Geum.ru

Химия

  • 661. Окислительно-восстановительная реакция
    Информация пополнение в коллекции 03.10.2011

    В ряду реакций восстановления, состоящих в обмене кислорода на водород, несомненно, самой важной в практическом отношении должно считать реакцию восстановления нитросоединений ароматического ряда в амины <http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/%D0%90%D0%BC%D0%B8%D0%BD%D1%8B>. Она была впервые произведена Зининым, который, действуя сернистым аммонием на нитробензол <http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/%D0%9D%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B1%D0%B5%D0%BD%D0%B7%D0%BE%D0%BB> C 6H5NO2, получил анилин <http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/%D0%90%D0%BD%D0%B8%D0%BB%D0%B8%D0%BD> С6 Н 5 NН 2; впоследствии было найдено несколько других способов восстановления нитросоединений: оловом и соляной кислотой, цинковой пылью или железными опилками с уксусной кислотой, цианистым калием, спиртовым раствором едкого кали, даже хлористо- и бромистоводородной кислотами при 190-230°, и открытие Зинина разрослось таким образом в целое производство анилиновых красок. Обмен галоида на водород удается многими способами, которые все сводятся к действию водорода in st. nasc. К 4-ой категории реакций восстановления, обнимающей случаи присоединения водорода с изменением химической функции соединения, относятся уже упомянутые выше реакции восстановления альдегидов, кетонов, хинонов в соответственные алкоголи <http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/%D0%90%D0%BB%D0%BA%D0%BE%D0%B3%D0%BE%D0%BB%D0%B8> и фенолы. Сюда же относятся реакции восстановления нитрилов RCN в амины <http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/%D0%90%D0%BC%D0%B8%D0%BD%D1%8C> RCH 2NH2 действием цинка и соляной или серной кислоты в водном или спиртовом растворе, восстановление азосоединений в гидразосоединения <http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F> и пр. В различных специальных случаях восстановителями берут: железный купорос <http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/%D0%96%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BA%D1%83%D0%BF%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%81> с аммиаком, мышьяковистую кислоту в щелочном растворе, глюкозу и едкое кали <http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/%D0%95%D0%B4%D0%BA%D0%BE%D0%B5_%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%B8> и т. п. Иногда применяются косвенные способы восстановления, напр., кислоты восстановляются в альдегиды при перегонке их известковых солей с муравьино-известковой солью, альдегиды - в соответствующие им спирты при действии цинкорганических соединений, нитросоединения <http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/%D0%9D%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F> ароматические в углеводороды - целым рядом переходных реакций через диазосоединения <http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/%D0%94%D0%B8%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F> и т. п.

  • 662. Окислительно-восстановительное титрование
    Информация пополнение в коллекции 26.02.2011

    Во втором случае на технических весах в бюксе или на часовом стекле отвесить навеску перманганата калия массой 1,6 г, поместить ее в химический стакан и растворять в горячей дистиллированной воде при тщательном перемешивании образующегося раствора, стараясь, чтобы все кристаллы КМnО4 растворились. Затем раствор осторожно слить через воронку в мерную колбу вместимостью 1 л и тщательно перемешать, предварительно закрыв колбу притертой пробкой (резиновую пробку не использовать). Приготовленный раствор КМnО4 оставить на 7-10 дней, затем отфильтровать раствор через воронку со стекляной ватой или осторожно слить в другую склянку при помощи сифона. Хранить раствор КМnО4 обязательно в темных склянках, защищенных от света, чтобы предупредить разложение.

  • 663. Окислительно-восстановительные реакции органических веществ
    Контрольная работа пополнение в коллекции 29.01.2011

    В ряду галогенов F2 - Cl2 - Br2 - I2 химическая активность и окислительная способность галогенов уменьшается, в связи с увеличением радиуса и уменьшением первого потенциала ионизации. Это можно проследить на примере реакции взаимодействия галогенов с водородом. Фтор взаимодействует с водородом с взрывом, выделяя при этом большое количество энергии. Хлор при обычных условиях очень медленно взаимодействует с водородом, но на прямом солнечном свету или при нагревании реакция идет также с взрывом. Реакция водорода и хлора протекает по цепному механизму, поэтому для нее необходимо инициирование (нагревание или освещение). Взаимодействие брома и йода с водородом происходит лишь при нагревании. Йод с водородом реагирует не полностью, т.к. йодоводород, образующийся при этом легко разлагается и равновесие сильно смещено в сторону исходных продуктов: Н2 + I2 <=> 2НI

