Geum.ru

Рабочая учебная программа по химии (8-9классы) на 2010-2011 учебный год Нормативные документы

Вид материалаРабочая учебная программа

Содержание


Учитель (подпись) О.И. Бондаренко
Планируемые результаты
Д. 1. Образцы металлов. Модели кристаллических решеток металлов. 2.
Д. 1. Коллекция «Минералы и горные породы». 2.
Д. 1. Модели кристаллических решеток I
Д. 1. Свойства HCl, H
Д. 1. Свойства HCl, H
Д. 1. Взаимодействие NaOH
Д. Практическое осуществление переходов: Ca → CaO → Ca(OH)
Д. Практическое осуществление переходов: Ca → CaO → Ca(OH)
Тема 6. Химия в жизни общества (8 ч).
Д. Модели производства H
Лекционно-семинарское занятие по плану
Д. Модели производства H
Лекционно-семинарское занятие по плану
Резервное время (2 ч).
Подобный материал:
1   ...   9   10   11   12   13   14   15   16   17


^ Учитель (подпись) О.И. Бондаренко


ІІ полугодие


№

п/п
Тема урока
Основное содержание и понятия, изучаемые на уроке
^ Планируемые результаты

(требования к усвоению учебного материала)

Тип урока
ТСО,

ИКТ,

ЦОР
Перечень демонстраций,

демонстрационного

эксперимента,

лабораторных опытов
Оборудование, (приборы, иллюстрации, таблицы ит.п.)

1.
Классификация органических веществ.
Углеводороды, их классификация в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.
Иметь понятие о признаках классификации органических веществ; иметь знания о причинах многообразия органических веществ.
Комбинированный урок

ссылка скрыта
Д. 1. Коллекции «Нефть», «Каменный уголь».

2. Образцы газообразных, жидких, твердых органических веществ.

3. Возгонка бензойной кислоты (или нафталина).



2.
Металлы.
Положение металлов в Периодической системе и строение их атомов.

Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами, солями в растворах, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолами, кислотами), со щелочами. Значение металлов. В том числе в природе и жизни организмов.
Иметь представление о положении металлов в Периодической системе и строении их атомов, знать физические и химические характеристики металлов. Иметь понятие о значении металлов в природе и жизни человека.
Семинар
+

Урок 9.

9 класс
Д. 1. Образцы металлов. Модели кристаллических решеток металлов.

2. Горение Na и Li в кислороде; взаимодействие Na c H2O.

Л. Взаимодействие Mg c H2O; Mg, Zn, Fe и Cu c HCl; Fe c CuSO4 в растворе; Al (или Zn) c NaOH в растворе.




3.
Металлы.
Положение металлов в Периодической системе и строение их атомов.

Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами, солями в растворах, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолами, кислотами), со щелочами. Значение металлов. В том числе в природе и жизни организмов.
Иметь представление о положении металлов в Периодической системе и строении их атомов, знать физические и химические характеристики металлов. Иметь понятие о значении металлов в природе и жизни человека.
Комбинированный урок
ссылка скрыта
^ Д. 1. Образцы металлов. Модели кристаллических решеток металлов.

2. Горение Na и Li в кислороде; взаимодействие Na c H2O.

Л. Взаимодействие Mg c H2O; Mg, Zn, Fe и Cu c HCl; Fe c CuSO4 в растворе; Al (или Zn) c NaOH в растворе.



4.
Коррозия металлов.
Понятие «коррозия». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.
Иметь представление о коррозии металлов и способах защиты от нее.
Комбинированный урок



Д. 1. «Образцы» изделий, подвергавшихся коррозии.

2. Электрохимическая коррозия Zn при контакте с Cu в соляной кислоте.

3. Способы защиты металлов от коррозии: образцы нержавеющих сталей, защитные покрытия.

Л. Исследование эффективности различных металлических покрытий для защиты от коррозии.
«Образцы» изделий, подвергавшихся коррозии, цинк, разбавленная соляная кислота, медная проволока, медный купорос, красная кровяная соль, жесть, оцинкованная железная пластина, два стаканчика на 50 мл, чашка Петри, пробирки, таблица «Методы защиты металлов от коррозии».

5.
Общие способы получения металлов.
Металлы в природе. Металлургия: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов, его практическое значение.
Иметь представление о различных способах получения металлов из природного сырья, понимать сущность электролиза, особенности электролиза растворов электролитов, значение электролиза в народном хозяйстве.
Комбинированный урок
ссылка скрыта
^ Д. 1. Коллекция «Минералы и горные породы».

