Учебное пособие для модульно-рейтинговой технологии обучения Бийск
| Вид материала | Учебное пособие |
- Методические рекомендации по организации учебного процесса с использованием модульно-рейтинговой, 554.48kb.
- Я. В. Вакула Нефтегазовые технологии Учебное пособие, 2652.31kb.
- Учебное пособие «управление персоналом» для студентов заочного обучения специальности, 1516.37kb.
- М. Н. Машкин Информационные технологии Учебное пособие, 2701.91kb.
- Учебное пособие Уфа 2005 удк 338 (075. 8) Ббк, 1087.66kb.
- Учебный план как средство реализации принципов модульно-рейтинговой технологии обучения, 68.67kb.
- О. Д. Картавцева интенсивный курс обучения изобразительной грамоте учебное пособие, 780.71kb.
- Менеджмента качества положение о модульно-рейтинговой системе квалиметрии учебной деятельности, 1381.23kb.
- Учебное пособие 28365942 Москва 2008 ббк 66., 2986.28kb.
- Формирование профессиональной компетентности будущих специалистов в области вычислительной, 372.85kb.
3.12 Коллоидные растворы в природе и технике
3.12.1 Основные положения
В природной воде содержится часть примесей в коллоидном состоянии. Поэтому воду, используемую для коммунальных нужд, электростанций, строительства, подвергают обработке, вызывающей коагуляцию коллоидных частиц. Дымовые газы электростанций, металлургических заводов и других предприятий представляют собой аэрозоли. Для их коагуляции применяется электрогазоочистка методом электрофореза при очень высоких напряжениях поля. Можно разделить коллоидные частицы и ионы, используя мембрану, проницаемую для молекул и ионов и непроницаемую для коллоидных частиц. Такой метод разделения называется диализом. Он, например, лежит в основе аппарата «искусственная почка».
Вместе с тем коллоидные растворы находят очень широкое применение в технике, медицине и сельском хозяйстве. Многие лекарственные вещества, пищевые продукты, парфюмерные товары, средства борьбы с сельскохозяйственными вредителями и сорняками применяются в коллоидном состоянии. В коллоидном состоянии находятся многие составные части живых организмов: кровь, лимфа, внутриклеточная жидкость. Поэтому для лечения некоторых болезней широко используется введение в организм лекарств методом электрофореза.
Таким образом, в коллоидном состоянии могут находиться многие вещества. Электрический заряд и гидратная (сольватная) оболочка коллоидных частиц обеспечивают устойчивость коллоидных систем, а также придают им особые электрические и кинетические свойства. Снятие электрического заряда и удаление гидратной оболочки частиц приводят к разрушению коллоидных систем.
3.12.2 Вопросы для самоконтроля
1. В чем сущность метода диализа?
2. Приведите примеры применения коллоидных растворов в природе и технике.
3.13 Грубодисперсные системы
3.13.1 Суспензии
Суспензии – дисперсные системы, состоящие из частиц твердого тела (дисперсной фазы), распределенных в жидкой дисперсионной среде. Суспензии относятся к грубодисперсным системам, размер их частиц 10-4 см и выше. Неструктурированные суспензии седиментационно неустойчивы: частицы оседают под действием силы тяжести. Суспензии, в которых оседание частиц происходит очень медленно, иногда называют взвесями. Суспензии получают диспергированием твердых тел в жидкой среде, смешением сухих порошков с жидкостями, укрупнением коллоидных частиц в результате коагуляции или конденсационного роста. Для суспензий в силу низкой дисперсности частиц нехарактерен конус Тиндаля.
Без стабилизатора суспензии существовать не могут.
Чтобы суспензии существовали, необходимо одно из двух условий:
- либо они являются гидрофильными системами, в которых стабилизатором является гидратная оболочка вокруг частиц дисперсной фазы;
- либо они являются гидрофобными системами, в которых стабилизатором, как правило, является поверхностно-активное вещество, которое, адсорбируясь на поверхности частицы, понижает поверхностную энергию.
