Пояснительная записка к рабочей программе по химии в 11 классе Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей
| Вид материала | Пояснительная записка |
- Стандарт среднего (полного) общего образования по химии, 69.01kb.
- Стандарт среднего (полного) общего образования, 90.74kb.
- Стандарт среднего (полного) общего образования по русскому языку, 59.74kb.
- Стандарт среднего (полного) общего образования по русскому языку, 57.63kb.
- Стандарт среднего (полного) общего образования по обществознанию, 347.37kb.
- Стандарт среднего (полного) общего образования по физике, 66.02kb.
- Стандарт среднего (полного) общего образования по литературе, 180.59kb.
- Стандарт среднего (полного) общего образования по литературе, 180.53kb.
- Базовый уровень, 188.61kb.
- Базовый уровень, 74.96kb.
Муниципальное общеобразовательное учреждение
«Хобот-Богоявленская средняя общеобразовательная школа имени
Гришанова Владимира Владимировича»
Первомайского района Тамбовской области
| Рассмотрена и рекомендована к утверждению на заседании научно-методического совета Протокол № 1 от «2» сентября 2010 г. | Утверждена приказом образовательного учреждения № 41 от «2» сентября 2010 г. Директор школы_____________ И.С. Илларионова |
«Рабочая программа
по химии для 11 класса»
2010-2011 уч.г.
Составитель: Грязнева Н.И.,
учитель химии
Пояснительная записка
к рабочей программе по химии в 11 классе
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004;
- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03. 2004;
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2007/2008 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 321от 14.12.2006 г.;
- Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005-2006).
Рабочая программа по числу часов, отведенных на изучение каждой конкретной темы, полностью соответствует авторской программе, вместе с тем в авторскую программу внесены некоторые незначительные изменения:
1. Дополнены уроки: «Классификация неорганических соединений» и «Классификация органических соединений» (тема 4), т. к. данные уроки позволяют систематизировать материал о классах неорганических и органических соединений.
2. Исключены некоторые демонстрации, так как они дублируются лабораторными опытами:
- коллекция пластмасс и изделий из них, коллекция волокон и изделий из них, жесткость воды и способы ее устранения, образцы различных дисперсных систем (тема 2);
- примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа, воды (тема 3);
- коллекции образцов металлов, неметаллов, природных органических кислот, образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (П)
(тема 4)
3. Взамен исключенных демонстраций добавлены несколько демонстраций из примерной программы:
- модель металлической кристаллической решетки (тема 2); - -- - растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (П), перманганата калия, хлорида железа (Ш) (тема 3);
- возгонка йода, изготовление йодной спиртовой настойки, взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей, горение серы и фосфора в кислороде, взаимодействие меди с кислородом и серой (тема 4).
4. С целью выполнения требований стандарта и усиления практической направленности курса в рабочую программу включена дополнительная тема «Химия и жизнь» в объеме 4-х часов (авторская программа рассчитана на 68 часов с резервом времени 2 часа) с демонстрациями и лабораторным опытом из примерной программы.
Рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса/.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ как в традиционной, так и в тестовой формах.
