Рабочая учебная программа по химии (8-9классы) на 2010-2011 учебный год Нормативные документы
| Вид материала | Рабочая учебная программа |
- Приказ № от 2010 года рабочая программа по курсу «технология» для 5 класса 2010-2011, 1179.16kb.
- Томарович Людмилы Александровны, учителя 2 квалификационной категории по химии Класс:, 885.83kb.
- Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по геометрии для 10 класса на 2010-2011, 355.59kb.
- Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по русскому языку для 10 класса на 2010-2011, 202.92kb.
- Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по литературе для 11 класса на 2010-2011, 439.62kb.
- Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по литературе для 10 класса на 2010-2011, 522.18kb.
- Рабочая программа по математике для 6 класса Рабочая программа введена в действие приказом, 172.47kb.
- Приказ № от 2011г. Рабочая программа по русскому языку в 5 б классе на 2011 2012 учебный, 2477.69kb.
- Публичный доклад за 2010-2011 учебный год, 179.62kb.
- Приказ №- от 2009г. Рабочая учебная программа по истории на 2010-2011 учебный год, 916.61kb.
^ Учитель (подпись) О.И. Бондаренко
Управление образования и молодежной политики администрации города Новочебоксарска Чувашской Республики
Муниципальное образовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 13»
Утверждаю Рассмотрено
Директор на заседании ШМО
МОУ «СОШ № 13» учителей технических предметов
_________ Н.К. Мясникова 30. 08.2010, протокол № 1,
01.09.2010, № 231
Рабочая учебная программа по химии (7 класс) на 2010-2011 учебный год
Нормативные документы:
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (приказ МО РФ от 05.03.2004 №1089)
- Федеральный БУП для общеобразовательных учреждений РФ (приказ МО РФ от 09.03.2004 №1312);
- Учебный план МОУ «СОШ № 13» г. Новочебоксарска
Рабочая учебная программа составлена на основе Программы по химии О.С. Габриеляна, 2008 год
Учитель – Бондаренко Ольга Игоревна
Класс – ^ 7а
Количество часов в год, количество резервных часов - 34 часа
Количество часов в неделю - 1 час
Количество контрольных работ - 2 часа
Количество практических работ - 4 часа
Количество зачетов, тестов - 5 зачета, 6 тестов
Количество административных контрольных срезов – 4
Пояснительная записка
Рабочая учебная программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования. Программа предназначена для учащихся 7а класса. Программа рассчитана на 1 час в неделю, т.е. 34 учебных часа в год. Изучение химии направлено на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В результате изучения химии ученик должен знать/понимать
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
Рабочая учебная программа предусматривает интеграцию с предметами математика, физика, биология, литература.
В программе представлены все основные разделы:
^ 7 КЛАСС
Введение
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Тема ^ 1
Атомы химических элементов
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Электроны.
Образование бинарных соединений.
Тема 2
^ Простые вещества
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Тема 3
^ Соединения химических элементов
Валентность.Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
^ Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.
Тема 4
Изменения, происходящие с веществами
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Расчетные задачи. 1. Вычисление массы растворенного вещества, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б ) растворение перманганата калия; в) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Тема 5
Практикум № 1
Простейшие операции с веществом
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Признаки химических реакций. 4. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
Тема 6
Растворение. Растворы.
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Курс химии носит экспериментальный характер, поэтому большое внимание в нем уделено демонстрационному эксперименту и практическим работам учащихся (лабораторные опыты и работы, решение задач, домашние экспериментальные задания).
Программа предусматривает использование таких методов обучения как информационно-развивающий, проблемно-поисковый и творчески-репродуктивный. На занятиях используются здоровьесберегающие, информационно-коммуникационные технологии, технологии проблемного, разноуровневого обучения, а также элементы игрового обучения. Применение данных технологий позволяет приобщить учеников к активным способам получения знаний, активизировать мышление учащихся; способствовать формированию основных учебных навыков и умений (исследовательских, экспериментальных, навыков работы с различными источниками информации, навыков работы в группе, умений анализировать факты, делать выводы, высказывать собственные суждения). Использование вышеперечисленных технологий позволяет разнообразить, индивидуализировать учебный процесс, сделать его интересным для обучающихся, повысить эффективность обучения.
Результаты обучения отслеживаются с помощью промежуточных самостоятельных, проверочных работ в традиционной и тестовой форме, химических диктантов, работ по карточкам. Итоговый контроль по темам осуществляется в форме контрольных работ. Предусмотрено проведение двух зачетов по темам: «Решение задач» и «Свойства веществ основных классов неорганических веществ».
