Хімія є однією з основних природознавчих наук, що розвивається останнім часом дуже швидко

Вид материала

Документы

Содержание ДОСЛІД 5. Утворення параформу і його властивості

Подобный материал:

• Програми для профільного навчання в загальноосвітніх навчальних закладах Рекомендовано, 103.17kb.
• Останнім часом у літературознавстві з’явилося багато нових підходів до аналізу літературного, 126.23kb.
• 12 штучний інтелект. Експертні системи, 633.04kb.
• Енергозбереження в нашій країні останнім часом набуває все більшої актуальності, 66.58kb.
• Голоду не нова в історії світового письменства, оскільки йдеться, 136.43kb.
• «Про особисте селянське гос подарство», 924.69kb.
• Розпорядження, 26.48kb.
• Матеріал для виступу на педагогічній раді, 57.83kb.
• Єчимало класифікацій природних ресурсів, 682.02kb.
• Робоча програма навчальної дисципліни екоаналітична хімія напряму підготовки 040101, 154.06kb.

Добування і властивості альдегідів і кетонів

ДОСЛІД 1. Утворення альдегіду окисненням спирту

Реактиви: етанол, мідний дріт.

Обладнання: пробірка, тримач для пробірок, нагрівний прилад.


У суху пробірку налийте 2 мл етанолу. Одночасно нагрійте в «окисному» полум'ї пальника спіраль з мідного дроту до червоного кольору. Переконавшись в тому, що при охолодженні спіраль покрилася купрум(II) оксидом чорного кольору, опустіть дріт в пробірку з етанолом.

● Що спостерігаєте? Чому?

■ Напишіть рівняння реакцій, що відбувалися.

ДОСЛІД 2. Якісні реакції окиснення альдегідів

Реактиви: оцтовий альдегід, розчини мурашиного альдегіду (40%), натрій гідроксиду (10%), аргентум нітрату (2%), купрум(ІІ) сульфату (2%), амоніаку (2%), сегнетової солі (калієво-натрієвої солі винної кислоти) (5%).

Обладнання: пробірки, штатив пластмасовий, нагрівний прилад, тримач для пробірок, водяна баня.

а) Реакція «срібного дзеркала»

1. У чисто вимиту пробірку налийте по 0,5 мл розчинів аргентум нітрату і натрій гідроксиду.

● Що спостерігаєте? Чому?

2. Потім у цю ж пробірку при постійному струшуванні додайте по краплях водний розчин амоніаку до повного розчинення осаду (необхідно уникати надлишку амоніаку, тому що знижується чутливість реагенту).

● Чому розчинився осад? Поясніть цей ефект.

3. До отриманого прозорого розчину реактиву Толленса додайте декілька крапель оцтового альдегіду і обережно нагрійте на водяній бані при 60–70°С.

● Що спостерігаєте? Чому?

■ Напишіть рівняння реакцій, що відбувалися.

б) Проба Троммера

1. У дві пробірки налийте по 2–3 мл розчину натрій гідроксиду і по краплях додавайте розчин купрум(II) сульфату.

● Що спостерігаєте? Чому?

2. Потім в одну з пробірок додайте 2–3 мл оцтового альдегіду, в іншу — стільки ж розчину формальдегіду. Вміст пробірок збовтайте, кожну про­бірку закріпіть у тримачі і повільно нагрійте на полум’ї пальника до початку кипіння.

● Що спостерігаєте? Чому?

■ Напишіть рівняння реакцій, що відбувалися.

в) Взаємодія альдегідів з реактивом Фелінга

1. Приготуйте реактив Фелінга, для чого осадіть в пробірці купрум(ІІ) гідроксид, діючи на розчин купрум(ІІ) сульфату надлишком розведеного розчину натрій гідроксиду. Потім додайте розчин сегнетової солі.

● Що спостерігаєте? Чому?

2. У пробірку налийте 3–4 мл свіжовиготовленого реактиву Фелінга і додайте 1 мл оцтового альдегіду. Вміст пробірки нагрійте в полум'ї пальника до початку кипіння.

● Що спостерігаєте? Чому?

■ Напишіть рівняння реакцій, що відбувалися.

► Зробіть висновок щодо здатності альдегідів до окиснення.

ДОСЛІД 3. Нуклеофільні реакції альдегідів та кетонів

Реактиви: оцтовий альдегід, ацетон, розчин фуксинсульфітної кислоти, концентрова-ний розчин натрій гідросульфіту, 10% розчин хлоридної кислоти.

Обладнання: пробірки, штатив пластмасовий, нагрівний прилад, тримач для пробірок.


а) Реакція з натрій гідросульфітом

1. До 0,5 мл ацетальдегіду додайте 1 мл насиченого розчину натрій гідро-сульфіту і сильно збовтайте суміш.

● Що спостерігаєте? Чому?

2. До отриманого осаду долийте 0,5 мл 10 % хлоридної кислоти і нагрійте.

● Що відбувається? Чому?

3. Повторіть експеримент з ацетоном.

● Чи є різниця? Поясніть.

■ Напишіть рівняння реакцій, що відбувалися.

б) Взаємодія з фуксиносульфітною кислотою (реакція Шиффа)

У дві пробірки окремо помістіть по 1 мл розчину фуксиносульфітної кислоти. В одну з них додайте декілька крапель ацетону, в іншу ― стільки ж оцтового альдегіду. Вміст пробірок обережно перемішайте і нагрійте.

● Протягом 3–4 хвилин спостерігайте ознаки реакції. Які?

■ Напишіть рівняння реакцій, що відбувалися.

► Зробіть висновок щодо відносної активності альдегідів і кетонів в нук-леофільних реакціях, а також щодо їх механізму.

ДОСЛІД 4. Властивості ацетону

Реактиви: ацетон, розчин Люголя (2 г калій йодиду, 1 г йоду на 10 мл води), розчин натрій гідроксиду (10 %), натрій нітропруссіду (1%).

Обладнання: пробірки, штатив пластмасовий.


а) Якісна реакція на ацетон з натрій нітропруссідом (проба Легаля)

1. В пробірку налийте 1 мл ацетону, 1–2 краплі розчину натрій нітропруссіду і декілька крапель розчину натрій гідроксиду.

● Що спостерігаєте?

2. Долийте в пробірку декілька крапель оцтової кислоти.

● Що відбувається?

■ Запропонуйте рівняння реакцій, що відбувалися.

б) Утворення йодоформу (проба Лібена)

В пробірку до 1 мл ацетону додайте 1 мл розчину Люголя і декілька крапель розчину лугу до зникнення забарвлення.

● Що спостерігаєте? Чому?

■ Напишіть рівняння реакцій, що відбувалися.

► Зробіть висновок щодо сутності реакції і меж її застосування.

ДОСЛІД 5. Утворення параформу і його властивості

Реактиви: формалін.

Обладнання: льод, пробірки, штатив пластмасовий, термометр, нагрівний прилад.


1. Пробірку з 1 мл формаліну остудіть за допомогою льоду до 5°С.

● Що спостерігаєте? Чому?

2. Обережно нагрійте пробірку з отриманим осадом і через деякий час знову остудіть.

● Що спостерігаєте? Чому?

■ Напишіть рівняння відповідної реакції.

► Зробіть висновок щодо сутності реакції відповідно до будови фор-мальдегіду.