Пояснительная записка цели и задачи. Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний
| Вид материала | Пояснительная записка |
- Пояснительная записка изучение информатики в основной школе на базовом уровне направлено, 475.98kb.
- И. Г. Семакин Учебник: информатика 9 класс Год издания: 2007г. Москва бином. Лаборатория, 253.67kb.
- И. Г. Семакин Учебник: информатика 9 класс Год издания: 2007г. Москва бином. Лаборатория, 284.19kb.
- Пояснительная записка количество недельных часов, 1113.21kb.
- Е. К. Хеннер Учебник: информатика и икт 10-11 класс Год издания: 2007г. Москва бином., 377.48kb.
- Пояснительная записка к рабочей программе по химии в 11 классе Изучение химии на базовом, 759.12kb.
- Образовательный стандарт основного общего образования по литературе изучение литературы, 200.91kb.
- Рабочая программа основного общего образования по литературе Пояснительная записка, 511kb.
- Цели Изучение биологии на ступени среднего (полного) общего образования в старшей школе, 268.18kb.
- По литературе изучение литературы в основной школе направлено на достижение следующих, 201.04kb.
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щёлочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щёлочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды, соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства, применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Сроение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fе (II) и Fе(III). Качественные реакции на эти ионы. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Учащиеся должны знать:
общие физические и химические свойства металлов, основные способы их получения, основные свойства и применение важнейших соединений металлов: щелочных, щёлочноземельных, алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы.
Уметь:
а) давать определения, применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов;
б) характеризовать и описывать: свойства металлов в свете изученных теорий (окислительно-восстановительных реакций и реакций ионного обмена);
применение поваренной соли, пищевой соды, известняка.
в) распознавать важнейшие катионы;
г) вычислять: массу (или объём) продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке.
Демонстрации. Образцы щелочных и щёлочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития, кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты.2. Ознакомление с образцами металлов. 3.Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа.5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кисло и щелочей.6. Качественные реакции на ионы железа (II) и (III).
Зачёты по темам: «Металлы главных подгрупп» и «Металлы побочных подгрупп».
Контрольная работа по теме «Металлы».
Тема 2. Химический практикум №1.
Свойства металлов и их соединений (3часа).
Практические работы. 1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач по распознаванию и получению веществ.
Ученик должен уметь:
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами.
Тема 3. Неметаллы (24часа).
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И.Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательнось как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительнось понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде.
Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, её свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строения атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с алюминием. Вытеснение хлором или йода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Учащиеся должны знать и понимать:
общие физические и химические свойства неметаллов.
Уметь:
Характеризовать и описывать:
общие свойства неметаллов, характерные свойства водорода, кислорода, серы, азота, углерода и их важнейших соединений.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион.
8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание.
11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с
природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной
промышленности.
Расчётные задачи. Расчёты по уравнениям химических реакций, если одно из веществ взято в избытке.
Самостоятельная работа по решению задач.
Зачёты по темам: «Водород и галогены», «Подгруппа кислорода»,
«Подгруппа азота», «Подгруппа углерода».
Контрольная работа по теме «Неметаллы».
Тема 4. Практикум №2.
Свойства неметаллов и их соединений (3часа).
Практические работы. 4. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».
5. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппы азота и
углерода». 6.Получение, собирание и распознавание газов.
Учащиеся должны
уметь:
- проводить эксперимент;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Тема 5. Органические соединения (10часов).
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Учащиеся должны знать:
а) причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ.
б) строение, свойства и практическое значение метана, этилена, многоатомных спиртов, уксусной кислоты;
в) понятие о сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах.
Учащиеся должны уметь:
а) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ;
б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Горение белков. Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул у гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.
Зачёт по теме: «Органические соединения» (выполнение тестовых заданий).
Тема 6. Обобщение знаний по химии
за курс основной школы (5часов).
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе Д.И.Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представления о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
Самостоятельная работа по теме: «Генетическая связь».
Контрольная работа по теме: «Обобщение знаний за курс основной школы».
Требования к уровню подготовки выпускников
основной школы по химии (неорганической и органической).
Учащиеся должны знать:
Положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева; общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применение важнейших соединений щёлочных и щёлочноземельных металлов; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.
Учащиеся должны уметь:
а) давать определения, применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;
б) характеризовать свойства классов химических элементов (металлов), групп химических элементов (щелочных и щёлочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) в свете изученных теорий;
в) распознавать важнейшие катионы и анионы;
г) решать задачи с использованием изученных понятий.
Учащиеся должны знать:
а) причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;
б) строение, свойства и практическое значение метана, этилена, многоатомных спиртов, уксусной кислоты;
в) понятия о сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах, реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.
Учащиеся должны уметь:
а) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;
б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;
в) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.
