Пояснительная записка цели и задачи. Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний

Вид материала

Пояснительная записка

Содержание Требования к уровню подготовки Уметь (владеть способами познавательной деятельности) Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни Пояснительная записка Нормативные правовые документы. Основное содержание рабочей программы. Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Ионная химическая связь. Металлическая химическая связь. Водородная химическая связь. Газообразное состояние вещества. Жидкое состояние вещества. Твёрдое состояние вещества. Состав вещества и смесей. Зачёт по теме: «Типы химических реакций» - уметь определять. Самостоятельная работа Контрольная работа Реакции, идущие с изменением состава веществ. Скорость химической реакции. Обратимость химических реакций. Роль воды в химической реакции. ... Полное содержание

Подобный материал:

• Пояснительная записка изучение информатики в основной школе на базовом уровне направлено, 475.98kb.
• И. Г. Семакин Учебник: информатика 9 класс Год издания: 2007г. Москва бином. Лаборатория, 253.67kb.
• И. Г. Семакин Учебник: информатика 9 класс Год издания: 2007г. Москва бином. Лаборатория, 284.19kb.
• Пояснительная записка количество недельных часов, 1113.21kb.
• Е. К. Хеннер Учебник: информатика и икт 10-11 класс Год издания: 2007г. Москва бином., 377.48kb.
• Пояснительная записка к рабочей программе по химии в 11 классе Изучение химии на базовом, 759.12kb.
• Образовательный стандарт основного общего образования по литературе изучение литературы, 200.91kb.
• Рабочая программа основного общего образования по литературе Пояснительная записка, 511kb.
• Цели Изучение биологии на ступени среднего (полного) общего образования в старшей школе, 268.18kb.
• По литературе изучение литературы в основной школе направлено на достижение следующих, 201.04kb.

Требования к уровню подготовки

выпускников.


В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен

Знать и понимать:

• химические понятия: состав атомных ядер, изотопы, строение электронных орбиталей атомов химических элементов, молярный объём газов, обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения, молярной и нормальной концентрации растворов, дисперсные системы, истинные и коллоидные растворы, комплексные соединения, изомерия, гомология, функциональные группы органических соединений;
  
• учения и законы: закон Авогадро, периодический закон Д.И.Менделеева, учение А.М.Бутлерова о химическом строении органических веществ; учений о химической кинетике и термодинамики процессов.
  

Уметь (владеть способами познавательной деятельности):

• определять и распознавать: принадлежность веществ к соответствующему классу; степени окисления химических элементов; заряд иона по формулам соединений; вид химической связи в неорганических и органических соединениях; тип кристаллической решётки в веществах; характерные свойства высших оксидов металлов и неметаллов, а также их гидратных соединений; типы химических реакций по всем известным признакам классификации; окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях; реакцию среды растворов различных солей; вид гибридизации электронных облаков атомов углерода в органических соединениях; возможность образования водородной связи между молекулами органических веществ;
  
• характеризовать и описывать: строение электронных оболочек атомов химических элементов; теоретическое и практическое значение периодического закона и периодической системы химических элементв Д.И.Менделеева; свойства химических элементов (первых четырёх периодов) и их соединений на основе положения в ПС и строение атома; общие химические свойства кислот, оснований, амфотерных соединений и солей на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях и реакциях ионного обмена, свойства органических веществ; химическое загрязнение окружающей среды, его источники, способы защиты от загрязнений; условия коррозии и способы её предупреждения; условия горения и способы его прекращения; вклад учёных в развитие химии и реализацию её приложений;
  
• объяснять: зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения; обусловленность свойствами веществ их применение и значение в природе; физический смысл числовых обозначений в таблице «ПСХЭ Д.И.Менделеева»; зависимость свойств веществ от особенностей кристаллической решётки; зависимость химических свойств органических веществ от вида химической связи и наличия функциональных групп; сущность реакций ионного обмена и процессов окисления и восстановления; гомолитических и гетеролитических реакций, причины многообразия неорганических и органических веществ;
  
• классифицировать: неорганические и органические вещества по их составу и свойствам; химические реакции; вещества по их токсичности и пожароопасности;
  
