Рабочая учебная программа по химии (8-9классы) на 2010-2011 учебный год Нормативные документы
| Вид материала | Рабочая учебная программа |
- Приказ № от 2010 года рабочая программа по курсу «технология» для 5 класса 2010-2011, 1179.16kb.
- Томарович Людмилы Александровны, учителя 2 квалификационной категории по химии Класс:, 885.83kb.
- Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по геометрии для 10 класса на 2010-2011, 355.59kb.
- Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по русскому языку для 10 класса на 2010-2011, 202.92kb.
- Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по литературе для 11 класса на 2010-2011, 439.62kb.
- Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по литературе для 10 класса на 2010-2011, 522.18kb.
- Рабочая программа по математике для 6 класса Рабочая программа введена в действие приказом, 172.47kb.
- Приказ № от 2011г. Рабочая программа по русскому языку в 5 б классе на 2011 2012 учебный, 2477.69kb.
- Публичный доклад за 2010-2011 учебный год, 179.62kb.
- Приказ №- от 2009г. Рабочая учебная программа по истории на 2010-2011 учебный год, 916.61kb.
^ Учитель (подпись) О.И. Бондаренко
ІІІ четверть (20 ч)
| № п/п | Тема урока | Основное содержание и понятия, изучаемые на уроке | ^ Планируемые результаты (требования к усвоению учебного материала) | Тип урока | ТСО, ИКТ, ЦОР Виртуальная школа Кирилла и Мефодия «Уроки химии»8 класс | ^ Перечень демонстраций, демонстрационного эксперимента, лабораторных опытов | Оборудование, (приборы, иллюстрации, таблицы ит.п.) |
| 1. | Чистые вещества и смеси. | Понятие о чистом веществе и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей. | Иметь понятие о чистом веществе и смеси веществ, знать способы разделения смесей. | Комбинированный урок | ссылка скрыта | Д. 1. Взрыв смеси водорода с воздухом. 2. Различные образцы смесей. 3. Способы разделения смесей, в том числе и с помощью делительной воронки. 4. Дистилляция воды. | ^ Таблица 6 (ІІІ) «Способы разделения смесей».1. Взрыв смеси водорода с воздухом. 2. Различные образцы смесей: вода, песок, подсолнечное масло, соль, сахар, железо, сера |
| 2. | Практическая работа: «Очистка загрязненной поваренной соли» | | | | ссылка скрыта | | |
| 3. | Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей. | Понятие о доли компонента смеси. Вычисление ее в смеси и расчет массы или объема вещества в смеси по его доле. | Уметь вычислять массовую долю в смеси и массу или объем вещества в смеси по его доле. | Урок формирования навыков и умений | | | |
| 4. | Практическая работа: «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе». | | | Практическая работа | | Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества. | Мерный цилиндр, дистиллированная вода, колба, 1ч. ложка сахарного песка, стеклянная палочка. |
| 5. | Расчеты, связанные с понятием «доля» (ω, φ) | Решение задач и упражнений на расчет доли (массовой или объемной) и нахождение массы (объема) компонента смеси. | Уметь вычислять массовую долю в смеси и массу или объем вещества в смеси по его доле. | Урок формирования навыков и умений | | | |
| 6. | Расчеты, связанные с понятием «доля» (ω, φ) | Решение задач и упражнений на расчет доли (массовой или объемной) и нахождение массы (объема) компонента смеси. | Уметь вычислять массовую долю в смеси и массу или объем вещества в смеси по его доле. | Урок комплексного применения знаний, умений, навыков | | | |
| 7. | Контрольная работа № 2. | | | Контрольная работа | | | |
| Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10 ч). | |||||||
| 8. | Физические явления. | Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах. Очистка питьевой воды. Перегонка нефти. | Иметь понятие о способах разделения смесей и областях применения этих способов в быту и народном хозяйстве. | Комбинированный урок | ссылка скрыта | Д. 1. Плавление парафина. ^ 2. Диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания. Л. Сравнение скорости испарения капель воды и спирта с фильтровальной бумаги. | Парафин, железная пластинка, держатель, лампочка накаливания, одеколон, фильтровальная бумага, спирт, вода Таблица 6 (ІІІ) «Способы разделения смесей». |
| 9. | Практическая работа: «Анализ воды и почвы». | | | Практическая работа | | 1. Механический анализ почвы. 2. Получение почвенного раствора и опыты с ним. 3. Определение прозрачности воды. 4. Определение интенсивности запаха воды. | Почва, пробирка, дистиллированная вода, фильтр, воронка, стеклянная пластинка, лакмус, спиртовка, спички, мерный цилиндр, колба с пробкой. |
