Учебное пособие для модульно-рейтинговой технологии обучения Бийск

Вид материала

Учебное пособие

Содержание Приложени б

Подобный материал:

• Методические рекомендации по организации учебного процесса с использованием модульно-рейтинговой, 554.48kb.
• Я. В. Вакула Нефтегазовые технологии Учебное пособие, 2652.31kb.
• Учебное пособие «управление персоналом» для студентов заочного обучения специальности, 1516.37kb.
• М. Н. Машкин Информационные технологии Учебное пособие, 2701.91kb.
• Учебное пособие Уфа 2005 удк 338 (075. 8) Ббк, 1087.66kb.
• Учебный план как средство реализации принципов модульно-рейтинговой технологии обучения, 68.67kb.
• О. Д. Картавцева интенсивный курс обучения изобразительной грамоте учебное пособие, 780.71kb.
• Менеджмента качества положение о модульно-рейтинговой системе квалиметрии учебной деятельности, 1381.23kb.
• Учебное пособие 28365942 Москва 2008 ббк 66., 2986.28kb.
• Формирование профессиональной компетентности будущих специалистов в области вычислительной, 372.85kb.

ПРИЛОЖЕНИ Б

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ


Тест1


1. Электролиты − это любые вещества, которые:

а) проводят электрический ток;

б) растворимы в воде;

в) не растворимы в органических растворителях;

г) диссоциируют в растворе или расплаве на ионы;

д) образуют сольваты в растворах.


2. Растворы − это:

а) гомогенные многокомпонентные системы, состоящие из продуктов их химического взаимодействия;

б) гомогенные многокомпонентные системы, состоящие из физической смеси различных компонентов;

в) гомогенные многокомпонентные системы, состоящие из двух или нескольких компонентов и продуктов их взаимодействия;

г) гомогенные многокомпонентные системы, образующиеся в результате диссоциации и ионизации различных веществ;

д) гомогенные многокомпонентные системы, образующиеся в результате процесса сольватации.


3. Молярная концентрация:

а) характеризует количество вещества эквивалентов, содержащееся в одном литре раствора;

б) характеризует количество растворенного вещества, содержащееся в одном килограмме растворителя;

в) характеризует долю, которую составляет масса растворенного вещества от массы раствора;

г) характеризует массу вещества, содержащуюся в одном миллилитре раствора;

д) характеризует долю, которую составляет количество растворенного вещества от суммы количества веществ всех компонентов раствора;

е) характеризует отношение объема компонента, содержащегося в системе, к общему объему системы;

ж) характеризует количество растворенного вещества в одном литре раствора.


4. К экстенсивным свойствам систем относят:

а) давление;

б) объем;

в) температуру;

г) концентрацию;

д) энтропию.


5. Единицами измерения молярной концентрации являются:

а) %;

б) г/см³;

в) М;

г) н;

д) моль/1000 г растворителя.


6. Математическая запись закона разбавления Оствальда имеет вид:

а) ;

б) ;

в) ;

г);

д);

е) .


7. Коэффициент растворимости:

а) показывает, сколько граммов вещества растворено в 100 г растворителя;

б) показывает количество вещества, растворенного в 1000 г растворителя;

в) показывает массу растворенного вещества в 100 г раствора;

г) показывает количество вещества, содержащегося в 1 литре раствора;

д) показывает массу вещества, растворенного в 1 мл раствора.


8. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов?

а) насыщенный раствор может быть и разбавленным, и концентрированным;

б) насыщенный раствор может быть только концентрированным;

в) насыщенный раствор может быть только разбавленным;

г) насыщенный раствор не может быть разбавленным;

д) насыщенный раствор не может быть концентрированным.


9. Какое вещество, из числа приведенных ниже, хорошо растворяется в воде?

а) метан;

б) оксид железа (III);

в) аммиак;

г) хлорид натрия;

д) сульфид меди (II).


10. Укажите массу хлорида калия, которая выкристаллизуется при охлаждении до 20 ^оC 626,8 г насыщенного при 100 ^оC раствора, если растворимость хлорида калия составляет 56,7 г при 100 ^оC и 34 г при 20 ^оC.