Для реализации данной программы используется учебник О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, А. К. Ахлебинин. «Химия. Вводный курс», «Дрофа», 1999 Учебник рекомендован Министерством образования и науки Российской Федерации.
Основное содержание
^ 7 класс
Календарно-тематическое планирование уроков химии
І четверть (9 ч)
| № п/п | Тема урока | Основное содержание и понятия, изучаемые на уроке | ^ Планируемые результаты (требования к усвоению учебного материала) | Тип урока | ТСО, ИКТ, ЦОР | Перечень демонстраций, демонстрационного эксперимента, лабораторных опытов | Оборудование, (приборы, иллюстрации, таблицы ит.п.) |
| Т е м а 1. Предмет химии и методы ее изучения | |||||||
| 1. | Что изучает химия | Египет – родина химии. Алхимия. Современная химия, ее положительное и отрицательное значение в жизни современного общества. Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Свойства веществ, как основа их применения. | Знать что изучает наука химия, физические свойства веществ | Лекция с элементами беседы | ссылка скрыта | Д. 1. Коллекция различных физических тел из одного вещества (стеклянной лабораторной посуды) 2. Коллекция «Свойства алюминия как основа его применения». | Различные тела из одного вещества. |
| 2. | Явления с веществами | Физические свойства веществ и физические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. | Знать отличия между физическими и химическими явлениями | Комбинированный урок | ссылка скрыта | Д. 1. Взаимодействие мрамора с соляной кислотой. 2. Помутнение известковой воды. 3. Выпаривание раствора хлорида кальция. 4. Взаимодействие щелочи (с фенолфталеином) с кислотой. 5. Взаимодействие щелочи с раствором медного купороса. 6. Взаимодействие гидроксида меди (II) с кислотой. | Мрамор, соляная кислота, известковая вода, стеклянная трубочка, предметное стекло, пинцет, спиртовка, хлорид кальция, раствор гидроксида натрия, фенолфталеин, сульфат меди (II) раствор. |
| 3. | Наблюдение и эксперимент | Наблюдение. Гипотеза и эксперимент. Строение пламени. Фиксирование результатов эксперимента. | Владеть понятиями: «наблюдение, гипотеза, эксперимент» | Комбинированный урок | | Л. 1. Изучение пламени свечи. 2. Строение спиртовки. 3. Изучение пламени спиртовки. | Свеча, спиртовка, спички. |
| 4. | Практическая работа №1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете (лаборатории). | | | Практическая работа | | 1. Устройство лабораторного штатива. 2. Пользование штативом. 3. Устройство спиртовки, приемы работы с ней. 4. Строение пламени. | Спиртовка, спички, пробирка, лапка, держатель, штатив, колба, стаканы, воронка, фильтровальная бумага, фарфоровая чашка. |
| 5. | Практическая работа №2. Наблюдение за горящей свечой. | | | Практическая работа | | | Свеча, спички |
| ^ Т е м а 2. Строение веществ и их агрегатные состояния | |||||||
| 6. | Строение веществ | Атомы и молекулы. Диффузия. Броуновское движение. Основные положения атомно-молекулярного учения. Вещества молекулярного и немолекулярного строения | Знать понятия: «Атомы, молекулы, диффузия, молекулярное и немолекулярное строение» | Комбинированный урок | ссылка скрыта | Л. 1. Изучение диффузии дезодоранта в воздухе. 2. Растворение сахара в воде. 3. Диффузия ионов перманганата калия в водном растворе. | Дезодорант, сахар, стакан воды, перманганат калия. |
| 7. | Агрегатные состояния веществ | Газы, особенности их строения и свойства. Жидкости, особенности их строения и свойства. Конденсация и кристаллизация. Твердые вещества. Кристаллические решетки. Аморфные вещества. Взаимные переходы между различными агрегатными состояниями веществ. | Знать агрегатные вещества воды, понятия: «кристаллические решетки, аморфные вещества» | Комбинированный урок | | Л. 1. Проверка прибора для получения газа на герметичность. Д. 1.Переходы воды в различных агрегатных состояниях. 2.Модели кристаллических решеток алмаза и графита. 3. Коллекция аморфных веществ и материалов и изделий из них. | Лед, спиртовка, пробирка. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Коллекция аморфных веществ и материалов и изделий из них. |
| ^ Т е м а 3. Смеси веществ, их состав и способы разделения | |||||||