2. Получение Fe взаимодействием Al c Fe2O3.

3. Электролиз растворов KI, CuSO4
Коллекция «Минералы и горные породы».

6.
Урок-упражнение по теме «Металлы».
Решение задач и упражнений, комбинированный зачет.
Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов.
Урок формирования навыков и умений
Авт.






7.
Урок-упражнение по теме «Металлы».
Решение задач и упражнений, комбинированный зачет.
Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов.
Урок формирования навыков и умений









8.
Неметаллы.
Положение неметаллов в Периодической системе, строение их атомов. ЭО. Инертные газы. Двойственное положение водорода в Периодической системе.

Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями. Водородные и соединения неметаллов. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислородосодержащие кислоты.
Знать особенности строения и свойства атомов неметаллов, простых веществ-неметаллов, физические и химические свойства неметаллов.
Семинар
+

Урок 10-11.

9 класс
Д. 1. Модели кристаллических решеток I2, графита, алмаза.

2. Взаимодействие Zn и S, Fe и Cl2 (или Na и Cl2), P и Cl2, Cl2 с NaBr и KI в растворе, Br2 c C2H4, S c KNO3.

3. Получение и свойства HCl и NH3.

4. Превращения Р → Р2О5 → Н3РО4.

5. Взаимодействие СО2 с NaOH.
1. Модели кристаллических решеток I2, графита, алмаза.

2. Zn и S, Fe и Cl2 (или Na и Cl2), P и Cl2, Cl2 с NaBr и KI в растворе, Br2 c C2H4, S c KNO3.

3. HCl, NH3, P, CO2, NaOH.

9.
Неметаллы.
Положение неметаллов в Периодической системе, строение их атомов. ЭО. Инертные газы. Двойственное положение водорода в Периодической системе.

Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями. Водородные и соединения неметаллов. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислородосодержащие кислоты.
Знать особенности строения и свойства атомов неметаллов, простых веществ-неметаллов, физические и химические свойства неметаллов.
Комбинированный урок



^ Д. 1. Модели кристаллических решеток I2, графита, алмаза.

2. Взаимодействие Zn и S, Fe и Cl2 (или Na и Cl2), P и Cl2, Cl2 с NaBr и KI в растворе, Br2 c C2H4, S c KNO3.

3. Получение и свойства HCl и NH3.

4. Превращения Р → Р2О5 → Н3РО4.

5. Взаимодействие СО2 с NaOH.
1. Модели кристаллических решеток I2, графита, алмаза.

2. Zn и S, Fe и Cl2 (или Na и Cl2), P и Cl2, Cl2 с NaBr и KI в растворе, Br2 c C2H4, S c KNO3.

3. HCl, NH3, P, CO2, NaOH.

10.
Урок-упражнение по классу «Неметаллы».
Решение задач и упражнений, комбинированный зачет.
Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства неметаллов.
Урок формирования навыков и умений









11.
Кислоты органические и неорганические.
Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров.
Иметь представление о развитии знаний об этом классе соединений в логической последовательности: ионные представления → электронные представления – в свете общего, особенного и единичного, иметь понятие об относительности понятий «кислота» и «основание».
Комбинированный урок



^ Д. 1. Свойства HCl, H2SO4(разб.) и СН3СООН.

2. Взаимодействие H2SO4(конц.) и НNO3(конц. и разб.) с Cu.

3. Реакция «серебряного зеркала» для НСООН.
Растворы CH3, HCl, H2SO4, NaOH, сульфата меди (ІІ), хлорида аммония, хлорида алюминия, хлорида цинка, карбоната натрия, индикаторов. Концентрированные HCl, H2SO4, HNO3, NH3, Ca(OH)(тв.); металлы:Cu, Zn, Mg. Пробирки, колбы, цилиндры, штативы для пробирок, спиртовки, стеклянные палочки, кристаллизаторы.

12.
Кислоты органические и неорганические.
Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров.
Иметь представление о развитии знаний об этом классе соединений в логической последовательности: ионные представления → электронные представления – в свете общего, особенного и единичного, иметь понятие об относительности понятий «кислота» и «основание».
Комбинированный урок
ссылка скрыта
^ Д. 1. Свойства HCl, H2SO4(разб.) и СН3СООН.

2. Взаимодействие H2SO4(конц.) и НNO3(конц. и разб.) с Cu.

