Пояснительная записка цели и задачи. Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний

Вид материала

Пояснительная записка

Содержание Пояснительная записка Нормативные правовые документы. Основное содержание рабочей программы. Состояние электронов в атоме. Валентные возможности атомов химических элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома. Контрольная работа Свойства ковалентной химической связи. Полимеры органические и неорганические. Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова. Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Дисперсные системы. Проектная деятельность Скорость химических реакций. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Электролитическая диссоциация. Водородный показатель. Контрольная работа

Подобный материал:

• Пояснительная записка изучение информатики в основной школе на базовом уровне направлено, 475.98kb.
• И. Г. Семакин Учебник: информатика 9 класс Год издания: 2007г. Москва бином. Лаборатория, 253.67kb.
• И. Г. Семакин Учебник: информатика 9 класс Год издания: 2007г. Москва бином. Лаборатория, 284.19kb.
• Пояснительная записка количество недельных часов, 1113.21kb.
• Е. К. Хеннер Учебник: информатика и икт 10-11 класс Год издания: 2007г. Москва бином., 377.48kb.
• Пояснительная записка к рабочей программе по химии в 11 классе Изучение химии на базовом, 759.12kb.
• Образовательный стандарт основного общего образования по литературе изучение литературы, 200.91kb.
• Рабочая программа основного общего образования по литературе Пояснительная записка, 511kb.
• Цели Изучение биологии на ступени среднего (полного) общего образования в старшей школе, 268.18kb.
• По литературе изучение литературы в основной школе направлено на достижение следующих, 201.04kb.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Цели и задачи. Изучение химии на профильном уровне в старшей школе направлено на достижение следующих целей:

• освоение знаний о фундаментальных открытиях в области химической науки; современных представлениях о строении атома и природе химической связи в неорганических и органических соединениях; механизмах химических реакций; взаимосвязи химии с другими науками, её роли в познании явлений природы и практической деятельности человека;
  
• освоение теоретических и экспериментальных методов познания природы: выдвижение гипотез и проведение экспериментальных исследований для их подтверждения;
  
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения: причин многообразия веществ и явлений; обусловленности свойств и применения веществ их составом и строением; особенностей влияния антропогенного фактора на химические закономерности циклических процессов в природе; возможных способов решения сырьевой, топливной и экологических проблем средствами химии;
  
• развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе поиска решений учебных проблем, возникающих при выполнении химических исследовательских опытов; активного участия в обсуждении вопросов истории химии и её современного развития, жизненно важных проблем, связанных с химией;
  
• воспитание убеждённости в познаваемости окружающего мира; творческого отношения к процессу познания; уважение к творчеству учёных и практиков; потребности критически осмысливать и использовать для пополнения своих знаний информацию, связанную с химией; потребности в экологически грамотном поведении в повседневной жизни;
  
• приобретение компетентности, необходимой для решения практических задач повседневной жизни, использования химических знаний и умений для обеспечения безопасности жизнедеятельности человека; самостоятельного приобретения знаний в определённой области химии в соответствии с химико-биологическим профилем обучения.
  

Основной задачей является интеграция знаний обучающихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира.

Нормативные правовые документы. Рабочая программа по химии на профильном уровне разработана на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования; Федерального закона от 01.12.2007г №309-ФЗ «О внесении изменений в отдельные законодательные акты Российской Федерации в части изменения понятия и структуры государственного образовательного стандарта»; приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «б утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»; Закона Тамбовской области от 04.06.2007 № 212-З «О региональном компоненте государственного образовательного стандарта начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования Тамбовской области».

Данная программа составлена на основе авторской программы Габриеляна О.С. «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» - М.: Дрофа, 2007г.

Программа данного курса отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы; позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как целостной науке, показать единство её понятий, законов и теорий, универсальность и применяемость их как для неорганической химии, так и для органической.

В авторскую программу внесены изменения количества часов, отводимых на изучение некоторых разделов. Это обусловлено необходимостью практического назначения данных тем.

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества и химическом процессе. Фактическую основу-обобщённые представления о классах органических и неорганических соединениях и их свойствах, что позволяет подвести обучающихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. Это даёт выпускникам лучше усвоить химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе.