В природных условиях образование суспензии происходит при размывании почв и грунтов водой, загрязнении водоемов атмосферной пылью. Типичными суспензиями являются многие масляные краски, шлифовальные и полировальные пасты, пульпа, буровые промывочные жидкости. Суспензии широко используют в строительной технологии (глиняные, известковые, цементные растворы), в производстве керамики, пластмасс, лакокрасочных материалов, бумаги и др. В виде суспензии применяют некоторые удобрения и пестициды, многие лекарственные препараты.
3.13.2 Эмульсии
Эмульсии – это дисперсные системы, состоящие из мелких капель жидкости, распределенных в другой жидкости. Одна жидкость находится в виде отдельных капелек и является дисперсной фазой, другая образует непрерывную фазу и является дисперсионной средой.
В хорошо подготовленной эмульсии мелкие капельки жидкости не коалесцируют длительное время, причем смесь полностью гомогенизирована, что придает внешнему виду требуемую однородность (например, гомогенизированное молоко). В плохо подготовленной эмульсии капельки имеют тенденцию слипаться и формировать большие капели, которые в свою очередь сливаются и в конечном счете формируют отдельную фазу (эффект расслоения).
Как правило, нерастворимые в воде жидкости называются маслами.
Обычно рассматриваются два типа эмульсий:
а) прямые – эмульсия «масло в воде», в которой жировая фаза распределена в виде капелек в водной фазе, например, ароматические эмульсии для использования в напитках, молоке;
б) обратные – эмульсия «вода в масле», водно-жировая эмульсия, в которой вода распределена в виде малых капель в жировой фазе (например, масло и маргарин). Распределенные капельки образуют прерывистую (дисперсную) или внутреннюю фазу. Жидкость, окружающая капельки, образуют непрерывную (дисперсионную) или внешнюю фазу.
Тип и свойства эмульсии зависят от состава и соотношения жидких фаз, количества и химической природы стабилизатора, способа и температуры стабилизации и других факторов. Общие свойства эмульсии, прежде всего, определяются непрерывной фазой. Свойства эмульсии типа «масло в воде» очень близки к свойствам водной системы, в которой роль растворителя играет вода (а не масло), причем растворяются растворимые в воде соли. Такие эмульсии могут быть окрашены растворимыми в воде красителями, для них в качестве загустителя могут выступать растворимые в воде вещества. Свойства эмульсий типа вода в масле прямо противоположны.
Изменение состава эмульсии или внешнего воздействия могут вызвать так называемое обращение фаз – превращение прямой эмульсии в обратную или, наоборот, обратной в прямую:
.Чтобы эмульсия существовала, необходим стабилизатор, который в данном случае называется эмульгатором. Эмульгаторами служат поверхностно-активные вещества:
, 
.Поскольку эмульсия – неустойчивая система, в качестве поверхностно-активного вещества иногда используют не жидкости, а высокодисперсные порошки. Эти порошки, располагаясь на границе раздела фаз, придают эмульсии механическую прочность.
Низкоконцентрированные эмульсии с каплями, перемещающимися свободно и независимо друг от друга в легкоподвижной среде, – типичные жидкости. При повышении концентрации дисперсной фазы свыше 74 % по объему вязкость системы резко возрастает, эмульсии желатинируются и приобретают свойства геля. При этом капли, имеющие первоначально сферическую форму, сильно деформируются и приобретают конфигурацию, близкую к многограннику. Содержание дисперсной фазы в высококонцентрированных эмульсиях можно довести до 99 % по объему; при этом дисперсионная среда сохранится между каплями лишь в виде тонких прослоек, подобных жидким пленкам между пузырьками в пенах.
Кроме того, эмульсии делят на лиофильные и лиофобные. Лиофильные эмульсии, образующиеся самопроизвольно при температурах, близких к критической температуре смешения жидких фаз – термодинамически устойчивые обратимые системы. Лиофобные эмульсии, возникающие при механическом, акустическом или электрическом диспергировании одной жидкости в другой либо вследствие выделения новой капельножидкой фазы из пересыщенных растворов или расплавов, термодинамически неустойчивы. Они могут длительно существовать только в присутствии эмульгаторов. Лиофильные эмульсии – высокодисперсные (коллоидные) системы, размер их капель не превышает 10-7 м. Лиофобные эмульсии – грубодисперсные системы (размер капель обычно лежит в пределах от 10-7 до 10-4 м). При достаточно большой разнице в плотностях дисперсной фазы и дисперсионной среды они седиментационно (кинетически) неустойчивы. Седиментация капель эмульсий, хорошо защищенных от коалесценции, приводит к концентрированию капель и образованию сливок или осадка без расслаивания эмульсии на две сплошные жидкие фазы.
