Рабочая учебная программа по химии (8-9классы) на 2010-2011 учебный год Нормативные документы

Вид материала

Рабочая учебная программа

Содержание Учитель (подпись) О.И. Бондаренко Планируемые результаты Тема 3. Металлы (15 ч). Д. Образцы щелочных металлов. Взаимодействие Li Д. Горение железа в хлоре и кислороде. Опыты, показывающие отношение железа к конц. H Учитель (подпись) О.И. Бондаренко Планируемые результаты Д. Модели молекул этилена. Получение этилена. Горение этилена. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата к Д. Горение бензола, отсутствие обесцвечивания бромной воды и раствора KMnO Д. Образцы формальдегида. Формалин.Л. СООН и аминогруппы –NH Д. Образцы углеводов.Л. Учитель (подпись) О.И. Бондаренко Учитель (подпись) О.И. Бондаренко 10а Количество часов в год, количество резервных часов - 68 часов, из них 1 час резервный 5 часов Количество практических работ - 8 часов 4 часов Количество практических работ - 6 часов

Подобный материал:

• Приказ № от 2010 года рабочая программа по курсу «технология» для 5 класса 2010-2011, 1179.16kb.
• Томарович Людмилы Александровны, учителя 2 квалификационной категории по химии Класс:, 885.83kb.
• Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по геометрии для 10 класса на 2010-2011, 355.59kb.
• Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по русскому языку для 10 класса на 2010-2011, 202.92kb.
• Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по литературе для 11 класса на 2010-2011, 439.62kb.
• Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по литературе для 10 класса на 2010-2011, 522.18kb.
• Рабочая программа по математике для 6 класса Рабочая программа введена в действие приказом, 172.47kb.
• Приказ № от 2011г. Рабочая программа по русскому языку в 5 б классе на 2011 2012 учебный, 2477.69kb.
• Публичный доклад за 2010-2011 учебный год, 179.62kb.
• Приказ №- от 2009г. Рабочая учебная программа по истории на 2010-2011 учебный год, 916.61kb.

^ Учитель (подпись) О.И. Бондаренко


ІІІ четверть (20 ч)

