Учебное пособие для модульно-рейтинговой технологии обучения Бийск
| Вид материала | Учебное пособие |
| Примерный перечень вопросов к экзамену ХИМИЯ Модуль 2. РАСТВОРЫ. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ |
- Методические рекомендации по организации учебного процесса с использованием модульно-рейтинговой, 554.48kb.
- Я. В. Вакула Нефтегазовые технологии Учебное пособие, 2652.31kb.
- Учебное пособие «управление персоналом» для студентов заочного обучения специальности, 1516.37kb.
- М. Н. Машкин Информационные технологии Учебное пособие, 2701.91kb.
- Учебное пособие Уфа 2005 удк 338 (075. 8) Ббк, 1087.66kb.
- Учебный план как средство реализации принципов модульно-рейтинговой технологии обучения, 68.67kb.
- О. Д. Картавцева интенсивный курс обучения изобразительной грамоте учебное пособие, 780.71kb.
- Менеджмента качества положение о модульно-рейтинговой системе квалиметрии учебной деятельности, 1381.23kb.
- Учебное пособие 28365942 Москва 2008 ббк 66., 2986.28kb.
- Формирование профессиональной компетентности будущих специалистов в области вычислительной, 372.85kb.
ПРИЛОЖЕНИЕ В
ПРИМЕРНЫЙ ПЕРЕЧЕНЬ ВОПРОСОВ К ЭКЗАМЕНУ
1. Химические системы.
2. Фаза, компоненты, гетерогенные и гомогенные системы.
3. Параметры системы.
4. Способы выражения состава растворов.
5. Классификация растворов.
6. Растворимость. Коэффициент растворимости.
7. Ненасыщенные, насыщенные, пересыщенные растворы.
8. Концентрированные и разбавленные растворы.
9. Общие закономерности растворения.
10. Растворимость газов в жидкостях.
11. Растворимость жидкостей в жидкостях.
12. Растворимость твердых веществ в жидкостях.
13. Закон С.А. Щукарева.
14. Закон распределения Нернста – Шилова.
15. Законы Рауля и следствия из него.
16. Осмос и осмотическое давление. Принцип Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент.
17. Электролитическая диссоциация.
18. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса.
19. Теория кислот и оснований С. Аррениуса.
20. Теория кислот и оснований Брёнстеда − Лаури.
21. Электронная теория Льюиса.
22. Слабые электролиты.
23. Степени и константы диссоциации слабых электролитов.
24. Закон разбавления Оствальда.
25. Ионное произведение воды.
26. Водородный и гидроксильный показатели.
27. Кислотно-основные индикаторы.
28. Буферные растворы.
29. Теория сильных электролитов Хюккеля − Дебая.
30. Активность, коэффициент активности и ионная сила растворов.
31. Произведение растворимости.
32. Три случая гидролиза солей.
33. Условия необратимого гидролиза солей.
34. Подавление гидролиза солей.
35. Ионный обмен.
36. Классификация дисперсных систем.
37. Коллоидные растворы.
38. Поверхностные явления.
39. Получение коллоидных растворов.
40. Строение мицеллы.
41. Оптические свойства коллоидных растворов.
42. Электрические свойства коллоидных растворов.
43. Агрегативная устойчивость коллоидных систем.
44. Седиментация и коагуляция.
45. Реология. Тиксотропные свойства коллоидных растворов.
46. Применение коллоидных растворов.
47. Суспензии.
48. Эмульсии.
49. Пены.