а) 65,57 г;

б) 67,8 г;

в) 124,1 г;

г) 176,7 г.


Тест 2


1. Какое из веществ, формулы которых приведены ниже, является сильным электролитом?

а) ;

б) ;

в) ;

г) ;

д) .


2. Какие факторы способствуют усилению процесса диссоциации слабой кислоты?

а) добавление сильной кислоты;

б) добавление щелочи;

в) повышение температуры;

г) разбавление раствора;

д) охлаждение раствора.


3. Реакции между какими веществами, названия которых приведены ниже, протекают практически необратимо?

а) гидроксид железа (II) и серная кислота;

б) хлорид алюминия и гидроксид калия;

в) карбонат калия и соляная кислота;

г) карбонат кальция и гидроксид натрия;

д) сульфат меди (II) и нитрат калия.


4. Реакциями ионного обмена между какими из веществ, названия которых приведены ниже, можно получить карбонат кальция?

а) кальций и оксид углерода (IV);

б) оксид кальция и оксид углерода (IV);

в) нитрат кальция и карбонат натрия;

г) хлорид кальция и углекислый газ;

д) карбонат калия и гидроксид кальция.


5. Математическая запись закона осмотического давления имеет вид:

а) ;

б) ;

в) ;

г);

д);

е) .


6. Укажите соль, в водных растворах которой индикатор фенолфталеин приобретает малиновую окраску:

а) бромид калия;

б) хлорид хрома (III);

в) карбонат натрия;

г) сульфат меди (II);

д) нитрат калия.


7. Укажите факторы, способствующие усилению гидролиза хлорида железа (III):

а) разбавление раствора;

б) добавление кислоты;

в) добавление щелочи;

г) охлаждение раствора;

д) нагревание раствора;

е) увеличение концентрации соли.

8. Ионы − это:

а) вид атомов, характеризующийся одним и тем же зарядом ядра;

б) одноатомные или многоатомные частицы, несущие электрический заряд;

в) условные заряды атомов, вычисленные из предположения, что все связи в молекуле ковалентные;

г) вид атомов с одинаковыми массовыми числами;

д) вид атомов с одинаковым числом нейтронов.


9. Молярная концентрация эквивалента вещества:

а) характеризует количество вещества эквивалентов, содержащееся в одном литре раствора;

б) характеризует количество растворенного вещества, содержащееся в одном килограмме растворителя;

в) характеризует долю, которую составляет масса растворенного вещества от массы раствора;

г) характеризует массу вещества, содержащуюся в одном миллилитре раствора;

д) характеризует долю, которую составляет количество растворенного вещества от суммы количества веществ всех компонентов раствора;

е) характеризует отношение объема компонента, содержащегося в системе, к общему объему системы;

ж) характеризует количество растворенного вещества в одном литре раствора.


10. Масса (г) кристаллогидрата Сu(NОз)·3Н₂О, требуемая для приготовления 470 г 20 % раствора нитрата меди(II), равна:

а) 73,0;

б) 121,0;

в) 182,5;

г) 605,0;

д) 282,5.


Тест 3


1. Мерой электролитической диссоциации принято считать:

а) молярную концентрацию раствора;

б) pH раствора;

в) константу гидролиза;

г) степень электролитической диссоциации;

д) константу диссоциации.


2. Не вступает в реакции ионного обмена в водном растворе:

а) нитрат аммония;

б) карбонат натрия;

в) нитрат калия;

г) нитрит натрия;

д) хлорид алюминия.


3. Титр раствора:

а) характеризует количество вещества эквивалентов, содержащееся в одном литре раствора;

б) характеризует количество растворенного вещества, содержащееся в одном килограмме растворителя;

в) характеризует долю, которую составляет масса растворенного вещества от массы раствора;

г) характеризует массу вещества, содержащуюся в одном миллилитре раствора;

д) характеризует долю, которую составляет количество растворенного вещества от суммы количества веществ всех компонентов раствора;

е) характеризует отношение объема компонента, содержащегося в системе, к общему объему системы;

ж) характеризует количество растворенного вещества в одном литре раствора.


