Календарно-тематическое планирование уроков химии класс 10
| Вид материала | Урок |
- Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Автор:, 437.14kb.
- Календарно-тематическое планирование уроков по литературе класс, 238.25kb.
- Календарно-тематическое планирование уроков по литературе класс, 309.46kb.
- Календарно-тематическое планирование уроков литературного чтения во 2 классе, 328.54kb.
- Календарно-тематическое планирование уроков химии в 8 классе, 240.86kb.
- Календарно-тематическое планирование уроков биологии в 8 классе, 274.1kb.
- Календарно-тематическое планирование уроков русской литературы на 2010/11 учебный год, 669.86kb.
- Календарно-тематическое планирование уроков географии Класс, 446.29kb.
- Урока Календарно-тематическое планирование уроков природоведения в 5 классе (составлено, 335.93kb.
- Календарно-тематическое планирование уроков химии в 9 классе, 307.38kb.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
УРОКОВ ХИМИИ
Класс 8
Учитель Михайлюк Т.П.
Количество часов: по программе 64ч. (2 ч - резервное время)
в неделю – 2, в году – 68
1 полугодие – 32ч
2 полугодие – 36ч
Контрольных работ – 4
Практических работ – 9
Планирование составлено на основе программы для основной (средней) школы
Автор программы ГузейЛ.С.
Учебник: Гузей Л.С., Суровцева Р.П., Сорокин А.А. ХИМИЯ 8 класс.- М. : Дрофа, 2001 и сл.
Учебно-методическое обеспечение :1.Боровских Т.А. Обучение химии в 8 классе.-М.: Астрель, 2. Радецкий А.М. Дидактические материалы по неорганической химии 8-9 кл.
3. Зуева М.В., Гара Н.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8-9 кл..-М.: Дрофа, 1999.
4. Суровцева Р.П. Химия. 8 кл.: Раздаточные материалы. – М.: Дрофа, 2003.
Тема 1. Предмет химии
( 7 часов)
| № урока и дата | Тема урока | Основные понятия и изучаемые вопросы согласно госстандарта | Эксперимент | Домашнее задание по учебнику |
| 1. | Что изучает химия. Предмет химия. Задачи химии | Наука химия. | Л.О. 4 Примеры физических явлений. Л.О. 5. Нагревание медной проволоки, сахара; действие уксусной кислоты на соду | введение, §1.4, упр.6 |
| 2. | Практическое занятие №1 «Ознакомление с лабораторным оборудованием» | Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием по химии | | Оформить все записи в тетрадях |
| 3. | Химическое вещество. Свойства веществ и тел | Вещество. Свойства веществ. Материалы. Компоненты. | Л.О.1. Описание свойств сахара, железа, алюминия, воды, мела. Л.О.2. Ознакомление с различными веществами(ме и неме) разных агрегатных состояний. Дем. Реакция железа с серой. Образование осадка, газа при сливании некоторых растворов | §1.1, упр. 1,2,3 |
| 4. | Смеси. Разделение смесей. | Разделение смесей различными способами | Л.О.3. Разделение смесей веществ ( по выбору учителя) | §1.3, упр.10 |
| 5. | Практическое занятие № 2 «Разделение загрязненной поваренной соли» | Разделение смеси | | §1.2 |
| 6-7. | Явления физические и химические. Признаки химических реакций. | | | § 1.4 |
Тема 2. Химический элемент
( 4 часа)
| 1(8.) | Химический элемент | Химический элемент. Символ химического элемента. | | § 2.1, 2.2 знаки хим.элементов |
| 2(9.) | Относительная атомная масса. Изотопы. | Масса атома, изотопы. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. | | § 2.3, упр.2,5 |
| 3(10) | Химическая формула. Относительная молекулярная масса. | Простое вещество. Сложное вещество. Химическая формула. Относительная молекулярная масса. | | § 2.4 - 2.5 упр.3.5.6 |