№ п/п	Тема урока	Основное содержание и понятия, изучаемые на уроке	^ Планируемые результаты (требования к усвоению учебного материала)	Тип урока	ТСО, ИКТ, ЦОР	Перечень демонстраций, демонстрационного эксперимента, лабораторных опытов	Оборудование, (приборы, иллюстрации, таблицы ит.п.)
1.	Кремний.	Строение атома, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний, сравнение его свойств с углеродом. Кремний в природе: кремнезем и минералы на его основе, силикаты, алюмосиликаты.	Знать физические и химические характеристики кремния, свойства кремния. Иметь представление о кристаллической решетке кремния.	Комбинированный урок	ссылка скрыта	Д. Коллекция природных соединений кремния.	Коллекция природных соединений кремния.
2.	Силикатная промышленность.	Производство стекла, фарфора, цемента. Их применение в народном хозяйстве.	Иметь представление о важнейших соединениях кремния, о применении кремния и его соединений для нужд человечества, иметь представление о силикатной промышленности.	Урок- конференция	Презентации учащихся	Д. Коллекция изделий из стекла, фарфора, керамики и цемента.	Коллекция изделий из стекла, фарфора, керамики и цемента.
3.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».	Решение задач и упражнений по теме «Цепочки переходов», подготовка к контрольной работе.	Уметь составлять уравнения реакций для переходов, давать характеристику реакции по различным признакам.	Урок обобщения и систематизации знаний	ссылка скрыта
4.	Практикум: «Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов».			Практическая работа
5.	Практикум: «Практическое осуществление переходов».			Практическая работа
6.	Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы».			Контрольная работа
^ Тема 3. Металлы (15 ч).
1.	Век медный, бронзовый, железный. Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Физические свойства металлов.	Значение металлов в развитии человеческой цивилизации. Бронза и художественное литье. Сплавы черные и цветные. Щелочные и щелочноземельные металлы – элементы І и ІІ группы. Особенности строения атомов металлов и характерное свойство металлов – восстановительная способность. Деление элементов на металлы и неметаллы. Пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск, плотность, твердость и др. Металлы черные и цветные. Драгоценные металлы (Au, Pt, Ag, Ir).	Иметь представление о положении металлов в ПСХЭ. Знать особенности строения атомов металлов, иметь представление о металлической химической связи и кристаллической решетке. Знать физические свойства металлов.	Лекция	ссылка скрыта	Д. Образцы изделий из металлов, коллекции.	Образцы изделий из металлов, коллекции, таблица Д.И. Менделеева
2.	Практикум: «Химические свойства металлов».		Иметь представление об общих химических свойствах металлов, знать о взаимодействии металлов с неметаллами и водой, кислотами и солями. Уметь решать расчетные задачи, составлять уравнения, характеризующие химические свойства металлов.	Практическая работа		Л. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Взаимодействие Zn c HCl и H2SO4 (p); Fe c CuSO4. Горение Na, Mg, Fe.	Li, Na, Zn, Al, Fe, Mg, O2, S, Cl2, фенолфталеин, пробирки, колбы, прибор для получения газов, ложечки для сжигания веществ, фарфоровая и стеклянная посуда.
3.	Общее понятие е о коррозии металлов.	Понятие о коррозии металлов и сплавов. Последствия от коррозии. Химическая и электрохимическая коррозия. Способы защиты от коррозии: защитные покрытия, легирующие добавки, ингибиторы коррозии, протекторная защита.	Иметь понятие о коррозии металлов, уметь различать химическую и электрохимическую коррозию. Иметь представление о способах борьбы с коррозией металлов.	Лекция	Авт.	Д. Демонстрация результатов заблаговременно заложенного опыта по коррозии металлов и защиты их от коррозии.
4.	Сплавы.	Сплавы как системы металлов с другими металлами и неметаллами. Особенности свойств сплавов. Классификация сплавов. Черные сплавы – чугун и сталь. Цветные сплавы – бронза, латунь, дюралюминий, мельхиор.	Иметь представление о важнейших сплавах металлов и их основных свойствах.	Комбинированный урок	ссылка скрыта	Д. Коллекция сплавов.	Коллекция сплавов
5.	Получение металлов.	Металлы в природе. Руды металлов. Пиро-, гидро- и электрометаллургия.	Иметь представление о нахождении активных, средне и малоактивных металлов в природе и способах их получения. Уметь составлять уравнения реакции получения металлов из оксидов, сульфидов и др. солей.	Лекция	+ Урок 8	Д. Коллекция образцов руд черных и цветных металлов. Восстановление металлов из оксидов углем, водородом.	Коллекция образцов руд черных и цветных металлов.