  • 664. Окиснювальне старіння пива та його стабілізація
    Дипломная работа пополнение в коллекции 11.09.2010

     

    1. Êóíöå Â. Ïðàâèëüíîå ïèâî êàê åãî ñâàðèòü? /Â. Êóíöå // Ïèâî è íàïèòêè. 2001. ¹2. Ñ. 24 25.
    2. Èâàíîâà Å.Ã. Èçìåíåíèå ëèïèäîâ â ïðîöåññå ïèâîâàðåíèÿ è èõ âëèÿíèå íà âêóñîâóþ ñòàáèëüíîñòü ïèâà /Å.Ã. Èâàíîâà // Ïèâî è íàïèòêè. 2003. ¹3. Ñ. 12 14.
    3. Èâàíîâà Å.Ã. Àíòèîêñèäàíòû äëÿ óëó÷øåíèÿ âêóñà è ñòàáèëüíîñòè ïèâà/ Å.Ã. Èâàíîâà, Ë.Â. Êèñåëåâà, Í.Ã. Ëåíåö // Ïèâî è íàïèòêè. 2004. ¹2. Ñ. 25.
    4. Âàêåðáàóýð Ê. Ðåàêöèÿ ñ ðàäèêàëàìè è ñòàáèëüíîñòü âêóñà ïèâà /Ê. Âàêåðáàóºð, Ð. Õàðäò // Ìèð ïèâà. 1997. ¹.4. Ñ. 38 42.
    5. Ðûáàêîâà Å.Â. Èîííàÿ õðîìàòîãðàôèÿ óíèâåðñàëüíàÿ ìåòîäèêà äëÿ àíàëèçà ïèâà/Å.Â. Ðûáàêîâà//Ïèâî è íàïèòêè. 2004. ¹2. Ñ. 42 43.
    6. Ñàâ÷óê Ñ.À. Ïðèìåíåíèå íîâûõ õðîìàòîãðàôè÷åñêèõ ìåòîäîâ â èññëåäîâàíèè ïèâà /Ñ.À.Ñàâ÷óê, Ê.Â.Êîáåëåâ // Ïèâî è íàïèòêè. 2003. ¹1. Ñ. 15 20.
    7. Òèì ÎÐóðê Ðîëü êèñëîðîäà â ïèâîâàðåíèè / ÎÐóðê Òèì // Ïèâî è íàïèòêè. 2003. ¹2. Ñ. 24 26.
    8. Áóøèíà È.À. Èçó÷åíèå àíòèîêñèäàíòíîé àêòèâíîñòè ýêñòðàêòà äóáîâîãî / È.À. Áóøèíà // Õðàíåíèå è ïåðåðàáîòêà ñåëüõîçñûðüÿ. 2003. ¹11. Ñ. 60 62.
    9. Á³ëîê³ð Ã. Íàï³é âèùî¿ ïðîáè /Ã. Á³ëîê³ð, Ë. Ðèáàê, Ë. Äàíèëîâà òà ³í.// Õàð÷îâà ³ ïåðåðîáíà ïðîìèñëîâ³ñòü. 2002. ¹4. Ñ. 22 23.
    10. Õîøèìîòî Í. Ïóòè îáðàçîâàíèÿ ëåòó÷èõ àëüäåãèäîâ âî âðåìÿ õðàíåíèÿ áóòûëî÷íîãî ïèâà /Í. Õîøèìîòî// Íàó÷íî-èññëåäîâàòåëüñêèé îò÷åò ëàáîðàòîðèè ôèðìû Kirin Brew. 1975. ¹18. Ñ.111.
