Львова Елена Михайловна к Х. н., доцент учебно-методический комплекс

Вид материала

Учебно-методический комплекс

Содержание 2. Требования к уровню освоения дисциплины 3.1 Объем дисциплины и виды учебной работы 3.2 Распределение часов по темам и видам работ Итого по курсу

Подобный материал:

• Феоктистова Елена Михайловна к э. н., доцент должность профессор Киреева Инна Михайловна, 1783.66kb.
• Середина Елена Владимировна, кандидат географических наук, доцент, доцент кафедры учебно-методический, 653.52kb.
• Карпенко Елена Зугумовна к э. н., доцент должность профессор учебно-методический комплекс, 976.86kb.
• Миронова Елена Анатольевна к ю. н., доцент учебно-методический комплекс, 440.82kb.
• Карпенко Елена Зугумовна к э. н., доцент должность профессор учебно-методический комплекс, 548.9kb.
• Феоктистова Елена Михайловна кандидат экономических наук, доцент, профессор Киреева, 825.83kb.
• Бородина Елена Алексеевна кандидат юридических наук, доцент кафедры Гражданского права, 779.8kb.
• Романова Елена Витальевна, кандидат экономических наук, доцент, доцент кафедры информатики, 254.32kb.
• Парамонова Татьяна Николаевна д э. н., профессор Красюк Ирина Николаевна к э. н., доцент,, 1704.02kb.
• Учебно-методический комплекс подготовлен Юдиной А. С. Учебно-методический комплекс, 1284.72kb.

2. Требования к уровню освоения дисциплины

В результате изучения дисциплины студент должен иметь представление:

• Об основных химических системах и процессах
  
• О взаимосвязи между свойствами химической системы, природой веществ и их реакционной способностью
  
• О методах химической идентификации и количественного определения состава веществ
  
• О химической оценке безопасности веществ и материалов
  
• О химических соединениях и материалах, применяемых в сервисных технологиях
  

Студент должен знать:

• Основные понятия и законы химии, в частности химической термодинамики, кинетики, катализа, реакционной способности веществ, химической идентификации
  
• Методы теоретического и экспериментального исследования в химии применительно к оценке качества и безопасности химических соединений и материалов
  

Студент должен уметь:

• Количественно оценивать порядок химических величин
  
• Обрабатывать результаты химических и физико-химических измерений.
  

• Проводить количественные расчеты в химии
  

• Пользоваться химическими справочниками, отраслевыми энциклопедиями по отдельным группам веществ (неорганические, органические, высокомолекулярные)
  

Владеть информацией:

• О новейших методах химического и физико-химического анализа
  

3. Объем дисциплины

3.1 Объем дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы	Количество часов по очной форме обучения
№№ семестров	2,3
Аудиторные занятия:	85
Лекции	44
Лабораторно-практические работы	41
Самостоятельная работа	105
Всего часов на дисциплину	190
Формы отчетности: контрольные работы (КР), рефераты (Р), домашние задания(ДЗ)	4 КР 2 ДЗ 2 Р
Виды итогового контроля	Экзамен-2,3 сем

3.2 Распределение часов по темам и видам работ

Очная форма обучения

№ n/n	Название разделов и тем	Всего часов	Аудиторные занятия, час.		Самостоят. работа, час.
			В том числе
			лекции	лаб.-практ.
1.	Основные понятия и законы химии	12	2	4	6
2.	Строение и свойства атомов химических элементов	6	2	1	3
3.	Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева	8	2	2	4
4.	Химическая связь и строение молекул. Методы валентных связей и молекулярных орбиталей. Межмолекулярное взаимодействие.	6	2	-	4
5.	Комплексные соединения. Химическая связь в комплексных соединениях.	5	1	1	3
6.	Элементы химической термодинамики. Закон Гесса.	10	2	2	6
7.	Химическая кинетика и химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Основы катализа	10	2	2	6
8.	Агрегатное состояние вещества. Химические системы. Параметры химических систем.	4	1	-	3
9.	Растворы и их свойства. Способы выражения концентрации растворов	8	2	2	4
10.	Теория электролитической диссоциации. Растворы электролитов и их свойства. Закон разбавления Оствальда. Произведение растворимости. Водородный показатель. Гидролиз солей	12	2	4	6
11.	Окислительно-восстановительные реакции. Стандартные электродные потенциалы. Гальванические элементы. Электролиз.	12	2	4	6
12.	Классы неорганических и органических соединений. Общая характеристика химических элементов и их соединений.	5	1	-	4
13.	Простые вещества, их свойства и получение. Нахождение в природе. Металлы и неметаллы. Коррозия и защита металлов	11	4	2	5
14.	Реакционная способность веществ. Химическая идентификация и анализ веществ.	11	2	2	7
15.	Теоретические представления в органической химии. Классы органических соединений	5	1	-	4
16.	Углеводороды. Природные источники углеводородов. Состав и свойства органического топлива. Нефтяные масла, охлаждающие и гидравлические жидкости.	12	3	4	5
17.	Кислородсодержащие органические соединения (спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, эфиры). Жиры. Масла.	12	3	4	5
18.	Поверхностно-активные вещества (ПАВ) и синтетические моющие средства (СМС). Мыла.	8	1	2	5
19.	Углеводы . Нахождение в природе. Биологическая роль. Получение и применение в промышленных технологиях.	9	2	2	5
20.	Азотсодержащие органические соединения. Аминокислоты. Белки. Биологическая роль белков.	7	2	1	4
21.	Органические красители.	5	1	-	4
22.	Высокомолекулярные соединения и полимерные материалы на их основе	12	4	2	6
	ИТОГО ПО КУРСУ:	190	44	41	105