Рабочая учебная программа по химии (8-9классы) на 2010-2011 учебный год Нормативные документы

Вид материала

Рабочая учебная программа

Подобный материал:

• Приказ № от 2010 года рабочая программа по курсу «технология» для 5 класса 2010-2011, 1179.16kb.
• Томарович Людмилы Александровны, учителя 2 квалификационной категории по химии Класс:, 885.83kb.
• Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по геометрии для 10 класса на 2010-2011, 355.59kb.
• Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по русскому языку для 10 класса на 2010-2011, 202.92kb.
• Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по литературе для 11 класса на 2010-2011, 439.62kb.
• Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по литературе для 10 класса на 2010-2011, 522.18kb.
• Рабочая программа по математике для 6 класса Рабочая программа введена в действие приказом, 172.47kb.
• Приказ № от 2011г. Рабочая программа по русскому языку в 5 б классе на 2011 2012 учебный, 2477.69kb.
• Публичный доклад за 2010-2011 учебный год, 179.62kb.
• Приказ №- от 2009г. Рабочая учебная программа по истории на 2010-2011 учебный год, 916.61kb.

Общая химия

11 класс

Тема 1. Строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов IV и V периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-Орбитали. Электронная конфигурация атомов химических элементов.

Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева и современная формулировка Периодического закона.

Периодическая система химических элементов – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода, номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах.

Положение водорода в Периодической системе.

Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Тема 2. Строение вещества

Ионная химическая связь. Катионы и анионы, как результат процессов окисления и восстановления атомов. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом связей.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты - их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), - их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молекулярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ними.

Водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен, как представители газообразных веществ. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния среды и фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие доля и ее разновидности: массовая (доля элемента в соединении, доля компонента смеси, доля растворенного вещества в растворе, доля примесей) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделий из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделий из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Накипь в чайнике и трубах центрального отопления (в разрезе). Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 1. Конструирование Периодической таблицы элементов по карточкам. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон, - и изделий из них. 4. Испытание воды на жесткость и ее устранение. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.

Практическое занятие №1. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3. Химические реакции

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода, фосфора. Озон, его биологическая роль.

Изомерия и изомеры.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в органической и неорганической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения.

Скорость химической реакции. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты, как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Взаимосвязь теории и практики на примере этого синтеза.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических веществ и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления элементов по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз растворов и расплавов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение фосфора красного в белый. Озонатор. Модели н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками (гранулами) цинка и одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с раствором соляной кислоты. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (MnO₂) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца. Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 1. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 2. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды. 3. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы. 4. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 5. Различные случаи гидролиза солей.

Тема 4. Вещества и их свойства

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором и серой). Взаимодействие металлов с кислородом. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особенные свойства концентрированной серной и азотной кислот.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: их взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и другими солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом и цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с растворами бромида и (или) иодида калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром и целлюлозой, реакция с медью. Образцы природных минералов и биологических материалов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция, гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов гидрокарбонатов натрия и аммония, их способность к разложению. Гашение соды для выпечки кондитерских изделий. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты.1. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 2. Получение и свойства нерастворимых оснований. 3. Взаимодействие соляной и уксусной кислот с металлами. 4. Взаимодействие соляной и уксусной кислот с основаниями. 5. Взаимодействие соляной и уксусной кислот с солями. 6. Гидролиз хлоридов и ацетатов. 7. Ознакомление с коллекциями металлов, неметаллов, кислот, минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений.

Курс химии носит экспериментальный характер, поэтому большое внимание в нем уделено демонстрационному эксперименту и практическим работам учащихся (лабораторные опыты и работы, решение задач, домашние экспериментальные задания).

Программа предусматривает использование таких методов обучения как информационно-развивающий, проблемно-поисковый и творчески-репродуктивный. На занятиях используются здоровьесберегающие, информационно-коммуникационные технологии, технологии проблемного, разноуровневого обучения, а также элементы игрового обучения. Применение данных технологий позволяет приобщить учеников к активным способам получения знаний, активизировать мышление учащихся; способствовать формированию основных учебных навыков и умений (исследовательских, экспериментальных, навыков работы с различными источниками информации, навыков работы в группе, умений анализировать факты, делать выводы, высказывать собственные суждения). Использование вышеперечисленных технологий позволяет разнообразить, индивидуализировать учебный процесс, сделать его интересным для обучающихся, повысить эффективность обучения.