Рабочая программа рассчитана на 102 учебных часа из расчёта 3часа неделю, в том числе отведено время на контрольные работы 6часов; практические работы 8 часов.

Формы организации общеобразовательного процесса:

• Урок - диалог;
  
• Уроки с применением информационных технологий;
  
• Уроки-исследования;
  
• Уроки – защита проектов.
  
• Уроки-лекции.
  

В обучении используются следующие технологии:

• ИКТ;
  
• Проблемное обучение;
  
• Развивающее обучение;
  
• Проектное обучение.
  

Рабочая программа по химии предусматривает формирование у школьников ключевых компетенций. Приоритетами для школьного курса химии на этапе общего образования являются:

познавательная деятельность:

• использование для познания различных методов: наблюдение, анализ, синтез, сравнение и аналогия, систематизация и обобщение;
  
• овладение простейшими способами решения теоретических задач.
  

информационно-коммуникативная деятельность:

• владение монологической и диалогической речью, развитие способности понимать точку зрения собеседника;
  
• использовать для решения познавательных задач различные источники информации.
  

рефлексивная деятельность:

• владение навыками контроля и оценки своей деятельности, умением предвидеть возможные результаты своих действий;
  
• организация учебной деятельности: постановка цели, планирование, выполнение.
  

Для оценки знаний обучающихся используются следующие виды и формы контроля:

• самостоятельная работа;
  
• контрольная работа;
  
• выполнение тестовых заданий;
  
• проверочная работа.
  

Планируемый уровень подготовки выпускников на конец учебного года полностью соответствует федеральному государственному образовательному стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного и личностно-ориентированного подходов; освоение учащимися теоретической и практической деятельности; овладения знаниями и умениями, необходимыми в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводиться обучающимися. Выпускники должны понимать смысл изучаемых химических понятий, законов химии, основных теорий химии.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные не только на умения называть вещества, но и уметь определять валентность, степень окисления химических элементов, заряд иона по формулам соединений; вид химической связи в соединениях; тип кристаллической решётки в веществах; характерные свойства высших оксидов металлов и неметаллов, а также их гидратных соединений; типы химических реакций по всем известным признакам классификации; уметь характеризовать s- и р-элементы по положению в периодической системе; объяснять зависимость свойств веществ от их строения, а также выполнять химический эксперимент.

В рубрике «Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

В работе используется учебник Габриеляна О.С., Лысовой Г.Г. – профильный уровень. Этот учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта. В нём изложены основы общей химии: современные представления о строении атома, природе и свойствах химической связи, основные закономерности протекания химических процессов, сущность электролиза и коррозии, общие свойства металлов и неметаллов и т.д.

Предусмотрено проведение опытов, практических работ. В конце параграфов приведены тексты задач, цепочек превращений, вопросов, на которые нужно дать ответы, творчески осмыслив изученный материал.

Учебник представляет собой заключительную часть авторского курса О.С.Габриеляна, ведущая идея которого – единство органической и неорганической химии на основе общности понятий, законов и теорий.


Основное содержание рабочей программы.


Тема 1. Строение атома (10ч.)


Атом – сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.

Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, р, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-, р-, d-, f-семейства.

Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбуждённом состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподелённых электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (Й.Я.Берцеллиуса, И.В.Доберейнера, А.Э.Шанкуртуа, Дж.А.Ньюлендса, Л.Ю.Майера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д.И.Менделеева.

Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука – Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д.И.Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Знать и понимать:

важнейшие химические понятия: атом, состав атомных ядер, химический элемент, нуклиды, изотопы, валентность, степень окисления, строение электронных орбиталей атомов химических элементов, атомные s-,р-, d- орбитали;

учения и законы: периодический закон Д.И.Менделеева.

основные теории химии: строения атома.

Уметь :

определять и распознавать: степени окисления химических элементов; валентность;

характеризовать и описывать: строение электронных оболочек атомов химических элементов; теоретическое и практическое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева; свойства химических элементов (первых четырёх периодов) и их соединений на основе положения в периодической системе и строении атома, s-,p-,d-элементы по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

объяснять: физический смысл числовых обозначений в таблице «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»; закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах, зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе.