Содержание
рабочей программы по химии для 11 класса
| № п/п | Наименование раздела/темы | Содержание учебного материала | Требования к уровню подготовки обучающихся | Перечень контрольных мероприятий (контрольных, лабораторных, практических работ Эксперимент Д.- демонстрац. Л.- лабораторный,) |
| | Введение в общую химию. Вводный инструктаж по технике безопасности | | | |
| Раздел1. | ||||
| | Доказательства сложности строения атомов. Модели строения атомов. | Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Макромир и микромир. Дуализм частиц микромира. | Знать современные представления о строении атомов. Знать важнейшие химические понятия: «химический элемент», «изотопы». Уметь определять состав и сложение атома элемента по положению в ПС. | |
| 3-4. | Электронное строение атома. | Электронное облако, электронная орбиталь. Энергетические уровни и подуровни. Максимальное число электронов на подуровнях. Основные правила заполнения электронами энергетических уровней. | Знать сущность понятий «электронная орбиталь» и «электронное облако», формы орбиталей, взаимосвязь номера и уровня энергии электрона. | |
| 5. | Семинар: «Электронное строение атома» | Электронные конфигурации атомов химических элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов. s-, p-, f- семейства. | Знать основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами. Уметь составлять электронные формулы атомов. | Семинар |
| 6. | Валентные возможности атомов. | Валентность. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподелённых электронных пар и наличие свободных орбиталей. | Знать понятия «валентность» и «степень окисления», уметь сравнивать эти понятия. | |
| 7. | История открытия периодического закона. | Предпосылки открытия периодического закона. Работы предшественников Менделеева. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Горизонтальная, вертикальная, диагональная закономерности. | Знать смысл и значение периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. Уметь давать характеристику элемента на основании его расположения в ПС. | Д. Различные формы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева Л. Конструирование периодической таблицы с использованием карточек |
| 8. | Изменение свойств элементов и их соединений в зависимости от положения в периодической системе. | Периодический закон и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента и современное определение периодического закона. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и в группах. | Знать физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы. | |
| 9. | Контрольный урок по теме «Периодический закон и система Д.И. Менделеева. Строение атома». | Систематизация материала по теме «Строение атома». Отработка теоретического материала в рамках данной темы. Особенности строения лантаноидов и актиноидов. | Знать понятия «вещество», «химический элемент», «атом», «молекула», «относительная атомная и относительная молекулярная масса», «изотоп». Уметь давать характеристику химического элемента по его положению в ПС Менделеева. | Контрольная работа №1 |
| Раздел 2. Строение вещества | ||||
| 10-11. | Виды химической связи и типы кристаллических решеток. (Лекция) | Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и её классификация по механизму образования, электроотрицательности, по способу перекрывания электронных орбиталей, по кратности. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью. Водородная связь и её разновидности. Единая природа химических связей. Разные связи в одном веществе. | Знать классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них. Уметь характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки; по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки. | |
| 12. | Семинар: «Виды химической связи. Типы кристаллических решёток». | Свойства ковалентной х.св.: насыщаемость, поляризуемость, направленность в пространстве. Отработка теоретического материала, обобщенного на предыдущем занятии. | Уметь характеризовать свойства вещества по типу его кристаллической решётки; по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решётки. Уметь определять геометрию молекулы по характеристикам химических связей. | Семинар |
| 13. | Геометрия молекул. Гибридизация атомных орбиталей. (Лекция). | sp3–гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sp2–гибридизация у алкенов, соединений бора, Аренов, диенов и графита; sp–гибридизация у алкинов, карбина. Геометрия молекул органических и неорганических веществ. | Знать геометрию молекул важнейших соединений: воды аммиака, алканов, алкенов, алкинов и др. и объяснить причины особенностей строения. | |
| 14. | Семинар: «Гибридизация атомных орбиталей, форма молекул». | Обобщение ,систематизация, контроль знаний по теме. | | Семинар |
| 15-16. | Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова, её универсальность. | Предпосылки теории химического строения органических соединений. Основные положения ТХС Бутлерова. Изомерия. Значение теории химического строения органических соединений Бутлерова в современной органической и общей химии. Основные направления развития ТХС. Диалектические основы общности закона периодичности Менделеева и ТХС Бутлерова. | Знать основные положения ТХС Бутлерова. Знать важнейшие понятия: «изомерия», «гомологический ряд»; уметь составлять структурные формулы изомеров и гомологов. Уметь определять индукционный и мезомерный эффекты. | |