Результаты обучения отслеживаются с помощью промежуточных самостоятельных, проверочных работ в традиционной и тестовой форме, химических диктантов, работ по карточкам. Итоговый контроль по темам осуществляется в форме контрольных работ. Предусмотрено проведение трех зачетов в 10 классе по темам: «Углеводороды», «Кислородсодержащие органические вещества» и «Азотсодержащие органические вещества» двух зачетов в 11 классе по темам «Химические свойства органических веществ» и «Химические свойства неорганических веществ»

Для реализации данной программы используется учебник Химия. 10ласс, О.С. Габриелян, Дрофа, 2003. Учебник Химия. 11 класс. О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, Дрофа, 2001.

Учебник рекомендован Министерством образования и науки Российской Федерации.

Основное содержание


10 класс

Календарно-тематическое планирование уроков химии


І полугодие (32 ч)

№ п/п	Тема урока	Основное содержание и понятия, изучаемые на уроке	Планируемые результаты (требования к усвоению учебного материала)	Тип урока	ТСО, ИКТ, ЦОР Виртуальная школа Кирилла и Мефодия «Уроки химии»10-11 классы	Перечень демонстраций, демонстрационного эксперимента, лабораторных опытов	Оборудование, (приборы, иллюстрации, таблицы ит.п.)
1.	Предмет органической химии. Место и роль органической химии в системе наук о природе.	Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии	Знать особенности органических соединений, иметь представление о значении органической химии в жизни современного общества.	Лекция	+ Урок 1	Д. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них.	Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них.
2.	Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова	Основные положения теории строения А.М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере бутана и изобутана.	Иметь представление об основных положениях теории А.М. Бутлерова, его предшественников, иметь понятие о явлении изомерии.	Комбинированный урок	+ Урок 2	Д. 1. Модели молекул CH4 и CH3ОН; С2Н2 и С6Н6; н-бутана и изобутана. 2. Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром. 3. Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей.	Модели молекул CH4 и CH3ОН; С2Н2 и С6Н6; н-бутана и изобутана. Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей.
3.	Строение атомов углерода.	Электронное облако и орбиталь. Их формы: s и p. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и её разновидности: σ и π. Образование молекул H2, Cl2, N2, HCl, H2O,NH3, CH4, C2H4, C2H2. Водородная связь.	Иметь представление о строении атома углерода, понятие о нормальном и возбужденном атоме углерода, об образовании и типах ковалентных связей по способу перекрывания орбиталей.	Комбинированный урок		Д. Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, Cl2, N2, H2O, CH4	Воздушные шары продолговатой (3 штуки) и округлой (2 штуки) формы.
4.	Валентное состояние атома углерода.	Первое валентное состояние – sp3-гибридизация – на примере молекул метана и других алканов. Второе валентное состояние – sp2-гибридизация – на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние – sp-гибридизация – на примере молекулы ацетилена. Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них.	Иметь понятие о гибридизации как процессе выравнивания атомных орбиталей по форме и энергии, трех валентных атомах углерода как следствии sp3-, sp2- и sp-гибридизации.	Комбинированный урок		Д.1. Шаростержневые и объемные модели CH4, C2H4, C2H2. 2. Модель отталкивания гибридных орбиталей с помощью воздушных шаров.	Воздушные шары продолговатой формы (4 штуки), спички.
Тема 2. Углеводороды (16 ч).
5.	Природные источники углеводородов. Нефть, природный газ, каменный уголь.	Понятие об углеводородах. Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля.	Иметь понятие об углеводородах, свойствах и применении углеводородов, иметь сведения о происхождении нефти, ее составе, промышленной переработке, иметь сведения о природном газе, каменном угле, их составе и практическом использовании.	Лекция с элементами беседы	+ Урок 6	Д. 1. Коллекция «Природные источники углеводородов». 2. Сравнение процессов горения нефти и природного газа. 3. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. 4. Каталитический крекинг парафина.	Коллекции «Нефть и нефтепродукты», «Каменный уголь и продукты его переработки», таблицы по составу природного и попутного газов, перегонки нефти и крекингу нефтепродуктов, карта полезных ископаемых России, портреты М.В. Ломоносова, Д.И. Менделеева, Н.Д. Зелинского, В.Г. Шухова.