    11. Ìåéëüãàðä Ì. Çàòõëûé âêóñ ïèâà, âûçâàííûé êàðáîíèëàìè/ Ì. Ìåéëüãàðä // Äàéäæåñò Brew. Dig. 1972. ¹47. Ñ.52,54,56,57,62.
    12. Áëîêìàíñ Èñòî÷íèêè îïðåäåëåííûõ ñîåäèíåíèé êàðáîíèëîâ, îáðàçóþùèõñÿ â ðåçóëüòàòå ñòàðåíèÿ ïèâà /Áëîêìàíñ Ìàøåëåí, Äåâðþ À. // Ìàòåðèàëû 17-ãî êîíãð. Åâð. ïèâîâ. Êîíâ.: Áåðëèí, 1979. C.279 291.
    13. Ìàøåëåí Ðîëü ôîòîõèìè÷åñêèõ ðåàêöèé äëÿ óñòîé÷èâîñòè âêóñà ïèâà / Ìàøåëåí // Cerevisia. 1980. ¹5. C.107 110.
    14. Òðåñëü Ð. Îáðàçîâàíèå àëüäåãèäîâ â ðåçóëüòàòå îêèñëåíèÿ ëèïèäîâ è èõ çíà÷åíèå êàê êîìïîíåíòîâ, íàðóøàþùèõ âêóñ ïèâà /Ð. Òðåñëü, Ä. Áàððè // Ìàòåðèàëû 19-ãî êîíãð. Åâð. ïîâîâ. Êîíâ.: Ëîíäîí, 1983. C.525-532.
    15. Âëàäèìèðîâ Þ.À. Ïåðåêèñíîå îêèñëåíèå ëèïèäîâ â áèîëîãè÷åñêèõ ìåìáðàíàõ / Þ.À. Âëàäèìèðîâ, À.È. Àð÷àêîâ . Ì.: Íàóêà, 1972. 252ñ.
    16. Áàðàáîé Â.À. Îêèñëèòåëüíî àíòèîêñèäàíòíûé ãîìåîñòàç â íîðìå è ïàòîëîãèè / Â.À. Áàðàáîé, Ä.À. Ñóòêîâîé. Ê.: ×åðíîáûëüèíôîðì, 1997. Ò.1. Ñ.204.
    17. Áåðåçîâ Ò.Ò. Áèîëîãè÷åñêàÿ õèìèÿ / Ò.Ò. Áåðåçîâ, Á.Ô. Êîðîâêèí. Ì.: Ìåäèöèíà, 1983. 752ñ.
    18. Õåìèëþìèíåñöåíòíûå ìåòîäû èññëåäîâàíèÿ ìåäëåííûõ õèìè÷åñêèõ ïðîöåññîâ / Â.ß. Øëÿïèíòîõ, Î.Í. Êàðïóõèíà, Ë.Ì. Ïîñòíèêîâ è äð. Ì.: Íàóêà, 1966.- 300ñ.
    19. Òîðîïöåâà À.Ì.,Ëàáîðàòîðíûé ïðàêòèêóì ïî õèìèè è òåõíîëîãèè âûñîêîìîëåêóëÿðíûõ ñîåäèíåíèé / À.Ì. Òîðîïöåâà, Ê.Â. Áåëãîðîäñêàÿ, Â.Ì. Áîíäàðåíêî. Ë., Õèìèÿ, 1972. 416ñ.
  • 665. Окись этилена
    Контрольная работа пополнение в коллекции 13.12.2011

