Пояснительная записка цели и задачи. Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний
| Вид материала | Пояснительная записка |
- Пояснительная записка изучение информатики в основной школе на базовом уровне направлено, 475.98kb.
- И. Г. Семакин Учебник: информатика 9 класс Год издания: 2007г. Москва бином. Лаборатория, 253.67kb.
- И. Г. Семакин Учебник: информатика 9 класс Год издания: 2007г. Москва бином. Лаборатория, 284.19kb.
- Пояснительная записка количество недельных часов, 1113.21kb.
- Е. К. Хеннер Учебник: информатика и икт 10-11 класс Год издания: 2007г. Москва бином., 377.48kb.
- Пояснительная записка к рабочей программе по химии в 11 классе Изучение химии на базовом, 759.12kb.
- Образовательный стандарт основного общего образования по литературе изучение литературы, 200.91kb.
- Рабочая программа основного общего образования по литературе Пояснительная записка, 511kb.
- Цели Изучение биологии на ступени среднего (полного) общего образования в старшей школе, 268.18kb.
- По литературе изучение литературы в основной школе направлено на достижение следующих, 201.04kb.
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой, кислородом). Взаимодействие щелочных и щёлочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов. Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами. Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, оксидами кислотными и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение.
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-анионы, катионы аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Уметь:
характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений.
вычислять: массы и объёмы веществ по известной массе или объёму исходного вещества.
выполнять: химический эксперимент.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щёлочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.
Коллекция образцов неметаллов. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, медью. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 11.Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 12.Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 13.Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 14.Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 15.Получение и свойства нерастворимых оснований. 16.Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 17.Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г)оснований; д)минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Расчётные задачи. Решение комбинированных задач.
Практические работы. 2.Химические свойства кислот. 3.Распознавание веществ.
Зачёт по решению задач, «Классы неорганических соединений».
Контрольная работа по теме: «Вещества и их свойства».
Учебно-тематический план.
| № урока | Тема урока | Кол-во часов по разделу | Кол-во часов по теме |
| | Тема 1.Строение атома и строение вещества. | 15 ч. | |
| 1. | Основные сведения о строении атома. | | 1ч. |
| 2. | Периодический закон и строение атома. | | 1ч. |
| 3. | Ионная химическая связь. | | |
| 4. | Ковалентная химическая связь. | | 1ч. |
| 5. | Металлическая химическая связь. | | 1ч. |
| 6. | Водородная химическая связь. | | 1ч. |
| 7. | Полимеры. | | 1ч. |
| 8. | Газообразные вещества. | | 1ч. |
| 9. | Жидкие вещества. | | 1ч. |
| 10. | Твёрдые вещества. | | 1ч. |
| 11. | Дисперсные системы. | | 1ч. |
| 12. | Состав вещества. Смеси. | | 1ч. |
| 13. | Пр.р. №1. Получение, собирание и распознавание газов. | | 1ч. |
| 14. | Решение задач, связанных с понятием «доля». | | 1ч. |
| 15. | Контрольная работа по теме: «Строение атома. Строение вещества». | | 1ч. |
| | Тема 2. Химические реакции. | 9ч. | |
| 16. | Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ. | | 1ч. |
| 17. | Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ. | | 1ч. |
| 18. | Решение задач по термохимическим уравнениям. | | |
| 19. | Скорость химической реакции. | | 1ч. |
| 20. | Химическое равновесие и способы его смещения. | | 1ч. |
| 21. | Роль воды в хим. реакциях. | | 1ч. |
| 22. | Гидролиз. | | 1ч. |
| 23-24. | Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз. | | 2ч. |
| | Тема 3. Вещества и их свойства. | 10 ч. | |
| 25. | Металлы. Их химические свойства. | | 1ч. |
| 26. | Неметаллы: особенности их строения и химические свойства. | | 1ч. |
| 27. | Кислоты, их классификация и химические свойства. | | 1ч. |
| 28. | Пр.р.№2. Химические свойства кислот. | | 1ч. |
| 29. | Основания, их классификация и химические свойства. | | 1ч. |
| 30. | Соли. Важнейшие представители этого класса веществ. Химические свойства их. | | 1ч. |
| 31. | Пр.р.№ 3. Распознаавние веществ. | | 1ч. |
| 32. | Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Решение комбинированных задач. | | 1ч. |
| 33. | Контрольная работа № 2 по теме: «Вещества и их свойства». | | 1ч. |
| 34. | Заключительный урок. | | 1ч. |
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Цели и задачи. Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ; оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных технологий;
- воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Основной задачей является интеграция знаний обучающихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира.
Нормативные правовые документы. Рабочая программа по химии разработана на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего (полного) образования
Данная программа составлена на основе авторской программы Габриеляна О.С. «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» - М.: Дрофа, 2007г.
Программа данного курса отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы; позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как целостной науке, показать единство её понятий, законов и теорий, универсальность и применяемость их как для неорганической химии, так и для органической.
В авторскую программу внесены изменения количества часов, отводимых на изучение некоторых разделов. Это обусловлено необходимостью практического назначения данных тем.
Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества и химическом процессе. Фактическую основу-обобщённые представления о классах органических и неорганических соединениях и их свойствах, что позволяет подвести обучающихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. Это даёт выпускникам лучше усвоить химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе.