| 8. | Чистые вещества и смеси. | Смеси гомогенные и гетерогенные. Природные смеси: воздух природный газ, нефть. Твердые жидкие, газообразные смеси в природе и в быту. | Иметь представление о смеси, чистом веществе и способах разделения различных смесей | Комбинированный урок | ссылка скрыта | Д. 1. Коллекция мрамора различных месторождений. 2. Коллекция природных и бытовых смесей различных агрегатных состояний (природные и бытовые растворы, средства бытовой химии и гигиены). 3. Коллекция стекол и сплавов. | Коллекция мрамора различных месторождений. Коллекция природных и бытовых смесей различных агрегатных состояний (природные и бытовые растворы, средства бытовой химии и гигиены). Коллекция стекол и сплавов. |
| 9. | Объемная доля компонента газовой смеси | Объемная доля компонента газовой смеси и расчеты с использованием этого понятия. | Уметь решать задачи на понятие «Объемная доля компонента газовой смеси» | Урок формирования навыков и умений | | Д. 1. Диаграмма состава воздуха. | Диаграмма состава воздуха. |
| Итого за четверть - 9 часов | |||||||
| Отставание в часах | |||||||
| Вывод о выполнении программы |
^ Учитель (подпись) О.И. Бондаренко
ІІ четверть (7 ч)
| № п/п | Тема урока | Основное содержание и понятия, изучаемые на уроке | ^ Планируемые результаты (требования к усвоению учебного материала) | Тип урока | ТСО, ИКТ, ЦОР | Перечень демонстраций, демонстрационного эксперимента, лабораторных опытов | Оборудование, (приборы, иллюстрации, таблицы ит.п.) |
| 1. | Массовая доля растворенного вещества | Растворы, растворитель и растворенное вещество. Понятие о концентрации растворенного вещества. Массовая доля растворенного вещества и расчеты с использованием этого понятия. | Знать понятия: «растворы, растворитель, массовая доля растворенного вещества» | Урок формирования навыков и умений | | Д. 1. Аптечные и пищевые растворы с указанием их состава (знакомство с этикетками). | Аптечные и пищевые растворы с указанием их состава |
| 2. | Массовая доля примесей. | Технический образец вещества. Примеси. Массовая доля примесей и расчеты с использованием этого понятия. | Уметь решать задачи на понятие «Массовая доля примесей» | Урок формирования навыков и умений | | Д. 1. Образцы химических препаратов с указанием степени их чистоты (маркировка) | . Образцы химических препаратов с указанием степени их чистоты |
| 3. | Разделение смесей. | Очистка веществ. Разделение смесей просеиванием, флотацией, намагничиванием, отстаиванием и декантацией, центрифугированием и фильтрованием. | Знать способы разделения смесей | Комбинированный урок | | Д. 1. Просеивание муки. 2. Разделение смеси порошков железа и серы. 3. Разделение смеси с помощью делительной воронки. 4. Центрифугирование. 5. Фильтрование. 6. Коллекция фильтров бытового и специального назначения. | Мука, сито, магнит, сера, железо, делительная воронка, вода, подсолнечное масло, фильтр, воронка, речной песок. |
| 4. | Дистилляция и перегонка. | Получение дистиллированной воды. Перегонка нефти. Нефтепродукты и их применение. Фракционная перегонка жидкого воздуха. Кристаллизация и выпаривание. | Знать смеси, которые можно разделить с помощью дистилляции | | | Д. 1. Лабораторная установка для дистилляции. 2. Коллекция нефтепродуктов. 3. Кристаллизаторы и кристаллизация. 4. Фарфоровая чашечка и выпаривание в ней. | Лабораторная установка для дистилляции. Фарфоровая чашечка и выпаривание в ней раствора соли. |
| 5. | Практическая работа №3. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества. | ||||||
| | Практическая работа №4. Выращивание кристаллов (домашний эксперимент). Конкурс на лучший выращенный кристалл. | ||||||
| 6. | Практическая работа №5. Очистка поваренной соли | ||||||
| 7. | Подготовка к контрольной работе | Повторение и обобщение темы, решение задач и упражнений. | | Урок обобщения и систематизации знаний | | | |
| Итого за четверть - 7 часов | |||||||
| Отставание в часах | |||||||
| Вывод о выполнении программы |
^ Учитель (подпись) О.И. Бондаренко
ІІІ четверть (10 ч)
| № п/п | Тема урока | Основное содержание и понятия, изучаемые на уроке | ^ Планируемые результаты (требования к усвоению учебного материала) | Тип урока | ТСО, ИКТ, ЦОР | Перечень демонстраций, демонстрационного эксперимента, лабораторных опытов | Оборудование, (приборы, иллюстрации, таблицы ит.п.) |
| 1. | Контрольная работа №1 по теме «Смеси веществ и их состав» | | | Контрольная работа | | | |