Разнообразные по составу и свойствам эмульсии широко используют в промышленности, сельском хозяйстве, медицине, быту и других областях. Многокомпонентными эмульсиями являются многие пищевые продукты (например, молоко, яичный желток), а кроме того, млечные соки растений, сырая нефть.
В виде эмульсий применяют смазочно-охлаждающие жидкости, некоторые пестициды, косметические средства, лекарства, связующие для эмульсионных красок. В строительстве широко применяют битумные эмульсии.
3.13.3 Пена
Пена – грубодисперсная система с жидкой дисперсионной средой и газообразной дисперсной фазой.
Пены − ячеистые дисперсные системы, представляющие собой совокупность пузырьков газа (пара), разделенных тонкими прослойками жидкости. Размер пузырьков, составляющих дисперсную фазу, лежит в пределах от долей миллиметра до нескольких сантиметров.
Пены имеют три основные характеристики:
- кратность – отношение объема газовых пузырьков к общему объему жидкостных прослоек;
- толщина жидкостных прослоек (от нескольких сотен до нескольких десятков нанометров). Такие пленки образуют пространственный каркас, обладающий некоторой упругостью и прочностью. Поэтому пены имеют свойства структурированных систем;
- устойчивость пен, определяемая по времени уменьшения на 50 % объема или высоты слоя пены, изменению ее дисперсности и др. методами.
Образование пены, или вспенивание, происходит при диспергировании газа в жидкой среде и во время выделения новой газовой фазы в объеме жидкости. Возникновение устойчивых высокодисперсных пен обусловлено присутствием в жидкости стабилизаторов пен, или пенообразователей. Эти вещества облегчают вспенивание и затрудняют отток жидкости из пенных пленок, препятствуя коалесценции (слиянию) пузырьков. В водных средах особенно эффективны мыла, мылоподобные поверхностно-активные вещества и некоторые растворимые полимеры, образующие на границе жидкости с газом слои с явно выраженными структурно-механическими свойствами. Увеличение вязкости дисперсионной среды повышает устойчивость пены. Чистые жидкости с низкой вязкостью не образуют пен.
Устойчивые и обильные пены с двуокисью углерода в качестве газовой фазы широко используют как средство тушения пожаров. Пены для этой цели получают с помощью пенных огнетушителей и разного типа пеногенераторов. Пенную флотацию применяют при обогащении полезных ископаемых. Вспенивание жидких и полужидких продуктов с последующим отверждением полученных пен имеет важное значение в производстве многих пищевых продуктов: хлеба, бисквитов, разнообразных кондитерских изделий, кремов и др. Твердые строительные и конструкционные ячеистые материалы (пеностекло, пеношлаки, пенопласты, пористые резины и т. д.) также получают вспениванием первоначально жидких суспензий, расплавов, растворов или полимерных композиций.
Ряд технологических процессов, особенно в химической, текстильной и пищевой промышленности, сопровождается нежелательным пенообразованием. Для разрушения пен или предупреждения их образования используют противопенные вещества, или пеногасители. Эффективные пеногасители – поверхностно-активные вещества, вытесняющие с поверхности жидкости пенообразователи, но сами не способные обеспечить стабилизацию пен. К их числу относятся различные спирты, эфиры, алкиламины. Иногда пены разрушают воздействием высоких температур, механическим путём или просто «отстаиванием».
3.13.4 Вопросы для самоконтроля
1. Что такое суспензия?
2. Каковы условия для существования устойчивой суспензии?
3. Где применяют суспензии?
4. Дайте определение эмульсиям.
5. Как классифицируются эмульсии?
6. От чего зависят свойства эмульсий?
7. Где находят практическое применение эмульсии?
8. Что называют пенами?