| 4(11) | Расчеты по химической формуле | Массовая доля элемента. Определение массовой доли элемента по формуле вещества и наоборот | | § 2.5, упр. 2 |
Тема 3. Количественные соотношения в химии
( 6 часов)
| 1(12) | Валентность атомов химических элементов. Составление формул веществ по валентности. Закон постоянства состава вещества. | Валентность. Высшая валентность. Низшая валентность. Постоянство состава. | | §3.1, упр.2,3 §3.2(читать) |
| 2(13) | Уравнение химической реакции. Закон сохранения массы. | Уравнение химической реакции. Коэффициент. | Дем. Увеличение массы свечи при горении | §3.3 упр. 3,6 §§3.4 – 3.5 |
| 3(14) | Моль - единица количества вещества | Моль. Число Авогадро. Молярная масса. | Дем. Набор веществ по массе количеством вещества 1 моль | §3.6, упр.2,3 |
| 4(15) | Расчеты по уравнениям химических реакций | Решение задач по уравнению реакции. Нахождение массы или количества вещества реагента или продукта реакции. | | §3.7, упр.1,2,5 |
| 5(16) | Обобщение, систематизация знаний учащихся по темам « Первоначальные химические понятия» | | | повторить пройденный материал |
| 6(17) | Контрольная работа №1 по темам «Первоначальные химические понятия» | | | |
Тема 4. Кислород
( 6 часов)
| 1(18) | Кислород в природе. Кислород как химический элемент и простое вещество. Оксиды | Содержание кислорода в земной коре. Оксиды. | Дем. Сжигание фосфора под стеклянным коллпаком. Л.О. 6. Ознакомление с образцами оксидов | §4.1, 4.2 упр. 2,6 |
| 2(19) | Практическое занятие №3 «Получение кислорода и изучение его свойств» | Получение кислорода в лаборатории. Свойства кислорода. Газометр. | | §4.6 |
| 3(20) | Физические и химические свойства кислорода. Применение кислорода. Озон. | Окисление. Горение. Реакция окисления. Аллотропия. | | §4.3-4.5 упр.1,3 |
| 4(21) | Воздух – смесь газов | Состав воздуха. Применение кислорода и воздуха | | §4.7 |
| 5(22) | Тепловой эффект химической реакции. Горение | Выделение теплоты. Поглощение теплоты. Тепловой эффект. Термохимическое уравнение. Экзо- и эндотермические реакции | Дем. Растворение в воде серной кислоты и аммиачной селитры | §§4.8, 4.10 решить задачу |
| 6(23) | Скорость химической реакции | Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции | Л.О. 7. Изучение строения пламени. | §4.9, упр. по тетради |
Темы 5-6. Водород. Газообразное состояние вещества
(7 часов)
| 1(24) | Газы. Закон Авогадро. | Конденсированное состояние вещества | | §§ 5.1, 5.2, |
| 2(25) | Молярный объем газа | Молярный объем газа. Нормальные условия | | § 5.3 упр.1,2 |
| 3(26) | Водород в природе. Водород как химический элемент и простое вещество. | Физические свойства водорода. Гидриды. | Дем. Взрыв гремучего газа | §§ 6.1,6.2 упр.1,3 |
| 4(27) | Практическое занятие №4 «Получение водорода и изучение его свойств» | Лабораторные и промышленные способы получения водорода. | | § 6.5 |
| 5(28) | Физические и химические свойства водорода. | Восстановление. Реакция восстановления | | §§ 6.3, 6.4 упр.8, 10 |
| 6(29) | Обобщение и закрепление знаний учащихся по темам «Кислород», «Водород», «Газообразное состояние вещества» | Сравнение свойств кислорода и водорода | | повт.главы 4-6 |
| 7(30) | Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Газообразное состояние вещества» | | | |
Тема 7. Вода. Водные растворы.