4. Идеальные растворы:

а) состоят из продуктов взаимодействия растворителя и растворенного вещества;

б) это растворы, которые проводят электрический ток;

в) это водные растворы;

г) это раствор, в котором силы всех межмолекулярных взаимодействий молекул растворителя и растворенных веществ одинаковы;

д) это жидкие растворы.


5. Укажите вещество, подвергающееся гидролизу:

а) фенол;

б) сульфит натрия;

в) хлорид натрия;

г) гидроксид калия;

д) соляная кислота.

6. Математическая запись закона Рауля имеет вид:

а) ;

б) ;

в) ;

г);

д);

е) .


7. Процесс электролитической диссоциации является:

а) неравновесным;

б) эндотермическим;

в) экзотермическим;

г) обратимым;

д) необратимым.


8. Моляльная концентрация:

а) характеризует количество вещества эквивалентов, содержащееся в одном литре раствора;

б) характеризует количество растворенного вещества, содержащееся в одном килограмме растворителя;

в) характеризует долю, которую составляет масса растворенного вещества от массы раствора;

г) характеризует массу вещества, содержащуюся в одном миллилитре раствора;

д) характеризует долю, которую составляет количество растворенного вещества от суммы количества веществ всех компонентов раствора;

е) характеризует отношение объема компонента, содержащегося в системе, к общему объему системы;

ж) характеризует количество растворенного вещества в одном литре раствора.


9. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз в растворе хлорида алюминия, необходимо:

а) добавить гидроксид натрия;

б) добавить серную кислоту;

в) добавить хлорид натрия;

г) добавить воду;

д) охладить раствор;

е) нагреть раствор.

10. Если хлорид бария массой 2,08 г содержится в растворе объемом 250 см, то его молярная концентрация эквивалента равна:

а) 0,08 н;

б) 0,04 н;

в) 0,06 н;

г) 0,10 н.


Тест 4


1. Какое из веществ, формулы которых приведены ниже, является слабым электролитом?

а) ;

б) ;

в) ;

г) ;

д) .


2. Математическая запись первого следствия из закона Рауля имеет вид:

а) ;

б) ;

в) ;

г);

д);

е) .


3. Укажите формулу частиц, концентрация которых в насыщенном растворе сероводорода наибольшая:

а) H⁺;

б) ;

в) ;

г);

д) .


4. Мольная доля:

а) характеризует количество вещества эквивалентов, содержащееся в одном литре раствора;

б) характеризует количество растворенного вещества, содержащееся в одном килограмме растворителя;

в) характеризует долю, которую составляет масса растворенного вещества от массы раствора;

г) характеризует массу вещества, содержащуюся в одном миллилитре раствора;

д) характеризует долю, которую составляет количество растворенного вещества от суммы количества веществ всех компонентов раствора;

е) характеризует отношение объема компонента, содержащегося в системе, к общему объему системы;

ж) характеризует количество растворенного вещества в одном литре раствора.


5. Какие факторы понижают степень диссоциации уксусной кислоты ?

а) подщелачивание раствора;

б) разбавление раствора водой;

в) подкисление раствора;

г) повышение температуры;

д) понижение температуры;

е) добавление ацетата натрия.


6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄. соответствует взаимодействиям таких веществ:

а) гидроксида бария с серной кислотой;

б) гидроксида бария с оксидом серы (VI);

в) хлорида бария с сульфатом натрия;

г) оксида бария с сульфатом калия;

д) карбоната бария с серной кислотой;

е) нитрата бария с сульфитом калия;

ж) хлорида бария с гидросульфатом аммония.


7. Укажите соль, в водных растворах которой индикатор лакмус приобретает синюю окраску:

а) бромид калия;

б) хлорид хрома (III);

в) карбонат натрия;

г) сульфат меди (II);

д) нитрат калия.