6.	Практикум № 1 «Качественный анализ органических соединений».			Практическая работа			Парафин, оксид меди (II), известковая вода, спиртовка, спички, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, безводный сульфат меди (II),вата
7.	Алканы. Строение, номенклатура, получение и физические свойства.	Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти.	Иметь более полное представление о гомологическом ряде, химическом и электронном строении, изомерии и номенклатуре алканов, уметь давать названия органическим соединениям по номенклатуре ИЮПАК на углеводородах этого класса, иметь представление о способах получения алканов, иметь понятие о биогенезе, знать физические свойства углеводородов.	Комбинированный урок	+ Урок 7	Д. 1. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси. 2. Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачивание). 3. Разделение смеси бензин – вода с помощью делительной воронки. 4. Получение CH4 из CH3COONa и NaOH. 5. Модели молекул алканов: шаростержневые и объёмные. Л. Изготовление парафинированной бумаги, определение ее свойств – отношение к воде и жирам.	CH3COONa, NaOH, KMnO4, прибор для получения газов, пробирки. Демонстрационные образцы: газовая зажигалка с прозрачным резервуаром, бензин для зажигалок, вазелин, парафин, сырая нефть из школьного набора, парафиновая свеча.
8.	Химические свойства алканов.	Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов. Применение алканов.	Иметь понятие о химических свойствах алканов: реакции замещения, отщепления, окисления и разрыва цепи, знать важнейшие области практического применения алканов.	Комбинированный урок	+ Урок 7	Д. 1. Горение метана, пропан-бутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. 2. Взрыв смеси СН4 с воздухом. 3. Отношение метана, пропан-бутановой смеси, бензина, парафина к бромной воде и раствору KMnO4. 4. Взрыв смеси СН4 и Cl2, инициируемый освещением. 5. Восстановление CuO, PbO или PbO2 парафином. Л. 1. Обнаружение Н2О в продуктах горения свечи. 2. Изготовление моделей галогеналканов.	Парафин, гранулы оксида алюминия, бромная вода, пробирки с газоотводной трубкой, кристаллизатор, газовая зажигалка с прозрачным резервуаром, бензин для зажигалок. Вазелин, парафин, сырая нефть из школьного набора, парафиновая свеча, фантики от конфет (парафиновая бумага).
9.	Алкены: строение, изомерия номенклатура, физические свойства, получение.	Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алкенов, галогеналканов, спиртов.	Иметь представление о гомологическом ряде, химическом и электронном строении алкенов, уметь давать названия соединениям по номенклатуре ИЮПАК.	Комбинированный урок	+ Урок 9	Д. 1. Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов. 2. Объемные модели молекул алкенов. 3. Получение этена из этанола. Л. Обнаружение в керосине непредельных соединений.	Модели молекул Стюарта – Бриглеба.
10.	Химические свойства алкенов.	Реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств.	Иметь общие представления о типах химических реакций и механизмах их протекания. Иметь представление о химии полимеров и реакции полимеризации, знать о значении пластмасс в жизни современного общества.	Комбинированный урок	+ Урок 9	Д. 1. Обесцвечивание этеном бромной воды. 2. Обесцвечивание этеном раствора KMnO4. 3. Горение этена. Л. Ознакомление с образованием полиэтилена и полипропилена.	Этиловый спирт, серная кислота (конц.), бромная вода, раствор KMnO4, прибор для получения газов. Демонстрационные образцы: пленка и изделия из полиэтилена, тефлона, поливинилхлорида; модели молекул Стюарта-Бриглеба.
11.	Обобщение и систематизация знаний по темам «Алканы» и «Алкены».	Упражнения в составлении химических формул изомеров и гомологов веществ классов алканов и алкенов. Упражнения в составлении реакций с участием алканов и алкенов; реакций, иллюстрирующих генетическую связь между классами химических соединений. Решение расчетных задач на установление химической формулы вещества по массовым долям элементов. Решение экспериментальных задач.	Уметь составлять химические формулы изомеров и гомологов веществ классов алканов и алкенов, решать расчетные задачи на установление химической формулы вещества по массовым долям элементов.	Урок комплексного применения знаний, умений, навыков	ссылка скрыта	Л. 1. Распознавание образцов алканов и алкенов. 2. Обнаружение воды, сажи, углекислого газа в продуктах горения углеводородов.