составлять: химические формулы оксидов и соответствующих им гидратных соединений, солей, водородных соединений элементов.

Демонстрации. Работа с ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Зачёты. Выполнение тестовых заданий по теме: «Основные сведения о строении атома».

Контрольная работа по теме: «Строение атома».


Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы (16ч.)


Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решётки. Ковалентная химическая связь и её классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π ), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решётки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решётки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, её значение. Межмолекулярные взаимодействия.

Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе.

Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.

Гибридизация орбиталей и гибридизация молекул. sр³- гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sр²-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sр-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.

Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакция полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).

Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б.Дюма, Ф.Вёлер, Ш.Ф.Жерар, Ф.А.Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А.М.Бутлерова.

Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.

Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д.И.Менделеева и теории строения А.М.Бутлерова в становлении, предсказании и развитии (три формулировки).

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.

Знать и понимать:

важнейшие химические понятия: химическая связь, электроотрицательность, дисперсные системы, истинные и коллоидные растворы, изомерия, гомология, функциональные группы органических соединений, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул.

учения и законы: учение А.М.Бутлерова о химическом строении органических веществ.

Уметь:

определять и распознавать: вид химической связи в неорганических и органических соединениях; тип кристаллической решётки в веществах; вид гибридизации электронных облаков атомов углерода в органических соединениях; возможность образования водородной связи между молекулами органических веществ, пространственное строение молекул, тип кристаллической решётки;

объяснять: зависимость свойств веществ от особенностей кристаллической решётки, природу и способы образования химической связи;

вычислять: молярную концентрацию растворов; массы и объёмы продуктов реакции, проводить расчёты по химическим формулам;

осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета), использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и её представление в различных формах.

Расчётные задачи. 1. Расчёты по химическим формулам. 2. Расчёты, связанные с понятиями «массовая» и «объёмная» доли компонентов смеси.

3. Вычисления молярной концентрации растворов.

Демонстрации. Модели кристаллических решёток веществ с различным типом связей. Коллекция пластмасс и волокон. Модели молекул белков и ДНК.

Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода.

2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.

Зачёты по теме: «Периодический закон и строение атома», «Виды химической связи», «Дисперсные системы» (выполнение тестовых заданий), по решению задач.

Проектная деятельность по теме: «ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева».

Контрольная работа по теме: «Строение вещества».


Тема 3. Химические реакции (25 ч.)


Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

Понятие о химической реакции; её отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степей окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии.

Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г.И.Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Принцип Ле-Шателье.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, её зависимость от природы электролита и его концентрации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости.

Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рH. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.

Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей – три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Знать и понимать:

важнейшие химические понятия: обратимость химических реакций; химическое равновесие и условия его смещения, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции, катализ, гидролиз.

Уметь:

определять и распознавать: типы химических реакций по всем известным признакам классификации; окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях; реакцию среды растворов различных солей, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов;

объяснять: сущность реакций ионного обмена и процессов окисления и восстановления, зависимость скорости химической реакции от различных факторов;

составлять: уравнения окислительно-восстановительных реакций на основе электронного баланса; уравнения реакций гидролиза различных солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена;

вычислять: по термохимическим уравнениям, скорость химических реакций, находить константы равновесия;

выполнять: химический эксперимент.

Расчётные задачи. 1. Расчёты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктам реакции. 3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчёт средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Получение кислорода из пероксида водорода и воды. Дегидратация этанола. Свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту; спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, мела или известняка) и экзотермические на примере реакции соединения (обесцвечивание раствора перманганата калия этиленом, гашение извести). Взаимодействие цинка с раствором соляной кислоты и серной при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV). Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Гидролиз карбида кальция.

Лабораторные опыты. 3. Получение кислорода разложением пероксида водорода или перманганата калия. 4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 5. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны. 6. Разные случаи гидролиза солей.

Практические работы. 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие. 2. Решение экспериментальных задач по теме: «Гидролиз».

Зачёты по теме: «Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз», «Скорость химических реакций, химическое равновесие» (выполнение тестовых заданий).

Контрольная работа по теме: «Химические реакции».