Пояснительная записка цели и задачи. Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний
| Вид материала | Пояснительная записка |
- Пояснительная записка изучение информатики в основной школе на базовом уровне направлено, 475.98kb.
- И. Г. Семакин Учебник: информатика 9 класс Год издания: 2007г. Москва бином. Лаборатория, 253.67kb.
- И. Г. Семакин Учебник: информатика 9 класс Год издания: 2007г. Москва бином. Лаборатория, 284.19kb.
- Пояснительная записка количество недельных часов, 1113.21kb.
- Е. К. Хеннер Учебник: информатика и икт 10-11 класс Год издания: 2007г. Москва бином., 377.48kb.
- Пояснительная записка к рабочей программе по химии в 11 классе Изучение химии на базовом, 759.12kb.
- Образовательный стандарт основного общего образования по литературе изучение литературы, 200.91kb.
- Рабочая программа основного общего образования по литературе Пояснительная записка, 511kb.
- Цели Изучение биологии на ступени среднего (полного) общего образования в старшей школе, 268.18kb.
- По литературе изучение литературы в основной школе направлено на достижение следующих, 201.04kb.
(4 часа).
Парацельс, Р.Бойль, М.Ломоносов, А.Лавуазье, К.Бертолле, Д.Дальтон,
А.Авогадро, Д.Менделеев, С.Аррениус, И.Каблуков, А.Ле-Шателье.
Тема8. Учебные экскурсии
(3 часа).
Учащиеся должны использовать приобретённые знания для:
экологически грамотного поведения в окружающей среде, в быту.
Учебно-тематический план.
| №№ п/п | Название темы | Кол-во часов по разделам | Кол-во часов по темам |
| | Введение | 10 ч. | |
| 1. | Предмет химии. Вещества. | | 1 ч. |
| 2. | Пр.р. №1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. | | 1 ч. |
| 3. | Превращения веществ. Роль химии в нашей жизни. | | 1 ч. |
| 4. | Краткие сведения по истории развития химии. | | 1 ч. |
| 5. | Знаки (символы) химических элементов. | | 1 ч. |
| 6. | Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. | | 1 ч. |
| 7. | Химические формулы. Относительная атомная масса. | | 1 ч. |
| 8. | Относительная молекулярная масса. | | 1 ч. |
| 9. | Решение задач по формулам. | | 1 ч. |
| 10. | Урок-упражнение по теме: «Химические формулы. Решение задач». | | 1 ч. |
| | Тема 1. Атомы химических элементов. | 10 ч. | |
| 11. | Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. | | 1 ч. |
| 12. | Изменения числа протонов и нейтронов в ядре. Изотопы. | | 1 ч. |
| 13. | Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №№ 1 – 20 . | | 1 ч. |
| 14. | ПСХЭ Д.И.Менделеева и строение атома. | | 1 ч. |
| 15. | Образование ионов. Ионная связь. | | 1 ч. |
| 16. | Взаимодействие атомов элементов - неметаллов между собой. Ковалентная связь. | | 1 ч. |
| 17. | Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь. | | 1 ч. |
| 18. | Металлическая связь. | | 1 ч. |
| 19. | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Атомы химических элементов». | | 1 ч. |
| 20. | Контрольная работа № 1 по теме: «Атомы химических элементов». | | 1 ч. |
| | Тема 2. Простые вещества. | 9 ч. | |
| 21. | Простые вещества – металлы. | | 1 ч. |
| 22. | Простые вещества – неметаллы. | | 1 ч. |
| 23. | Аллотропия. | | 1 ч. |
| 24. | Количество вещества. | | 1 ч. |
| 25. | Молярная масса вещества. | | 1 ч. |
| 26. | Молярный объём газообразных веществ. | | 1 ч. |
| 27. | Урок – упражнение по решению задач. | | 1 ч. |
| 28. | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Простые вещества». | | 1 ч. |
| 29. | Контрольная работа № 2 по теме: «Простые вещества». | | 1 ч. |
| | Тема 3. Соединения химических элементов. | 16 ч. | |
| 30. | Степень окисления. | | 1 ч. |
| 31. | Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды, гидриды. | | 1 ч. |
| 32. | Важнейшие бинарные соединения неметаллов: летучие водородные соединения. | | 1 ч. |
| 33. | Основания. | | 1 ч. |
| 34. | Кислоты. | | 1 ч. |
| 35- 36 | Соли как производные кислот и оснований. Важнейшие представители солей. | | 2 ч. |
| 37. | Урок-упражнение. | | 1 ч. |
| 38. | Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решётки. | | 1 ч. |
| 39. | Чистые вещества и смеси. | | 1 ч. |
| 40-41. | Массовая и объёмная доли компонентов смеси. | | 2 ч. |
| 42. | Расчёты, связанные с понятием доля (W, φ). | | 1 ч. |
| 43. | Пр.р. №2. Приготовление раствора сахара и определение W сахара в растворе. | | 1 ч. |
| 44. | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Соединения химических элементов». | | 1 ч. |
| 45. | Контрольная работа по теме: «Соединения химических элементов». | | 1 ч. |
| | Тема 4. Изменения, происходящие с веществами. | 17 ч. | |
| 46. | Физические явления. | | 1 ч. |