12.	Алкины. Строение, изомерия, номенклатура. Физические свойства. Получение.	Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов.	Иметь представление о гомологическом ряде, изомерии и номенклатуре алкинов, об электронном и пространственном строении ацетилена, иметь представление о взаимосвязи органических и неорганических веществ.	Комбинированный урок	+ Урок 11	Д. Получение С2Н2 из СаС2, ознакомление с его физическими свойствами. Л. Изготовление моделей алкинов и их изомеров.	Модели молекул Стюарта-Бриглеба, плакаты «Электронное и пространственное строение ацетилена».
13.	Химические свойства алкинов.	Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Применение алкинов.	Иметь понятие о реакциях полимеризации, окисления, электрофильного присоединения, знать об областях применения алкинов в народном хозяйстве.	Семинар	+ Урок 11	Д. 1. Взаимодействие С2Н2 с бромной водой. 2. Взаимодействие С2Н2 с раствором KMnO4. 3. Горение ацетилена. 4.	Карбид кальция, бромная вода, хлорид натрия, растворы KMnO4, AgNO3, NH3. Прибор для получения газов, пробирки.
14.	Алкадиены. Строение молекул. Изомерия и номенклатура.	Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства.	Иметь понятие о диеновых углеводородах и их классификации	Комбинированный урок	+ Урок 10	Д. 1. Модели (Взаимодействие С2Н2 с раствором соли меди или серебра, шаростержневые и объёмные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей. 2. Диполимеризация каучука.	Модели (Взаимодействие С2Н2 с раствором соли меди или серебра, шаростержневые и объёмные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей.
15.	Химические свойства алкадиенов. Каучуки. Резина.	Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В. Лебедева.	Иметь понятие о диеновых углеводородах и их классификации, изомерии и номенклатуре алкадиенов, о получении диеновых углеводородов, изучить химические свойства диенов на примере реакций присоединения и полимеризации, иметь понятие о каучуке, его применении, способах получения резины и ее использовании, иметь понятие о терпенах	Комбинированный урок	Авт.	Д. 1. Модели (шаростержневые и объёмные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей. 2. Коагуляция млечного сока каучуконосов (молочая. Одуванчиков или фикуса). 3. Обесцвечивание растворов KMnO4 и Br2. Л. Знакомство с коллекцией «Каучук и резина».	Вода, бензол, прибор для получения газов, демонстрационные образцы: натуральный или синтетический каучук, образцы резины, эбонит, клей резиновый или «Момент»
16.	Циклоалканы: строение, изомерия, номенклатура, свойства.	Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С3Н6, С4Н8 и С5Н10, конформации С6Н12. Изомерия циклоалканов («по скелету», цис-, транс-, межклассовая). Химические свойства циклоалканов: горение, присоединение, радикальное замещение. Изомеризация. Особые свойства С3Н6, С4Н8.	Иметь понятие о циклоалканах, их пространственном строении, гомологах, номенклатуре и изомерии, знать основные способы получения и химические свойства циклоалканов: реакции присоединения и реакции замещения.	Комбинированный урок	+ Урок 8	Д. 1. Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов. 2. Отношение циклогексана к растворам KMnO4 и Br2.	Модели молекул Стюарта-Бриглеба.
17.	Ароматические углеводороды (арены). Строение молекулы бензола. Физические свойства и способы получения аренов.	Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение π-связей. Получение аренов. Изомерия и номенклатура аренов. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного ������-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола..	Иметь представление об электронном и пространственном строении молекулы бензола, иметь понятие о гомологах, номенклатуре и изомерии аренов, а также о физических свойствах аренов.	Лекция	+ Урок 12	Д. 1. Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. 2. Разделение смеси «бензол-вода» с помощью делительной воронки. 3. Растворение в бензоле различных органических и неорганических (например, серы) веществ. 4. экстрагирование красителей и других веществ (например, йода) бензолом из водных растворов. Л. Знакомство с физическими свойствами бензола. Изготовление и использование простейшего прибора для хроматографии.	Бензол, настойка йода, плакат «Электронное и пространственное строение бензола», модели молекул Стюарта-Бриглеба.
