Рабочая учебная программа по химии (8-9классы) на 2010-2011 учебный год Нормативные документы
| Вид материала | Рабочая учебная программа |
- Приказ № от 2010 года рабочая программа по курсу «технология» для 5 класса 2010-2011, 1179.16kb.
- Томарович Людмилы Александровны, учителя 2 квалификационной категории по химии Класс:, 885.83kb.
- Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по геометрии для 10 класса на 2010-2011, 355.59kb.
- Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по русскому языку для 10 класса на 2010-2011, 202.92kb.
- Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по литературе для 11 класса на 2010-2011, 439.62kb.
- Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по литературе для 10 класса на 2010-2011, 522.18kb.
- Рабочая программа по математике для 6 класса Рабочая программа введена в действие приказом, 172.47kb.
- Приказ № от 2011г. Рабочая программа по русскому языку в 5 б классе на 2011 2012 учебный, 2477.69kb.
- Публичный доклад за 2010-2011 учебный год, 179.62kb.
- Приказ №- от 2009г. Рабочая учебная программа по истории на 2010-2011 учебный год, 916.61kb.
^ Учитель (подпись) О.И. Бондаренко
11 класс
Календарно-тематическое планирование уроков химии
| 2. | Состояние электронов в атоме. | Электронное облако и орбиталь. Формы орбиталей (s, p, d, f). Главное квантовое число. Энергетические уровни и подуровни. ^ Взаимосвязь главного квантового числа, типов и форм орбиталей и максимального числа электронов на подуровнях и уровнях. | Иметь понятие о дуализме электронов, равно как других объектах микромира; иметь представление о квантовых характеристиках электронов на основе четырех квантовых чисел и основных закономерностях заполнения электронами атомных орбиталей. | Комбинированный урок | ссылка скрыта | | Таблица «Строение электронных оболочек атомов и характеристика электронов в свете квантовых представлений». |
| 3. | Электронные конфигурации атомов химических элементов. | Электронные конфигурации атомов элементов. ^ Принцип Паули. Правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-, p-, d-, f-семейства. | Иметь понятие об электронной конфигурации атомов, уметь записывать электронные и электронно-графические формулы атомов химических элементов, иметь представление об электронной классификации элементов:s-, p-, f-семейства. | Комбинированный урок | | | Таблица «Электронные конфигурации атомов». |
| 4. | Валентные возможности атомов химических элементов. | Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления». | | Комбинированный урок | | | |
| 5. | Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учений о строении атома. | Предпосылки открытия Периодический закона: накопление фактологического материала, работа предшественников (Берцелиуса, Деберейнера, Шанкуртуа, Ньюлендса, Майера), съезд химиков в г. Карлсруэ. Личностные качества Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Первая формулировка Периодического закона. Горизонтальная, вертикальная, диагональная закономерности. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». ^ Закономерность Ван-ден-Брука – Мозли. Вторая формулировка Периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе и сверхбольших. Третья формулировка Периодического закона. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов для развития науки. | Иметь представление на примере открытия Периодического закона об основных этапах становления научной теории вообще, знать основные закономерности горизонтальной, вертикальной и диагональной зависимости свойств химических элементов и образуемых ими веществ в Периодической системе в свете теории строения атома. | Семинар | + Урок 14. 8 класс | | Различные формы и варианты Периодической таблицы, портреты Д.И. Менделеева в разные годы, «химиков-предшественников» и «химиков-укрепителей» Периодического закона. |
| 6. | Обобщение знаний по теме. Подготовка к контрольной работе. | Выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе. | | Урок комплексного применения знаний, умений, навыков | | | |
| 7. | Контрольная работа «Строение атома». | | | Контрольная работа | | | |
| ^ Тема 2. Строение вещества (10 ч). | |||||||