• составлять: химические формулы оксидов и соответствующих им гидратных соединений, солей, водородных соединений элементов; молекулярные, структурные и электронные формулы органических соединений; электронные формулы и графические схемы строения (электронные конфигурации) атомов химических элементов; уравнения окислительно-восстановительных реакций на основе электронного баланса; уравнения реакций гидролиза различных солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения реакций, характеризующих химические свойства изученных веществ; уравнения электролиза расплавов и растворов солей; уравнение химических реакций, характеризующих свойства и генетическую связь органических веществ; уравнения химических реакций, лежащих в основе промышленного способа получения металлов, чугуна, стали, аммиака, серной кислоты, метанола; план решения экспериментальных задач по распознаванию неорганических и органических веществ, полимерных материалов; отчёт о проведённой практической работе по получению веществ и изучению их химических свойств.
  

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

при проведении опытов по получению, собиранию и изучению свойств неорганических и органических веществ: опытов, подтверждающих амфотерность соединений алюминия и хрома; по распознаванию кислорода, водорода, оксида углерода (IV), растворов кислот и щелочей; по обнаружению в растворах на основе качественных реакций хлорид-, йодид-, гидроксид-, сульфид-, сульфат-, карбонат-, фосфат- и нитрат-ионов, а также катионов водорода, серебра, бария, железа, меди, хрома, аммония.; опытов по распознаванию непредельных углеводородов, альдегидов, многоатомных спиртов, глюкозы, белков, полимерных материалов;

для проведения расчётов: 1) молекулярной и молярной масс веществ; 2) массовой доли растворённого вещества в растворе; 3) массовой доли химического элемента в веществе; 4) количество вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из веществ, участвующих в реакции;

5) массы одного из продуктов по массе исходного вещества, содержащего определённую долю примесей; 6) массы одного из продуктов реакции по массе раствора, содержащего определённую массовую долю одного из исходных веществ; 7) массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного; 8)молярной концентрации растворов; массы вещества (количества вещества) по известной молярной концентрации раствора; 9) по определению молекулярной формулы газообразного вещества по его плотности, или массовой доле элементов, или по данным о продуктах сгорания;

для соблюдения правил техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими реактивами, а также с веществами в повседневной жизни; для оказания первой помощи пострадавшим от неаккуратного обращения с веществами.


ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Цели и задачи. Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
  
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ; оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
  
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных технологий;
  
• воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
  
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
  

Основной задачей является интеграция знаний обучающихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира.

Нормативные правовые документы. Рабочая программа по химии разработана на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего (полного) образования

Данная программа составлена на основе авторской программы Габриеляна О.С. «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» - М.: Дрофа, 2007г.

Программа данного курса отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы; позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как целостной науке, показать единство её понятий, законов и теорий, универсальность и применяемость их как для неорганической химии, так и для органической.

В авторскую программу внесены изменения количества часов, отводимых на изучение некоторых разделов. Это обусловлено необходимостью практического назначения данных тем.

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества и химическом процессе. Фактическую основу-обобщённые представления о классах органических и неорганических соединениях и их свойствах, что позволяет подвести обучающихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. Это даёт выпускникам лучше усвоить химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе.

Рабочая программа рассчитана на 34 учебных часа из расчёта 1час неделю, в том числе отведено время на контрольные работы 2часа; практические работы 3 часа.

Формы организации общеобразовательного процесса:

• Урок - диалог;
  
• Уроки с применением информационных технологий;
  
• Уроки-исследования;
  
• Уроки – защита проектов.
  
• Уроки-лекции.
  

В обучении используются следующие технологии:

• ИКТ;
  
• Проблемное обучение;
  
• Развивающее обучение;
  
• Проектное обучение.
  

Рабочая программа по химии предусматривает формирование у школьников ключевых компетенций. Приоритетами для школьного курса химии на этапе общего образования являются:

познавательная деятельность:

• использование для познания различных методов: наблюдение, анализ, синтез, сравнение и аналогия, систематизация и обобщение;
  
• овладение простейшими способами решения теоретических задач.
  

информационно-коммуникативная деятельность:

• владение монологической и диалогической речью, развитие способности понимать точку зрения собеседника;
  
• использовать для решения познавательных задач различные источники информации.
  

рефлексивная деятельность:

• владение навыками контроля и оценки своей деятельности, умением предвидеть возможные результаты своих действий;
  
• организация учебной деятельности: постановка цели, планирование, выполнение.
  

