Рабочая учебная программа по химии (8-9классы) на 2010-2011 учебный год Нормативные документы

Вид материала

Содержание

Учитель (подпись) О.И. Бондаренко
Учитель (подпись) О.И. Бондаренко
Бондаренко Ольга Игоревна
4 часа Количество практических работ - 4 часа
4 часа Количество практических работ - 4 часа
5-6 классы
1 Атомы химических элементов
Простые вещества
Соединения химических элементов
Лабораторные опыты. 1.
5 класс Календарно-тематическое планирование уроков химии
Планируемые результаты
Перечень демонстраций
Д. 1. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором. 2.
Таблица 6 (ІІІ) «Способы разделения смесей».1. Взрыв смеси водорода с воздухом. 2. Различные образцы смесей (

Подобный материал:

1 ... 9 10 11 12 13 14 15 16 17

^ Учитель (подпись) О.И. Бондаренко

Итого за год - 68 часов

Отставание в часах

Вывод о выполнении программы

^ Учитель (подпись) О.И. Бондаренко

Список используемой литературы

1. Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М.: Издательский центр «Академия», 2006.

2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов – М.: Дрофа, 2004.

3. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская – М.: Дрофа, 2004.

4. Аршанский Е.А. Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля – М.: Вентана-Граф, 2003.

5. Верховский В.Н. Техника химического эксперимента: в 2 т. / В.Н. Верховский, А.Д. Смирнов. – М.: Просвещение, 1973-1975.

6. Кузнецова Н.Е. Обучение химии на основе межпредметной интеграции / Н.Е. Кузнецова, М.А. Шаталов. – М.: Вентана-Граф, 2004.

7. Кузнецова Н.Е. Формирование систем понятий при обучении химии. – М.: Просвещение, 1989.

8. Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе. – М.: Владос, 2003.

Список рекомендуемой литературы для учащихся

1. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Издательский центр «Академия», 2005.

2. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М.: Издательский центр «Академия», 2006.

3. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. - М.: Издательский центр «Академия», 2007.

4. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин. – М.: Дрофа, 2005.

5. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2005.

6. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. – М.: Дрофа, 2006.

7. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2006.

8. Габриелян О.С. Химия: орган. химия: учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.А. Карцова – М.: Просвещение, 2005.

9. Габриелян О.С. Общая химия: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, Ф.Н. Маскаев – М.: Просвещение, 2005.

10. Габриелян О.С., Воловик В.В. Единый государственный экзамен: Химия: Сб. заданий и упражнений. – М.: Просвещение, 2004.

11. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 2005.

12. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М.: Дрофа, 2003.

13. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М.: Дрофа, 2003.

14. Браун Т., Лемей Г.Ю. Химия в центре наук: В 2 т. – М.: Мир, 1987.

15. Ерохин Ю.М. Химия. – М.: Издательский центр «Академия», 2003.

16. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. – М.: Высш. шк., 2000.

17. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. – М.: Экзамен, 1999.

18. Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. – М.: Дрофа, 2004.

19. Титова И.М. Вещества и материалы в руках художника. – М.: МИРОС, 1994.

20. Титова И.М. Химия и искусство. – М.: Вентана-Граф, 2007.

21. Титова И.М. Химия и искусство: организатор-практикум для учащихся 10-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Вентана-Граф, 2007.

22. Фримантл М. Химия в действии: В 2 т. – М.: Мир, 1991.

23. Химия и жизнь (Солтерсовская химия): В 3 т. – М.: РХТУ им. Д.И.Менделеева, 1997.

Управление образования и молодежной политики администрации города Новочебоксарска Чувашской Республики

Муниципальное образовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 13»

Утверждаю Рассмотрено

Директор на заседании ШМО

МОУ «СОШ № 13» учителей технических предметов

_________ Н.К. Мясникова 30. 08.2010, протокол № 1,

01.09.2010, № 231

Рабочая учебная программа по химии (5-6 классы) на 2010-2011 учебный год

Нормативные документы:

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (приказ МО РФ от 05.03.2004 №1089)
Федеральный БУП для общеобразовательных учреждений РФ (приказ МО РФ от 09.03.2004 №1312);
Учебный план МОУ «СОШ № 13» г. Новочебоксарска

Рабочая учебная программа составлена на основе Программы пропедевтического курса физики-химии для базового обучения 5 класс. 1995г. Программу составили: Николаева М.В., Кузьмина Р.Ф. и доцент ЧГПИ к.пед.н. Федотова Л.Г.

Учитель – ^ Бондаренко Ольга Игоревна

Класс – 5а

Количество часов в год, количество резервных часов - 34 часов, из них 2 часа резервных

Количество часов в неделю - 1 час

Количество контрольных работ - ^ 4 часа

Количество практических работ - 4 часа

Количество зачетов, тестов - 2 зачета, 6 тестов

Количество административных контрольных срезов – 4

Класс – 6а,6б

Количество часов в год, количество резервных часов - 34 часов, из них 2 часа резервных

Количество часов в неделю - 1 час

Количество контрольных работ - ^ 4 часа

Количество практических работ - 4 часа

Количество зачетов, тестов - 2 зачета, 5 тестов

Количество административных контрольных срезов – 4

Пояснительная записка

Рабочая учебная программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования. Программа предназначена для учащихся 5а,6а,6б классов. Программа рассчитана на 1 час в неделю, т.е. 34 учебных часов в год. Изучение химии направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

Рабочая учебная программа предусматривает интеграцию с предметами математика, физика, биология, литература.