| 10. | Химические реакции. Закон сохранения массы веществ. | Понятие о химических явлениях, их отличие от физических. Признаки и условия протекания химических реакций. Реакции горения. Экзо- и эндотермические реакции. Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах. Значение закона сохранения массы веществ. Роль М.В, Ломоносова и Д. Дальтона в открытии и утверждении закона сохранения массы веществ. | Иметь первоначальное понятие о классификации химических реакций. Знать признаки и условия течения химических реакций, закон сохранения массы веществ. | Комбинированный урок | + Урок 5 | Д. 1. Горение магния. 2. Взаимодействие HCl с мрамором, получение Cu(OH)2 и последующее растворение его в кислоте. 3. Взаимодействие CuSO4 c Fe, помутнение «известковой воды». 4. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ в результате химических реакций. | 1. Магний, ложка для сжигания, спиртовка. 2. HCl, мрамор, пробирки, CuSO4, NaOH, Fe, «известковая вода». 3. Весы, 2 свечи, два стакана. ^ Таблица 11. «Признаки и условия течения химических реакций». Таблица 12. «Типы химических реакций». |
| 11. | Практическая работа: «Признаки химических реакций. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание». | | | Практическая работа | | 1. Физические явления при горении свечи. 2. Обнаружение продуктов горения в пламени. 3. Влияние воздуха на горение свечи. 4.Прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди (ІІ) с серной кислотой. 5. Взаимодействие мрамора с кислотой. 6. Взаимодействие хлорида железа (ІІІ) с роданидом калия. 7. Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария. | Свеча, спиртовка, спички, кусок жести, пробирка, держатель, стеклянная трубка, резиновая груша, медная проволока, мрамор, серная кислота, соляная кислота, KCNS, сульфат натрия, хлорид бария, хлорид железа (ІІІ). |
| 12. | Химические уравнения. Реакции разложения. | Понятие о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Сущность реакций разложения и составление уравнений реакций, проделанных учителем. | Иметь понятие о химическом уравнении. Уметь записывать химические реакции разложения с помощью уравнений. Знать значения индексов и коэффициентов. | Комбинированный урок | + Урок 5 | Д. 1. Электролиз воды. 2. Разложение нитратов калия, перманганата калия, азотной кислоты, гидроксида меди (ІІ). | ^ Таблица 11. «Признаки и условия течения химических реакций». Таблица 12. «Типы химических реакций». |
| 13. | Реакции соединения. | Сущность реакций соединения. Составление уравнений реакций, проделанных учителем. | Уметь записывать химические реакции соединения с помощью уравнений. Знать значения индексов и коэффициентов. | Комбинированный урок | + Урок 2 (9 кл.) | ^ Д. Осуществление переходов: S → SO2 → H2SO3; P → P2O5 → H3PO4; Ca → CaO → Ca(OH)2 | Колбы, ложечка для сжигания веществ, тигельные щипцы, лакмус, фенолфталеин, фосфор красный, литий (или натрий). |
| 14. | Реакции замещения. | Сущность реакций замещения. Составление уравнений реакций, проделанных учителем. | Иметь понятие об электрохимическом ряде напряжений, о сущности реакций замещения. Уметь записывать химические реакции замещения с помощью уравнений. | Комбинированный урок | | ^ Д. 1. Взаимодействие щелочных металлов с водой. 2. Взаимодействие цинка и алюминия с растворами соляной и серной кислот. Л. Взаимодействие металлов (Fe, Al, Zn) с растворами солей (CuSO4, AgNO3) | Чашечки Петри, фломастер, прибор для получения газов, Zn, Mg, Al, Cu, Li, Na, Ca – металлы, растворы HCl, CuSO4, AgNO3, медная монета, фенолфталеин. |
| 15. | Реакции обмена. | Сущность реакций обмена. Составление уравнений реакций, проделанных учителем. Реакции нейтрализации. Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца. | Иметь понятие о сущности реакций обмена, уметь записывать уравнения и предвидеть продукты реакций обмена. Иметь понятие об условиях течения реакций между растворами до конца. | Комбинированный урок | | ^ Д. Взаимодействие растворов щелочей, окрашенных фенолфталеином. С растворами кислот. Л. Взаимодействие H2SO4 и BaCl2, HCl и AgNO3, NaOH и Fe2(SO4)3 и т. д. | Держатель, спиртовка, NaOH, Ba(OH) 2 ,CuO, H2SO4, FeCl3, Na2CO3, BaCl2, фенолфталеин, HCl AgNO3, Fe2(SO4)3 |