6.	Щелочные металлы.	Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества. Физические и химические свойства в сравнении. Кислородные соединения – оксиды и гидроксиды в сравнении.	Уметь давать общую характеристику щелочных металлов, иметь представление об их атомном строении, физических и химических свойствах.	Комбинированный урок	+ Урок 9	^ Д. Образцы щелочных металлов. Взаимодействие Li и Na с водой, взаимодействие Li и Na с хлором, серой. Образцы оксидов и гидроксидов. Их растворимость в воде.	Li, Na, K, растворы кислот, фенолфталеин, колбы, чашки Петри, нихромовая проволока с ушком для прокаливания веществ в пламени горелки.
7.	Соединения щелочных металлов.	Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочей, солей (NaCl, Na2CO3, NaHCO3 и др.), Понятие о калийных удобрениях.	Знать, что щелочные металлы в природе встречаются только в составе соединений, иметь представление о важнейших соединениях ЩМ и областях применении этих соединений.	Комбинированный урок		Л. Распознавание солей Na+ и К+ по окраске пламени. Коллекция образцов природных соединений щелочных металлов.	Li, Na, K; растворы кислот, фенолфталеин, колбы, чашки Петри, нихромовая проволока с ушком для прокаливания веществ в пламени горелки
8.	Щелочноземельные металлы.	Характеристика щелочноземельных металлов, аналогичная характеристике щелочных.	Уметь давать общую характеристику щелочноземельных металлов, иметь представление об их атомном строении, физических и химических свойствах	Комбинированный урок		Д. Образцы щелочноземельных металлов. Взаимодействие с водой, кислородом, неметаллами. Образцы оксидов и гидроксидов, их растворимость в воде.	МgО, растворы NaОН, сульфаты, карбонаты этих элементов, образцы минералов кальция: кусочки мела, мрамора, известняка, гипса.
9.	Алюминий, его физические и химические свойства.	Строение атома. Алюминий – простое вещество. Физические свойства алюминия и его применение.	Иметь представление об электронном строении атома алюминия, знать его физические и химические характеристики.	Комбинированный урок	Авт.	Д. Коллекция изделий из алюминия и сплавов из алюминия.	Al металлический, кислород, бром, йод, сера, растворы кислот и щелочей, колбы, пробирки.
10.	Соединения алюминия.	Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Алюминий в природе. Глинозем.	Знать важнейшие соединения алюминия и их практическое значение.	Комбинированный урок		Л. Получение и изучение свойств Al(OH)3.Коллекция образцов природных соединений алюминия.	Образцы природных соединений и сплавов алюминия.
11.	Железо, его физические и химические свойства.	Строение атома железа, степени его окисления. Железо – простое вещество, физические свойства и техническое значение. Химические свойства железа: взаимодействие с хлором, серой, кислородом, растворами кислот и солей, водяными парами.	Иметь представление об электронном строении атома железа, знать его физические и химические характеристики.	Комбинированный урок	Авт.	^ Д. Горение железа в хлоре и кислороде. Опыты, показывающие отношение железа к конц. H2SO4 и HNO3. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей. Коллекция образцов руд железа.	Железо металлическое, колбы с кислородом, сера, хлор, растворы HCl, H2SO4, CuSO4.
12.	Практикум: «Генетический ряд Fe2+. Генетический ряд Fe3+».	Соединения железа со степенью окисления + 2: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → Fe. Основный характер оксида и гидроксида железа (ІІ). Качественная реакция на ионы Fe2+. Соединения железа со степенью окисления + 3: Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe. Качественные реакции на Fe3+. Соли железа (ІІІ): хлорид и сульфат.	Иметь представление о природных соединениях железа и качественных реакциях на ионы железа (ІІ) и (ІІІ). Уметь проводить качественные реакции на ионы железа (ІІ) и (ІІІ).	Практическая работа		Л. Получение Fe(OH)2 и доказательство его основного характера, окисление в Fe(OH)3. Качественная реакция на Fe2+. Получение Fe(OH)3 и изучение его свойств. Качественные реакции на Fe3+.	Магнитный, бурый и красный железняки, желтая и красная кровяные соли, роданит калия, стеклянная посуда.
13.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».	Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе.	Умение решать экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ, проводить качественные реакции на ионы металлов.	Урок -игра	Авт.
20.	Контрольная работа № 4.
Итого за четверть - 20 часов
Отставание в часах
Вывод о выполнении программы