8. Какая соль гидролизуется в большей степени?

а) ацетат железа (II);

б) нитрат железа (II);

в) нитрат железа (III);

г) бромид железа (III);

д) хлорид железа (II);

е) ацетат железа (III).


9. Кислотно-основные буферные растворы – это растворы:

а) с постоянным значением рН раствора вне зависимости от количества разбавленной или добавленной сильной кислоты или сильного основания;

б) с переменным значением рН раствора при разбавлении;

в) с сохраняющимся практически постоянным значением рН раствора при разбавлении или добавлении небольших количеств сильной кислоты или сильного основания;

г) с нейтральной реакцией растворов;

д) с щелочной реакцией растворов.


10. Если раствор получен смешением растворов массами 200 и 250 г с массовыми долями 10 и 40 % соответственно, то его массовая доля раствора:

а) 25,4 %;

б) 26,7 %;

в) 31,3 %;

г) 27,5 %.


Тест 5


1. Численное значение степени диссоциации электролита при постоянной температуре существенно зависит:

а) от атмосферного давления;

б) наличия катализатора;

в) агрегатного состояния электролита;

г) концентрации раствора.


2. При сливании растворов каких веществ происходит реакция, описываемая сокращенным ионным уравнением H⁺ + OH^-= H₂O:

а) гидроксида бария и серной кислоты;

б) гидроксида меди и азотной кислоты;

в) гидроксида магния и азотной кислоты;

г) гидроксида натрия и уксусной кислоты;

д) гидроксида калия и бромоводородной кислоты;

е) гидрокарбоната натрия и гидроксида натрия?


3. Коллоидная система, в которой дисперсная среда − жидкость, а дисперсионная фаза – газ, называется:

а) туман;

б) эмульсия;

в) паста;

г) пыль;

д) пена;

е) суспензия.


4. Объемная доля:

а) характеризует количество вещества эквивалентов, содержащееся в одном литре раствора;

б) характеризует количество растворенного вещества, содержащееся в одном килограмме растворителя;

в) характеризует долю, которую составляет масса растворенного вещества от массы раствора;

г) характеризует массу вещества, содержащуюся в одном миллилитре раствора;

д) характеризует долю, которую составляет количество растворенного вещества от суммы количества веществ всех компонентов раствора;

е) характеризует отношение объема компонента, содержащегося в системе, к общему объему системы;

ж) характеризует количество растворенного вещества в одном литре раствора.


5. Укажите соль, в водных растворах которой индикатор метилоранж приобретает желтую окраску:

а) бромид калия;

б) хлорид хрома (III);

в) карбонат натрия;

г) сульфат меди (II);

д) нитрат калия.


6. Математическая запись второго следствия из закона Рауля имеет вид:

а) ;

б) ;


в)

г);

д);

е) .


7. С каким веществом реагирует нитрат меди согласно сокращен-ному уравнению реакции Cu²⁺ + S^2-= CuS:

а) сероводородом;

б) сульфатом натрия;

в) гидросульфидом натрия;

г) сульфитом натрия;

д) сульфидом натрия;

е) сульфидом свинца;

ж) гидросульфатом натрия?


8. Какие вещества, из числа приведенных ниже, при смешивании в умеренном количестве с водой образуют дисперсную систему, называемую суспензией?

а) негашеная известь;

б) нефть;

в) порошок мела;

г) цемент;

д) ацетон;

е) каустик.


9. Гидролиз какой соли описывается уравнением S^2- + H₂O = HS^- + OH^-:

а) сульфида алюминия;

б) сульфида аммония;

в) гидросульфида натрия;

г) сульфида натрия;

д) сульфита натрия;

е) гидросульфита натрия?


10. Укажите объем 2 M раствора соляной кислоты, который надо добавить к 80 мл 7 M раствора, чтобы образовался 4 M раствор.

а) 80 мл;

б) 100 мл;

в) 120 мл;

г) 140 мл;

д) 70 мл.


Тест 6


1. Какое из веществ, формулы которых приведены ниже, является электролитом средней силы?