| 8. | Химическая связь. Единая природа химической связи (урок – семинар). Свойства ковалентной химической связи. | Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомные и молекулярные. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь межмолекулярная и внутримолекулярная. Единая природа химических связей. ^ Насыщаемость, поляризуемость; направленность связи – геометрия молекулы. | Уметь четко различать виды химической связи: ионную, ковалентную, металлическую, водородную; иметь понятие о единой природе всех типов химической связи и относительности характера ее классификации. | Комбинированный урок | + Урок 15. 8 класс | Д. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связи. | Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связи. Модели кристаллических решеток NaCl, графита и алмаза, йода, натрия и магния. Модели полимеров: белков и ДНК. По 5 мл метилового. Этилового. Пропилового и бутилового спиртов, вода, 5 стаканчиков. Воронка, штатив, эбонитная палочка, кусочек меха. Бензол. |
| 9. | Химическая связь. Единая природа химической связи (урок – семинар). ^ Свойства ковалентной химической связи. | Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомные и молекулярные. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь межмолекулярная и внутримолекулярная. Единая природа химических связей. ^ Насыщаемость, поляризуемость; направленность связи – геометрия молекулы. | | Комбинированный урок | ссылка скрыта | Д. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связи. | |
| 10. | Гибридизация электронных орбиталей. Геометрия молекул. | sp3- Гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sp2- гибридизация у алкенов, аренов, диенов, графита и соединений бора; sp- гибридизация у алкинов, карбина и соединений бериллия. Геометрия молекул органических и неорганических веществ. | Иметь понятие об универсальности характера гибридизации орбиталей для аллотропных модификаций углерода, знать о зависимости пространственного строения вещества от типа гибридизации электронных орбиталей образующих эти вещества атомов химических элементов. | Комбинированный урок | | ^ Д. 1. Модели молекул различной геометрической конфигурации. 2. Кристаллические решетки алмаза и графита. | Кристаллические решетки алмаза и графита. Четыре одинаковых толстых карандаша или (что лучше) удлиненных надутых шара. |
| 11. | Дисперсные системы. | Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека. Коллоидные и истинные растворы. | Иметь понятие о дисперсных системах, их классификациях, о значении коллоидных систем в жизни природы и общества, об относительности деления растворов на истинные и коллоидные. | Лекция с элементами беседы | ссылка скрыта | Д. 1. Образцы различных систем с жидкой средой. 2. Коагуляция. Синерезис. 3. Эффект Тиндаля. | Образцы препаратов бытовой химии: аэрозоли, водоэмульсионные краски, мыло (для демонстрации пены), порошки, гели косметические, медицинские, пищевые. Образцы серого чугуна и изделий из него. Образцы нефти, минералов и горных пород. |
| 12. | Дисперсные системы. | Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека. Коллоидные и истинные растворы. | Иметь понятие о дисперсных системах, их классификациях, о значении коллоидных систем в жизни природы и общества, об относительности деления растворов на истинные и коллоидные. | Лекция с элементами беседы | | Д. 1. Образцы различных систем с жидкой средой. 2. Коагуляция. Синерезис. 3. Эффект Тиндаля. | Желатин, сахар, вода, растворы тиосульфата натрия и серной кислоты, NaCl, бензол, одеколон, спирт, минеральная вода, FeCl3, AlCl3(р-р), раствор аммиака, соляная кислота, воронка. Фильтр, стаканы, спиртовка, прибор для демонстрации эффекта Тиндаля. |
| 13. | Теория строения химических соединений. | Личностные качества А.М. Бутлерова. Основные положения ^ ТСБ. Виды изомерии. Основные направления развития ТСБ: изучение зависимости свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения. | Знать основные положения теории А.М. Бутлерова. | Конференция | + Урок 2. 10-11 класс | Д.1. Модели структурных и пространственных изомеров. 2. Свойства толуола и гидроксидов элементов 3-го периода. | Модели структурных и пространственных изомеров. Образцы жирных непредельных кислот, карбамида, тиомочевины, роданида аммония. Растворы уксусной и пропионовой кислот, индикаторов, солей железа (ІІІ), мятная жевательная резинка,.. ментоловые леденцы, семена тмина. Пробирки, штатив для них, бензол, фенол, бромная вода, раствор гидроксида натрия. |