Рабочая программа рассчитана на 68 учебных часов из расчёта 2часа неделю, в том числе отведено время на контрольные работы 4часа; практические работы 8 часов.
Формы организации общеобразовательного процесса:
- Урок - диалог;
- Уроки с применением информационных технологий;
- Уроки-исследования;
- Уроки – защита проектов.
- Уроки-лекции.
В обучении используются следующие технологии:
- ИКТ;
- Проблемное обучение;
- Развивающее обучение;
- Проектное обучение.
Рабочая программа по химии предусматривает формирование у школьников ключевых компетенций. Приоритетами для школьного курса химии на этапе общего образования являются:
познавательная деятельность:
- использование для познания различных методов: наблюдение, анализ, синтез, сравнение и аналогия, систематизация и обобщение;
- овладение простейшими способами решения теоретических задач.
информационно-коммуникативная деятельность:
- владение монологической и диалогической речью, развитие способности понимать точку зрения собеседника;
- использовать для решения познавательных задач различные источники информации.
рефлексивная деятельность:
- владение навыками контроля и оценки своей деятельности, умением предвидеть возможные результаты своих действий;
- организация учебной деятельности: постановка цели, планирование, выполнение.
Для оценки знаний обучающихся используются следующие виды и формы контроля:
- самостоятельная работа;
- контрольная работа;
- выполнение тестовых заданий;
- проверочная работа.
Планируемый уровень подготовки выпускников на конец учебного года полностью соответствует федеральному государственному образовательному стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного и личностно-ориентированного подходов; освоение учащимися теоретической и практической деятельности; овладения знаниями и умениями, необходимыми в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводиться обучающимися. Выпускники должны понимать смысл изучаемых химических понятий, законов химии, основных теорий химии.
Рубрика «Уметь» включает требования, основанные не только на умения называть вещества, но и уметь определять валентность, степень окисления химических элементов, заряд иона; уметь характеризовать s- и р-элементы по положению в периодической системе; объяснять зависимость свойств веществ от их строения, а также выполнять химический эксперимент.
В рубрике «Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.
В работе используется двухуровневый учебник Габриеляна О.С., Лысовой Г.Г. Первый уровень – базовый. Этот учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта. В нём изложены основы общей химии: современные представления о строении атома, природе и свойствах химической связи, основные закономерности протекания химических процессов, сущность электролиза и коррозии, общие свойства металлов и неметаллов и т.д.
Предусмотрено проведение опытов, практических работ. В конце параграфов приведены тексты задач, цепочек превращений, вопросов, на которые нужно дать ответы, творчески осмыслив изученный материал.
Основное содержание рабочей программы.
Тема 1. Строение атома (7часов).
Атом – сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны.
Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Формы орбиталей (s, р, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Электронные конфигурации атомов элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-, р-, d-, f- семейства.
Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбуждённом состояниях. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома. Личностные качества Д.И.Менделеева.
Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона. Первая формулировка Периодического закона. Горизонтальная, вертикальная закономерности.
Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент».
Вторая формулировка Периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе и больших.
Третья формулировка Периодического закона.
Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева для развития науки.
Знать и понимать:
важнейшие химические понятия: атом, атомные орбитали, валентность и степень окисления.
основные законы: периодический закон Д.И.Менделеева, строения атома.
Уметь:
определять и распознавать: валентность и степень окисления,.
характеризовать и описывать: химические элементы на основе положения их в периодической системе Д.И.Менделеева.
объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы, периода, к которым он принадлежит в ПС. Закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах. Значение периодического закона.
составлять: схемы строения атомов химических элементов.
Письменная работа по определению степени окисления и валентности.
Контрольная работа по теме: «Строение атома».
Тема 2. Строение вещества (12 часов).
Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решётки.
Ковалентная химическая связь и её классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (сигма и пи ), по кратности (одинарная, двойная, тройная, полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решётки веществ с ковалентной связью: атомные и молекулярные. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решётки.
Водородная связь межмолекулярная и внутримолекулярная.
Геометрия молекул. Геометрия молекул органических и неорганических веществ.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека.
Коллоидные и истинные растворы.
Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова. Личностные качества А.М.Бутлерова. Основные положения теории химического строения органических соединений. Виды изомерии.
Основные направления развития теории: изучение зависимости свойств веществ не только от химического, но и от электронного и пространственного строения.
Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности закона периодичности Д.И.Менделеева и теории строения А.М.Бутлерова в становлении, предсказании и развитии ( три формулировки).
Полимеры. Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации, Мr. Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации.
Знать и понимать:
важнейшие химические понятия: химическая связь, электроотрицательность.
основные теории: строения органических веществ.
важнейшие вещества: полимеры.
Уметь:
определять: тип химической связи в соединениях.
объяснять: природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической).
вычислять: массы и объёмы продуктов реакции.
Расчётные задачи. Расчёты по химическим формулам и уравнениям.
Демонстрации. Модели кристаллических решёток веществ с различным типом связи.
Модели молекул различной геометрической конфигурации. Кристаллические решётки алмаза и графита. Образцы систем с жидкой средой.
Модели структурных и пространственных изомеров.
Коллекции пластмасс и волокон.
Зачёт по теме: «Типы химической связи».
Контрольная работа по теме: «Строение вещества».