а);

б) ;

в) ;

г) ;

д) .


2. Укажите формулу частиц, концентрация которых в растворе ортофосфорной кислоты наибольшая:

а) ;

б) ;

в) ;

г) ;

д) .


3. Массовая доля:

а) характеризует количество вещества эквивалентов, содержащееся в одном литре раствора;

б) характеризует количество растворенного вещества, содержащееся в одном килограмме растворителя;

в) характеризует долю, которую составляет масса растворенного вещества от массы раствора;

г) характеризует массу вещества, содержащуюся в одном миллилитре раствора;

д) характеризует долю, которую составляет количество растворенного вещества от суммы количества веществ всех компонентов раствора;

е) характеризует отношение объема компонента, содержащегося в системе, к общему объему системы;

ж) характеризует количество растворенного вещества в одном литре раствора.


4. Коллоидная система, в которой дисперсная среда − газ, а дисперсионная фаза – жидкость, называется:

а) туман;

б) эмульсия;

в) паста;

г) пыль;

д) пена;

е) суспензия.


5. Какое сокращенное ионное уравнение соответствует реакции водных растворов гидрокарбоната натрия и гидроксида натрия:

а) ;

б) ;

в) ;

г) .

6. По теории Брёнстеда − Лаури кислота – это:

а) вещество, способное отдавать протон;

б) акцептор электронов;

в) электролит, диссоциирующий в растворах с образованием ионов водорода;

г) вещество, способное принимать протон;

д) донор электронов.


7. Какие из веществ, название которых приведены ниже, образуют при диссоциации в качестве анионов только гидроксид-ионы?

а) кислоты;

б) оксиды;

в) амфотерные гидроксиды;

г) соли;

д) основания.


8. Математическая запись, определяющая степень гидролиза:

а) ;

б) ;

в)

г) ;

д) ;

е) .


9. Смешали 400 мл 0,8 М раствор серной кислоты и 100 мл 42 % раствор серной кислоты (ρ = 1,324 г/см³). Какая будет молярная концентрация полученного раствора:

а) 1,65 М;

б) 1,77 М;

в) 1,95 М;

г) 2 М;

д) 2,5 М.


Тест 7


1. Давление пара над раствором:

а) ниже, чем над чистым растворителем;

б) выше, чем над чистым растворителем;

в) равно давлению пара над чистым растворителем;

г) не зависит от концентрации раствора;

д) не зависит от природы растворителя.


2. Метод определения молекулярной массы вещества, основанный на разнице температур замерзания растворителя и раствора, называется:

а) эбулиоскопия;

б) криоскопия;

в) микроскопия;

г) термоскопия;

д) гастроскопия.


3. Математическая запись, определяющая степень диссоциации:

а) ;

б) ;

в) ;

г);

д);

е) .


4. По теории кислот и оснований С. Аррениуса кислота – это:

а) вещество, способное отдавать протон;

б) акцептор электронов;

в) электролит, диссоциирующий в растворах с образованием ионов водорода;

г) вещество, способное принимать протон;

д) донор электронов.


5. Коллоидная система, в которой дисперсная среда − газ, а дисперсионная фаза − твердое вещество, называется:

а) туман;

б) эмульсия;

в) паста;

г) пыль;

д) пена;

е) суспензия.


6. Только сильные электролиты перечислены в ряду:

а) ,, ;

б) ,, ;

в) , ,;

г) , , ;

д) , , .


7. Единицами измерения молярной концентрации эквивалента раствора являются:

а) %;

б) г/см³;

в) М;

г) н;

д) моль/1000 г растворителя.

8. Гидролиз какой соли описывается уравнением S^2- + H₂O = HS^- + OH^-:

а) сульфида алюминия;

б) сульфида аммония;

в) гидросульфида натрия;

г) сульфида натрия;

д) сульфита натрия;

е) гидросульфита натрия?


9. Укажите соль, в водных растворах которой индикатор лакмус приобретает красную окраску:

а) бромид калия;

б) хлорид алюминия;

в) карбонат натрия;

г) сульфат лития;

д) нитрат калия.