| 14. | Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии (семинар). | Диалектические основы общности закона периодичности Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении, предсказании (новых элементов – Ca, Se, Ge и нового вещества – изобутана) и развитии (три формулировки). | Уметь сравнивать философские основы общности двух ведущих теорий химии: теории периодичности Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова. | Семинар | | | |
| 15. | Полимеры. | Полимеры. Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации, М1. Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. | Иметь представление об универсальности понятия «полимер», его применимости и для неорганической химии; знать важнейшие понятия химии высокомолекулярных соединений, классификацию органических и неорганических полимеров, их строение, свойства, получение и применение групп полимеров и важнейших их представителей. | Комбинированный урок | + Урок 25. 10-11 класс | Д. 1. Коллекция пластмасс и волокон. 2. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. 3. Модели молекул белков и ДНК. | 1. Коллекция пластмасс и волокон. 2. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. 3. Модели молекул белков и ДНК. |
| 16. | Полимеры. | Полимеры. Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации, М1. Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. | Иметь представление об универсальности понятия «полимер», его применимости и для неорганической химии; знать важнейшие понятия химии высокомолекулярных соединений, классификацию органических и неорганических полимеров, их строение, свойства, получение и применение групп полимеров и важнейших их представителей. | Комбинированный урок | + Урок 25. 10-11 класс | Д. 1. Коллекция пластмасс и волокон. 2. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. 3. Модели молекул белков и ДНК. | 1. Коллекция пластмасс и волокон. 2. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. 3. Модели молекул белков и ДНК. |
| 17. | Контрольная работа «Строение вещества». | | | Контрольная работа | | | |
| ^ Тема 3. Химические реакции (14 ч). | |||||||
| 18. | Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. | Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции аллотропизации и изомеризации, идущие без изменения качественного состава вещества. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества (ОВР и не ОВР); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические). | Иметь понятие о химических реакциях и их классификации по различным признакам, ядерной реакции, о единстве различных классификаций химических реакций и их относительности. | Комбинированный урок | + Урок 2. 9 класс | Д. 1. Превращение красного фосфора в белый; кислорода – в озон. 2. Модели бутана и изобутана. 3. Получение О2 из Н2О, Н2О2, KMnO4. 4. Дегидратация этилового спирта С2Н5ОН. 5. Превращения Р → Р2О5 → Н3РО4. 6. Свойства СН3СООН. 7. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды. 8. Свойства металлов. 9. Окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. | Растворы CuSO4, фенола, уксусной кислоты, карбоната и силиката натрия, фенолфталеина и лакмуса; бромная вода, соляная кислота, цинк, магний, фосфор красный, йодид ртути (ІІ). Пробирки, колба, Штатив, спиртовка, спички, ватный тампон. |
| 19. | ^ Почему идут химические реакции. | Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия, экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект. Термохимические уравнения. Теплота образования. Закон Гесса. Энтропия. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии. | Иметь более полные знания о тепловом эффекте реакции, термохимическом уравнении, уметь решать расчетные задачи по термохимии, иметь понятие об «энтропии» и условиях протекания самопроизвольных процессов. | Комбинированный урок | | Д. Примеры экзо- и эндотермических реакций. 1. Взаимодействие H2SO4 c H2O, горение Mg. 2. Разложение гидроксида меди (ІІ) или малахита. 3. Электролиз раствора сульфата меди (ІІ). 4. Получение СО2 5. Растворение концентрированной серной кислоты в Н2О. | Стаканы 100 мл и 200 мл, стеклянные палочки, демонстрационный термометр, лабораторный штатив, тигельные щипцы, спиртовка, поддон с песком, источник постоянного тока, аппарат Кипа, демонстрационные пробирки, держатель, стеклянная трубка, корковая пробка, лист плохо впитывающий воду бумаги, концентрированная серная кислота, растворы NaOH, CuSO4, кристаллический NH4CNS, магнитная лента. |