3. Реакция «серебряного зеркала» для НСООН.
Растворы CH3, HCl, H2SO4, NaOH, сульфата меди (ІІ), хлорида аммония, хлорида алюминия, хлорида цинка, карбоната натрия, индикаторов. Концентрированные HCl, H2SO4, HNO3, NH3, Ca(OH)(тв.); металлы:Cu, Zn, Mg. Пробирки, колбы, цилиндры, штативы для пробирок, спиртовки, стеклянные палочки, кристаллизаторы.

13.
Основания органические и неорганические.
Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.
Иметь представление о развитии знаний об этом классе соединений в логической последовательности: ионные представления → электронные представления – в свете общего, особенного и единичного, иметь понятие об относительности понятий «кислота» и «основание».
Комбинированный урок



^ Д. 1. Взаимодействие NaOH с кислотами, кислотными оксидами (Р2О5), солями (CuSO4 и NH4Cl), амфотерными гидроксидами (Zn(OH)2).

2. Разложение Cu(OH)2.

3. Взаимодействие NH3 c H2O и HCl. Аналогично для СН3 – NH2.
Растворы CH3, HCl, H2SO4, NaOH, сульфата меди (ІІ), хлорида аммония, хлорида алюминия, хлорида цинка, карбоната натрия, индикаторов. Концентрированные HCl, H2SO4, HNO3, NH3, Ca(OH)(тв.); металлы:Cu, Zn, Mg. Пробирки, колбы, цилиндры, штативы для пробирок, спиртовки, стеклянные палочки, кристаллизаторы.

14.
Амфотерные органические и неорганические соединения.
Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).



Комбинированный урок



Д. 1. Получение и амфотерные свойства Al(OH)3.

2. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами.



15.
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.
Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере Ca и Fe), неметалла ( на примере S и Si), переходного элемента (Zn). Генетические ряды и генетическая связь органических веществ (для соединений, содержащих два атома углерода). Единство мира веществ.
Уметь разграничивать понятия «генетический ряд», «генетическая связь», иметь понятие о единстве органических и неорганических веществ, их взаимосвязи.
Комбинированный урок



^ Д. Практическое осуществление переходов:

Ca → CaO → Ca(OH)2

↓

Ca3(PO4)2

↑

P → P2O5 → H3PO4

Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 →

→ CuO → Cu.

Д. С2Н5ОН → С2Н4 → С2H4Br2
Спиртовка, спички, держатель, штатив с демонстрационными пробирками, прибор для восстановления оксида меди (ІІ) водородом, прибор для получения этилена, медная проволока, стакан с горячей водой, прибор для получения сложного эфира, вода со льдом. Медные пластины, оксид меди (ІІ), растворы HCl, H2SO4, NaOH, KMnO4, цинк, концентрированная H2SO4, бромная (йодная вода), аммиачный раствор Ag2O, уксусная кислота, насыщенный раствор NaCl.

16.
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.
Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере Ca и Fe), неметалла ( на примере S и Si), переходного элемента (Zn). Генетические ряды и генетическая связь органических веществ (для соединений, содержащих два атома углерода). Единство мира веществ.

Уметь разграничивать понятия «генетический ряд», «генетическая связь», иметь понятие о единстве органических и неорганических веществ, их взаимосвязи.
Комбинированный урок



^ Д. Практическое осуществление переходов:

Ca → CaO → Ca(OH)2

↓

Ca3(PO4)2

↑

P → P2O5 → H3PO4

Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 →

→ CuO → Cu.

Д. С2Н5ОН → С2Н4 → С2H4Br2
Спиртовка, спички, держатель, штатив с демонстрационными пробирками, прибор для восстановления оксида меди (ІІ) водородом, прибор для получения этилена, медная проволока, стакан с горячей водой, прибор для получения сложного эфира, вода со льдом. Медные пластины, оксид меди (ІІ), растворы HCl, H2SO4, NaOH, KMnO4, цинк, концентрированная H2SO4, бромная (йодная вода), аммиачный раствор Ag2O, уксусная кислота, насыщенный раствор NaCl.

17.
Урок-упражнение.
Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.
Уметь решать задачи и выполнять упражнения по изученной теме.
Урок формирования навыков и умений









18.
Контрольная работа «Вещества и их свойства».






Контрольная работа









Тема 5. Химический практикум (8 ч).

19.
Практическая работа № 1.
Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств.



Практическая работа



1.Получение, собирание и распознавание водорода

2.Получение, собирание и распознавание кислорода.