Учебно-тематический план.
| № урока | Тема урока | Кол-во часов по разделу | Кол-во часов по теме |
| | Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. | 6 ч. | |
| 1. | Характеристика х.э. на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева. | | 1ч. |
| 2. | Амфотерные оксиды и гидроксиды. | | 1ч. |
| 3. | П.З. и ПСХЭ Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. | | 1ч. |
| 4. | Решение задач на долю выхода продукта реакции от теоретически возможного. | | 1ч. |
| 5. | Повторение свойств классов неорганических соединений в свете ТЭД и ОВР. | | 1ч. |
| 6. | Контрольная работа по теме: «Повторение вопросов химии 8 кл.» | | 1ч. |
| | Тема 1. Металлы. | 17 ч. | |
| 7. | Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. | | |
| 8. | Общие физические свойства металлов. | | 1ч. |
| 9. | Сплавы, их свойства и значение. | | 1ч. |
| 10. | Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов. | | 1ч. |
| 11. | Общие способы получения металлов. | | 1ч. |
| 12. | Коррозия металлов. | | 1ч. |
| 13. | Общая характеристика щелочных металлов. | | 1ч. |
| 14. | Соединения щелочных металлов. | | 1ч. |
| 15. | Общая характеристика элементов II гр. главной подгруппы. | | 1ч. |
| 16. | Важнейшие соединения щёлочно-земельных металлов. | | 1ч. |
| 17. | Урок-упражнение по теме: «Ме». | | 1ч. |
| 18. | Алюминий. | | 1ч. |
| 19. | Амфотерный характер оксида и гидроксида. | | 1ч. |
| 20. | Железо.Его физические и химические свойства. | | 1ч. |
| 21. | Генетические ряды железа (II) и (III). | | 1ч. |
| 22. | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Металлы». | | 1ч. |
| 23. | Контрольная работа №2 по теме: «Металлы» | | 1ч. |
| | Тема 2. Химический практикум №1. Свойства металлов и их соединений. | 3ч. | |
| 24. | Пр.р. №1. Осуществление цепочки химических превращений. | | 1ч. |
| 25. | Пр.р. №2. Получение и свойства соединений металлов. | | 1ч. |
| 26. | Пр.р. №3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ. | | 1ч. |
| | Тема 3. Неметаллы. Тема 4. Химический практикум №2. «Свойства неметаллов и их соединений». | 24ч. 3ч. | |
| 27. | Общая характеристика неметаллов. | | 1ч. |
| 28. | Водород. | | 1ч. |
| 29. | Общая характеристика галогенов. | | 1ч. |
| 30. | Соединения галогенов. | | 1ч. |
| 31. | Получение галогенов и их биологическая роль. | | 1ч. |
| 32. | Решение расчётных задач и выполнение упражнений по теме: «Водород и галогены». | | 1ч. |
| 33. | Сера: строение атома, аллотропия, свойства и применение. | | 1ч. |
| 34. | Оксиды серы (IV) и (VI). Сероводородная и сернистая кислоты. | | 1ч. |
| 35. | Серная кислота и её соли. Их применение в народном хозяйстве. | | 1ч. |
| 36. | Пр.р. №4. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода». | | 1ч. |
| 37. | Азот, его строение и свойства. | | 1ч. |
| 38. | Аммиак, его строение, получение и свойства. | | 1ч. |
| 39. | Соли аммония. | | 1ч. |
| 40. | Кислородные соединения азота. | | 1ч. |
| 41. | Урок-упражнение по теме: «Азот и сера». | | 1ч. |
| 42. | Фосфор. | | 1ч. |
| 43. | Соединения фосфора. | | 1ч. |
| 44. | Углерод, строение атома, аллотропия и свойства. | | 1ч. |
| 45. | Кислородные соединения углерода. | | 1ч. |
| 46. | Пр.р. №5. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа азота и углерода». | | 1ч. |
| 47. | Урок – упражнение. | | 1ч. |
| 48. | Кремний, строение его атома, свойства, применениею | | 1ч. |
| 49. | Соединения кремния. | | 1ч. |
| 50. | Решение задач по химическим уравнениям, если одно из веществ взято в избытке. | | 1ч. |
| 51. | Пр.р. №6. Получение, собирание и распознавание газов. | | 1ч. |
| 52. | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Неметаллы». | | 1ч. |
| 53. | Контрольная работа по теме: «Неметаллы». | | |
| | Тема 5. Органические соединения. | 10 ч. | |
| 54. | Предмет органической химии. | | 1ч. |
| 55. | Предельные углеводороды. | | 1ч. |
| 56. | Непредельные углеводороды. | | 1ч. |
| 57. | Спирты. | | 1ч. |
| 58. | Предельные одноосновные карбоновые кислоты. | | 1ч. |
| 59. | Сложные эфиры и жиры. | | |
| 60. | Аминокислоты и белки. | | |
| 61. | Углеводы. | | 1ч. |
| 62. | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Органические соединения». | | 1ч. |
| 63. | Урок-зачёт по теме: «Органические соединения». | | 1ч. |
| | Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. | 5 ч. | |
| 64. | ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева. | | 1ч. |
| 65. | Типы химических связей и типы кристаллических решёток. | | 1ч. |
| 66. | Классификация химических реакций по различным признакам. | | 1ч. |
| 67. | Контрольная работа №4 по теме: «Обобщение знаний». | | 1ч. |
| 68. | Заключительный урок. | | 1ч. |
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Цели и задачи. Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, а также о системе важнейших химических понятий, законов и теорий;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ; оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных технологий;
- воспитание убеждённости в познаваемости мира, необходимости вести здоровый образ жизни, химически грамотного отношения к среде обитания;
- применение полученных знаний и умений по химии в повседневной жизни, а также для решения практических задач в сельском хозяйстве и промышленном производстве.