| 20. | Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. | Понятие о Vp. Скорость гомо- и гетерогенной реакций. Энергия активации. Факторы. Влияющие на Vp. Природа реагирующих веществ. Температура. Концентрация. Катализаторы. Ферменты. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ. | Иметь понятие «скорости химической реакции», знать формулы для вычисления средней скорости гомогенных и гетерогенных реакций, иметь понятие о влиянии различных факторов на скорость химической реакции, уметь решать расчетные задачи на вычисление скорости химической реакции. | Комбинированный урок | Авт. | ^ Д. 1. Взрыв гремучей смеси. 2. Взаимодействие растворов Na2SO4 и BaCl, Na c H2O и C2H5OH, растворов Na2S2O3 разных концентраций с H2SO4. 3. Опыты, иллюстрирующие действие катализаторов и ингибиторов. 4. Взаимодействие Zn (порошок и гранулы) с HCl и др. | Спиртовка, спички, пластмассовая бутылочка на 300 мл с гремучей смесью, таблица»зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ», демонстрационные пробирки, две чашки Петри, фильтровальная бумага, пинцет, ложка для сжигания, колба на 50 мл с газоотводной трубкой, колба с кислородом, стаканчики на 50 мл, лучина, штатив, керамическая пластинка, пипетка, два цилиндра, Ступка. Пестик. Растворы BaCl2, Na2SO4, Na2S2O3, H2SO4, FeCl3, KNCS, CuSO4, HCl, H2O2, Zn гранулы и порошок, сера, кусочек сахара пепел сигарет, соль Li, алюминиевая пудра, йод. Два железных гвоздя, два кусочка мрамора, формалин, кристаллические Pb(NO3)2 и KI, NaCl. |
| 21. | Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. | Понятие о Vp. Скорость гомо- и гетерогенной реакций. Энергия активации. Факторы. Влияющие на Vp. Природа реагирующих веществ. Температура. Концентрация. Катализаторы. Ферменты. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ. | | Комбинированный урок | Авт. | ^ Д. 1. Взрыв гремучей смеси. 2. Взаимодействие растворов Na2SO4 и BaCl, Na c H2O и C2H5OH, растворов Na2S2O3 разных концентраций с H2SO4. 3. Опыты, иллюстрирующие действие катализаторов и ингибиторов. 4. Взаимодействие Zn (порошок и гранулы) с HCl и др. | Спиртовка, спички, пластмассовая бутылочка на 300 мл с гремучей смесью, таблица»зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ», демонстрационные пробирки, две чашки Петри, фильтровальная бумага, пинцет, ложка для сжигания, колба на 50 мл с газоотводной трубкой, колба с кислородом, стаканчики на 50 мл, лучина, штатив, керамическая пластинка, пипетка, два цилиндра, Ступка. Пестик. Растворы BaCl2, Na2SO4, Na2S2O3, H2SO4, FeCl3, KNCS, CuSO4, HCl, H2O2, Zn гранулы и порошок, сера, кусочек сахара пепел сигарет, соль Li, алюминиевая пудра, йод. Два железных гвоздя, два кусочка мрамора, формалин, кристаллические Pb(NO3)2 и KI, NaCl. |
| 22. | Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. | Понятие о химическом равновесии. Динамичность химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Принцип Ле Шателье. | Иметь представление о состоянии химического равновесия, о способах смещения равновесия; уметь решать расчетные задачи с использованием понятия о константе равновесия. | Комбинированный урок | | ^ Д. Обратимые процессы: 2NO2 ⇄ N2O44 Fe3+ + 3CNS- ⇄ Fe(CNS)3. Л. (C6H10O5)n + mI2 ⇄ ⇄[(C6H10O5)nmI2] | Два сообщающихся сосуда (круглодонные колбы), наполненные бурым газом; стакан с кипятком, стакан со смесью воды и льда. Две пробирки с крахмальным клейстером, раствор йода (с небольшим содержанием KI), спиртовка, держатель, стаканчик, концентрированные растворы FeCl3, KNCS,кристаллический KCl, пластмассовая ложечка. |
| 23. | Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). | Степень окисления. Классификация реакций в свете электронной теории. Опорные понятия теории ^ ОВР. Методы составления уравнений ОВР: метод электронного баланса. Влияние среды на протекание ОВР. ОВР в органической химии. | Иметь углубленные сведения о понятия «степень окисления», уметь определять степень окисления в заданных формулах, уметь разграничивать понятия «степень окисления» и «валентность». | Комбинированный урок | + Урок 3. 9 класс | | |
| 24. | Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). | Степень окисления. Классификация реакций в свете электронной теории. Опорные понятия теории ^ ОВР. Методы составления уравнений ОВР: метод электронного баланса. Влияние среды на протекание ОВР. ОВР в органической химии. | Уметь применять понятие «степень окисления» на практике, иметь представление об опорных понятиях теории окислительно-восстановительных реакций. | Комбинированный урок | ссылка скрыта | | |