3.Получение, собирание и распознавание углекислого газа.
Zn, HCl, прибор для собирания газов, перманганат калия, лучина, спиртовка, спички, мрамор известковая вода.

20.
Практическая работа № 2.
Скорость химических реакций. Химическое равновесие.



Практическая работа



1.Вляние концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора на скорость химической реакции.
Растворы иодида калия и перекиси водорода.

21.
Практическая работа № 3.
Сравнение свойств неорганических и органических соединений.



Практическая работа



1.Образование солей взаимодействием органических и неорганических оснований с кислотами и опыты с ними.

2.Получение сложных эфиров взаимодействием органических и неорганических кислот со спиртами.

3.Амфотерность гидроксида цинка

И аминоуксусной кислоты.

4.Сравнение свойств солей.
1.Эмульсия анилина, вода, гидроксид меди, концентрированная соляная кислота, концентрированный раствор щелочи, пробирки.


2.а) Изоамиловый спирт, концентрированная уксусная кислота, концентрированная серная кислота, холодная вода или насыщенный раствор поваренной соли. б) кристаллики борной кислоты, этиловый спирт, лучина

3.а) Нитрат цинка, щелочь, соляная кислота, избыток раствора щелочи. б) карбонат натрия, глицин, кристаллики глицина.

4.а) раствор нитрата, ацетат свинца, раствор иодида калия. б) Раствор сульфата меди, соль анилина, концентрированный раствор щелочи.

22.
Практическая работа № 4.
Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».



Практическая работа



Проведение гидролиза органических и неорганических соединений.
1. Раствор хлорида алюминия, раствор сульфида натрия.

2.Аптечный желудочный сок, раствор соляной кислоты.

3.Раствор хлорида железа, порошок цинка.

4.Фенолфталеин, концентрированный раствор щелочи.

23.
Практическая работа № 5.
Решение экспериментальных задач по неорганической химии.



Практическая работа



Решение экспериментальных задач по неорганической химии.
1.Смесь из хлорида калия и сульфида железа.

2.кристаллогидрад сульфата меди, карбонат магния, гидроксид натрия, железо, соляная кислота, хлорид железа.

3.Сульфат аммония, нитрат меди, хлорид железа.

4.сульфат натрия, сульфид натрия, сульфит натрия; карбонат калия, сульфат калия, хлорид аммония; сульфат аммония, сульфат алюминия, нитрат калия.

24.
Практическая работа № 6.
Решение экспериментальных задач по органической химии.



Практическая работа



Решение экспериментальных задач по органической химии.
Различные органические вещества

25.
Практическая работа № 7.
Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.



Практическая работа



Осуществление практических превращений.
Fe, HCl,NaOH,HNO3,Al,H2SO4,Cu.

26.
Практическая работа № 8.
Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон.



Практическая работа



Распознавание пластмасс и волокон.
Различные образцы пластмасс и волокон.

^ Тема 6. Химия в жизни общества (8 ч).

27.
Химия и производство.
Лекционно-семинарское занятие по плану:

1) химическая промышленность и химические технологии;

2) сырье для химической промышленности;

3) вода в химической промышленности;

4) энергия для химического производства;

5) научные принципы химического производства;

6) защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве;

7) основные стадии химического производства (NH3, CH3OH);

8) cравнение производства аммиака и метанола.
Иметь представление об использовании методов химической технологии в различных областях производства: металлы, пластмасса, бумага, стекло, бетон и др., изделия электронной техники, переработка нефти, каменного угля, ядерная энергетика.
Лекционно-семинарское занятие
Авт.
^ Д. Модели производства H2SO4 и NH3.
Модели производства H2SO4 и NH3, азот N2, негашеная известь СаО, метанол СН3ОН и др.

28.
Химия и производство.
^ Лекционно-семинарское занятие по плану:

1) химическая промышленность и химические технологии;

2) сырье для химической промышленности;

3) вода в химической промышленности;

4) энергия для химического производства;

5) научные принципы химического производства;

6) защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве;

7) основные стадии химического производства (NH3, CH3OH);

8) cравнение производства аммиака и метанола.
Иметь представление об использовании методов химической технологии в различных областях производства: металлы, пластмасса, бумага, стекло, бетон и др., изделия электронной техники, переработка нефти, каменного угля, ядерная энергетика.
Лекционно-семинарское занятие
Авт.
^ Д. Модели производства H2SO4 и NH3.
Модели производства H2SO4 и NH3, азот N2, негашеная известь СаО, метанол СН3ОН и др.