| 17. | Семинар: «Тория химического строения веществ». | Предпосылки теории химического строения органических соединений. Основные положения ТХС Бутлерова. Изомерия. Значение теории химического строения органических соединений Бутлерова в современной органической и общей химии. Основные направления развития ТХС. Диалектические осно общности закона периодичности Менделеева м ТХС Бутлерова. | Знать основные положения ТХС Бутлерова. Знать важнейшие понятие :»изомерия», «гомологический ряд»; уметь составлять структурные формулы изомеров и гомологов. | Семинар Урок в УМК КМ-школа |
| 18- 19. | Полимеры | Основные понятия химии ВМС : мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Способы получения полимеров. Свойства особых групп полимеров: пластмасс, эластомеров и волокон. Классификация полимеров. Наиболее широко распространённые полимеры. Международные аббревиатуры маркировки изделий из полимеров. Различие между полимером как веществом и полимерным материалом на его основе. | Знать основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Знать основные способы получения полимеров. Знать наиболее широко распространённые полимеры, их свойства и практическое применение. | Д. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты) Л. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них |
| 20. | Подготовка к контрольной работе по теме «Строение вещества» | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. | Знать основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Уметь определять наиболее широко распространённые полимеры по их свойствам. | |
| 21. | Контрольная работа: «Строение вещества» | Определение и классификация дисперсных систем. Истинные и коллоидные растворы. Взвеси, золи, гели. Специфические свойства коллоидных систем, эффект Тиндаля. Значение коллоидных систем в жизни человека. | Знать определению и классификацию дисперсных систем, понятия: истинные и коллоидные растворы, дисперсионная среда, дисперсная фаза, коагуляция, синерезис. Способы выражения концентрации растворов. | Контрольная работа №2 |
| Раздел 3.Химические реакции. | ||||
| 22. | Классификация химических реакций | Классификация химических реакций: по числу и составу реагирующих веществ; по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества; по тепловому эффекту; по фазовому составу реагирующих веществ; по участию катализатора; по направлению; по механизму протекания; по виду энергии, инициирующей реакцию. | Знать какие процессы называются химическими реакциями, в чём их суть. Уметь устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации. | |
| 23 | Энергетика химических реакций | Возможность протекания химической реакции на основании законов химической термодинамики. Теплота образования вещества. Тепловой эффект реакции. Закон Гесса. Термохимические уравнения. Энтальпия. Энтропия. Энергия Гиббса. | Знать понятия: «теплота образования вещества», «тепловой эффект реакции». Уметь составлять термохимические уравнения и проводить расчёты по ним. | |
| 24. | Скорость химической реакции | Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Энергия активации. Влияние различных факторов на скорость химической реакции: природы и концентрации реагирующих веществ, площади соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализаторов. | Знать понятие «скорость химической реакции». Знать факторы, влияющие на скорость реакций. | Д. Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разной концентрации соляной кислоты). Взаимодействие цинка (порошка, пыли, гранул) с кислотой Модель « кипящего слоя» |
| 25. | Факторы, влияющие на скорость химической реакции. | Понятие о катализаторе и механизме его действия. Ферменты - биокатализаторы. Ингибиторы и каталитические яды. | Знать понятия «катализ», «катализатор». Гомогенный и гетерогенный катализ. Сравнение ферментов с неорганическими катализаторами. | Л. . Разложение пероксида водорода в присутствии катализаторов (оксида марганца (IV) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля |
| 26. | Химическое равновесие, условия его смещения | Обратимые и необратимые химические реакции. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Закон действующих масс для равновесных систем. Константа равновесия. | Знать классификацию химических реакций (обратимые и необратимые), понятие «химическое равновесие» и условия его смежения. | |
| 27. | Практическая работа: «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. | Знать основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. | Практическая работа №1 |
| 28. | Обобщение по теме. Решение задач. | Систематизация материала по теме «Химические реакции». | | |
| Раздел 4.Дисперсные системы. Растворы. Процессы, происходящие в растворах. | ||||
| 29. | Дисперсные системы | Определение и классификация дисперсных систем. Истинные и коллоидные растворы. Взвеси, золи, гели. Специфические свойства коллоидных систем, эффект Тиндаля. Значение коллоидных систем в жизни человека. | Знать определение и классификацию дисперсных систем, понятия: истинные и коллоидные растворы, дисперсионная среда, дисперсная фаза, коагуляция, синерезис. Способы выражения концентрации растворов. | |
| 30. | Истинные растворы | Истинные и коллоидные растворы. | Истинные и коллоидные растворы. | |
| 31. | Теория электролитической диссоциации. Свойства растворов электролитов. | Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, соли, основания в свете теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена | Знать/понимать - важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация; - основные теории химии: электролитической диссоциации Уметь - определять: заряд иона | Д. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации Д. Зависимость степени диссоциации уксусной кислоты от разбавления Л. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды |
| 32. | Водородный показатель | Диссоциация воды. Константа её диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель –рН. Среды водных растворов электролитов. Влияние рН на химические и биологические процессы. | Знать константу диссоциации воды, ионное произведение. Умет определять pH среды различными методами. | |
| 33. | Гидролиз неорганических веществ | Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидролиз солей. Различные пути протекания гидролиза солей в зависимости от их состава. Необратимый гидролиз. | Знать типы гидролиза солей и органических соединений. Уметь составлять уравнения гидролиза. Солей (1-я ступень), определять характер среды. | Д. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (П), карбида кальция Л. Разные случаи гидролиза солей |
| 34. | Гидролиз органических веществ | Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидролиз солей. Различные пути протекания гидролиза солей в зависимости от их состава. Необратимый гидролиз. | Знать типы гидролиза солей и органических соединений. Уметь составлять уравнения гидролиза. Солей (1-я ступень), определять характер среды. | |
| 35. | Практическая работа: «Гидролиз. Реакции ионного обмена» | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. | Знать основные правила техники безопасности при выполнении работы. | Практическая работа №2 |
| 36. | Подготовка к контрольной работе | | | |
| 37. | Контрольная работа по темам 3 и 4. | Основные положения изученной темы. | Основные положения данной темы. | Контрольная работа №3 |
| Раздел 5. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы | ||||
| 38. | Окислительно-восстановительные реакции | ОВР. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Влияние среды на протекание ОВР. ОВР в органической химии. | Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Знать отличия ОВР от реакции ионного обмена. Уметь составлять уравнения методом электронного баланса и полуреакции. | Д. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (П) |
| 39. | Метод электронного баланса | Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Метод полуреакций. | | Л. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком |
| 40. | Электролиз расплавов и растворов неорганических и органических электролитов | Электролиз расплавов. Электролиз растворов электролитов с инертными электродами. Электролиз с растворимым анодом. Применение электролиза в промышленности. | Знать определение электролиза, умет составлять уравнения электролиза расплавов. Знать отличие электролиза расплава и раствора электролитов, применение электролита в промышленности, уметь составлять схемы электролиза. | Д. Модель электролизера; модель электролизной ванны для получения алюминия |
| 41. | Семинар по теме «Электролиз» | Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов; растворов (на примере хлорида натрия). Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия | Модель электролизера; модель электролизной ванны для получения алюминия | Семинар |
| Раздел 6. Вещества: их классификация и свойства. | ||||
| 42. | Классификация неорганических веществ | Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация; гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация; основания, их классификация; соли, их классификация. Комплексные соединения: строение свойства. | Знать важнейшие классы неорганических соединений, уметь определять принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений. Уметь составлять формулы компл. соединений и уравнения реакций. | |
| 43. | Классификация органических веществ | Углеводороды, их классификация. Изомерия. Гомология. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты. | Знать важнейшие классы органических соединений, уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений. | |
| 44. | Металлы | Положение металлов в ПС Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Взаимодействие с простыми и сложными веществами. Ряд стандартных электронных потенциалов. Значение Ме в природе и в жизни организмов. | Знать основные металлы, их общие свойства. Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их положение в ПС и строение атомов. | |
| 45. | Химические свойства металлов | Простые вещества – металлы: Общие физические и химические свойства металлов | Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. | |
| 46. | Коррозия металлов | Коррозия: причины, механизмы протекания, способы предотвращения. Специфические виды коррозии и способы защиты. | Знать причины коррозии, основные её типы и способы защиты от коррозии. | |
| 47. | Способы получения металлов | Основные способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз. Катодные и анодные процессы, протекающие при электролизе различных веществ. Составление уравнений ОВР электролиза. | Понимать суть металлургических процессов. Уметь составлять уравнения электролиза. Производить по ним вычисления. | |
| 48. | Решение задач и упражнений по теме «Металлы» | Решение задач и упражнений. Комбинированный зачет. | Уметь писать уравнения р-й, Характеризующие сойства Ме. | |
| 49. | Неметаллы | Положение неметаллов в ПС Д.И. Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя неметаллов. Простые вещества-неметаллы: строение, физические свойства. Аллотропия. Химические свойства. Важнейшие оксиды, соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллов. Зависимость свойств кислот от с.о. неметаллов. | Знать основные неметаллы, их окислительные и восстановительные свойства. Уметь характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПС Менделеева. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. | |