    Поиск катализатора для проведения реакции селективного окисления этилена, успешно осуществлённый в 30-х годах XX века, привёл к металлическому серебру, осаждённому на различных носителях (пемза <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B5%D0%BC%D0%B7%D0%B0>, силикагель <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B8%D0%BB%D0%B8%D0%BA%D0%B0%D0%B3%D0%B5%D0%BB%D1%8C>, различные силикаты <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B8%D0%BB%D0%B8%D0%BA%D0%B0%D1%82%D1%8B> и алюмосиликаты <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BB%D1%8E%D0%BC%D0%BE%D1%81%D0%B8%D0%BB%D0%B8%D0%BA%D0%B0%D1%82%D1%8B>, оксид алюминия <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B0%D0%BB%D1%8E%D0%BC%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D1%8F>, магния, циркония, цеолит, кварц, глинозем, карбид кремния <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%B8%D0%B4_%D0%BA%D1%80%D0%B5%D0%BC%D0%BD%D0%B8%D1%8F> и пр.) и активированного специальными добавками (сурьма <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%83%D1%80%D1%8C%D0%BC%D0%B0>, висмут <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B8%D1%81%D0%BC%D1%83%D1%82>, пероксид бария <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B1%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%8F> и пр.).

  • 666. Оксисоединения
    Информация пополнение в коллекции 12.01.2009

    Наиболее важная реакция этого рода реакция фенолов с формальдегидом, которая протекает в присутствии как кислот, так и щелочей. При нагревании фенола (избытка) с формалином и серной кислотой происходит бурная реакция и образуется растворимый в спиртах, ацетоне и сложных эфирах полимер линейного строения «новолак». При щелочной конденсации фенола с избытком формалина сначала образуется легкоплавкий сравнительно низкомолекулярный полимер «резол», подобно новолаку растворимый в органических растворителях. Это так называемый термореактивный полимер: при нагревании происходит дальнейшая конденсация свободных оксиметиленовых групп с образованием метиленовых мостов, и полимер приобретает сетчатую структуру. Получаемый «резитол» нерастворим в органических растворителях, но сохраняет некоторую пластичность. При нагревании до 150°С конденсация идёт дальше и получается химически очень устойчивый, неплавкий и нерастворимый полимер «резит», который можно нагревать до температуры ~300°С. Таковы три стадии процесса конденсации, объединяемые названием «бакелитизация» (по имени изобретателя бакелита Бакеланда). Обычно резол перед последующей стадии конденсации смешивают с наполнителем (минеральным типа асбеста или органическим типа древесины, лигнина, целлюлозы) или пропитывают им древесину или волокнистые материалы и затем подвергают дальнейшей бакелитизации. Этот открытый в 1909 г. тип феноло-формальдегидных пластмасс и в настоящее время сохранил своё значение.

  • 667. Оксогидроксид марганца (III) MnO(OH) и его синтез
    Контрольная работа пополнение в коллекции 30.03.2011

    Две молекулы воды при этом входят во внутреннюю координационную сферу и молекулы воды уводят K2C2O4 из реакционной зоны т.е. Последняя часть синтеза произошла в воронке со стеклянным пористым дном. В результате получился желто-коричневый осадок (цвет характерен для K [Mn(C2O4)2(H2O)2]). Осадок окончательно отфильтровали на этой воронке, высушили на фильтровальной бумаге на воздухе. Ясно, что во всех операциях мы не проводим затемнения стаканов, сосудов, воронки.

  • 668. Олово
    Информация пополнение в коллекции 09.12.2008

    Олово (англ. Tin, франц. Etain, нем. Zinn) - один из семи металлов древности. В Египте, Месопотамии и других странах древнего мира бронза из олова изготовлялась уже в III тысячелетии до н. э.; олово применялось также для выделки различных предметов обихода, особенно посуды. Большинство стран древнего мира не имело богатых оловянных руд. Олово ввозилось морским путем из Испании, а также с Кавказа и из Персии, при этом его нередко не могли отличить от свинца. Древнегреческое название олова "касситерос" восточного происхождения и, несомненно, связано с аккадским названием олова "ик-касдуру", ассирийским "казазатира" и поздневавилонским "кастера". Латинское название олова (Stannum или Stagnum) вошло в употребление в Риме в императорский период. Полагают, что это слово связано с санскритским stha (стоять, стойко держаться) или sthavan (прочно, стойко). Впрочем, слово Stagnum на латинском языке означает "стоячую воду", "пруд", "озеро" и в переносном смысле "море". В средние века олово иногда считали видоизменением свинца и называли белым (Plumbum album) или блестящим (Plumbum candidum) свинцом в отличие от обыкновенного черного свинца (Plumbum nigrum). Немецкое Zinn (англ. Tin, франц. Etain) происходит от древнегерманского zein - палочка или пластинка. Что касается русского "олово" и созвучных с ним литовским "alwas" и прусским "alwis", то представители индогерманской теории происхождения языков полагают, что эти названия произошли от латинского album, фигурирующего в названии олова Plumbum album, подобно тому как слово Cuprum произошло от Aes cyprium. Такое словообразование весьма недостоверно. По нашему мнению, слово олово или олов (польское olow - свинец) имеет функциональное происхождение. У древних славян существовал хмельной напиток из ячменя и жита, называющийся оловина или ол. Поскольку еще у римлян сосуды для хранения и созревания вина делались из свинца, можно предположить, что оловом называли материал (свинец) для изготовления сосудов, предназначенных для хранения оловины; слово олово стоит также в связи с названием другого жидкого тела - масла (oleum). В словаре Срезневского приводятся родственные олову слова - оловце (свинцовая лампада) и оловяник (сосуд из олова).