| 2. | Химические элементы. Простые и сложные вещества | Химический элемент как определенный вид атомов. Элементный состав Земли: ядра, мантии, литосферы, гидросферы и атмосферы. Неорганические и органические вещества. | Знать понятия: «органические и неорганические вещества, элемент» | Комбинированный урок | | Д. 1. Опыт, иллюстрирующий состав воздуха. | Прибор для изучения состава воздуха |
| 3. | Химические знаки и химические формулы. | Знаки химических элементов. Структура таблицы Д.И. Менделеева: периоды (большие и малые) и группы (главная и побочная подгруппы). Семейства элементов IA, IIA, VIIA и VIIIA групп. Информация, которую несут химические знаки и химическая формула. | Знать названия, символ и произношение основных элементов | Комбинированный урок | ссылка скрыта | | |
| 4. | Относительные атомная и молекулярная массы. | Водородная единица атомной массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в сложном веществе. | Знать понятия: «Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в сложном веществе» и уметь производить их расчеты | Урок формирования навыков и умений | | | |
| Т е м а 5. Простые вещества | |||||||
| 5. | Металлы Представители металлов | Век медный, бронзовый, железный. Сплавы. Значение металлов и сплавов. Физические свойства металлов. Железа и его сплавы - чугуны и стали. Практическое значение их. Алюминий и его сплавы. Их роль в жизни современного общества. Золото, как металл ювелиров и мировых денег. Олово и его аллотропия. Применение олова. | Знать какими свойствами обладают металлы, их представителей | Лекция с элементами беседы | ссылка скрыта | Д. 1. Коллекция изделий и репродукций изделий из металлов и сплавов. Д. 1. Коллекция «Металлы и сплавы». 2. Коллекция «Чугуны и стали». 3. Коллекция «Олово и изделия из него». | |
| 6. | Неметаллы. Представители неметаллов. | Неметаллы – простые вещества: газы, жидкость и твердые. Кислород и озон и их применение на основе свойств. Сравнение свойств металлов и неметаллов. Фосфор, его аллотропия, свойства модификаций и их применение. Сера ромбическая и ее применение. Азот и его роль в жизни планеты и в жизни человека. Углерод и его аллотропия. Алмаз и графит в сравнении, их свойства, строение и применение. Активированный уголь. Адсорбция и ее применение. | Знать какими свойствами обладают металлы, их представителей: кислород, зон, фосфор, сера, азот, алмаз, графит, активированный уголь | Лекция с элементами беседы | ссылка скрыта | Д. 1. Получение озона. 2. Распознавание кислорода. Д. 1. Получение белого фосфора. 2. Горение серы и обесцвечивание красок сернистым газом. 3. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. 4. Адсорбция оксида углерода (IV) активированным углем. | |
| Т е м а 6. Сложные вещества | |||||||
| 7. | Валентность | Валентность как свойство атомов химического элемента соединяться с определенным числом атомов другого элемента. Единица валентности. Элементы с постоянной и переменной валентностью. Структурные формулы. Бинарные соединения. Составление формул таких соединений по валентности элементов и определение валентности по формулам. | Знать понятие «валентность», уметь составлять формулы бинарных соединений | Урок формирования навыков и умений | ссылка скрыта | Д. 1. Шаростержневые модели молекул некоторых бинарных соединений. | Шаростержневые модели |
| 8. | Оксиды. | Оксиды, их состав и названия. Оксиды молекулярного и немолекулярного строения. | Знать определение оксидов и их состав | Комбинированный урок | Авт. | Д. 1. Модели молекул или кристаллических решеток оксидов молекулярного и немолекулярного строения. | Модели молекул или кристаллических решеток оксидов молекулярного и немолекулярного строения. |
| 9. | Представители оксидов. | Оксиды углерода (II) и (IV), вода, оксид кремния (IV): их строение, свойства, роль в живой и неживой природе и применение. | Знать основных представителей оксидов | Урок - семинар | Авт. | Д. 1. Переход воды из одного агрегатного состояния в другое. 2. Коллекция минералов и горных пород на основе оксида кремния (IV). | Коллекция минералов и горных пород на основе оксида кремния (IV). Лед, пробирка, спиртовка, спички |
