Пояснительная записка цели и задачи. Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний
| Вид материала | Пояснительная записка |
- Пояснительная записка изучение информатики в основной школе на базовом уровне направлено, 475.98kb.
- И. Г. Семакин Учебник: информатика 9 класс Год издания: 2007г. Москва бином. Лаборатория, 253.67kb.
- И. Г. Семакин Учебник: информатика 9 класс Год издания: 2007г. Москва бином. Лаборатория, 284.19kb.
- Пояснительная записка количество недельных часов, 1113.21kb.
- Е. К. Хеннер Учебник: информатика и икт 10-11 класс Год издания: 2007г. Москва бином., 377.48kb.
- Пояснительная записка к рабочей программе по химии в 11 классе Изучение химии на базовом, 759.12kb.
- Образовательный стандарт основного общего образования по литературе изучение литературы, 200.91kb.
- Рабочая программа основного общего образования по литературе Пояснительная записка, 511kb.
- Цели Изучение биологии на ступени среднего (полного) общего образования в старшей школе, 268.18kb.
- По литературе изучение литературы в основной школе направлено на достижение следующих, 201.04kb.
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.
Понятие о химической реакции. Реакции аллотропизации и изомеризации, идущие без изменения качественного состава вещества.
Реакции, идущие с изменением состава веществ; по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов, образующих веществ (ОВР и не ОВР); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические).
Скорость химических реакций. Понятие о скорости химической реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакций. Факторы, влияющие на скорость хим.реакций. Природа реагирующих веществ. Температура. Концентрация. Катализаторы. Ферменты. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Динамичность химического равновесия. Факторы, влияющие на химическое смещение равновесие: концентрация, давление, температура. Принцип Ле Шателье.
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Степень окисления. Классификация реакций в свете электронной теории. Опорные понятия теории ОВР. Методы составления уравнений ОВР: метод электронного баланса. ОВР в органической химии.
Электролитическая диссоциация (ЭД). Электролиты и неэлектролиты. ЭД. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Катионы и анионы. Свойства ионов.
Кислоты, соли, основания в свете представлений об ОВР. Степень электролитической диссоциации и её зависимость от природы электролита и его концентрации.
Водородный показатель. Водородный показатель – рН. Среды водных растворов электролитов. Влияние рН на химические и биологические процессы.
Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ – солей (три случая). Практическое применение гидролиза.
Знать и понимать:
важнейшие химические понятия: химическая реакция, скорость химической реакции, химическое равновесие, степень окисления, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, катализ, степень электролитической диссоциации.
основные теории химии: электролитической диссоциации
Уметь:
определять: степень окисления, окислитель и восстановитель, характер среды в водных растворах неорганических соединений.
объяснять: зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов.
вычислять: по термохимическим уравнениям, скорость хим. реакций.
выполнять: химический эксперимент.
Расчётные задачи. 1. Расчёты по термохимическим уравнениям. 2. Расчёт скорости реакций по концентрациям реагирующих веществ.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Получение кислорода из воды, пероксида водорода, перманганата калия. Дегидротация этилового спирта. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. Опыты, иллюстрирующие зависимость скорости химических реакций от различных факторов.
Лабораторные опыты. Получение кислорода разложением пероксида водорода или перманганата калия. Реакции, идущие с образованием газа, осадка или воды. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах. Гидролиз карбонатов, сульфитов, силикатов, нитрата цинка.
Практические работы. 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие. 2.Гидролиз. Реакции ионного обмена.
Зачёт по теме: «Скорость химических реакций», «Химическое равновесие».
Контрольная работа по теме: «Химические реакции».
Тема 4. Вещества и их свойства (25часов).
Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация.
Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные.
Классификация органических веществ. Углеводороды, их классификация в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связи (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.
Металлы. Положение металлов в периодической системе и строение их атомов.
Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов (восстановительные): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами, солями в растворах, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами.
Значение металлов, в том числе в природе и жизни человека.
Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.
Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия: пиро-, гидро-, электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов, его практическое значение.
Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева. Строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в Периодической системе.
Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами.
Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами – окислителями. Водородные соединения неметаллов. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислородсодержащие кислоты.
Кислоты органические и неорганические. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров.
Основания органические и неорганические. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов.
Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.
Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами.
Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов).
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (цинка).
Генетические ряды и генетическая связь органических веществ (для соединений, содержащих два атома углерода). Единство мира веществ.