10. Пересчитайте массовую долю раствора, выраженную в процентах 10 % Na₂CO₃, в молярную и молярную концентрацию эквивалента раствора:

а) 1,20 М и 0,65 н;

б) 1,21 М и 0,605 н;

в) 1,25 М и 0,605 н;

г) 1,35 М и 0,502 н;

д) 1,12 М и 2,24 н.


Тест 8


1. Какие вещества, из числа приведенных ниже, хорошо растворяются в воде?

а) метан;

б) оксид железа (III);

в) бензол;

г) хлорид калия;

д) гидроксид бария.


2. По теории кислот и оснований Льюиса кислота – это:

а) вещество, способное отдавать протон;

б) акцептор электронов;

в) электролит, диссоциирующий в растворах с образованием ионов водорода;

г) вещество, способное принимать протон;

д) донор электронов.

3. Какие из веществ, название которых приведены ниже, являются электролитами?

а) глицерин;

б) азотная кислота;

в) уксусная кислота;

г) хлорид калия,

д) крахмал.


4. Коллоидная система, в которой дисперсная среда − жидкость, а дисперсионная фаза – жидкость, называется:

а) туман;

б) эмульсия;

в) паста;

г) пыль;

д) пена;

е) суспензия.


5. Метод определения молекулярной массы вещества, основанный на разнице температур кипения растворителя и раствора, называется:

а) эбулиоскопия;

б) криоскопия;

в) микроскопия;

г) термоскопия;

д) гастроскопия.


6. Укажите соль, в водных растворах которой индикатор метилоранж приобретает розовую окраску:

а) бромид калия;

б) хлорид бария;

в) карбонат натрия;

г) сульфат алюминия;

д) нитрат калия.


7. Какая соль подвергаются гидролизу необратимо:

а) ;

б) ;

в) ;

г) ;

д) .

8. Гидролиз водных растворов каких солей ослабляется при добавлении минеральной кислоты:

а) ;

б) ;

в) ;

г) ;

д) .


9. Самопроизвольное перемещение растворителя через мембрану в системе «растворитель – мембрана – раствор» называется:

а) конвективным перемешиванием;

б) циркуляцией вихревого потока;

в) ламинарным током;

г) диализом;

д) осмосом.


10. Определите концентрацию ионов [ОН^-] в 0,01 м NH₄OH. Рассчитайте значения рН этого раствора при температуре 295 К, если степень диссоциации α = 4,24 · 10^-2.

а) = 4,24· 10^-1 моль/л, = 4;

б) = 8,28 · 10^-5 моль/л, = 2;

в) = 4,24 · 10^-4 моль/л, = 10,63;

г) = 4,28 · 10^-5 моль/л , = 4,24;

д) = 4,5 · 10^-5 моль/л , = 4.


Тест 9


1. В 0,1 М растворе какой соли самая высокая концентрация ионов Н⁺?

а) ;

б) ;

в) ;

г) ;

д) .


2. Что происходит с величиной рН раствора при растворении соли в воде, образованной сильной кислотой и сильным основанием ?

а) величина раствора увеличивается;

б) величина раствора уменьшается;

в) величина раствора не изменяется;

г) сначала увеличивается, затем уменьшается.


3. Единицами измерения моляльной концентрации раствора являются:

а) %;

б) г/см³;

в) М;

г) н;

д) моль/1000 г растворителя.


4. Коллоидные растворы представляют собой смесь компонентов, размеры частиц которых:

а) меньше 10^-9 (меньше 1 нм);

б) больше 10^-6 м (больше 1000 нм);

в) от 10^-9 до 10^-7 м (от 1 до 100 нм);

г) от 10^-6 до 5∙ 10^-6 м (от 1000 до 5000 нм).


5. Золи – это:

а) коллоидные системы с изолированными друг от друга коллоидными частицами;

б) высокодисперсные коллоидные системы с жидкой дисперсионной средой;

в) коллоидные системы с соприкасающимися коллоидными частицами;

г) грубодисперсные системы с относительно малой концентрацией дисперсной фазы.