Нормативные правовые документы. Рабочая программа по химии разработана на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего (полного) образования.
Данная программа составлена на основе авторской программы Габриеляна О.С. «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» - М.: Дрофа, 2007г.
Программа данного курса химии отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы и полностью соответствует стандарту химического образования средней школы базового уровня; курс освобождён от сложного материала и включает содержание, связанное с повседневной жизнью.
В авторскую программу внесены изменения количества часов, отводимых на изучение некоторых тем. Это обусловлено необходимостью практического назначения данных тем.
В 10 классе изучается органическая химия. В основу построения курса положена классификация органических соединений по функциональным группам. Вначале рассматриваются углеводороды разных типов, затем функциональные производные углеводородов, что позволяет выделить значение функциональной группы как главного фактора, определяющего свойства органических веществ.
В курсе органической химии отражена межпредметная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания биологии, географии, экологии, в единое понимание естественного мира, а также интегрировать химические знания и с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой.
Рабочая программа рассчитана на 68 учебных часов из расчёта 2часа неделю, в том числе отведено время на контрольные работы 4часа; практические работы 8 часов.
Формы организации общеобразовательного процесса:
- Урок - диалог;
- Уроки с применением информационных технологий;
- Уроки-исследования;
- Уроки – защита проектов.
В обучении используются следующие технологии:
- ИКТ;
- Проблемное обучение;
- Развивающее обучение;
- Проектное обучение.
Рабочая программа по химии предусматривает формирование у школьников ключевых компетенций. Приоритетами для школьного курса химии на этапе общего образования являются:
познавательная деятельность:
- использование для познания различных методов: наблюдение, анализ, синтез;
- овладение простейшими способами решения теоретических задач.
информационно-коммуникативная деятельность:
- владение монологической и диалогической речью, развитие способности понимать точку зрения собеседника;
- использовать для решения познавательных задач различные источники информации.
рефлексивная деятельность:
- владение навыками контроля и оценки своей деятельности, умением предвидеть возможные результаты своих действий;
- организация учебной деятельности: постановка цели, планирование, выполнение.
Для оценки знаний обучающихся используются следующие виды и формы контроля:
- самостоятельная работа;
- контрольная работа;
- выполнение тестовых заданий;
- проверочная работа.
Планируемый уровень подготовки выпускников на конец учебного года полностью соответствует федеральному государственному образовательному стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного и личностно-ориентированного подходов; освоение учащимися теоретической и практической деятельности; овладениями знаниями и умениями, необходимыми в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводиться обучающимися. Они должны понимать смысл изучаемых химических понятий, законов химии, основных теорий химии.
Рубрика «Уметь» включает требования, основанные не только на умения называть вещества по международной номенклатуре, характеризовать классы органических соединений, но и на более сложных видах деятельности, в том числе и творческой: объяснять зависимость свойств от их состава и строения, выполнять химический эксперимент и объяснять его.
В рубрике «Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.
В работе используется учебник Габриеляна О.С. (Маскаев Ф.Н., Пономарёв С.Ю., Теренин В.И.) «Химия 10 класс» для общеобразовательных учреждений. Учебный материал излагается с учётом того, что первоначальные сведения об органических соединениях учащиеся уже получили в 9 классе.
Учебник написан доступным для понимания языком. В нём предложены лабораторные опыты, практические работы. В конце каждого параграфа приведены задания, выполнение которых требует от учащихся осмысления изученного материала; выделенным шрифтом показаны определения, правила, на которые нужно определить внимание, что способствует развитию зрительной памяти.
Основное содержание рабочей программы.
Введение (4часа).
Предмет органической химии. Особенности строения и свойства органических соединений.
Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества.
Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова. Основные положения теории строения.
Электронное строение атома углерода. Гибридизация орбиталей на примере атома углерода. Виды гибридизации: SP³ - на примере молекулы метана, SP² - на примере молекулы этилена и SP – на примере молекулы ацетилена.
Учащиеся должны знать и понимать:
основные положения теории химического строения А.М.Бутлерова; понятие об изомерии и гомологии.
Демонстрации. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них.
Шаростержневые и объёмные модели СН4, С2Н4, С2Н2.
Зачёт по теме: «Введение» (выполнение тестовых заданий).