Знать и понимать:
важнейшие химические понятия: вещество, аллотропия, электроотрицательность, вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Уметь:
характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений.
вычислять: массы или объёмы вещества по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси; если известен практический выход; если одно из реагирующих веществ взято в избытке.
выполнять: химический эксперимент.
Расчётные задачи. 1. Вычисления массы или объёма вещества по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. 3.Вычисления по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Комбинированные задачи.
Демонстрации. Коллекции «Минералы и горные породы», «Нефть и каменный уголь». Образцы металлов, модели кристаллических решёток металлов. Взаимодействие натрия с водой. Горение натрия в кислороде.
«Образцы» изделий, подвергшихся коррозии. Электрохимическая коррозия цинка при комнатной температуре с медью в соляной кислоте. Способы защиты металлов от коррозии: образцы нержавеющих сталей, защитных покрытий.
Модели кристаллических решёток йода, графита, алмаза. Получение НСl и NН3. Свойства соляной кислоты, разбавленной серной, уксусной. Взаимодействие концентрированной серной кислоты и концентрированной и разбавленной азотной кислот с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие гидроксида натрия с кислотами, кислотными оксидами, солями, амфотерными гидроксидами. Разложение гидроксида меди(II), Взаимодействие аммиака с водой и соляной кислотой.
Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами.
Лабораторные опыты. Получение гидроксидов: меди(II), магния, железа(II), алюминия, железа(II), цинка.
Взаимодействие магния с водой; магния, цинка, железа, меди с соляной кислотой
железа с сульфатом меди(II) в растворе; алюминия или цинка с гидроксидом натрия в растворе.
Практические работы. 3. Решение экспериментальных задач по неорганической химии. 4. Решение экспериментальных задач по органической химии. 5. Сравнение свойств неорганических и органических соединений. 6. Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.
Зачёт по теме: «Металлы», «Основные классы неорганических и органических соединений» (выполнение тестовых заданий).
Контрольная работа по теме: «Вещества и их свойства».
Тема 5. Химический практикум (2часа).
Практические работы. 7. Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств.
8. Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон.
Учащиеся должны уметь:
выполнять химический эксперимент;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности.
Тема 6. Химия в жизни общества (6часов).
Химия и производство. Химическая промышленность и химические технологии. Сырьё для химической промышленности. Защита окружающей среды и охрана труда при хим. производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола).
Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и её направления. Растения и почва. Удобрения и их классификация. Химизация животноводства.
Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы, почвы, атмосферы, флоры и фауны от химического загрязнения.
Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Экология жилища.
Знать и понимать:
основные технологические процессы.
Уметь:
объяснять: химические явления, происходящие в природе, в быту и на производстве,
экологически грамотного поведения в окружающей среде,
оценка влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.
Демонстрации. Таблицы «Производство серной кислоты» и «Аммиака».
Коллекции удобрений. Средства гигиены и косметики, бытовой химии.
Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией удобрений.
Рефераты по теме: «Химия в жизни общества»
Учебно-тематический план.
| № урока | Тема урока. | Кол-во часов по разделу | Кол-во часов по теме |
| | Тема 1. Строение атома. | 7 ч. | |
| 1. | Атом – сложная частица. | | 1ч. |
| 2. | Состояние электронов в атоме. | | 1ч. |
| 3. | Электронные конфигурации атомов в молекуле. | | 1ч. |
| 4. | Валентные возможности атомов химических элементов. | | 1ч. |
| 5. | Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева. | | 1ч. |
| 6. | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Строение атома». | | 1ч. |
| 7. | Контрольная работа №1 по теме: «Строение атома». | | 1ч. |
| | Тема 2. Строение вещества. | 12 ч. | |
| 8 - 9 | Химическая связь. Единая природа химической связи. | | 2ч. |
| 10. | Геометрия молекул. | | 1ч. |
| 11. | Дисперсные системы. | | 1ч. |
| 12-13. | Теория строения органических соединений. | | 2ч. |
| 14. | Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. | | 1ч. |
| 15-16 | Полимеры. | | 2ч. |
| 17. | Решение задач по уравнениям химических реакций. | | 1ч. |