18.	Химические свойства бензола. Хлорирование и гидрирование бензола. Реакции замещения. Применение бензола и его гомологов.	Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование, алкилирование. Применение бензола и его гомологов.	Иметь знакомство с основными способами получения аренов, знать химические свойства аренов: реакции замещения, присоединения и окисления.	Комбинированный урок	+ Урок 12	Д. 1. Горение бензола. 2. Отношение бензола к бромной воде и раствору KMnO4. 3. Получение нитробензола. 4. Обесцвечивание толуолом раствора KMnO4 (подкисленного) и Br2.	Бензол, раствор перманганата калия, пробирки.
19.	Генетическая связь между классами углеводородов.	Решение расчетных задач на вывод формул органических веществ по массовой доле и по продуктам сгорания. Выполнение упражнений на генетическую связь, получение и распознавание углеводородов.	Уметь решать расчетные задачи на вывод формул органических веществ по массовой доле и по продуктам сгорания.	Урок обобщения и систематизации знаний
20	Практикум « 2 «Углеводороды».			Практическая работа			Конц.серная кислота, этиловый спирт, кипелки, раствор перманганата калия,спиртовка, спички, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, бромная вода,бензол
21.	Обобщение знаний по теме «Углеводороды». Подготовка к контрольной работе.	Упражнения по составлению уравнений реакций с участием углеводородов; реакций, иллюстрирующих генетическую связь между различными классами углеводородов. Составление формул и названий углеводородов, их гомологов, изомеров. Решение расчетных задач на определение формул углеводородов по продуктам сгорания. Выполнение текстовых заданий.	Иметь понятие о генетической связи между классами органических соединений и генетическом ряде углеводородов, уметь составлять формулы и названия гомологов, изомеров, решать расчетные задачи на определение формул углеводородов по продуктам сгорания.	Урок обобщения и систематизации знаний	ссылка скрыта	Д. 1. Распознавание органических веществ изученных классов. 2. Определение качественного состава парафина. 3. Получение ацетилена и его взаимодействие с бромной водой и раствором KMnO4.	Схемы, слайды кодограммы по классификации и сравнительной характеристике углеводородов.
22.	Контрольная работа № 1 по теме «Углеводороды».	Контроль и учет знаний по изученной теме.		Контрольная работа
Тема 4. Спирты и фенолы (3 ч).
23.	Спирты. Состав, классификация и изомерия спиртов.	Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь.	Иметь понятие о строении, гомологических рядах спиртов различных типов, изомерии спиртов, иметь представление о физических свойствах спиртов.	Лекция	+ Урок 13	Д.1. Физические свойства этанола. Пропанола-1 и бутанола-1. Шаростержневые модели молекул изомеров с молекулярной формулой С3Н8О, С4Н10О	Вода, образцы спиртов, пробирка, термометр.
24.	Химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов.	Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксогрупп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Рассмотрение механизма химических реакций.	Знать общую характеристику реакционной способности спиртов, иметь представление о химических свойствах предельных одноатомных, многоатомных и непредельных спиртов. Знать общие способы получения спиртов и особенные - для метанола, этанола, этиленгликоля и глицерина, знать о роли спиртов в химической промышленности и повседневной жизни человека.	Комбинированный урок	+ Урок 13,14	Д. 1. Количественное вытеснение водорода из спирта натрием. 2. Сравнение протекания горения этилового и пропилового спиртов. 3. сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом. Пропанолом-2, глицерином. 4. Получение эфира. 5. Получение сложного эфира. 6. Получение этена из этанола. Л. 1. Растворение глицерина в воде. 2. Взаимодействие глицерина с Сu(OH)2. 3. Ректификация смеси вода – этанол (1 – 2 стадии).	Этанол. Жидкость для растяжки обуви. Изомерные бутиловые спирты, натрий, KBr, KMnO4, H2SO4(конц. и 15%), растворы K2Cr2O7 (5%), CuSO4, NaOH, медная проволока, автомобильный антифриз (тосол), глицерин. NaOH (10%)? KI, кристаллы йода, кефир.