В программе представлены все основные разделы:

^ 5-6 КЛАССЫ

Введение

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема ^ 1

Атомы химических элементов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Электроны.

Образование бинарных соединений.

Тема 2

^ Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Тема 3

^ Соединения химических элементов

Валентность. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

^ Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Тема 4

Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Расчетные задачи. 1. Вычисление массы растворенного вещества, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б ) растворение перманганата калия; в) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 5

Практикум № 1

Простейшие операции с веществом

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Признаки химических реакций. 4. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 6

Растворение. Растворы.

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Курс химии носит экспериментальный характер, поэтому большое внимание в нем уделено демонстрационному эксперименту и практическим работам учащихся (лабораторные опыты и работы, решение задач, домашние экспериментальные задания).

Программа предусматривает использование таких методов обучения как информационно-развивающий, проблемно-поисковый и творчески-репродуктивный. На занятиях используются здоровьесберегающие, информационно-коммуникационные технологии, технологии проблемного, разноуровневого обучения, а также элементы игрового обучения. Применение данных технологий позволяет приобщить учеников к активным способам получения знаний, активизировать мышление учащихся; способствовать формированию основных учебных навыков и умений (исследовательских, экспериментальных, навыков работы с различными источниками информации, навыков работы в группе, умений анализировать факты, делать выводы, высказывать собственные суждения). Использование вышеперечисленных технологий позволяет разнообразить, индивидуализировать учебный процесс, сделать его интересным для обучающихся, повысить эффективность обучения.

Результаты обучения отслеживаются с помощью промежуточных самостоятельных, проверочных работ в традиционной и тестовой форме, химических диктантов, работ по карточкам. Итоговый контроль по темам осуществляется в форме контрольных работ. Предусмотрено проведение двух зачетов по темам: «Решение задач» и «Свойства веществ основных классов неорганических веществ».

Для реализации данной программы используется учебник «Химия. Физика.» А.Е. Гуревич, Л.С. Понтак, Д.А. Исаев, «Дрофа», 1999 Учебник рекомендован Министерством образования и науки Российской Федерации.

Основное содержание

^ 5 класс

Календарно-тематическое планирование уроков химии

І четверть

№ п/п	Тема урока	Основное содержание и понятия, изучаемые на уроке	^ Планируемые результаты (требования к усвоению учебного материала)	Тип урока	ТСО, ИКТ, ЦОР Виртуальная школа Кирилла и Мефодия «Уроки химии»8 класс	^ Перечень демонстраций, демонстрационного эксперимента, лабораторных опытов	Оборудование, (приборы, иллюстрации, таблицы ит.п.)
1	2	3	4	5	6	7	8
1.	Предмет химии. Вещества в природе.	Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента.	Формирование понятия о предмете химии, уметь различать понятия тело и вещество.	Урок усвоения новых знаний	+ 1урок	Д. Коллекции изделий – тел из алюминия и стекла.	Различные тела из одного вещества.
2.	Вещества и их свойства. Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.	Химические явления, их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки.	Иметь представления о физических и химических явлениях и их различиях, понятие о химической реакции.	Комбинированный урок	ссылка скрыта	^ Д. 1. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором. 2. Помутнение «известковой воды».	Раствор НСl, Са(OH)₂, мрамор. Прибор для получения газов, стекло, держатель, спиртовка.
3.	Пр.р.№1. Знакомство с химическим оборудованием.			Практическая работа			Спиртовка, штатив, кольцо, лапка, держатель, чашечка для выпаривания, стакан с водой, колба
4.	Чистые вещества и смеси.	Понятие о чистом веществе и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей.	Иметь понятие о чистом веществе и смеси веществ.	Комбинированный урок	ссылка скрыта	Д. 1. Различные образцы смесей.	^ Таблица 6 (ІІІ) «Способы разделения смесей».1. Взрыв смеси водорода с воздухом. 2. Различные образцы смесей (сера, железо, магнит, вода, подсолнечное масло, спирт, мензурки )
5.	Способы разделения смесей	Способы разделения однородных и неоднородных смесей	Знать способы разделения смесей.	Комбинированный урок		Д Способы разделения смесей, в том числе и с помощью делительной воронки. Дистилляция воды.	Лабораторный штатив, кольцо, воронка, фильтровальная бумага, колба, стакан с водой, стеклянная палочка, спиртовка, спички, чашечка для выпаривания, делительная воронка.
6.	Пр. р. №2. Очистка поваренной соли			Практическая работа			Лабораторный штатив, кольцо, воронка, фильтровальная бумага, колба, стакан с водой, стеклянная палочка, спиртовка, спички, чашечка для выпаривания
7.	Агрегатные состояния вещества. Лабораторная работа «Наблюдение различных состояний вещества»	Закрепление понятия «агрегатное состояние» на примере воды		Лабораторная работа			Спиртовка, спички, держатель, металлическая пластина, кубик льда, стакан с водой
8.	К.р. №1 по теме «Вещества и их свойства»			Контрольная работа
9.	Строение вещества. Молекулы, атомы, ионы. Лаб. Работа «Наблюдение делимости веществ».	Мельчайшие частицы вещества: молекулы, атомы, ионы	Иметь понятие о мельчайших частицах вещества	Комбинированный урок	+ Урок 2	Д моделирование строения атомов и молекул	Набор для моделирования строения атомов и молекул
Итого за четверть - 9 часов
Отставание в часах
Вывод о выполнении программы

Blog

Рабочая учебная программа по химии (8-9классы) на 2010-2011 учебный год Нормативные документы

Содержание