Geum.ru

Календарно-тематическое планирование уроков химии в 9 классе

Вид материалаУрок

Содержание


Тема 2. Металлы (15 ч)
Подобный материал:
Календарно-тематическое планирование уроков химии в 9 классе

( автор О.С. Габриелян) на 2006- 2007 учебный год



Номер и тема урока
Изучаемые вопросы
Эксперимент (Д — демонстраци­онный; Л — лабора­торный)
Задания на дом по

учебнику

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (4 ч)

1—-2. Характеристика химического элемента на основании его положения в Пе­риодической системе Д. И. Менделеева
Строение атома, характер просто­го вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида; состав и харак­тер высшего гидроксида; состав летучего водородного соединения (для неметалл а). Свойства элект­ролитов в свете ТЭД. Генегиче-ские ряды металла и неметалла
Д. Получение и ха­рактерные свойства основного и кислот­ного оксидов; осно­вания и кислоты (СаО и SO,; Са(ОН)2 и H2SO4)
§1,упр. 1 — 10

3. Амфотерные окси­ды и гидроксиды
Понятие о переходных элемен­тах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента
Л. Реакции получе­ния и свойства гид-роксидов цинка или алюминия
§ 2, упр. 1—4

4. Периодический закон и система элементов Д.И. Менделеева
Периодический закон и Периодическая система Д.И.Менделеева и строение атома. Значение ПЗ и ПС.



ИЗ, упр. 1-11

Тема 2. Металлы (15 ч)

1. Положение элеме-нтов-металлов в Пе-риодической системе Д. И. Менделеева и особенности стро-ения их атомов. Фи-зические свойства ме-таллов

Характеристика положения элементов-металлов в Периоди­ческой системе. Строение атомов металлов. Металлические кристалличе­ские решетки. Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов — простых веществ

Л. Ознакомление с

коллекцией образ­цов металлов

§ 4 прочитать, упр. 1—6, § 5 вы­учить, упр. 1—3, §6

2. Химические свой­ства металлов

Характеристика общих химиче­ских свойств металлов на осно­вании их положения в электро­химическом ряду напряжений в свете представлений об окисли­тельно-восстановительных ре­акциях

Д. 1. Взаимодействие

металлов с неметал­лами и водой.
  1. Взаимодействие
    металлов с раствора­
    ми кислот и солей.
  2. Горение Na, Mg,
    Fe

§ 8, упр. 1,3,4,5

3. Общие понятия о

коррозии металлов

Коррозия металлов.

Способы защиты металлов от коррозии

.

Д. Опыты, демон-стрирующие корро-зию металлов и спо-собы защиты их от

1 , упр 0


. 2, 6, 7,







коррозии



4. Сплавы
Характеристика сплавов, их
Л. Ознакомление с
§ 7, упр. 1—3




свойства.
коллекцией сплавов






Важнейшие сплавы и их значе-









ние







5. Металлы в приро-
Самородные металлы и основ-
Д. Восстановление
§ 9, упр. 1—6

де. Общие способы их
ные соединения металлов в при-
металлов углем, во-



получения
роде. Важнейшие руды.
дородом.






Понятие о металлургии и ее раз-
Л. Ознакомление с






новидностях: пиро-, гидро-,
коллекцией руд.






электрометаллургии











Номер и тема урока

6. Общая характерис тика элементов глав ной подгруппы I труп пы

7. Соединения щелоч-ных металлов

Изучаемые вопросы

Сравнительная характеристика щелочных металлов по плану:
  1. Строение атомов.
  2. Простые вещества, их физи­
    ческие и химические свойства.
  3. Кислородные соединения (ок­
    сиды, гидроксиды)

Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, со­ли (NaCl, Na2CO3, NaHCO3 и др.). Понятие о калийных удобрениях. Природные соединения щелоч­ных металлов

Эксперимент (Д — демонстрационный; Л — лабораторный)

Д. 1. Образцы щелоч­ных металлов.
  1. Взаимодействие
    Na, Li с водой, кисло­
    родом, неметаллами.
  2. Образцы оксидов и
    гидроксидов ще­
    лочных металов, их
    растворимость в воде

Д. Распознавание солей Na+ и К+ по

окраске пламени. Л. Образцы природ­ных соединений ще­лочных металлов

Задания на дом по учебнику

§ II до соедине­ний щелочных ме­таллов, упр. 1 — 2

§ 11 до конца, упр. 3 — по жела­нию, упр. 4, 5

8. Общая характерис­тика элементов глав­ной подгруппы II груп-пы

Характеристика щелочнозе­мельных металлов, аналогичная характеристике щелочных ме­таллов

Д. 1. Образцы ще­лочноземельных ме-таллов.

2. Взаимодействие Са с водой, кислоро-дом, неметаллами.

§ 12 до соедине­ний щелочнозе­мельных метал­лов, упр. 1,6,9









■ 3. Образцы оксидов

и гидроксидов щелочноземельных металлов, их раство­римость в воде



9. Соединения щелоч­ноземельных метал­лов
Обзор важнейших соединений щелочноземельных металлов и в первую очередь соединений кальция: оксиды, гидроксиды, соли (СаСО3 и его разновиднос­ти, Ca(NO3)2, Ca3(PO4)2 и др.), их свойства и значение
Л.1. Ознакомление с образцами природ­ных соединений

кальция. 2. Свойства негаше­ной извести
§ 12 до солей ще­лочноземельных металлов, упр. 5, 8

10. Алюминий, его физические и хими­ческие свойства
Строение атома алюминия, фи­зические и химические свойства алюминия — простого вещест­ва. Применение алюминия на осно­ве его свойств
Д. Демонстрация механической про­чности оксидной пленки алюминия. Л. 1. Ознакомление с коллекцией изде­лий из алюминия и его сплавов. 2. Взаимодействие алюминия с раство­рами кислот, солей и щелочей
§ 13 до соедине­ний алюминия, упр. 3, 4, 7




Номер и тема урока

11. Соединения

алюмиия


Изучаемые вопросы

Амфотерность оксида и гидро-ксида алюминия. Глинозем и его модификации. Распространенность алюминия в природе

Эксперимент (Д — демонстраци­онный; Л — лабора­торный)

Л. 1. Получение А1(0Н)3 и доказа­тельство его амфо-терности. 2. Ознакомление с образцами природ­ных соединений алюминия

Задания на дом по учебнику

§13 — «соедине­ния алюминия», упр. 8 — по жела­нию, упр. 6

12. Железо, его физи­ческие и химические войства

Особенности строения электрон­ных оболочек атомов элементов побочных подгрупп на примере железа.

тепени окисления железа в со-единениях.

Физические и химические свой-ства железа — простого вещест-



Д. 1. Образцы спла­вов железа.
  1. Горение железа в
    кислороде и хлоре.
  2. Взаимодействие
    железа с растворами
    кислот и солей.
  3. Опыты, показы­
    вающие отношение
    железа к концент-
    рированным кисло-
    там

§ 14 до соедине­ний железа, упр. 4, 5, 6

■

13. Генетические ря­ды Fe2+ и Fe3+

Характеристика химических свойств оксидов (II) и (III) и гидроксидов железа (II) и (Ш). Важнейшие соли железа (II) и (III): хлориды, сульфаты. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+

Л. 1. Получение и свойства гидрокси­дов железа (II) и (III). 2. Качественные ре­акции на Fe2+ и Fe3+

§14 —рядFе2+, упр. 2 (а), 8 — по желанию

14. Обобщение по те­ме «Металлы»

Обобщение знаний, решение за­дач и упражнений, подготовка к контрольной работе



Контрольная работа по теме «Металлы»





Тема2. Неметаллы (20 ч)

1. Общая характерис­тика неметаллов

Положение элементов-неметал­лов в Периодической системе, особенности строения их атомов. Электроотрицательность как ме­ра неметалличности, ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Озон. Состав воздуха.

Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл»

Д. 1. Ряд ЭО.
  1. Модели атомных
    кристаллических
    решеток (на приме­
    ре модификаций уг­
    лерода алмаза и гра­
    фита) и молекуляр­
    ных (на примере
    озона и кислорода).
  2. Состав воздуха

§15, упр. 1-6


■■





Номер и тема урока
Изучаемые вопросы
Эксперимент
Задания на дом по







(Д — демонстраци-
учебнику







онный; Л — лабора-









торный)



2. Общая характерис-
Строение атомов галогенов, их
Д. 1. Образцы
§ 17, упр. 1—8,

тика галогенов
степени окисления.
галогенов — прос-
§ 19, упр. 1, 2




Строение молекул галогенов.
тых веществ.






Галогены — простые вещества.
2. Взаимодействие






Закономерности в изменении их
галогенов с натри-






физических и химических
ем, алюминием. .






свойств в зависимости от увели-
3- Вытеснение хло-






чения порядкового номера
ром брома или иода






химического элемента.
из растворов их со-






Краткие сведения о хлоре, бро-
лей






ме, иоде и фторе






3. Соединения галоге-
Хлороводород и соляная кисло-
Д. Получение и
§ 18, упр. 1 — 7

нов
та.
свойства HCI.






Хлориды, их применение в на-
Л. 1. Образцы при-






родном хозяйстве
родных хлоридов.









2. Качественная ре-









акция на галогенид-









ионы



4. Сера, ее физиче-
Строение атома серы.
Д. 1. Получение
§21, упр. 2, 3, 6

ские и химические
Аллотропия. Физические свой-
пластической серы.



свойства
ства ромбической серы.







5. Оксиды серы (IV) и (VI)

6. Серная кислота и ее соли

Характеристика химических свойств серы в свете представле­ний об окислительно-восстано­вительных реакциях

Получение и свойства оксидов еры (IV) и (VI) как кислотных оксидов. Характеристика реакции 2SO2+

о2 2SO3 и рассмотрение условий смещения равновесия вправо

Характеристика состава и

свойств серной кислоты в свете представления об электролити­ческой диссоциации и ОВР. Сравнение свойств концентри­рованной и разбавленной серной кислоты. Производство серной кислоты: сырье, химизм процессов.

Соли серной кислоты. Их при­менение в народном хозяйстве. Распознавание сульфат-иона

2. Взаимодействие еры с металлами, водородом и кисло­родом

Д. 1. Получение SO2 горением серы и взаимодействием ме­ди с H2SO4 (конц.).
  1. Взаимодействие
    SO2 с водой и ще­
    лочью.
  2. Обесцвечивание
    красок с помощью
    SO2

Д. 1, Разбавление H2SO4(kohц.).
  1. Свойства
    Н2 SО4(разб.) как ти­
    пичной кислоты.
  2. Взаимодействие
    Н2SО4(конц.)сСи.

Л. 1. Качественная реакция на суль­фат-ион.

2. Ознакомление с об разцами сульфатов

22 оксиды еры (IV) и (VI), упр. 1, 2, 5, 6

§ 22 до конца, упр. 3, 4, 8




Номер и тема урока

7. Азот и его свойства


Изучаемые вопросы

Строение атомов азота. Стро­ение молекулы азота. Физические и химические свой­ства азота в свете представлений об окислительно-восстанови­тельных реакциях

Эксперимент (Д — демонстраци­онный; Л — лабора­торный)

Д. Корни бобовых растений с клубень­ками

Задания на дом по учебнику

§ 23, упр. 1 — 5

8. Аммиак и его свой­ства

Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получе­ние, собирание, распознавание аммиака.

Химические свойства амми­ака: восстановительные и обра­зование иона аммония по донор-но-акцепторному механизму

Д. 1. Получение, со­бирание и рас позна­вание аммиака.
  1. Растворение ам­
    миака в воде.
  2. Взаимодействие
    аммиака с хлорово-
    дородом

§24, упр. 1-7







9. Соли аммония

Соли аммония: состав, получе­ние, физические и химические войства. Представители. При­менение в народном хозяйстве

Д. 1. Получение со-лей аммония. 2. Химическая воз-гонка хлорида ам-мония.

Л. Качественная ре-акция на

25, упр. 1—5

10. Азотная кислота и ее свойства

Состав и химические свойства азотной кислоты как электроли­та. Особенности окислительных свойств концентрированной кислоты: ее взаимодействие с медью.

Получение азотной кислоты из азота и аммиака. Применение HNO3 в народном хозяйстве

Д. 1. Химические свойства HNO3 как

электролита.

2. Взаимодействие

концентрированной

азотной кислоты с

медью

§ 26 до солей азот­ной кислоты, упр. 1 — 5

11. Соли азотистой и азотной кислот. Азот­ные удобрения

Нитраты и нитриты, их свойст­
ва (разложение при нагрева­
нии) и представители. Примене­
ние в народном хозяйстве.
Проблема повышенного содер­
жания нитратов и нитритов в
сельскохозяйственной продук­
ции

Л. 1. Знакомство с образцами нитратов и нитритов.
  1. Знакомство с кол­
    лекцией азотных
    удобрений.
  2. Качественное об­
    наружение NO3 и

NO2 в т. ч. и в сельскохозяйствен­ной продукции

§ 26 до конца, упр.6,7

12. Фосфор

Строение атома. Аллотропия. Сравнение свойств и примене­ния красного и белого фосфора. Химические свойства фосфора

Д, 1. Получение бе­лого фосфора из красного. 2. Воспламенение белого фосфора

§ 27 до кислород­ных соединений фосфора,

упр. 1-3









Номер и тема урока


13. Соединения фосфора



14. Углерод

Изучаемые вопросы

Оксид фосфора (V) и ортофос форная кислота. Соли ее. Фосфор в природе. Фосфорные удобрения

троение атома углерода. Ал­лотропия, свойства модификаций — алмаза и гра­фита. Их применение. Аморфный углерод и его сорта: кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и ее практическое значение. Химические свойства углерода


Д. I. Получение ок­сида фосфора (V) го­рением.

2. Растворение Р2О5 в воде.

Л. 1. Свойства Н3РО4 как электролита.
  1. Качественная ре­
    акция на РО4
  2. Знакомство с об­
    разцами природных
    соединений фосфора
    и коллекцией фос­
    форных удобрений

Д. 1. Модели крис­таллических реше­ток алмаза и графита. 2.Адсорбционные свойства активиро-ванного угля: погло-щение им раство­ренных или газооб-разных веществ.


Задания на дом по учебнику

§ 27 до конца, упр. 4—7

§28, упр. 1—8



3. Горение угля в кислороде. 4. Восстановление меди из ее оксида углем



15. Оксиды углерода (II) и (IV)
Строение молекул СО и СО2. Фи­зические и химические свойства оксидов углерода. Получение и применение СО и СО2
Л. Получение, соби­рание и распознава­ние с о2
§ 29 до угольной кислоты, упр. 1—5

16. Карбонаты
Важнейшие карбонаты: каль­цит, сода, поташ — их значение и применение. Распознавание карбонатов. Переход карбонатов в гидрокар­бонаты и обратно
Л. 1. Знакомство с коллекцией карбо­натов. 2. Качественная ре­акция на СО|~. 3. Переход карбона­та кальция в гидро­карбонат и обратно
§ 29 до конца, упр.6—8

17. Кремний
Строение атома, сравнение его свойств со свойствами атома угле­рода. Кристаллический кремний, срав­нение его свойств с углеродом. Природные соединения крем­ния: SiO2, силикаты и алюмоси­ликаты
Л. Знакомство с кол­лекцией природных соединений

кремния
§ 30 до примене-ния кремния, упр.1-4


Номер и тема урок;

18. Силикатная промышленность

19. Обобщение по

теме «Неметаллы»

Изучаемые вопросы

Производство стекла, фарфора,

цемента.

Их применение в народном

хозяйстве

Решение задач и упражнений по теме. «Цепочки переходов», под­готовка к контрольной работе

Эксперимент (Д — демонстрационный; Л — лабораторный)

Л. Знакомство с кол­лекцией изделий из стекла, фарфора, ке­рамики, цемента

Задания к а дом учебнику

§ 30 до конца, упр. 5—6

по










20. Контрольная

работа по теме

"Неметаллы"

Тема 4. Практикум по неорганической химии (5 ч)

Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств

Решение экспериментальных задач на распознавание важнейших катионов аниаонов

Получение аммиака и исследование его свойств

Практическое осуществление превращений веществ

1.2.Предмет органиче-ской химии.



Тема 5. Органические вещества (16 ч)

Д. Образцы природ- §31, упр. 1—6

ных и синтетиче­ских веществ

Органическая химия — химия со-единений углерода. Вещества органические и неорга-нические, относительность поня-тия «органические вещества». Причины многообразия углерод-ных соединений.




3.4 Алканы. Химиче-ские свойства и при-менение алканов


5.6Алкены. Химические свойства этилена


Природные и синтетические орга­нические вещества. Валентность и степень окисления. Основные положения теории стро-ения А. М. Бутлерова

Гомологический ряд алканов: общая формула, номенклатура, изомерия углеродного скелета. Радикал.

Физические свойства метана. Горение углеводородов, терми­ческое разложение, галогениро-вание, изомеризация. Применение метана на основе его свойств. Реакция дегидри­рования этана

Гомологический ряд алкенов: общая формула, номенклатура, изомерия. Двойная связь. Физические свойства этилена, его получение из этана (повт.). Химические свойства этилена: реакции горения, присоедине­ния водорода, галогена, галоге-новодорода, воды. Качествен­ные реакции на двойную связь. Продукты гидратации и окисле кия: этанол и этиленгликоль

Д. 1. Шаростержне-вые и масштабные мо-дели молекул алкаков.

2. Горение метана и
др. углеводородов, об-
наружение продуктов

гореиия.

3. Отношение
алканов к бромной
воде и раствору пер-
манганата калия

Д. 1. Модели моле­кул этилена.
  1. Получение этиле
    на.
  2. Горение этилена.
  3. Взаимодействие
    С2Н4 с бромной во­
    дой и раствором пер
    манганата калия

§ 32,упр.1—6

§ 33, упр. 1—6
Номер и тема урока

Изучаемые вопросы

Задания на дом по учебнику

7.Понятие о

спиртах

на основе реакции гидратации этилена и взаимодействия эти-лена с раствором пер-манганата калия

Общая формула и гомологиче­ский ряд спиртов, номенклату­ра.

Этанол и метанол, их физиоло­гические свойства и значение. Атомность спиртов. Этиленгликоль как двухатом­ный спирт и глицерин как трех­атомный спирт, их значение

Д. 1. Образцы мета-нола, этанола, эти-ленгликоля, глице-рина.

2. Качественная ре-акция на много-атомные спирты

§ 36, упр. 1 — 5

8.9 Окисление альде­гида в кислоту и по­нятие об однооснов­ных карбоновых кис­лотах



10. Понятие о- слож­ных эфирах. Жиры


Аминокислоты как продукты замещения атома водорода в ра­дикале карбоновых кислот на аминогруппу.

Амфотерность аминокислот: их взаимодействие с кислотами и

щелочами.

Биологическое значение амино­кислот

Белки как продукты реакции поликонденсации аминокис­лот.

Пептидная связь. Состав и стро­ение белков. Распознавание белков.

Биологическая роль белков

* —■
Понятие об одноосновных пре­дельных карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты. Ее народнохозяйственное значе­ние.

Ацетаты. Жирные кислоты. Реакция этерификации

Взаимодействие уксусной кис­лоты с этиловым спиртом. Реак­ция этерификации, ее обрати­мость.

ложные эфиры в природе. Применение их.


11. Понятие об аминокислотах

Д. Типичные кис­лотные свойства ук­сусной кислоты: взаимодействие ее с металлом, оксидом металла, основани­ем и солью (карбо­натом)

Д. 1. Получение сложных эфиров: синтез этилового

§37, упр. 1-6, § 38, упр. 1, 4-

§38, упр. 2, 3, §39, упр. 1-5




















































































































13.Углеводы Биологическая роль углеводов

14. Полимеры

Пластмассы, волокна

Изучаемые вопросы

Углеводы, их классификация (мо но-, ди- и полисахариды). Представители углеводов: глюко-за, сахароза, крахмал и целлюло-за. Биологическая роль углеводов

Природные, химические и син-тетические полимеры. Получение: реакции полимери-зации и поликонденсации. Основные понятия химии ВМС: полимер, мономер, макромоле-кула, структурное звено, сте-пень полимеризации. Пластмассы. Волокна


_ —■

12.Реакции поликон­денсации аминокис­лот. Белки

Пептидная связь

Состав и строение белков




Д. Образцы углево­дов

Д. 1. Образцы при-родных и химиче-ских полимеров: пластмасс и воло-кон.

2. Распознавание пластмасс и волокон

Задания на дом по учебнику

§41, упр. 1 — 6

§42, упр. 1—5

15.Обобщение знаний учащихся по ор-ганической химии

Генетическая связь между клас-сами органических веществ на примере цепочек переходов от алкана к полипептиду

16.Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ с ис-пользованием качественных реакций на альдегиды, многоатомные спирты, крахмал и непредельные соединения














Тема 7. Обобщение знаний по химии за курс основной школы

1. Периодический за-
кон и Периодическая
система химических
элементов

Д.И.Менделеева в свете учения о стро-ении атома
  1. Строение вещества
    (виды химических
    связей и типы крис-
    таллических решеток)
  2. Химические реак-
    ции

7.Обобщение

Тема 7.


Физический смысл порядкового номера элемента, номеров пе-риода и группы, закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона

Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ

Классификация химических реа-кций по разным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней оки-сления атомов; использованию катализатора, направлению про-текания). Обратимость химичес-ких реакций и способы смещения химического равновесия. Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее




Номер и тема урока
Изучаемые вопросы
Эксперимент (Д -демонстрационный; Л — лабораторный)
Задания на дом: по учебнику

4-5. Классы химиче-ских соединений в свете ТЭД
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете ТЭД






6. Контрольная рабо-та по темам «Органи-ческие вещества» и «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»











Учитель :Макридина Л.И