ПРИЛОЖЕНИЕ Г
РАСТВОРИМОСТЬ СОЛЕЙ, КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ
ПРИЛОЖЕНИЕ Д
СТЕПЕНИ ДИССОЦИАЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
| Электролит | Формула | Степень диссоциации, % |
| Кислоты: | ||
| соляная | HCl | 92 |
| бромоводородная | HBr | 92 |
| йодоводородная | HI | 92 |
| азотная | HNO3 | 92 |
| серная | H2SO4 | 58 |
| сернистая | H2SO3 | 34 |
| фосфорная | H3PO4 | 27 |
| фтороводородная | HF | 8,5 |
| уксусная | CH3COOH | 1,3 |
| угольная | H2CO3 | 0,17 |
| сероводородная | H2S | 0,07 |
| синильная | HCN | 0,01 |
| борная | H3BO3 | 0,01 |
| Основания: | ||
| гидроксид бария | Ba(OH)2 | 92 |
| гидроксид калия | KOH | 89 |
| гидроксид натрия | NaOH | 84 |
| гидроксид аммония | NH2OH | 1,3 |
| Соли: | ||
| хлорид кальция | KCl | 86 |
| хлорид аммония | NH4Cl | 85 |
| хлорид натрия | NaCl | 84 |
| нитрат калия | KNO3 | 83 |
| нитрат серебра | AgNO3 | 81 |
| хлорид цинка | ZnCl2 | 73 |
| сульфат натрия | Na2SO4 | 69 |
| сульфат цинка | ZnSO4 | 40 |
| сульфат меди | CuSO4 | 40 |
ПРИЛОЖЕНИЕ Е
СРЕДНИЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ИОНОВ ПРИ РАЗЛИЧНОЙ ИОННОЙ СИЛЕ РАСТВОРА
| Ионная сила (I) | z = 1 | z = 2 | z = 3 | z = 4 |
| 0,0001 0,0002 0,0005 0,001 0,002 0,005 0,01 0,02 0,05 0,1 | 0,99 0,98 0,97 0,96 0,95 0,92 0,89 0,87 0,84 0,81 | 0,95 0,94 0,90 0,86 0,81 0,72 0,63 0,57 0,50 0,44 | 0,90 0,87 0,80 0,73 0,64 0,51 0,39 0,28 0,21 0,16 | 0,83 0,77 0,67 0,26 0,45 0,30 0,18 0,12 0,06 0,04 |
| 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 1,0 | 0,80 0,81 0,82 0,84 0,87 0,89 0,92 0,96 0,99 | 0,41 0,42 0,45 0,50 0,56 0,63 0,72 0,83 0,96 | 0,14 0,14 0,17 0,21 0,27 0,36 0,48 0,66 0,91 | 0,03 0,03 0,04 0,06 0,10 0,16 0,27 0,48 0,85 |
ПРИЛОЖЕНИЕ Ж
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ НЕКОТОРЫХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
| Вещество | Кд | Вещество | Кд |
| HCOOH | К=1,77 · 10-4 | H2O | К=1,8 · 10-16 |
| CH3COOH | К=1,75 · 10-5 | NH4OH | К=1,79 · 10-5 |
| HCN | К=7,9 · 10-10 | Al(OH)3 | К3=1,38 · 10-9 |
| HAlO2 | К=6 · 10-13 | Cu(OH)2 | К2=3,4 · 10-7 |
| HF | К=6,61 · 10-4 | Cd(OH)2 | К2=5 · 10-3 |
| HNO2 | К=4,6 · 10-4 | Fe(OH)2 | К2=1,3 · 10-4 |
| Cr(OH)3 | К3=1, · 10-10 | Ni(OH)2 | К2=2,5 · 10-5 |