| 18. | Обобщающий урок по теме: «Строение веществ». | | 1ч. |
| 19. | Контрольная работа №2 по теме: «Строение веществ». | | |
| | Тема 3. Химические реакции. | 16 ч. | |
| 20-21 | Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. | | 2ч. |
| 22-23 | Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость. | | 2ч. |
| 24. | Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. | | 1ч. |
| 25. | Пр.р. №1. Скорость хим. реакций. Химическое равновесие. | | 1ч. |
| 26,27,28 | Окислительно-восстановительные реакции. | | 3ч. |
| 29. | Электролитическая диссоциация. | | 1ч. |
| 30. | Водородный показатель. | | 1ч. |
| 31-32. | Гидролиз. | | 2ч. |
| 33. | Пр.р. №2. Решение экспериментальных задач по теме: «Гидролиз». | | 1ч. |
| 34. | Обобщающе-повторительный урок по теме: «Химические реакции». | | 1ч. |
| 35. | Контрольная работа №3 по теме: «Химические реакции». | | 1ч. |
| | Тема 4. Вещества и их свойства. | 25 ч. | |
| 36. | Классификация неорганических веществ. | | 1ч. |
| 37. | Классификация органических веществ. | | 1ч. |
| 38. | Металлы. | | 1ч. |
| 39. | Химические свойства металлов. | | 1ч. |
| 40. | Коррозия металлов. | | 1ч. |
| 41. | Общие способы получения металлов. | | 1ч. |
| 42-43. | Электролиз расплавов и растворов | | 2ч. |
| 44. | Неметаллы. | | 1ч. |
| 45. | Химические свойства неметаллов. | | |
| 46. | Урок-упражнение по теме: «Металлы и неметаллы». | | 1ч. |
| 47-48. | Кислоты неорганические и органические. | | 2ч. |
| 49-50. | Основания неорганические и органические. | | |
| 51-52. | Аморфные неорганические и органические соединения. | | |
| 53. | Пр.р. №3. Решение экспериментальных задач по неорганической химии. | | |
| 54. | Пр.р. №4. Решение экспериментальных задач по органической химии. | | |
| 55. | Пр.р. №5. Сравнение свойств неорганических и органических соединений. | | |
| 56-57. | Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. | | 1ч. |
| 58. | Пр.р. №6. Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. | | 1ч. |
| 59. | Урок-упражнение по теме: «Вещества и их свойства». | | 1ч. |
| 60. | Контрольная работа №4 по теме: «Вещества и их свойства». | | 1ч. |
| | Тема 5. Химический практикум | 2ч. | |
| 61. | Пр.р. №7. Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств. | | 1ч. |
| 62. | Пр.р. №8. Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон. | | |
| | Тема 6. Химия в жизни общества. | 6ч. | |
| 63. | Химия и производство. | | 1ч. |
| 64. | Химия и сельское хозяйство. | | 1ч. |
| 65. | Химия и экология. | | 1ч. |
| 66. | Химия и повседневная жизнь человека. | | 1ч. |
| 67. | Обобщающий урок по общей химии. | | 1ч. |
| 68. | Итоговый урок по предмету | | 1ч. |
Требования к уровню подготовки
выпускников.
В результате изучения химии ученик должен
знать
- важнейшие химические понятия: атомные орбитали, изотопы, аллотропия, изомерия, гомология, электроотрицательность, валентность, степень окисления, типы химических связей, ионы, вещества молекулярного и немолекулярного строения, молярная концентрация раствора, сильные и слабые электролиты, гидролиз, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие.
- основные теории химии: строение атома, химической связи, электролитической диссоциации, структурного строения органических соединений.
- вещества и материалы, широко используемые на практике: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щёлочи, аммиак, метан, этилен, ацетилен, бензол, стекло, цемент, минеральные удобрения, бензин, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, искусственные волокна, каучуки, пластмассы.
уметь
- называть: вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, изомеры и гомологи различных классов органических соединений, окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
- характеризовать: s- и р-элементы по их положению в периодической системе элементов; общие химические свойства металлов и неметаллов и и их важнейших соединений; химическое строение и свойства изученных органических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу образования химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции от различных факторов, смещение химического равновесия под воздействием внешних факторов;
- выполнять химический эксперимент: по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений происходящих в природе, быту, и на производстве; глобальных проблем, стоящих перед человечеством (сохранение озонового слоя, парниковый эффект, энергетические и сырьевые проблемы); для понимания роли химии в народном хозяйстве страны;
- безопасного обращения с горючими и токсическими веществами, нагревательными приборами; выполнения расчётов, необходимых при приготовлении растворов заданной концентрации, используемых в быту и на производстве.