29.
Химия и сельское хозяйство.
^ Лекционно-семинарское занятие по плану:

1) химизация с/х и ее направления;

2) растения и почва;

3) удобрения и их классификация;

4) химические средства защиты растений;

5) отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними;

6) химизация животноводства.
Иметь представление об использовании химической технологии в сельском хозяйстве и животноводстве: удобрения, средства защиты растений, химические консерванты и стабилизаторы кормов, кормовые дрожжи и микробиологический белок, мочевина и другие кормовые добавки, стимуляторы роста животных.
Лекционно-семинарское занятие
Авт.
Л. Коллекция удобрений и пестицидов.
Коллекция удобрений и пестицидов.

30.
Химия и сельское хозяйство
Лекционно-семинарское занятие по плану:

1) химизация с/х и ее направления;

2) растения и почва;

3) удобрения и их классификация;

4) химические средства защиты растений;

5) отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними;

6) химизация животноводства.
Иметь представление об использовании химической технологии в сельском хозяйстве и животноводстве: удобрения, средства защиты растений, химические консерванты и стабилизаторы кормов, кормовые дрожжи и микробиологический белок, мочевина и другие кормовые добавки, стимуляторы роста животных.
Лекционно-семинарское занятие
Авт.
Л. Коллекция удобрений и пестицидов.
Коллекция удобрений и пестицидов.

31.
Химия и экология.
Лекционно-семинарское занятие по плану:

1) химическое загрязнение окружающей среды;

2) охрана гидросферы от химического загрязнения;

3) охрана почвы от химического загрязнения;

4) охрана атмосферы от химического загрязнения;

5) охрана флоры и фауны от химического загрязнения;

6) биотехнология и генная инженерия.
Иметь представление о химическом загрязнении окружающей среды: атмосферы, гидросферы, почвы, способах борьбы с ней; иметь понятие и биотехнологии и генной инженерии.
Лекционно-семинарское занятие
Авт.






32.
Химия и экология.
Лекционно-семинарское занятие по плану:

1) химическое загрязнение окружающей среды;

2) охрана гидросферы от химического загрязнения;

3) охрана почвы от химического загрязнения;

4) охрана атмосферы от химического загрязнения;

5) охрана флоры и фауны от химического загрязнения;

6) биотехнология и генная инженерия.
Иметь представление о химическом загрязнении окружающей среды: атмосферы, гидросферы, почвы, способах борьбы с ней; иметь понятие и биотехнологии и генной инженерии.
Лекционно-семинарское занятие









33.
Химия и повседневная жизнь человека.
Лекционно-семинарское занятие по плану:

1) домашняя аптека;

2) моющие и чистящие средства;

3) средства борьбы с бытовыми насекомыми;

4) средства личной гигиены и косметики;

5) химия и пища;

6) маркировка упаковок пищевых и гигиенических продуктов, умение читать их;

7) экология жилища;

8) химия и гигиена человека.
Иметь представление об использовании химических технологий для производства фармацевтических препаратов, телевизоров, отбеливателей тканей, синтетических моющих средств, средств борьбы с бытовыми насекомыми; косметики, средств личной гигиены; уметь отличать экологически чистые продукты от массы других товаров по специальным маркировкам, нанесенным на упаковку продукции.
Лекционно-семинарское занятие
Авт.



Образцы лекарств, моющих и чистящих средств, средств личной гигиены и др.

34.
Химия и повседневная жизнь человека.
Лекционно-семинарское занятие по плану:

1) домашняя аптека;

2) моющие и чистящие средства;

3) средства борьбы с бытовыми насекомыми;

4) средства личной гигиены и косметики;

5) химия и пища;

6) маркировка упаковок пищевых и гигиенических продуктов, умение читать их;

7) экология жилища;

8) химия и гигиена человека.
Иметь представление об использовании химических технологий для производства фармацевтических препаратов, телевизоров, отбеливателей тканей, синтетических моющих средств, средств борьбы с бытовыми насекомыми; косметики, средств личной гигиены; уметь отличать экологически чистые продукты от массы других товаров по специальным маркировкам, нанесенным на упаковку продукции
Лекционно-семинарское занятие
Авт.



Образцы лекарств, моющих и чистящих средств, средств личной гигиены и др.

^ Резервное время (2 ч).

35.





















36.





















Итого за четверть - 36 часов

Отставание в часах

Вывод о выполнении программы