СодержаниеМодуль 2. растворы. дисперсные системы
Растворы. дисперсные системы
1.1 Цели обучения
1.2 Программа модуля
Тема 9. «Теоретические основы»
Тема 10. «Водные растворы электролитов»
Тема 11. «Особенности реакций в растворах электролитов»
Тема 12. «Гетерогенные системы»
Тема 13. «Тонкодисперсные системы»
Тема 14. «Грубодисперсные системы»
1.3 Тематический план модуля
1.4 Перечень необходимых средств для выполнения
1.5 План-график изучения модуля «Растворы. Дисперсные
Проведение второго промежуточного экзамена
Наименование и краткое содержание
Защита лабораторной работы №2
Таблица 1.4 Основные термины и определения
Подготовка к занятию
1.7 Индивидуальное расчетное задание
Первый этап
Третий этап
Четвертый этап
1.8 Самостоятельная работа студентов
1.9 Модульный экзамен
2.1 Цели изучения раздела
2.2 Методические рекомендации по изучению материала
2.3 Химические системы
Удельным объемом
1. Массовая доля
2. Массовая доля в процентах
3. Молярная концентрация
М. Например, запись: 0,1М НСl
4. Молярная концентрация эквивалента вещества
5. Моляльная концентрация
8. Объемная доля вещества
2.3.2 Примеры решения задач
КОН равна 1092 г. В этом растворе содержится КОН
КОН: 522,55/100 = 26,125 (г). В общем объеме полученного раствора (2 л) масса КОН
2.3.3 Вопросы для самоконтроля
2.4 Классификация растворов
2.4.2 Вопросы для самоконтроля
Перенасыщенный раствор
Ненасыщенный раствор
б) высокая растворимость может быть следствием образования водородных связей (спирт – вода).
2.5.1.3 Растворимость газов в жидкостях
С повышением давления растворимость газов в жидкостях увеличивается, а с понижением уменьшается.
2.5.1.4 Растворимость жидкостей в жидкостях
2.5.1.5 Растворимость твердых веществ в жидкостях
Скорость растворения твердых веществ зависит от их дисперсности – измельченный порошок растворяется быстрее первоначального прод
Закон распределения Нернста – Шилова
2.5.3 Вопросы для самоконтроля
2.6 Общие свойства растворов
2.6.1 Закон Рауля
Парциальное давление
Если вы обнаружили некоторую зависимость в изменении
2.6.2 Осмотическое давление
Осмотическое давление
R – универсальная газовая постоянная, 8,31 Дж/моль; T
2.6.3 Примеры решения задач
М = 92 г/моль.Задача 4Вычислить массовую долю в процентах водного раствора мочевины (NH
2.6.4 Вопросы для самоконтроля
2.7 Теория электролитической диссоциации
Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса содержит следующие положения
N молекул электролита продиссоциировало n
Электролитическая диссоциация
Механизм электролитической диссоциации ионных веществ можно представить следующим образом.
Механизм электролитической диссоциации полярных веществ можно представить следующим образом.
2.8 Теории кислот и оснований
2.8.2 Кислоты и основания в теории С. Аррениуса
Сильные же кислоты
2.8.3 Протонная теория кислот и оснований
Электронная теория Льюиса
2.8.5 Кислотно-основные свойства соединений
Для кислот характерны следующие общие свойства
2.9 Слабые электролиты
Слабые электролиты
Обычно при увеличении температуры степень диссоциации растет
С и его степень диссоциации
2.9.2 Протолитическое равновесие в воде
Водородный показатель
2.9.3 Кислотно-основные индикаторы
2.9.4 Буферные растворы
Кислотно-основными буферными растворами
Буферной емкостью
Окислительно-восстановительные буферные растворы
2.9.5 Электролиты средней силы
2.9.6 Примеры решения задач
2.9.7 Вопросы для самоконтроля
2.10.1 Общие положения
С – аналитическая концентрация, моль/л; z
2.10.2 Примеры решения задач
2.10.3 Вопросы для самоконтроля
2.11 Произведение растворимости
2.11.2 Примеры решения задач
2.11.3 Вопросы для самоконтроля
2.12 Гидролиз солей
2.12.2 Отсутствие гидролиза в растворах
2.12.3 Три случая гидролиза солей
Второй случай гидролиза
Третий случай гидролиза
2.12.4 Количественные характеристики гидролиза
2.12.5 Случай полного, необратимого гидролиза солей
2.12.6 Способы подавления гидролиза солей
2.12.7 Примеры решения задач
2.13 Ионный обмен
2.13.2 Ионный обмен между электролитами
2.13.3 Примеры решения задач
НСN и Са(ОН)2; Pb(NO3)2 и К2СrO4
Соон; hcn + oh
3 Дисперсные системы
3.2 Методические рекомендации по изучению материала
3.3 Общие понятия о дисперсных системах
Дисперсные системы
Взвеси неоднородные смеси веществ с относительно большими размерами частичек. Аэрозолями
Паста – грубодисперсная система с большой концентрацией дисперсной фазы. Латексы
3.3.2 Вопросы для самоконтроля
3.4 Коллоидные растворы
Гель – коллоидно-дисперсная система с соприкасающимися (агрессивными) коллоидными частицами. Мицелла
3.4.2 Вопросы для самоконтроля
3.5 Поверхностные явления
Состояние вещества в поверхностных слоях – это коллоидное состояние вещества
Поверхностное натяжение
3.5.2 Явления, связанные с превращениями поверхностной
3.5.3 Вопросы для самопроверки
3.6 Строение мицеллы
3.6.2 Вопросы для самоконтроля
3.7.1 Основные положения
Самопроизвольное диспергирование
Метод ионного обмена
3.7.2 Вопросы для самоконтроля
3.8 Оптические свойства коллоидных растворов
3.8.2 Вопросы для самоконтроля
3.9 Кинетические свойства коллоидных растворов
3.9.2 Вопросы для самоконтроля
3.10 Электрические свойства коллоидных растворов
3.10.2 Вопросы для самоконтроля
3.11 Агрегативная устойчивость коллоидных растворов
3.11.2 Вопросы для самоконтроля
3.12.1 Основные положения
3.12.2 Вопросы для самоконтроля
3.13.4 Вопросы для самоконтроля
Приложение а
Амфотерные гидроксиды –
Анионы – ионы, несущие отрицательный заряд. Ассоциаты
Золи – коллоидно-дисперсные системы с изолированными друг от друга коллоидными частицами. Идеальный раствор –
Изотонические растворы –
Ионы – атомы или группа атомов, несущие определенный заряд. Капиллярность
Коллигативные свойства растворов –
Концентрированный раствор
Коэффициент распределения –
Кривая растворимости
Лиофильные (гидрофильные) коллоиды –
Массовая доля вещества –
Мольная доля вещества
Насыщенный раствор
Ненасыщенный раствор
Нормальная концентрация –
Осмотическое давление –
Пульпа – смесь тонкоизмельченного (мельче 0,5 мм
Разбавленный раствор
Сильные электролиты –
Стеклообразное (аморфное) состояние вещества
Степень электролитической диссоциации –
Электродинамический потенциал –
Электрокинетический потенциал –
Приложени б
Примерный перечень вопросов к экзамену
ХИМИЯ Модуль 2. РАСТВОРЫ. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
|
