверхностное натяжение раствора
   
3. Вещество, термодинамически несовместимое с растворителем
   

31. Каким из перечисленных веществ свойственно явление набухания?

1. 
   Каучук
   
2. Сахар
   
3. Мел
   

32. Какое из предложенных химических соединений является ПАВ?

1. 
   С₆Н₁₄
   
2. КОН
   
3. С₁₇Н₃₅СООNа