(6часов)
| 1(31) | Вода в природе. Получение чистой воды. Физические свойства воды. | Дистиллированная вода. Очистка воды. | Дем. Способы очистки воды | §§ 7.1, 7.2, 7.3 упр. 1,3 |
| 2(32) | Вода – растворитель. Процесс растворения. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы | Растворитель. Раствор. Растворимость. Насыщенный раствор | Дем. Растворение некоторых веществ в воде. Появление электропроводимости воды при добавлении поваренной соли Электропроводимость концент. и разбав.растворов уксусной кислоты | §§ 7.4, 7.6 упр. 3 |
| 3(33) | Способы выражения количественного состава раствора | Доля и концентрация вещества в растворе. Массовая доля вещества в растворе | | § 7.5 упр.1,2,3 |
| 4(34) | Практическое занятие № 5 «Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества» | Приготовление раствора | | |
| 5(35) | Химические свойства воды | Взаимодействие воды с металлами и неметаллами | Дем. Отношение воды к щелочным металлам | § 7.7(1часть) |
| 6(36) | Химические свойства воды | Взаимодействие воды с оксидами | Дем. Отношение воды к оксидам серы, фосфора, кальция | § 7.7(2часть) |
Тема 8. Основные классы неорганических веществ
( 6 часов)
| 1(37) | Оксиды | Солеобразующие и несолеобразующие оксижы; амфотерные, основные и кислотные оксиды | Дем . Образцы оксидов | конспект |
| 2(38) | Кислоты | Бескислородные и кислородсодержащие; основность и сила кислот | Л.О. 8-10. Действие кислот на индикаторы. Отношение кислот к металлам: цинк, железо, медь. Взаимодействие кислот с оксидами металлов | §8.1 формулы кислот упр.9 |
| 3(39) | Соли | Средние, кислые, основные, двойные, косплексные | Дем. Образцы различных солей | §8.2 упр.4,8 |
| 4(40) | Основания | Растворимые и нерастворимые в воде | Л.О. 11-12. Взаимодействие нерастворимых в воде оснований с кислотами. Их разложение при нагревании. | §8.3 упр.6,7 |
| 5(41) | Реакция нейтрализации | Реакция нейтрализации | Л.О.13. Взаимодействие кислот со щелочами | §8.4 упр.4 §8.5 упр.7 |
| 6(42) | Практическое занятие № 6 «Основные классы неорганических соединений» | | | стр.164 упр. 3.5 |
Тема 9. Типы химических реакций
(4 часа)
| 1(43) | Реакции соединения. Реакции разложения. Реакции замещения. | Определения реакция соединения, разложения, замещения. | Л.О. 14-15. Разложение малахита. Взаимодействие железа с раствором хлорида или сульфата меди (II) | § 9.1-9.3 упр.1 после каждого параграфа |
| 2(44) | Практическое занятие № 7 «Получение медного купороса» | Реакция обмена | | §9.4 |
| 3(45) | Обобщение знаний, умений и навыков учащихся по темам «Вода. Водные растворы», «Основные классы неорганических веществ», «Типы химических реакций» | | | повт.главу 9 упр.4 стр.172 подг. к контрольной работе |
| 4(46) | Контрольная работа №3 по темам «Вода», «Водные растворы», «Основные классы неорганических веществ», «Типы химических реакций» | | | Строение атомов фтора и хлора |
Тема 10. Строение атома
( 5 часов)
| 1(47) | Состав атома. Атомное ядро. Электроны. | Электрон, протон, нейтрон. Размеры атома. Физический смысл порядкового номера. Атомные орбитали | | §§ 10.1 – 10.2, упр. 2,3 |
| 2(48) | Движение электронов в атоме | Орбиталь. Электронная плотность | | § 10.3; подготовить карточки с символами хим.элементов |
| 3(49) | Электронное строение атома. Энергетические диаграммы | Энергетический уровень. Электронная формула. s-орбиталь, p-орбиталь | | §§ 10.4; 10.5 вписать элект.формулы в карточки |
| 4(50) | Соединение атомов между собой. Образование химической связи. | Валентные атомные орбитали. Молекулярная орбиталь (МО). | | §§10.7; 10.8 |
| 5(51) | Виды химической связи | Химическая связь. | | конспект |