25.	Фенолы. Фенол. Строение, физические и химические свойства фенола. Применение фенола.	Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как следствие его строения. Кислотные свойства. Взаимовлияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола.	Иметь понятие о строении молекул фенола, его физических и химических свойствах. Знать основные способы получения фенола и области его применения.	Комбинированный урок	+ Урок 15	Д. 1. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. 2. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. 3. Реакция фенола с FeCl3. 4. Реакция фенола с формальдегидом. Л. 1. Взаимодействие фенола с раствором щелочи. 2. Распознавание раствора фенолята натрия и карбоната натрия (барботаж выдыхаемого воздуха или действие сильной кислоты). 3. Взаимодействие фенола с бромной водой. 4. Распознавание водных растворов фенола и глицерина.	Фенол, ампула со смесью фенол-вода, бромная вода, растворы NaOH (10%),FeCl3 (3%), HCl (10%), чайная заварка, яблоко, бромная вода.
26.	Практикум № 3 «Спирты и фенолы».			Практическая работа			Этиловый и изоамиловый спирт, вода, глицерин, гидроксид меди (II), дихромат калия, серная конц.кислота, спиртовка, спички, пробирки
Тема 5. Альдегиды. Кетоны (5 ч).
27.	Альдегиды: классификация, изомерия, номенклатура. Строение молекул и физические свойства альдегидов.	Альдегиды и кетоны: строение их молекул, изомерия, номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов.	Иметь понятие о видах изомерии и номенклатуре альдегидов и кетонов, о строении карбоксильной группы, уметь отличать альдегиды от кетонов, иметь представление о физических свойствах представителей этих классов соединений и их значении в живой природе и повседневной жизни человека.	Лекция	+ Урок 16	Д. Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов. Л. Знакомство с физическими свойствами отдельных представителей: ацетальдегида, ацетона. Водного раствора формальдегида.	Глюкоза, ванилин, формалин, ацетон, любое чистящее или моющее средство с лимонной отдушкой, модели молекул Стюарта-Бриглеба, плакат с формулами ванилина, цитраля.
28.	Химические свойства альдегидов. Качественные реакции на альдегиды.	Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксидом меди (ІІ)). Качественные реакции на альдегиды. Повторение реакции поликонденсации фенола с формальдегидом.	Иметь понятие о строении молекул альдегидов и кетонов, их химических свойствах.	Комбинированный урок	Авт.	Д. 1. Окисление бензальдегида на воздухе. 2. Реакция «серебряного зеркала». 3. Окисление альдегидов гидроксидом меди (ІІ). Л. 1. Окисление этанола в этаналь. 2. Реакция «серебряного зеркала». 3. Окисление альдегидов гидроксидом меди (ІІ). 4. Получение фенолформальдегидного полимера.	Йод кристаллический, йодид калия, ацетон. Растворы: аммиака, нитрата серебра, сульфата меди (ІІ), гидроксида натрия. Глюкоза, растворитель 646 или 645, спиртовка, пробирки.
29 -30	Систематизация и обобщение знаний о спиртах, фенолах и карбонильных соединениях.	Упражнение в составлении уравнений реакций с участием спиртов, фенолов, альдегидов, а также на генетическую связь между классами органических соединений. Решение расчетных и экспериментальных задач. Подготовка к контролю знаний (проверочной работе, зачету и т. д.). Написание уравнений реакции с участием кетонов.	Уметь составлять уравнения реакций с участием спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов; решать расчетные и экспериментальные задачи, записывать уравнения реакций с участием кетонов.	Урок комплексного применения знаний, умений, навыков		Экспериментальные задачи. 1. Распознавание водных растворов этанола и этаналя. 2. Распознавание водных растворов глицерина, формальдегида и фенола.	Водные растворы этанола и этаналя, глицерина, формальдегида и фенола.
31.	Практикум № 4 «Альдегиды и кетоны».			Практическая работа			Формальдегид, аммиачный раствор оксида серебра, гидроксид меди (ІІ), спиртовка, спички, пробирки
32.	Контрольная работа № 2 по теме «Спирты и фенолы, карбонилсодержащие соединения».	Учет и контроль знаний учащихся по изученной теме.
Итого за полугодие - 32 часа
Отставание в часах
Вывод о выполнении программы