9. Приведите основные характеристики пен.
10. Где используются пены?
Заключение по модулю 2
«Растворы. Дисперсные системы»
Многие химические реакции протекают в растворах. Растворы характеризуются как общими (коллигативными) свойствами, так и свойствами, на которые влияет индивидуальная природа растворенных веществ. К общим свойствам относятся изменение парциального давления растворителя, температуры кипения и замерзания растворов, характеризуемые законом Рауля и его следствиями, и осмотическое давление, величина которого определяется по закону Вант-Гоффа. Законы Рауля и Вант-Гоффа справедливы для идеальных растворов, к свойствам которых приближаются разбавленные растворы. Для учета отклонения свойств реальных растворов от свойств идеальных введено понятие коэффициента активности.
Растворы, проводящие электрический ток, получили название электролитов. Они условно разделены на две группы: слабые и сильные электролиты. Слабые электролиты диссоциированы частично и подчиняются закону Оствальда. Сильные электролиты диссоциированы полностью, для их характеристики вместо концентрации используют активность. Разработана теория разбавленных электролитов, позволяющая рассчитывать активности ионов, однако теории растворов, охватывающей весь диапазон концентрации, пока не существует.
Важной характеристикой растворов является водородный показатель. Равновесие в растворах электролитов смещается в сторону образования слабых электролитов, трудно растворимых соединений и комплексов.
Наряду с гомогенными обменными реакциями, в растворах могут протекать гетерогенные обменные реакции, например, реакции ионного обмена. К особой разновидности гетерогенного равновесия относится равновесие в дисперсных (коллоидных) системах, содержащих частицы фазы очень малых размеров и имеющих огромную поверхность разделов фаз. Важнейшим показателем дисперсных систем является их кинетическая и агрегативная устойчивость, обусловленная броуновским движением, электрокинетическим потенциалом и сольватацией ионов.
После изучения данного раздела студентам следует знать следующее.
1. Общие свойства растворов и понятие идеального раствора.
2. Законы Рауля, Вант-Гоффа и Нернста – Шилова, осмотическое давление, коэффициент распределения.
3. Сольватацию и гидратацию растворов электролитов и неэлектролитов, понятие сильных и слабых электролитов.
4. Растворимость.
5. Теории кислот и оснований Аррениуса, Брёнстеда и Льюиса.
6. Степени и константы диссоциации слабых электролитов. Закон Оствальда.
7. Основы теории разбавленных сильных электролитов, активность и коэффициент активности.
8. Ионное произведение воды и водородный показатель (рН).
9. Произведение растворимости.
10. Гидролиз солей.
11. Ионный обмен.
12. Коллоидные растворы.
13. Поверхностные явления.
14. Строение мицеллы.
15. Коагуляцию.
16. Седиментацию.
17. Пептизацию.
18. Электрофорез, электроосмос.
19. Электродинамический и электрокинетический потенциалы.
Студенты должны уметь:
а) рассчитывать давление насыщенного пара растворителя над раствором, изменение температур плавления и кипения и осмотическое давление раствора при известной концентрации;
б) рассчитывать молярную и нормальную концентрации, молярную, массовую и объемную доли, моляльность и титр раствора;
в) писать уравнения процессов гидратации ионов и электролитической диссоциации электролитов;
г) рассчитывать степени диссоциации слабого электролита и концентрацию ионов в этом электролите;
д) рассчитывать ионную силу раствора и активность ионов в растворе сильного электролита;
е) рассчитывать водородный показатель рН растворов слабых кислот и оснований, сильных кислот и щелочей;
ж) определять величину рН раствора с помощью индикаторов и рН-метра;
и) рассчитывать растворимости и произведения растворимости труднорастворимых соединений;
к) писать уравнение гидролиза той или иной соли. Рассчитывать степени гидролиза и концентрацию ионов водорода и гидроксида.
ЛИТЕРАТУРА
1. Коровин, Н.В. Общая химия / Н.В. Коровин. – М.: Высшая школа, 2002. − 558 с.
2. Глинка, Н.Л. Общая химия: учебное пособие для вузов / Н.А. Глинка; под. ред. А.И. Ермакова. – М.: Интеграл-Пресс, 2003. – 728 с.
3. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов / Н.С. Ахметов. – М.: Высшая школа, 1998. – 743 с.
4. Карапетьянц, М.Х. Общая и неорганическая химия / М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин. – М.: Химия, 2000. – 592 с.
5. Угай, Я.А. Общая и неорганическая химия / Я.А. Угай. – М.: Высшая школа, 2000. – 527 с.
6. Лидин, Р.А. Неорганическая химия в вопросах / Р.А. Лидин. –М.: Химия, 1991. – 256 с.
7. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н.А. Глинка; под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубинной. – Л.: Химия, 1987. – 272 с.
8. Ефимов, А.И. Свойства неорганических соединений: справочник / А.И. Ефимов, Л.И. Белорукова, И.В. Васильева, В.П. Чечев; под ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 1983. – 389 с.
9. Денисов, Ю.Н. Основные процессы и аппараты химической технологии. Часть 2. Типовые процессы и аппараты химической технологии: учебное пособие для модульно-рейтинговой технологии обучения / Ю.Н. Денисов. – Бийск: БТИ АлтГТУ, 2002. – 164 с.
10. Макрушина, Т.И. Растворы: методические рекомендации для выполнения лабораторных работ / Т.И. Макрушина, А.Л. Верещагин. – Бийск: БТИ АлтГТУ, 2004. – 45 с.
11. Макрушина, Т.И. Индивидуальные расчетные задания: методические рекомендации и задания к выполнению контрольных работ по курсу «Химия» для студентов всех форм обучения / Т.И. Макрушина, А.Л. Верещагин, Т.П. Разгоняева, Л.Д. Шамонаева. – Бийск: БТИ АлтГТУ, 2006. – 104 с.
ПРИЛОЖЕНИЕ А
ОСНОВНЫЕ ТЕРМИНЫ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ
Адгезия − сцепление поверхностей разнородных тел. Благодаря адгезии возможны нанесение гальванических и лакокрасочных покрытий, склеивание, сварка и др., а также образование поверхностных пленок (например, оксидных).
Адсорбция − поглощение газов, паров или жидкостей поверхностным слоем твердого тела (адсорбента) или жидкости. Адсорбенты обычно имеют большую удельную поверхность − до нескольких сотен метров квадратных на один грамм. Физическая адсорбция − результат действия дисперсионных или электростатических сил. Если адсорбция сопровождается химической реакцией поглощаемого вещества с адсорбентом, то она называется хемосорбцией. В промышленности адсорбцию осуществляют в специальных аппаратах − адсорберах; применяют для осушки газов, очистки органических жидкостей и воды, улавливания ценных или вредных отходов производства.
Амфотерные гидроксиды – это слабые электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н+ и гидроксид-анионы ОН- , т.е. диссоциируют по типу кислоты и по типу оснований.
Анионы – ионы, несущие отрицательный заряд.
Ассоциаты – кластеры, содержащие одинаковые частицы.
Гели – высокодисперсные коллоидные системы с соприкасающимися коллоидными частицами (скоагулированные золи).
Гидраты – это сольваты, в которых растворителем является вода.
Диполь – электрически нейтральная система с двумя одинаковыми по величине положительным и отрицательным зарядами, находящимися на определенном расстоянии друг от друга.
Дисперсная система – гетерогенная система, состоящая из двух или более фаз с сильно развитой поверхностью раздела фаз.
Золи – коллоидно-дисперсные системы с изолированными друг от друга коллоидными частицами.
Идеальный раствор – раствор, в котором не происходит химической реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы.
Изотонические растворы – растворы с одинаковым осмотическим давлением.
Изотонический коэффициент i – коэффициент в уравнении iCRT, характеризующий отклонение от законов идеальных растворов вследствие электролитической диссоциации.
Ионы – атомы или группа атомов, несущие определенный заряд.
Капиллярность − явление проникновения жидкости во взаимосвязанные мелкие поры и каналы в твердом материале за счет поверхностного натяжения; сила, благодаря которой жидкость при контакте с твердым телом распределяется между близко расположенными или прилегающими поверхностями соединения, которое нужно паять твердым припоем или склеивать.