| 10. | Кислоты. | Состав кислот. Валентность кислотного остатка. Классификация кислот по основности, наличию кислорода в составе молекулы и растворимости. Таблица растворимости кислот в воде. Индикаторы и изменение их окраски в кислотной среде. Кислоты органические и неорганические. | Знать состав кислот, валентность кислотного остатка, классификацию кислот по основности, наличию кислорода в составе молекулы и растворимости. | Лекция с элементами беседы | Авт. | Л. 1. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Д. 1. Образцы органических и минеральных кислот. 2. Тепловой эффект при разбавлении серной кислоты. 3. Обугливание серной кислотой бумаги и сахара. | Индикаторы, растворы кислот, концентрированная серная кислота, лучинка |
| Итого за четверть - 10 часов | |||||||
| Отставание в часах | |||||||
| Вывод о выполнении программы |
^ Учитель (подпись) О.И. Бондаренко
ІV четверть (8 ч)
| № п/п | Тема урока | Основное содержание и понятия, изучаемые на уроке | ^ Планируемые результаты (требования к усвоению учебного материала) | Тип урока | ТСО, ИКТ, ЦОР | Перечень демонстраций, демонстрационного эксперимента, лабораторных опытов | Оборудование, (приборы, иллюстрации, таблицы ит.п.) |
| 1. | Представители кислот. | Серная и соляная кислоты, их свойства и применение. | Знать свойства основных представителей неорганических кислот | Комбинированный урок | | Л. 1. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Д. 1. Образцы органических и минеральных кислот. 2. Тепловой эффект при разбавлении серной кислоты. 3. Обугливание серной кислотой бумаги и сахара. | Индикаторы, растворы кислот, концентрированная серная кислота, лучинка |
| 2. | Основания | Состав оснований. Гидроксогруппа и ее валентность. Составление формул оснований по валентности металла. Классификация оснований по признаку растворимости. Изменение окраски индикатора в щелочной среде. | Знать: 1.состав оснований. 2.Понятие: «Гидроксогруппа и ее валентность. Составление формул оснований по валентности металла». 3.Классификацию оснований по признаку растворимости. 4.Изменение окраски индикатора в щелочной среде. | Комбинированный урок | Авт. | Л. 1. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Д. 1. Тепловые эффекты при растворении щелочей в воде. 2. Помутнение известковой воды при взаимодействии с углекислым газом. 3. Получение окрашенных нерастворимых оснований. | Индикаторы, растворы щелочей, известковая вода, сульфат меди (II), хлорид железа (III) |
| 3. | Представители оснований | Щелочи: гидроксиды натрия, калия и кальция. | | Семинар | | Л. 1. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Д. 1. Тепловые эффекты при растворении щелочей в воде. 2. Помутнение известковой воды при взаимодействии с углекислым газом. 3. Получение окрашенных нерастворимых оснований. | Индикаторы, растворы щелочей, известковая вода, сульфат меди (II), хлорид железа (III) |
| 4. | Соли Представители солей. | Состав солей. Составление формул солей кислородных кислот. Название солей. Классификация солей по признаку растворимости. Галит и кальцит, их природные разновидности, строение, свойства и применение. | Знать: состав солей, их названия, классификацию, свойства и применения | Комбинированный урок | Авт. | Д. 1. Образцы природных минералов и горных пород, содержащих галит и кальцит. 2. Коллекция разновидностей кальцита – различных видов мела, мрамора, известняка. 3. Коллекция биологических объектов, содержащих карбонат кальция. | 1. Образцы природных минералов и горных пород, содержащих галит и кальцит. 2. Коллекция разновидностей кальцита – различных видов мела, мрамора, известняка. 3. Коллекция биологических объектов, содержащих карбонат кальция. |
| 5. | Классификация неорганических веществ. | Обобщение и повторение сведений о веществах по курсу 7 класса. | Знать классификацию неорганических соединений | Урок обобщения и систематизации знаний | | | |
| 6. | Подготовка к контрольной работе. | Решение задач и упражнений. | | Урок обобщения и систематизации знаний | | | |
| 7. | Контрольная работа №2 по теме «Классификация неорганических веществ» | | | Контрольная работа | | | |
| 8. | Ученическая конференция «Классификация неорганических веществ и их представители». | | | Урок - конференция | Авт. | | |
| Итого за четверть - 9 часов | |||||||
| Отставание в часах | |||||||
| Вывод о выполнении программы |
^ Учитель (подпись) О.И. Бондаренко
| Итого за год- 34 часа. |
| Отставание в часах |
| Вывод о выполнении программы |
^ Учитель (подпись) О.И. Бондаренко