| 16 – 17. | Расчеты по химическим уравнениям. | Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Те же расчеты, но с использованием понятия «доля» (исходное вещество дано в виде раствора заданной концентрации или содержит определенную долю примесей). | Уметь производить расчеты по химическим уравнениям: находить количество, массу и объем продуктов реакции по количеству, объему и массе исходных веществ, в том случае, если исходные вещества даны в виде растворов или смесей. | Урок формирования навыков и умений | + Урок 7 (9 кл.) | | |
| 18. | Обобщение и систематизация знаний по теме. | Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе. | | Урок обобщения и систематизации знаний, практикум | | | |
| 19. | Контрольная работа № 3. | | | | | | |
| Тема 7. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч). | |||||||
| 20. | Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов. | Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Зависимость растворимых веществ от температуры. Кривые растворимости. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Различная растворимость веществ в воде. | Иметь понятие о растворении веществ, зависимости растворимости твердых веществ от температуры, знать классификацию растворов по признаку растворимости. | Лекция с элементами беседы | ссылка скрыта | Д. 1. Мгновенная кристаллизация пересыщенного раствора глауберовой соли. ^ 2. Растворимость веществ при разных температурах. Тепловые явления при растворении. Л. Растворение безводного сульфата меди (ІІ) в воде. | Глауберова соль, вода, поваренная соль , гипс, хлорид серебра, сульфат меди(II) безводный |
| 20. | | | | | | | |
| Итого за четверть: 20 часов | |||||||
| Отставание в часах | |||||||
| Вывод о выполнении программы |
^ Учитель (подпись) О.И. Бондаренко
ІV четверть (16 ч)
| № п/п | Тема урока | Основное содержание и понятия, изучаемые на уроке | ^ Планируемые результаты (требования к усвоению учебного материала) | Тип урока | ТСО, ИКТ, ЦОР Виртуальная школа Кирилла и Мефодия «Уроки химии»8 класс | ^ Перечень демонстраций, демонстрационного эксперимента, лабораторных опытов | Оборудование, (приборы, иллюстрации, таблицы ит.п.) |
| 1. | Электролитическая диссоциация. | Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. | Иметь понятие об электролитах и неэлектролитах, иметь понятие о «степени электролитической диссоциации» и классификации электролитов. | Лекция | + Урок 5 (9 кл.) | ^ Д. 1. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. 2. Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. | Прибор для определения электропроводности растворов с лампочкой; растворы кислот, щелочей, солей одинаковой нормальной концентрации. |
| 2. | Основные положения теории электролитической диссоциации. | Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы), по наличию водной оболочки (гидратированные и негидратированные). Основные положения ТЭД. | Знать шесть положений ТЭД, знать различие между катионами и анионами, уметь различать кислоты, соли и основания. | Комбинированный урок | + Урок 5 (9 кл.) | Д. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. | Прибор для определения электропроводности растворов с лампочкой; растворы кислот, щелочей, солей одинаковой нормальной концентрации |
| 3. | Ионные уравнения реакций. | Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных и ионных) с использованием таблицы растворимости. | Уметь пользоваться таблицей растворимости, записывать с ее помощью молекулярные и ионные уравнения реакций. | Урок формирования навыков и умений | | | |
| 4. | Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства. | Определение кислот как электролитов, их диссоциация. Классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие кислот с металлами, условия течения этих реакций. Электромеханический ряд напряжения металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов и основаниями. Реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. | Иметь понятие о кислотах как классе электролитов, знать общие свойства кислот в свете ионных представлений. | Комбинированный урок | ссылка скрыта | Л. Химические свойства кислот (на примере HCl, H2SO4) | Таблица растворимости кислот, растворы: HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4; NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3, CaCO3, спиртовка, держатель, пробирки. |
| 5. | Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства. | Определение оснований как электролитов, их диссоциация. Классификация оснований по различным признакам. Взаимодействие оснований с кислотами (повторение). Взаимодействие щелочей с солями (работа с таблицей растворимости) и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований. | Иметь понятия об основаниях как классе электролитов, знать их общие свойства в свете ионных представлений. | Комбинированный урок | | ^ Д. 1. Взаимодействие CO2 и NaOH. 2. Разложение Cu(OH)2. Л. Реакции, характерные для щелочей и нерастворимых оснований. | NaOH, Ca(OH)2, мрамор, спиртовка, NH4+, прибор для получения газов, индикаторы. |