6. Вычислите температуру кристаллизации 2%-ногo раствора этилового спирта С ₂Н₅ОН. Криоскопическая константа воды 1,86.

а) минус 0,92;

б) минус 0,72;

в) минус 0,82;

г) минус 0,62;

д) минус 0,52.


7. Какие факторы понижают степень диссоциации уксусной кислоты:

а) подщелачивание раствора;

б) разбавление раствора водой;

в) подкисление раствора;

г) изменение температуры;

д) добавление ацетата натрия.


8. С каким веществом реагирует нитрат меди согласно сокращенному уравнению реакции Cu²⁺ + S^2- = CuS:

а) сероводородом;

б) сульфатом натрия;

в) гидросульфидом натрия;

г) сульфитом натрия;

д) сульфидом натрия;

е) сульфидом свинца;

ж) гидросульфатом натрия.


9. Проводит электрический ток:

а) сжиженный хлороводород;

б) дистиллированная вода;

в) раствор хлороводорода;

г) раствор сахара.


10. Рассчитайте, сколько нужно взять граммов кристаллогидрата CuSO₄ ·5H₂O и воды для приготовления 100 мл 10%-ного раствора сульфата меди CuSO₄ плотностью  _{10% CuSO4} = 1, 107 г/см³:

а) 10,2 г · и 80 г ;

б) 17,3 г · и 93,4 г ;

в) 12,2 г · и 94,8 г ;

г) 15,2 г ·и 84,8 г .


Тест 10


1. Щелочная среда образуется при растворении соли:

а)

б) ;

в) ;

г) .

2. Только слабые электролиты перечислены в ряду:

а) ,,;

б) ,,;

в) ,,;

г) , , .


3. Коллоидные растворы относятся:

а) к грубодисперсным системам;

б) тонкодисперсным системам;

в) молекулярно-дисперсным системам;

г) истинным растворам;

д) среднедисперсным системам.


4. Ионное произведение воды равно:

а) ;

б) ;

в) ;

г);

д);

е) ;

ж) .


5. Активность иона − это:

а) мера интенсивности электрического поля, создаваемого ионами в растворе;

б) коэффициент, учитывающий все виды взаимодействий в растворах, приводящих к отклонению от свойств идеального раствора;

в) условная концентрация его, соответственно которой он действует в химических реакциях;

г) отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода;

д) отрицательный десятичный логарифм концентрации гидроксид ионов.


6. Электролитическая диссоциация − это:

а) распад молекул на ионы под действием электрического поля;

б) это процесс распада молекул веществ на ионы под действием полярных молекул растворителя, а также при их расплавлении;

в) это окислительно-восстановительный процесс, который про-текает на электродах при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов;

г) процесс, при котором составные части вещества взаимодействуют с составными частями воды, образуя слабодиссоциирующие ионы или молекулы;

д) обратимая химическая реакция, при которой происходит обмен ионами между твердым веществом и раствором электролита, либо между различными электролитами, находящимися в растворе.


7. Выберите правильные утверждения: произведение растворимости зависит:

а) от природы растворенного вещества и растворителя;

б) от температуры;

в) от концентрации;

г) от давления;

д) от вязкости.


8. Какие силы удерживают противоионы в адсорбционном слое:

а) электростатические;

б) адсорбционные;

в) ядерные;

г) электростатические и адсорбционные;

д) гравитационные.


9. Рассчитать, сколько миллилитров 3%-ного раствора K₂CrO₄ и воды нужно взять, чтобы приготовить 100 мл 2 % раствора K₂CrO₄;  (3 %) = 1,082 г/см³.

а) 66 мл 3 % раствора и 34 мл ;

в) 56,2 мл 3 % раствора и 43,8 мл ;

б) 64,9 мл 3 % раствора и 35,1 мл ;

г) 68,9 мл 3 % раствора и 34,1 мл ;

д) 65 мл 3 % раствора и 35 мл .