^ Учитель (подпись) О.И. Бондаренко


ІV четверть

№ п/п	Тема урока	Основное содержание и понятия, изучаемые на уроке	^ Планируемые результаты (требования к усвоению учебного материала)	Тип урока	ТСО, ИКТ, ЦОР	Перечень демонстраций, демонстрационного эксперимента, лабораторных опытов	Оборудование, (приборы, иллюстрации, таблицы ит.п.)
1.	Предмет органической химии. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.	Органическая химия – химия соединений углерода. Вещества органические и неорганические. Причины многообразия углеродных соединений. Природные и синтетические органические вещества. Основные положения теории строения А.М. Бутлерова. Валентность и степени окисления.	Иметь понятие о предмете органической химии, особенностях органических веществ, понятие о валентности, основных положениях теории А.М. Бутлерова, о значении органической химии.	Лекция	ссылка скрыта	Д. Образцы природных и синтетических веществ.	Кислоты: лимонная, уксусная; жиры, масла, вазелин, крахмал, сахароза, глюкоза, шаростержневые модели органических соединений.
2.	Предельные углеводороды.	Представители предельных углеводородов – метан, пропан, бутан, этан. Изомерия, изомеры. Гомологический ряд, гомологи. Гомологический ряд предельных углеводородов. Номенклатура. Понятие о радикале. Физические свойства метана. Свойства предельных углеводородов (на примере метана): горение, замещение водорода на галоген, термическое разложение. Применение метана.	Иметь понятие о гомологическом ряде, гомологах, изомерах, изомерии предельных углеводородов, номенклатуре, радикале, физических и химических свойствах алканов.	Комбинированный урок	ссылка скрыта	Д. Шаростержневая и масштабная модели молекул алканов. Горение метана и других углеводородов, обнаружение продуктов горения. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия.	Шаростержневые модели предельных углеводородов, вазелин, парафин, растворы КMnO4, Ca(OH)2.
3.	Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи. Ацетилен.	Гомологический ряд алкенов: общая формула, изомерия и номенклатура. Свойства двойной связи. Физические свойства этилена, его получение. Свойства этилена: горение, реакции присоединения водорода, галогена, галогеноводорода, воды. Качественные реакции на двойную связь. Тройная связь. Получение ацетилена карбидным способом и его свойства: реакции горения, присоединения галогенов.	Иметь понятие об алкенах, их свойствах, способах получения и применения. Иметь представление о гомологическом ряде ацетилена, гидратации ацетилена – реакции Кучерова и реакции тримеризации.	Комбинированный урок	ссылка скрыта	^ Д. Модели молекул этилена. Получение этилена. Горение этилена. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Д. Получение ацетилена из карбида кальция. Горение ацетилена. Взаимодействие ацетилена с растворами брома и перманганата калия. Изделия из поливинилхлорида.	Образцы изделий из полиэтилена и полипропилена, бромная вода, раствор КMnO4, светлое растите льное масло. Кусочки карбида кальция, бромная вода, подкисленный раствор перманганата калия.
4.	Спирты.	Функциональная гидроксильная группа – ОН. Атомность спиртов. Общая формула. Номенклатура. Одноатомные спирты. Метиловый и этиловый спирты, их физические и химические свойства, физиологическое действие.	Иметь понятие о классе спиртов, свойствах, способах получения и применения одноатомных спиртов.			Д. Образцы метанола, этанола,	Образцы метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина. Этиловый спирт, растительное масло, медная проволока, пробирки, стеклянная посуда.
5.	Ароматические углеводороды. Бензол.	Бензол как простейшее ароматическое соединение. Строение молекулы бензола. Физические и химические свойства бензола: реакции замещения бромом, нитрование, присоединение хлора. Пестициды и их виды. Применение бензола.	Иметь представление о классе ароматических углеводородов, физической и химической характеристик бензола, реакциях присоединения, нитрования и замещения бензола.	Комбинированный урок		^ Д. Горение бензола, отсутствие обесцвечивания бромной воды и раствора KMnO4	, бензол. Раствор бромной воды и перманганата калия.
6.	Реакция гидратации и понятие об альдегидах.	Функциональная альдегидная группа О ∕∕ - С \ Н Муравьиный альдегид (формальдегид). Уксусный альдегид (ацетальдегид). Реакция Кучерова. Качественная реакция на альдегиды.	Иметь представление об альдегидах как новом классе кислородосодержащих органических веществ,, их свойствах, способах получения и применения, уметь выполнять качественную реакцию на альдегиды.	Комбинированный урок		^ Д. Образцы формальдегида. Формалин. Л. Реакция «серебряного зеркала». Окисление спирта в альдегид.	Образцы формальдегида. Формалин, раствор глюкозы, аммиака, медного купороса, щелочи, нитрата серебра.