| 6. | Оксиды. | Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов. | Знать определение оксидов, состав оксидов, иметь понятие об их классификации, знать свойства основных и кислотных оксидов. | Комбинированный урок | Авт. | Л. Изучение свойств основных оксидов для СaO или SO2. | Прибор для получения СО2, мрамор, Сд,HCl, Са(ОН)2, Са, фосфор красный, индикаторы, ложечки для сжигания веществ. |
| 7. | Соли в свете ТЭД, их свойства. | Определение солей как электролитов, их диссоциация. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций и взаимодействие солей с солями (работа с таблицей растворимости). Взаимодействие солей с кислотами и щелочами (повторение). | Иметь понятие о солях как классе электролитов, знать их классификацию по составу, знать химические свойства солей, уметь записывать формулы солей. | Комбинированный урок | Авт. | Л. Химические свойства солей: 1) взаимодействие солей с кислотами; 2) взаимодействие солей со щелочами; 3) с другими солями; 4) с металлами. | Питьевая сода, малахит, растворы (NH4)2SO4, Fe2(SO4)3, BaCl2, Na2SO4, AgNO3, K2CO3; HNO3, HCl, H2SO4, |
| 8. | Генетическая связь между классами неорганических веществ. | Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов. Иметь понятия о генетической связи и генетическом рядеNaOH, Ba(OH)2. | Иметь понятия о генетической связи и генетическом ряде. Знать разновидности генетического ряда металлов и неметаллов. | Комбинированный урок | + Урок 12 | ^ Д. Осуществление переходов: а) Р → P2O5 → H3PO4 → → Ca3(PO4)2; б) Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 | CаO, Zn, HCl, H2SO4, NaOH, Ca(OH)2, Ркр. Вода, Na2SiO3, колбы, прибор для получения газов, спиртовка, штатив. |
| 9. | Обобщение и систематизация знаний по теме. | Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений, и выполнение упражнений этого плана и на генетическую связь. Подготовка к контрольной работе. | Уметь решать расчетные задачи по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений, и выполнение упражнений этого плана и на генетическую связь. | Урок обобщения и систематизации знаний, практикум | | | |
| 10. | Контрольная работа № 4. | | | Контрольная работа | | | |
| 11. | Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. | Различные признаки классификации химических реакций. Определение степени окисления элементов, образующих вещества различных классов. Реакции окислительно-восстановительные и реакции ионного обмена, их отличия. Понятие об окислителе и восстановителе. Окислении и восстановлении. | Уметь классифицировать химические реакции по различным признакам. Иметь понятия об окислительно- восстановительных реакциях. Уметь уравнивать записи ОВР методом электронного баланса. | Лекция | + Урок 3 (9 кл.) | Д. 1. Примеры реакций соединения, разложения, замещения, обмена, гомо- и гетерогенных; экзо- и эндотермических; каталитических и некаталитических. 2. Взаимодействие Zn с HCl, S, CuSO4. 3. Горение магния. 4 | 1. Zn, HCl, S, CuSO4. 2. Магний, спиртовка, спички. |
| 12. | Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций. | Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. | Уметь составлять уравнения ОВР методом электронного баланса. | Урок формирования навыков и умений | | | |
| 13. | Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций. | Характеристика свойств простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР | Умение характеризовать свойства простых веществ металлов и неметаллов, солей, кислот в свете ТЭД. | Урок комплексного применения знаний, умений, навыков | | | |
| 14. | Обобщение и систематизация знаний по теме. | Выполнение упражнений. Учет и контроль знаний по теме. | Уметь выполнять упражнения и задания по изученному материалу. | Урок обобщения и систематизации знаний, практикум | | | |
| 15. | Практическая работа «Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов». | | | Практическая работа | | | |
| 16. | Контрольная работа № 5. | | | Контрольная работа | | | |
| Итого за четверть - 16 часов | |||||||
| Отставание в часах | |||||||
| Вывод о выполнении программы |
^ Учитель (подпись) О.И. Бондаренко
| Итого за год - 68 часов |
| Отставание в часах |
| Вывод о выполнении программы |