Катионы – ионы, несущие положительный заряд.
Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – катионы водорода H+.
Кластеры – относительно небольшие группы частиц, объединенных теми или иными силами.
Коагуляция – сцепление частиц дисперсной фазы при их столкновениях в процессе броуновского движения, перемешивания или направленного перемещения в силовом (например, электрическом) поле, при введении коагулянтов. Коагуляция играет важную роль при очистке природных и сточных вод, извлечении ценных продуктов из отходов производства, выделении каучука из латекса, получении пищевых продуктов.
Коалесценция – слияние капель или пузырей при соприкосновении внутри подвижной среды (жидкости, газа) или на поверхности какого-либо тела. Коалесценция сопровождается укрупнением капель (пузырей) и обусловлена действием сил межмолекулярного притяжения.
Коллигативные свойства растворов – это свойства растворов, которые не зависят от природы растворенных веществ.
Коллоиды – частицы, имеющие сложное строение, включают в себя ядра, адсорбированные ионы, противоионы и растворитель.
Концентрация – отношение количества или массы вещества, содержащегося в системе, к объему или массе этой системы.
Концентрированный раствор – раствор, содержащий много растворенного вещества.
Коэффициент активности – коэффициент в уравнении а = с, учитывающий все виды взаимодействий в растворах, приводящих к отклонению от свойств идеального раствора (а – активность, с – концентрация).
Коэффициент распределения – соотношение равновесных концентраций между несмешивающимися жидкостями при постоянной температуре.
Коэффициент растворимости показывает, какая максимальная масса вещества может раствориться в 1000 мл растворителя при данной температуре.
Кривая растворимости – графическая зависимость растворимости твердых веществ от температуры.
Кристаллизационная вода – вода, входящая в состав кристаллогидрата.
Кристаллогидраты – кристаллические вещества, содержащие молекулы воды.
Латексы – млечный сок каучуконосных растений; представляют собой водную дисперсию глобул натурального каучука, содержащую также белки, соли и др. Наибольшее промышленное значение имеет латекс бразильской гевеи, из которого выделяют каучук натуральный.
Лиофильные (гидрофильные) коллоиды – коллоиды, у которых растворитель взаимодействует с ядрами частиц.
Лиофобные (гидрофобные) коллоиды – коллоиды, у которых растворитель не взаимодействует с ядрами частиц.
Массовая доля вещества – отношение массы данного компонента, содержащегося в системе, к общей массе этой системы; выражается в долях единицы, процентах, промилях, миллионных долях.
Мицелла – частица дисперсной фазы золя вместе с окружающей их сольватной оболочкой из молекул (ионов) дисперсионной среды. Размер частиц от 10-7 до 10-5 с м.
Мольная доля вещества характеризует долю, которую составляет количество растворенного вещества от суммы количеств всех компонентов в растворе.
Моляльная концентрация вещества характеризует количество растворенного вещества, содержащегося в 1000 г растворителя.
Насыщенный раствор – раствор, в котором устанавливается равновесие между растворителем и растворенным веществом; это раствор, который содержит максимальное количество растворяемого вещества при данной температуре.
Ненасыщенный раствор – это раствор, который содержит меньше растворяемого вещества, чем насыщенный при данной температуре.
Неэлектролиты – вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.
Нормальная концентрация – характеризует количество вещества эквивалента, содержащееся в одном литре раствора.
Объемная доля вещества – отношение объема компонента, содержащегося в системе, к общему объему системы.
Опалесценция – резкое усиление рассеяния света чистыми веществами в критических состояниях, а также растворами жидкостей или газов при достижении ими критических точек растворимости.
Осмос – односторонняя диффузия, возникающая в растворах при наличии полупроницаемой перегородки, которая может пропускать через себя молекулы растворителя, но не пропускает молекулы растворенного вещества.
Осмотическое давление – сила, приходящаяся на единицу площади поверхности, заставляющая молекулы растворителя проникать через полупроницаемые перегородки.
Основание – это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов – гидроксид-ионы ОН- .
Основные соли – электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы, состоящие из атомов металла и гидроксидных групп ОН-.