| H2SO3 | К1=1,7 · 10-2 К2=6,3 · 10-8 | Fe(OH)3 | К2=1,82 · 10-11 К3=1,35 · 10-12 |
| H2SiO3 | К1=1,3 · 10-10 К2=1,6 · 10-12 | Pb(OH)2 | К1=9,6 · 10-4 К2=3 · 10-8 |
| H3PO4 | К1=7,5 · 10-3 К2=6,31 · 10-8 К3=1,3 · 10-12 | H3BO3 | К1=5,8 · 10-10 К2=1,8 · 10-13 К3=1,6 · 10-14 |
| H2CO3 | К1=4,45 · 10-7 К2=4,8 · 10-11 | H2S | К1=1,1 · 10-7 К2=1 · 10-14 |
| Zn(OH)2 | К1=4,4 · 10-5 К2=1,5 · 10-9 | AgOH | К=1,1 · 10-4 |
ПРИЛОЖЕНИЕ И
ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ
| Вещество | ПР моль/л | Вещество | ПР моль/л |
| AgBr | 4,4 ∙ 10-13 | PbF2 | 2,7 . 10—8 |
| AgCl | 1,56 ∙ 10-10 | PbCl2 | 2,12 ∙ 10 –5 |
| AgI | 9,7 ∙ 10-17 | PbI2 | 9,8 ∙ 10-9 |
| Ag2CrO4 | 4,05 ∙ 10-12 | PbSO4 | 1,6 ∙ 10 –8 |
| Ag2SO4 | 7,7 ∙ 10-5 | PbS | 3,6 ∙ 10-29 |
| Ag2S | 1,6 ∙ 10-49 | ZnS | 7,4 ∙ 10-27 |
| BaCO3 | 8,1 ∙ 10-9 | AgOH | 1,93 ∙ 10-8 |
| BaSO4 | 1,08 ∙ 10-10 | Al(OH)3 | 5,1 ∙ 10-33 |
| CaCO3 | 4,8 ∙ 10 –9 | Cr(OH)3 | 6,7 ∙ 10-31 |
| CaSO4 | 6,1 ∙ 10-5 | Cu(OH)2 | 5,0 ∙ 10-19 |
| Ca3(PO4)2 | 1,0 ∙ 10-25 | Fe(OH)2 | 1,65 ∙ 10-15 |
| CdS | 1,2 ∙ 10-28 | Fe(OH)3 | 3,8 ∙ 10-38 |
| CuS | 4,0 ∙ 10-38 | Mg(OH)2 | 5,5 ∙ 10-12 |
| FeS | 3,7 ∙ 10-19 | Ni(OH)2 | 1,6 ∙ 10-14 |
| Fe2S3 | 1,0 ∙ 10-88 | Pb(OH)2 | 1,0 ∙ 10-15 |
| MgCO3 | 1,0 ∙ 10-5 | Zn(OH)2 | 1,3 ∙ 10-17 |
| MnS | 2,0 ∙ 10-15 | Tl2SO4 | 1,5 . 10—4 |
| Ni(OH)2 | 1,6 . 10—14 | Tl2S | 3,0 . 10—9 |
| NiS | 1,1 ∙ 10-27 | Tl2CrO4 | 1,0 . 10—12 |
| PbBr2 | 5,0 . 10—5 | TlCl | 1,9 . 10—4 |
| Pb(BrO3)2 | 1,6 . 10—4 | Tl2CO3 | 4,0 . 10—3 |
| PbC2O4 | 7,3 . 10—11 | SrSO4 | 2,1 ∙ 10—7 |
| PbCrO4 | 2,8 . 10--13 | SrCrO4 | 2,7 . 10—5 |
Макрушина Татьяна Ивановна
ХИМИЯ
Модуль 2. РАСТВОРЫ. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
Учебное пособие для модульно-рейтинговой технологии обучения
Редактор Соловьева С.В.
Технический редактор Сазонова В.П.
Подписано в печать 25.05.07. Формат 60х84 1/16.
Усл. п. л. 9,25. Уч.-изд. л. 8,60.
Печать – ризография, множительно-копировальный
аппарат «RISO TR-1510».
Тираж 100 экз. Заказ 2007-37.
Издательство Алтайского государственного
технического университета.
656038, г. Барнаул, пр. Ленина, 46.
Оригинал-макет подготовлен ИИО БТИ АлтГТУ.
Отпечатано на ИИО БТИ АлтГТУ.
659305, г. Бийск, ул. Трофимова, 29.