| 47. | Пр.р. №3. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой и их описание. | | 1 ч. |
| 48. | Пр.р.№4. Очистка загрязнённой поваренной соли. | | 1 ч. |
| 49-50. | Химические реакции. | | 2 ч. |
| 51-52. | Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. | | 2 ч. |
| 53. | Реакции разложения. | | 1 ч. |
| 54. | Реакции соединения. | | 1 ч. |
| 55. | Реакции замещения. | | 1 ч. |
| 56. | Реакции обмена. | | 1 ч. |
| 57. | Пр.р.№5. Признаки химических реакций. | | 1 ч. |
| 58-59. | Расчёты по химическим уравнениям. | | 2 ч. |
| 60-61. | Обобщение по теме: «Изменения, происходящие с веществами». Решение задач. | | 2 ч. |
| 62. | Контрольная работа по теме: «Изменения, происходящие с веществами». | | 1 ч. |
| | Тема 5. Скорость химических реакций. | 5 ч. | |
| 63. | Скорость химических реакций. | | 1 ч. |
| 64. | Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры. | | 1 ч. |
| 65. | Катализаторы. | | 1 ч. |
| 66. | Необратимые и обратимые реакции. | | 1 ч. |
| 67. | Химическое равновесие и способы его смещения. | | 1 ч. |
| | Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов. | 28 ч. | |
| 68. | Растворение как физико-химический процесс. | | 1 ч. |
| 69. | Растворимость. Типы растворов. | | 1 ч. |
| 70-71. | Электролитическая диссоциация. | | 2 ч. |
| 72. | Основные положения теории электролитической диссоциации. | | 1 ч. |
| 73. | Ионные уравнения реакций. | | 1 ч. |
| 74. | Пр.р.№8. Ионные реакции. | | 1 ч. |
| 75. | Пр.р. №9. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. | | 1 ч. |
| 76-77. | Кислоты в свете ТЭД. Их классификация и свойства. | | 2 ч. |
| 78-79. | Основания в свете ТЭД. Их классификация и свойства. | | 2 ч. |
| 80-81. | Оксиды, их классификация и свойства. | | 2 ч. |
| 82-83. | Соли в свете ТЭД. Их классификация и свойства. | | 2 ч. |
| 84. | Пр.р. №10. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. | | 1 ч. |
| 85. | Генетическая связь между классами неорганических соединений. | | 1 ч. |
| 86. | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Свойства растворов электролитов». | | 1 ч. |
| 87. | Контрольная работа №5 по теме: «Свойства растворов электролитов» | | 1 ч. |
| 88. | Классификация химических реакций. | | 1 ч. |
| 89-90. | Окислительно-восстановительные реакции. | | 2 ч. |
| 91. | Упражнения в составлении ОВР. | | 1 ч. |
| 92. | Свойства изученных классов веществ в свете ОВР. | | 1 ч. |
| 93. | Пр.р. №11. Решение экспериментальных задач. | | 1 ч. |
| 94. | Урок-упражнение. Обобщение знаний. Подготовка к контрольной работе. | | 1 ч. |
| 95. | Контрольная работа №6 по курсу неорганической химии 8 кл. | | 1 ч. |
| | Тема 7. Портретная галерея великих учёных. | 4 ч. | |
| 96-99. | Парацельс, Бойль, Бертолле, Ломоносов, Лавуазье, Д.И.Менделеев, С.Аррениус, Каблуков, Кистяковский. | | 4 ч. |
| | Тема 8. Учебные экскурсии. | 3 ч. | |
| 100-102. | Экскурсии. | | 3 ч. |
Требования к уровню подготовки
обучающихся.
Учащиеся должны знать:
Основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей; типы кристаллических решёток; факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия; типологию химических реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации; названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и с позиций окисления-восстановления.
Учащиеся должны уметь:
а) применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярные массы, количество вещества, молярная масса, молярный объём, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, её виды и разновидности; химическая реакция и её классификации; скорость химической реакции и факторы её зависимости; обратимость химических реакций, химическое равновесие и условие его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;
б) разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность вещества к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;
в) обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;
г) проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.
Литература и средства обучения.
- Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия 8 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003.
- Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии к учебнику Габриеляна О.С. 8 кл. – М.: «Вако», 2007.
- ДенисоваВ.Г. Химия. 8кл.: Поурочные планы. – Волгоград, «Учитель», 2003.
- Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.
- Химия 8кл.: Контрольные и проверочные работы п учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8». – М.: Дрофа, 2006.
- Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 кл. – М.: Дрофа, 2005.
- Уроки химии 8.(с применением информационных технологий).
- Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 кл. – М.: Дрофа, 2005.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Цели и задачи. Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных законах и теориях;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание убеждённости в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Одной из важнейших задач основной школы является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути.
Нормативные правовые документы. Рабочая программа по химии разработана на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования
Данная программа составлена на основе авторской программы Габриеляна О.С. «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» - М.: Дрофа, 2007г.
Программа данного курса химии построена на основе концентрического подхода. Особенность её состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путём вычленения укрупнённой дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент» и формы его существования, следования строгой логике принципов развивающего обучения, положенных в основу конструирования программы, и освобождения её от избытка конкретного материала.
В авторскую программу внесены изменения количества часов, отводимых на изучение некоторых тем. Это обусловлено необходимостью практического назначения данных тем.
В содержании курса 9 класса вначале обобщённо раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щёлочных и щёлочноземельных металлов и галогенов.
Наряду с этим в курсе раскрываются также свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими веществами, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических соединений от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту, который открывает возможность формировать у учащихся умения работать с веществами, выполнять химические опыты.
Практические работы служат не только средством закрепления умений и навыков, но и средством контроля за качеством их сформированности.
Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики, биологии, истории, географии.
Рабочая программа рассчитана на 68 учебных часа из расчёта 2 часа в неделю, в том числе отведено время на контрольные работы 4 часа; практические работы 6 часов.
Формы организации общеобразовательного процесса:
- Урок - диалог;
- Уроки - практикумы;
- Уроки с применением информационных технологий;
- Уроки - исследования;
- Уроки - защита проектов.
В обучении используются следующие технологии:
- Игровые;
- ИКТ;
- Проблемное обучение;
- Развивающее обучение.
Рабочая программа по химии предусматривает формирование у школьников ключевых компетенций. Приоритетами для школьного курса химии на этапе основного образования являются:
общекультурная – владение культурой безопасного и ответственного обращения с веществами, материалами при проведении химических реакций;
информационная – умение самостоятельно искать, отбирать и передавать необходимую информацию;
коммуникативная – это знание химического языка, навыки работы в группе, владение различными ролями в коллективе;
рефлексивная – умение организовывать свою учебную деятельность и владеть навыками оценки её.
Для оценки знаний обучающихся используются следующие виды и формы контроля:
- самостоятельная работа;
- контрольная работа;
- выполнение тестовых заданий;
- проверочная работа.
Планируемый уровень подготовки выпускников на конец учебного года полностью соответствует федеральному государственному образовательному стандарту.
Рубрика «Знать и понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводиться обучающимися. Они должны понимать смысл изучаемых химических понятий, законов, учений.
Рубрика «Уметь» включает умения определять и распознавать неорганические вещества, характеризовать и описывать их свойства, объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номера группы и периода, составлять формулы неорганических веществ, производить вычисления, обращаться правильно с химическим оборудованием и веществами.
В рубрике «Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» отражены знания и умения при обращении с опасными веществами, при оказании помощи пострадавшим, для экологически грамотного поведения в окружающей среде.
В работе используется учебник Габриеляна О.С. В учебнике реализована авторская концепция – преодолеть механическое заучивание учебного материала. Это достигается:
- системным подходом к конструированию учебного материала и акцентом на причинно-следственные связи между составом, строением и свойствами веществ. Материал излагается таким образом, что осваивая изучаемую тему, учащиеся готовятся к осмыслению последующей;
- введением новых понятий, терминов только по мере необходимости, что освобождает учащихся от усвоения материала, не востребованного на данном этапе изучения курса химии;
- изложением материала от простого к сложному, от общего к частному;
в учебнике даны алгоритмы для составления формул веществ,
уравнений химических реакций, образцы решения расчётных задач;
- реализацией познавательно-развивающей функции химического эксперимента. В учебнике предложены лабораторные опыты, практические работы с элементами исследовательской деятельности;
В конце каждого параграфа приведены задания, выполнение которых
требует от учащихся осмысления изученного материала, также в
рамках выделенным шрифтом показаны понятия, на которые нужно
обратить внимание, что способствует развитию зрительной памяти.
Учебник написан доступным для понимания языком.
Основное содержание рабочей программы.
Повторение основных вопросов курса 8 класса
и введение в курс 9 класса (6часов).
Характеристика элемента по положению в периодической системе
химических элементов Д.И.Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Учащиеся должны знать и понимать:
химические понятия: реакции ионного обмена, окислительно-восстановительные реакции.
учения и законы: периодический закон Д.И.Менделеева.
Уметь:
характеризовать и описывать: положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева, характерные свойства веществ изученных классов.
давать определения след. понятиям: переходные элементы, амфотерность.
вычислять: массу выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Расчётные задачи. Решение задач на массовую (объёмную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Самостоятельная работа по решению задач на выход продукта реакции.
Контрольная работа по теме: «Повторение вопросов химии 8 класса».