7.	Окисление альдегида в кислоту и понятие о предельных одноосновных карбоновых кислотах.	Функциональная карбоксильная группа – СООН. Понятие об одноосновных карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты. Ее значение. Ацетаты. Жирные кислоты.	Иметь понятие об органических кислотах и сложных эфирах, свойствах, способах получения и применения, понятие об одноосновных карбоновых кислотах, уметь записывать формулы одноосновных карбоновых кислот.	Комбинированный урок		Л. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами, оксидом металла, основанием и солью (карбонатом).	Уксусная кислота, растворы карбоновых кислот, медного купороса, щелочи, Zn, MgO, CaCO3, индикаторная бумага.
8.	Жиры.	Жиры как сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и жирных кислот. Физические и химические свойства жиров. Омыление жиров. Мыла.	Иметь представление о жирах как сложных эфирах трехатомного спирта и глицерина, знать свойства жиров и области их применения.	Комбинированный урок		Д. Образцы твердых и жидких жиров. Растворимость жиров. Доказательство непредельности у жидких жиров.	Этиловый спирт, бензин, растворы перманганата калия, щелочи, бромной воды. индикатор, растительное масло, твердый животный жир, семена подсолнечника.
9.	Аминокислоты.	Аминокислоты как соединения с двойственной функцией: сочетание карбоксильной группы –^ СООН и аминогруппы –NH2. Амфотерность аминокислот: их взаимодействие с кислотами и щелочами. Биологическое значение аминокислот.	Иметь представление об аминокислотах как амфотерных органических соединениях, иметь понятие о реакциях поликонденсации, пептидной связи.	Комбинированный урок		Л. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.	Растворы аминокислот.
10.	Реакции поликонденсации аминокислот. Белки.	Белки как продукты поликонденсации аминокислот. Пептидная связь. Полипептиды. Состав и строение белков. Распознавание белков. Биологическая роль белков.	Знать свойства и области применения белков.	Комбинированный урок		Л. Цветные реакции белков. Растворение и осаждение белков.	Растворы щелочи, аммиака, медного купороса, HNO3(конц.), яичный белок, лимонная кислота.
11.	Углеводы. Глюкоза.	Состав углеводов. Моносахариды, дисахариды, полисахариды. Сахароза. Крахмал и целлюлоза. Биологическая роль углеводов. Состав глюкозы. Содержание ее в природных продуктах, физические и химические свойства, применение. Фруктоза как изомер глюкозы. Значение и биологическая роль глюкозы.	Иметь понятие об углеводах, их классификации, знать о биологической роли углеводов. Знать физические и химические свойства глюкозы, иметь понятие о значении и биологической роли глюкозы.	Комбинированный урок		^ Д. Образцы углеводов. Л. Реакция «серебряного зеркала», взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (ІІ).	Образцы углеводов. Растворы щелочи, медного купороса, йода, крахмала, аммиачный раствор оксида серебра, глюкоза, светлый фруктовый сок, образцы ваты, картофеля, муки. AgNO3, глюкоза, Cu(OH)2.
12.	Крахмал и целлюлоза.	Физические свойства и нахождение в природе. Сравнение. Гидролиз. Применение.	Знать физические и химические свойства целлюлозы, иметь представление о областях ее применения.	Комбинированный урок		Л. Взаимодействие крахмала с йодом. Гидролиз.	Крахмал, йод.
13.	Полимеры.	Полимеры – высокомолекулярные соединения. Природные и синтетические полимеры. Реакции полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров. Пластмассы и волокна.	Иметь представления о пластмассах и волокнах, , уметь различать синтетические и природные полимеры, знать об областях использования полимеров.	Комбинированный урок		Д. Коллекция пластмасс и волокон, каучуков и биополимеров.	Коллекция пластмасс и волокон, каучуков и биополимеров
14.	Обобщение и систематизация знаний по органической химии.	Генетическая связь между классами органических веществ, пример цепочки переходов от предельного углеводорода к полипептиду.	Уметь обобщать и приводить в систему знания по изученному материалу.	Урок обобщения и систематизации знаний		Подготовка к контрольной работе.	Подготовительные к контрольной работе задания..
15.	Обобщение и систематизация знаний по органической химии.	Генетическая связь между классами органических веществ, пример цепочки переходов от предельного углеводорода к полипептиду.	Уметь обобщать и приводить в систему знания по изученному материалу.	Урок обобщения и систематизации знаний		Подготовка к контрольной работе.	Подготовительные к контрольной работе задания..
16.	Контрольная работа № 5.			Контрольная работа
Итого за четверть - 16 часов
Отставание в часах
Вывод о выполнении программы