| 50. | Химические свойства неметаллов | Простые вещества – неметаллы: Общие физические и химические свойства неметаллов | Взаимодействие щелочноземельных неметаллов с водой. | |
| 51. | Решение упражнений по теме «Неметаллы» | Отработка теоретического материала в рамках данной темы. | Уметь применять теоретические знания при решении задач и упражнений. | |
| 52. | Оксиды | | | |
| 53. | Органические и неорганические кислоты | Кислоты в свете протолитической теории. Строение, номенклатура, классификация и свойства органических и неорганических кислот. Важнейшие представители этого класса. | Знать классификацию, номенклатуру кислот, умет характеризовать их свойства. Знать особенности свойств серной и азотной кислот, муравьиной и уксусной кислот. | Л. Ознакомление с коллекцией кислот Л. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, основаниями и солями. |
| 54. | Семинар: «Кислоты» | Кислоты в свете протолитической теории. Строение, номенклатура, классификация и свойства органических и неорганических кислот. Важнейшие представители этого класса. | Знать классификацию, номенклатуру кислот, уметь характеризовать их свойства. Знать особенности свойств серной и азотной кислот, муравьиной и уксусной кислот. | Семинар |
| 55. | Органические и неорганические основания | Строение, номенклатура, классификация и свойства органических и неорганических оснований. Растворимые и нерастворимые основания. Важнейшие представители класса. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. | Знать классификацию и номенклатуру оснований, особенности органических оснований; уметь характеризовать их свойства. | Л. Ознакомление с коллекцией оснований Л. Получение и свойства нерастворимых оснований |
| 56. | Семинар: «Основания» | Строение, номенклатура, классификация и свойства органических и неорганических оснований. Растворимые и нерастворимые основания. Важнейшие представители класса. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. | Знать классификацию и номенклатуру оснований, особенности органических оснований; уметь характеризовать их свойства. | Семинар |
| 57. | Амфотерные органические и неорганические соединения | Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот, образование пептидов. | Знать понятие «амфотерность», уметь характеризовать свойства амфотерных соединений, составлять формулы пептидов. | |
| 58. | Семинар «Амфотерные соединения» | Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами щелочами. Амфотерность аминокислот, образование пептидов. | Знать понятие «амфотерность», уметь характеризовать свойства амфотерных соединений, составлять формулы пептидов. | Семинар |
| 59. | Практическая работа « Гидроксиды» | | | Практическая работа №3 |
| 60. | Генетическая связь неорганических соединений | Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла и неметалла. Единство мира веществ. | Знать важнейшие свойства изученных классов органических и неорганических соединений. | |
| 61. | Генетическая связь органических соединений | Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла и неметалла. Единство мира веществ. | Знать важнейшие свойства изученных классов органических и неорганических соединений. | |
| 62. | Практическая работа: «Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ» | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. | Знать основные правила ТБ. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. | Практическая работа№4 |
| 63. | Подготовка к контрольной работе по теме «Вещества, их классификация и свойства» | Основные понятия пройденной темы. | | |
| 64. | Контрольная работа «Вещества, их классификация и свойства» | Основные понятия пройденной темы. | | Контрольная работа №4 |
| | Тема 7.Химия в жизни общества | | | Д. Образцы средств гигиены и косметики Л. Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению |
| 65-66 | Химия и производство | Химическая промышленность и химическая технология. Сырьё для химической промышленности. Основные принципы химической технологии. Энергия для химического производства. Научные принципы важнейших производств. Производство серной кислоты. | Уметь определять возможность протекания химических превращений в различных условиях и оценивать их последствия. Знать основные стадии производства аммиака и метанола; производство кислот, щелочей, солей. | |
| 67-68 | Химия в сельском хозяйстве, медицине, быту | Химизация с.х. и её направления. Растения и почва. Удобрения и их классификация. Химическая мелиорация почв. Химические средства защиты растений. Химизация животноводства. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. | Оценивать влияние химического загрязнения ОС на организм человека и другие живые организмы. Использовать приобретённые знания для объяснения химических явлений в природе. | |
Учебно-тематический план
рабочей программы по химии в 11 классе:
| № п./п. | Наименование раздела/темы | Кол-во часов | |||
| Всего часов | Из них: | ||||
| К.Р. | ПР | ДЭ | |||
| | Введение в общую химию | 1 | | | |
| | Периодический закон и система Д.И. Менделеева. Строение атома. | 8 | | | |
| | Строение вещества | 12 | 1 | | 4 |
| | Химические реакции | 7 | 1 | 3 | 4 |
| | Дисперсные системы. Растворы. Процессы, происходящие а растворах. | 9 | 1 | 1 | 7 |
| | Окислительно – восстановительные реакции. Электрохимические процессы | 4 | 1 | 1 | 6 |
| | Вещества:их классификация и свойства. | 23 | | | |
| | Химия в жизни общества | 4 | | | |
| Всего часов | 68 | 4 | 5 | 4 | |
Требования к уровню подготовки обучающихся (выпускников)
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:
Уметь
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в Поурочное планирование.
Литература и средства обучения.