| 25. | Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). | Степень окисления. Классификация реакций в свете электронной теории. Опорные понятия теории ^ ОВР. Методы составления уравнений ОВР: метод электронного баланса, метод полуреакций. Влияние среды на протекание ОВР. ОВР в органической химии. | Знать приемы составления уравнений ОВР методом электронного баланса. Иметь понятие о сущности метода полуреакций, уметь выражать сущность ОВР, протекающих в растворах, ионно-электронным методом. | Комбинированный урок | | | |
| 26. | Электролитическая диссоциация (ЭД). | Электролиты и неэлектролиты. ЭД. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Катионы и анионы. Свойства ионов. Кислоты, соли и основания в свете представлений об ЭД. Степень электролитической диссоциации и ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Свойства растворов электролитов. | Иметь представление об основных понятиях ТЭД, уметь применять их на практике | Комбинированный урок | + Урок 5-6. 9 класс | Д. 1. Зависимость степени диссоциации СН3СООН от разбавления. 2. Сравнение свойств 0,1 н растворов: H2SO4 и H2SO3; HCOOH и СН3СООН; LiOH, NaOH и КОН. Л. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или Н2О с участием органических и неорганических электролитов. | |
| 27. | Водородный показатель. | Водородный показатель – рН. Среды водных растворов электролитов. Влияние рН на химические и биологические процессы. | Иметь понятие о количественных характеристиках кислотной, щелочной и нейтральной сред водных растворов, уметь производить расчеты с использованием понятий: «ионное произведение воды», «водородный и гидроксильный показатели». | Лекция с элементами беседы | | Л.1. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах. 2. Индикаторная бумага и ее использование для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека. | Индикаторы, Индикаторная бумага, мыло туалетное, мыло «Dove@, лосьон для очистки лица, пробирки. Таблицы: 1. Соотношение между [H+], pH и pOH. 2. Эталонная шкала для рН (цветная). |
| 28. | Гидролиз. | Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ, в том числе солей (3 случая). Практическое применение гидролиза. | Иметь понятие о гидролизе органических и неорганических веществ, о сущности гидролиза солей. Уметь составлять уравнения реакций гидролиза различных солей. | Комбинированный урок | ссылка скрыта | ^ Д. Cернокислотный и ферментативный гидролиз углеводов. Л. Гидролиз карбонатов, сульфитов, силикатов щелочных металлов; нитрата цинка. | Растворы HCl, HNO3, NaOH, Na2CO3, AlCl3, KNO3, FeCl3; кусочек СаС2; реактивы для демонстрационного получения уксусно-изоамилового эфира и мыла; пробирки, штативы, спиртовки, индикаторы, универсальная бумага. |
| 29. | Гидролиз. | Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ, в том числе солей (3 случая). Практическое применение гидролиза. | Иметь понятие о гидролизе органических и неорганических веществ, о сущности гидролиза солей. Уметь составлять уравнения реакций гидролиза различных солей. | Комбинированный урок | ссылка скрыта | ^ Д. Cернокислотный и ферментативный гидролиз углеводов. Л. Гидролиз карбонатов, сульфитов, силикатов щелочных металлов; нитрата цинка. | Растворы HCl, HNO3, NaOH, Na2CO3, AlCl3, KNO3, FeCl3; кусочек СаС2; реактивы для демонстрационного получения уксусно-изоамилового эфира и мыла; пробирки, штативы, спиртовки, индикаторы, универсальная бумага. |
| 20. | Повторение и обобщение пройденного. | Решение задач и уравнений, подготовка к контрольной работе. | | Урок обобщения и систематизации знаний | | | |
| 31. | Контрольная работа «Химические реакции». | | | Контрольная работа | | | |
| ^ Тема 4. Вещества и их свойства (19 ч). | |||||||
| 32. | Классификация неорганических веществ. | Простые и сложные вещества. Оксиды. Их классификация. Гидроксиды (основания, кислородосодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные. | Знать классификацию неорганических веществ, значение неорганических веществ в повседневной жизни. | Комбинированный урок | ссылка скрыта | ^ Д. 1. Образцы представителей классов неорганических веществ. 2. Коллекция «Минералы и горные породы». Л. Получение Cu(OH), Mg(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, Zn(OH)2 | 1. Образцы представителей классов неорганических веществ. 2. Коллекция «Минералы и горные породы». |
| Итого за четверть - 32 часов | |||||||
| Отставание в часах | |||||||
| Вывод о выполнении программы |