Для оценки знаний обучающихся используются следующие виды и формы контроля:

• самостоятельная работа;
  
• контрольная работа;
  
• выполнение тестовых заданий;
  
• проверочная работа.
  

Планируемый уровень подготовки выпускников на конец учебного года полностью соответствует федеральному государственному образовательному стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного и личностно-ориентированного подходов; освоение учащимися теоретической и практической деятельности; овладения знаниями и умениями, необходимыми в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводиться обучающимися. Выпускники должны понимать смысл изучаемых химических понятий, законов химии, основных теорий химии.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные не только на умения называть вещества, но и уметь определять валентность, степень окисления химических элементов, заряд иона; уметь характеризовать s- и р-элементы по положению в периодической системе; объяснять зависимость свойств веществ от их строения, а также выполнять химический эксперимент.

В рубрике «Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

Учебник, используемый в работе, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна, продолжает курс химии для старшей школы.

Учебник написан доступным для понимания языком, красочно оформлен, учитываются возрастные особенности обучающихся. Предусмотрено проведение опытов, практических работ. В конце каждого параграфа приведены задания, выполнение которых требует от учащихся не односложного ответа, а творческого осмысления изученного материала. Основные определения выделены в тексте, поэтому более прочному их запоминанию способствует зрительная память.


Основное содержание рабочей программы.


Тема 1. Строение атома. Строение вещества (15 часов).


Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.И.Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях, s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах.

Положение водорода в периодической системе.

Значение перилдического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решётки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решёток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решётки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решёток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объём газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание, распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жёсткость воды и способы её устранения.

Минеральные воды, и их использование в столовых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твёрдое состояние вещества. Аморфные твёрдые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии и аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и её разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей, доля растворённого вещества в растворе) и объёмная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Знать и понимать:

важнейшие химические понятия: атом, атомные орбитали, химическая связь, электроотрицательность.

основные законы: периодический закон Д.И.Менделеева, теория строения органических веществ.

Уметь:

характеризовать и описывать: химические элементы на основе положения их в периодической системе Д.И.Менделеева;

определять: тип химической связи в соединениях.

объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы, номера периода к которым он принадлежит в ПС. Закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах. Значение периодического закона.

составлять: схемы строения атомов химических элементов.

вычислять: массовые и объёмные доли веществ, долю выхода продукта реакции.

Демонстрации. Модель кристаллической решётки хлорида натрия. Образцы пластмасс и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шёлк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них, Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, оксид алюминия, кварц, природные алюмосиликаты). Жёсткость воды и способы её устранения. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей, золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 1. Определение типа кристаллической решётки вещества и описание его свойств. 2.Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 3.Испытание воды на жёсткость. Устранение жёсткости воды. 4.Ознакомление с минеральными водами.

5.Ознакомление с дисперсными системами.

Расчётные задачи. Расчёты, связанные с понятием «доля».

Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.

Зачёт по теме: «Типы химических реакций» - уметь определять.

Самостоятельная работа по теме: «Описание химического элемента по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева».

Контрольная работа по теме: «Строение атома. Строение вещества».


Тема 2. Химические реакции (9часов).


Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость веществ и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Знать и понимать:

важнейшие химические понятия: химическая реакция, скорость химической реакции, химическое равновесие, степень окисления, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект химической реакции.

основные теории химии: теория электролитической диссоциации.

Уметь:

определять: степень окисления, окислитель и восстановитель, характер среды в водных растворах неорганических соединений.

объяснять: зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов.

вычислять: по термохимическим уравнениям.

выполнять: химический эксперимент.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца IV). Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Гидролиз карбида кальция, карбонатов щелочных металлов. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с раствором соляной кислоты и железа с раствором сульфата меди (II).

Лабораторные опыты. 6.Реакции замещения меди железом в растворе медного купороса. 7.Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.

8.Получение кислорода разложением пероксида водорода (оксид марганца IV). 9.Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 10.Различные случаи гидролиза солей.

Расчётные задачи. Расчёты по термохимическим уравнениям.

Зачёт по теме: «Скорость химических реакций и химическое равновесие» (выполнение тестовых заданий).

Самостоятельная работа по решению задач.