^ Учитель (подпись) О.И. Бондаренко

Итого за год - 68 часов

Отставание в часах

Вывод о выполнении программы

^ Учитель (подпись) О.И. Бондаренко


Список используемой литературы

1. Габриелян О. С, Воскобойникова Н. П.,Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Хи­мия. 8 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа,2002—2003.
   
2. Габриелян О. С, Остроумов И. Г. На­стольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методи­ческое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.
   
3. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2006.
   
4. Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2006.
   
5. Габриелян О. С, Смирнова Т. В. Изуча­ем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.
   
6. Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Изу­чаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.
   
7. Габриелян О. С, Яшу нова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Хи­мия. 8». - М.: Дрофа, 2005-2006.
   
8. Габриелян О. С, Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Хи­мия.9». - М.: Дрофа, 2005-2006.
   

9. Габриелян О. С, Гунов Н. Н., Толку­нов В. И. Химический эксперимент в школе. 8кл. — М.: Дрофа, 2005.

10. Габриелян О. С, Воскобойникова Н. 11.Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8—9кл. — М.: Дрофа, 2005.


Список рекомендуемой литературы для учащихся

1. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.
   
2. Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. – М.: Дрофа, 2005.
   
3. Карцова А.А., Левкин А.Н. Неорганическая химия: иллюстрированный курс: 8-9 класс: пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 2005.
   
4. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Петербург: Трион, 1998.
   
5. Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.
   
6. Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.
   

Управление образования и молодежной политики администрации города Новочебоксарска Чувашской Республики

Муниципальное образовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 13»


Утверждаю Рассмотрено

Директор на заседании ШМО

МОУ «СОШ № 13» учителей технических предметов

_________ Н.К. Мясникова 30. 08.2010, протокол № 1,

01.09.2010, № 231

Рабочая учебная программа по химии (10-11 классы) на 2010-2011 учебный год

Нормативные документы:

• Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (приказ МО РФ от 05.03.2004 №1089)
  
• Федеральный БУП для общеобразовательных учреждений РФ (приказ МО РФ от 09.03.2004 №1312);
  
• Учебный план МОУ «СОШ № 13» г. Новочебоксарска
  

Рабочая учебная программа составлена на основе Программы по химии О.С. Габриеляна, 2008 год

Учитель – Бондаренко Ольга Игоревна

Класс – ^ 10а

Количество часов в год, количество резервных часов - 68 часов, из них 1 час резервный

Количество часов в неделю - 2 часа

Количество контрольных работ - ^ 5 часов

Количество практических работ - 8 часов

Количество зачетов, тестов - 3 зачетов, 10 тестов

Количество административных контрольных срезов – 4

Класс – 11а,

Количество часов в год, количество резервных часов - 68 часов, из них 2 часа резервных

Количество часов в неделю - 2 часа

Количество контрольных работ - ^ 4 часов

Количество практических работ - 6 часов

Количество зачетов, тестов - 2 зачета, 10 тестов

Количество административных контрольных срезов - 4


Пояснительная записка

Рабочая учебная программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования. Программа предназначена для учащихся 10а и 11а классов. Программа рассчитана на 2 часа в неделю, т.е. 68 учебных часов в год. Изучение химии направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
  
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
  
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
  
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
  
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
  

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
  
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
  
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
  
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
  

уметь

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
  
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
  
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов органических и неорганических соединений; ст роение и химические свойства изученных органических соединений;
  
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
  
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
  
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
  

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
  
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
  
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
  
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
  
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
  
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
  
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
  

Рабочая учебная программа предусматривает интеграцию с предметами математика, физика, биология, литература.

В программе представлены все основные разделы: