Львова Елена Михайловна к Х. н., доцент учебно-методический комплекс

Вид материала

Учебно-методический комплекс

Содержание 9. Разделы химии, изучаемые студентами самостоятельно 10. Перечень тем рефератов и рекомендации по их составлению и оформлению 11. Тематика контрольных работ и примеры вариантов Контрольная работа II Контрольная работа III Контрольная работа IV

Подобный материал:

• Феоктистова Елена Михайловна к э. н., доцент должность профессор Киреева Инна Михайловна, 1783.66kb.
• Середина Елена Владимировна, кандидат географических наук, доцент, доцент кафедры учебно-методический, 653.52kb.
• Карпенко Елена Зугумовна к э. н., доцент должность профессор учебно-методический комплекс, 976.86kb.
• Миронова Елена Анатольевна к ю. н., доцент учебно-методический комплекс, 440.82kb.
• Карпенко Елена Зугумовна к э. н., доцент должность профессор учебно-методический комплекс, 548.9kb.
• Феоктистова Елена Михайловна кандидат экономических наук, доцент, профессор Киреева, 825.83kb.
• Бородина Елена Алексеевна кандидат юридических наук, доцент кафедры Гражданского права, 779.8kb.
• Романова Елена Витальевна, кандидат экономических наук, доцент, доцент кафедры информатики, 254.32kb.
• Парамонова Татьяна Николаевна д э. н., профессор Красюк Ирина Николаевна к э. н., доцент,, 1704.02kb.
• Учебно-методический комплекс подготовлен Юдиной А. С. Учебно-методический комплекс, 1284.72kb.

9. Разделы химии, изучаемые студентами самостоятельно

1. Место химии в ряду естественных наук.
   
2. Основные этапы развития химии как науки.
   
3. История открытия Периодического закона.
   
4. Жидкокристаллическое состояние вещества.
   
5. Применение термохимического закона Гесса для оценки калорийности пищевых продуктов и теплотворной способности топлива.
   
6. Закономерности химии комплексных соединений. Правило циклов Л.А. Чугаева. Ряд транс-влияния И.И. Черняева. Взаимное влияние лигандов в комплексной частице.
   
7. Благородные газы и их химические свойства.
   
8. Азотные и фосфорные удобрения.
   
9. Общая характеристика лантаноидов и актиноидов.
   
10. Круговорот элементов (кислород, азот, сера, углерод, фосфор) в природе.
    
11. Загрязнения окружающей среды химическими веществами.
    
12. Экологические проблемы добычи и переработки нефти и газа.
    
13. Галогенпроизводные углеводородов
    
14. Серосодержащие органические соединения
    
15. Гетероциклические органические соединения
    
16. Нуклеиновые кислоты
    
17. Химические свойства отдельных представителей ВМС.
    
18. Механические и термомеханические свойства полимеров. Деструктивные реакции полимеров.
    

10. Перечень тем рефератов и рекомендации по их составлению и оформлению

1. Основные этапы развития химии
   
2. Химические элементы в организме человека
   
3. Круговорот элементов в природе (на примере азота, фосфора и кислорода)
   
4. Химия цветных металлов
   
5. Химия железа и его соединений
   
6. Химия алюминия и его соединений
   
7. Химия стекла
   
8. Химия фарфора и фаянса
   
9. Химия драгоценных камней
   
10. Жесткость воды и способы ее устранения
    
11. Основные процессы и продукты переработки нефти
    
12. Основные процессы и продукты нефтехимического синтеза
    
13. Химия доменного и мартеновского процессов
    
14. Химия строительных материалов
    
15. Мыла и синтетические моющие средства
    
16. Химия и сельское хозяйство
    
17. Полимеры в быту
    
18. Химия пищи
    
19. Химия сахаров
    
20. Химия жиров
    
21. Калорийность пищи
    
22. Белки и их роль в жизни человека
    
23. Химия синтетических волокон
    
24. Синтетические каучуки
    
25. Химия пигментов и красителей
    
26. Витамины
    
27. Продукты химической переработки древесины
    
28. Химия и экология
    
29. Лауреаты Нобелевской премии по химии
    
30. Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений
    

Реферат - крат­кое изложение в письменном виде или в форме пуб­личного доклада содержания учения, научной про­блемы, истории какого-либо вопроса. Рефераты со­ставляются на основе обзора литературных источни­ков, касающихся рассматриваемой проблемы.

Подготовка реферата предполагает тщательную проработку различных источников информации по рассматриваемой проблеме, исследование и критиче­ский анализ собранного материала, самостоятельные обобщения и выводы.

Цель написания реферата состоит в следующем:

- формирование научного стиля мышления;

- более детальное ознакомление с освещаемой про­блемой;

- приобретение опыта самостоятельной исследова­тельской работы;

• овладение навыками и приемами научной обработки материала;
  
• приобретение опыта написания научных статей;
  
• приобретение опыта работы с генеральным и сис­тематическим каталогом библиотеки.
  

Требования к реферату

Объем научного реферата должен быть не менее 25 односторонних листов рукописного текста или 16 листов машинописного текста формата А4. Он должен быть сброшюрован, иметь титульный лист, содержа­ние (на отдельной странице), введение, основные положения (по разделам) и список использованной литературы. Нумерацию страниц проводят в правом верхнем углу арабскими цифрами с точкой. Нумера­ция страниц текста начинается с цифры 3.

Титульный лист должен иметь следующую информацию:

• наименование вуза, факультета, кафедры (заглав­ными буквами, каждое наименование записывается с отдельной строки);
  

- тема реферата (заглавными буквами);

- фамилия и инициалы автора с указанием номера группы;

• фамилия, инициалы, ученая степень и звание пре­подавателя - консультанта;
  

- место и год написания реферата. Для перечисленных в списке реферируемых работ должны быть указаны полные выходные данные на языке оригинала;

• фамилия и инициалы автора (авторов);
  
• название работы (книга, брошюра, статья);
  
• название и номер журнала(для журнальных ста­тей) ;
  
• место, издательство и год издания работы;
  

- количество страниц (общее - для книг и брошюр и конкретные страницы - для статей и обзоров). Ссылки на использованную литературу обязательно даются в тексте арабскими цифрами с заключением их в квадратные скобки ( [1]; [6-9]).

11. Тематика контрольных работ и примеры вариантов

Планом учебных занятий для студентов очной формы обучения предусмотрено выполнение 4-х контрольных работ.


Контрольная работа I

Основные химические понятия и законы. Классы химических соединений. Газовые законы. Вывод формул химических веществ. Закон эквивалентов. Расчеты по уравнению реакции.

Вариант № 1

1. Вывести простейшую формулу вещества, содержащего магний, азот и кислород в массовом отноше­нии 6:7:24.
   
2. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого 28г/моль, вытесняет из кислоты 0,7 л водорода (н.у.). Определить массу металла.
   
3. Вычислите объем газа при н.у., если при 15,0˚ С и 720 мм рт. ст. этот газ занимает объем 912 см³.
   
4. Определить массу осадка, который образуется при сливании двух растворов, один из которых содержит 20,8 г. хлорида бария, а другой 18,0 г. сульфата натрия.
   

Вариант № 2

1. Определить элемент, если масса 0,5 моль его оксида (формула ЭO₂) равна 31 г.
   
2. 10,0 г смеси меди с алюминием обработали избытком раствора гидроксида калия. При этом выделилось 5,60 л водорода (н.у.). Каковы массовые доли компонентов сплава?
   
3. 112 г Азота под давлением 4 атм за­нимают объем 20 литров. Какое нужно приложить давление, чтобы концентрация азота стала 0,5 моль/л при условии, что температура остается неизменной?
   

4. Раствор, содержащий 34 г нитрата серебра, смешивают с раствором, содержащим такое же количество хлорида натрия. Сколько граммов хлорида серебра образуется в результате реакции?


Контрольная работа II

Химическая кинетика и химическое равновесие. Термохимические расчеты. Коллигативные свойства растворов. Концентрационные расчеты. Электролитическая диссоциация. Окислительно-восстановительные реакции.

Вариант № 1

1. Как изменятся скорости прямой и обратной реакции 4НCl + O₂ ↔ 2Н₂О + 2Сl₂ при увеличении давления в два раза?
   
2. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: КСN; K₂SO₃.
   
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций:
   

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

4. Смешали 300 см³ 1,20 М и 200 см³ 2,00 М растворов серной кислоты. Вычислите нормальную концентрацию полученного раствора.


Вариант № 2

1. Константа равновесия реакции N₂ + 3Н₂ ↔ 2NH₃ равна 0,10 (при температуре 400ºС). Равновесные концентрации (моль/л) [Н₂] = 0,20 и [NH₃] = 0,080. Вычислите начальную и равновесную концентрации азота.
   
2. Вычислите Н⁰ реакции восстановления оксида цинка углеродом с образованием СО, если Н⁰_{Zn О} = - 348 кДж/моль.
   
3. Степень диссоциации КСl в растворе, содержащем 0,020 моль КСl в 10 л воды, равна 0,970. Вычислите осмотическое давление (в мм рт.ст.) раствора при 18ºС.
   
4. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций:
   

HNO₃ + Bi → Bi(NO₃)₃ + NO₂ + …

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → MnO₂ ↓+ Na₂SO₄ + …


Контрольная работа III

Классы органических соединений. Углеводороды. Алканы. Алкены. Алкадиены. Алкины. Арены.

Вариант № 1

1. Составьте структурные формулы веществ по названию:

а) 2,3-диметил-3-хлорпентан

б) 4-метилпентин-1

в) изопропилбензол

г) м-ксилол

2. Напишите уравнения и условия реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:

CH₄ → CH₃Br → CH₃-CH₃ → CH₂ = CH₂


3. Смесь этана и этилена объемом 200 мл (н.у.) обесцветила бромную воду массой 25 г. Рассчитать объемную долю этилена в смеси, если массовая доля брома в бромной воде равна 3,2%.

4. Какие вещества получаются при полном гидрировании ароматических углеводородов:

а) бензола;

б) толуола;

в) стирола;

г) 1-метил-4-изопропилбензола?

Назовите образующиеся углеводороды.

Вариант № 2

1. Напишите структурные формулы изомерных алкинов состава С₅Н_8.
   
2. Напишите уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
   

циклогексан→бензол→этилбензол

3. При сгорании неизвестного предельного углеводорода образовалось 15,4 г СО₂ и 7,2 г. Н₂О. Определить молекулярную массу углеводорода, его массу и молекулярную формулу.
   

4. Из ацетилена объемом при н.у. 3,36 л получен бензол объемом 2,5 мл. Определите массовую долю выхода продукта. Плотность бензола равна 0,88 г/мл.

Контрольная работа IV

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты. Альдегиды. Кетоны. Простые и сложные эфиры. Карбоновые кислоты. Углеводы. Жиры. Аминокислоты. Белки.

Вариант № 1

1. Один из способов получения спиртов заключается в том, что галогенопроизводные предельных углеводородов нагревают с растворами едких щелочей. Составьте уравнение реакции образования спирта:

а) из иодистого метила;

б) из иодистого пропила.

2. Осуществите цепочку превращений. Укажите условия протекания реакций и назовите полученные вещества.

CH₃-CH₂OH → CH₃-COH → CH₃-COOH


3. Рассчитайте объем абсолютного (безводного) этилового спирта (плотность 0,79 г/мл), который потребуется для получения 5,55 г диэтилового эфира.

4. Продукт полного гидролиза крахмала восстанавливает серебро из аммиачного раствора оксида серебра, а с уксусной кислотой образует сложный эфир. Какое вещество образовалось в результате полного гидролиза крахмала? Составьте соответствующие уравнения.


Вариант № 2

1. Напишите и объясните реакции получения спиртов путём гидратации этиленовых углеводородов:
   

а) этилена;

б) пропилена;

в) бутилена;

г) изобутилена.

Назовите образующиеся спирты.

2. Реакция серебряного зеркала является характерной для альдегидов. Почему муравьиная кислота даёт эту реакцию? Напишите уравнение реакции.

3. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

O



а) С₂ Н₄ C₂H₅ Br C₂ H₅ OH CH₃ COOH CH₃ – C – O – C₂ H₅;


4. 5 т свекольной стружки, содержащей 12% сахара, поместили в диффузоры и пропустили через них 1000 л горячей воды. Определите концентрацию сахара в растворе, вытекающем из последнего диффузора, если степень экстракции сахара и свеклы 90%.