Пена – грубодисперсная система с жидкой дисперсионной средой и газообразной дисперсной фазой.
Пептизация – распад агрегатов, образованных в результате сцепления твердых частиц, главным образом в суспензиях и золях. Процесс, обратный коагуляции. Имеет важное значение при водоочистке, обогащении минерального сырья, фильтрации осадков, производстве пищевых продуктов.
Перекристаллизация – процесс выделения вещества путем испарения или охлаждения его насыщенного раствора.
Пульпа – смесь тонкоизмельченного (мельче 0,5 мм) полезного ископаемого с водой. Пульпа образуется при измельчении руд перед обогащением, при гидродобыче, гидротранспорте и т.п.
Разбавленный раствор – раствор, содержащий мало растворенного вещества.
Растворение – сложный физико-химический процесс: разрушение структуры растворяемого вещества и распределение его частиц между молекулами растворителя, одновременно проходит взаимодействие молекул растворителя с частицами растворенного вещества.
Растворитель – компонент раствора, концентрация которого выше концентрации других компонентов.
Растворы – гомогенные системы переменного состава, которые содержат два или несколько компонентов.
Реология – наука, изучающая деформационные свойства реальных тел. Реология рассматривает действующие на тело механические напряжения и вызываемые ими деформации как обратимые, так и необратимые (остаточные).
Седиментация – оседание мелких частиц какого-либо тела в жидкости или газе под действием гравитационного поля или центробежных сил. Используют в промышленности для разделения порошков на фракции, выделения различных продуктов химической технологии, при изучении дисперсных систем и полимеров.
Сильные электролиты – это такие электролиты, которые в водных растворах полностью диссоциируют на ионы.
Слабые электролиты – это электролиты, которые в водных растворах не полностью диссоциируют на ионы.
Смачиваемость – способность впитывать, удерживать влагу.
Сольватация – взаимодействие между молекулами и ионами растворяемого вещества и молекулами растворителя, состоит из нескольких стадий: молекулярной диссоциации; образования сольватов; ионизации и электролитической диссоциации.
Сольваты – продукты переменного состава, которые образуются при химическом взаимодействии частиц растворенного вещества с молекулами растворителя.
Стеклообразное (аморфное) состояние вещества – состояние вещества, не имеющего упорядоченной структуры (переохлажденные жидкости с аномально высокой вязкостью).
Степень электролитической диссоциации – число, показывающее, какая часть молекул распалась на ионы.
Студни – системы «полимер – растворитель», характеризующиеся большими обратными деформациями при практическом отсутствии вязкого течения.
Суспензии – дисперсные системы, состоящие из частиц твердого тела (дисперсной фазы), распределенных в жидкой дисперсионной среде.
Твердый раствор – кристалл, кристаллическая решетка которого состоит из двух или более компонентов.
Тиксотропия – способность дисперсных систем восстанавливать исходную структуру, разрушенную механическим воздействием. Тиксотропия – важное технологическое свойство промывочных жидкостей, применяемых при бурении, технических смазок, гелей, паст, концентрированных суспензий.
Фаза – это часть системы, однородная во всех точках по химическому составу и отделенная от других фаз системы поверхностью раздела.
Химическая система – мысленно или фактически обособленная от окружающей среды совокупность веществ или частиц, способная к химическому взаимодействию.
Электродинамический потенциал – разность потенциалов между фазами, возникающая на границе раздела при движении фаз под действием постоянного электрического поля.
Электрокинетический потенциал – часть скачка потенциала, обусловленного диффузионным слоем.
Электролитическая диссоциация (ионизация) – процесс распада молекул на ионы в растворе или в расплаве.
Электролиты – вещества, растворы которых проводят электрический ток (в растворе или расплаве полностью или частично распадаются на ионы).
Электроосмос – движение частиц дисперсионной среды к одному из электродов при протекании через золь постоянного электрического тока.
Электрофорез – движение частиц дисперсной фазы к одному из электродов при протекании через золь постоянного электрического тока.
Эмульсии – это дисперсные системы, состоящие из мелких капель жидкости, распределенных в другой жидкости.
Эффект Тиндаля – рассеивание света частицами дисперсной фазы.