  • 669. Описание методов ab initio
    Контрольная работа пополнение в коллекции 24.06.2011

    Введение параметра ? вместо Z/n позволяет путем удачного выбора орбитальной экспоненты несколько улучшить волновую функцию и увеличить точность квантово-химических расчетов. Тем не менее следует помнить, что при проведении расчетов методом МО ЛКАО атомные орбитали (функции фi,) не изменяют, а варьируют лишь коэффициенты перед ними (амплитуды). В общем случае ЛКАО будет тем хуже воспроизводить «истинную МО», чем больше будет в ней перекрывание атомных орбиталей. Улучшить точность расчета можно путем увеличения числа АО в ЛКАО. Однако с увеличением количества базисных функций резко возрастает число многоцентровых двухэлектронных интегралов, которые необходимо вычислять при проведении расчетов. Число таких интегралов пропорционально N4 где N - число базисных функций. Вычисления многоцентровых двухэлектронных интегралов на слэтеровских функциях чрезвычайно сложны и трудоемки. Поэтому, несмотря на то что орбитами слэтеровского типа (SТО) являются хорошими базисными функциями (позволяют достаточно точно описывать АО многоэлектронного атома), на практике чаще используют базисные наборы, состоящие из функций гауссовского типа (GF) [4].

  • 670. Определение витамина В12 в биологических объектах
    Дипломная работа пополнение в коллекции 06.07.2011

    В чашки Петри (6 чашек для построения стандартной кривой и 3 чашки для раствора испытуемого препарата) одинакового диаметра с ровным и плоским дном, установленные на горизонтальном столе, отрегулированном по ватерпасу, разливают по 10-12 мл расплавленной и охлажденной до температуры 48-50 град. С основной среды, засеянной суспензией Е. coli 113-3 из расчета от 4 до 6 мл суспензии на 200 мл основной среды. После застывания среды на каждой чашке стерильным бором делают по трафарету под углом 60 град. С друг к другу 6 лунок диаметром 8 мм. В три лунки (через одну) 6 чашек, используемых для построения стандартной кривой, и 3 чашек - для раствора испытуемого препарата, вносят по 0,1 мл раствора Государственного стандартного образца контрольной концентрации (0,05 мкг/мл). В три лунки (через одну) каждых 3 чашек вносят по 0,1 мл одной из концентрации остальных растворов Государственного стандартного образца, а также раствора испытуемого препарата. Чашки выдерживают в термостате при 37 град. С от 16 до 18 ч. После этого измеряют диаметры зон стимуляции роста тест - микроорганизма для каждой концентраций растворов стандартного образца. После измерения зон роста для всех концентраций рассчитывают среднюю величину зоны, учитывая в каждом случае 3 чашки, т. е. 9 зон, затем рассчитывают среднюю величину зоны для контрольной концентрации, учитывая все чашки, т. е. 27 зон. По разности между средней величиной зоны контрольной концентрации раствора (0,05 мкг/мл), выведенной из всех чашек, и средней величиной зоны контрольной концентрации раствора Государственного стандартного образца, выведенной из 3 чашек с каждой отдельной концентрацией, находят поправку к величине зоны данной концентрации. Найденную поправку прибавляют к средней величине зоны данной концентрации, если она положительная, и вычитают, если она отрицательная. Аналогичным образом делают поправку к концентрации раствора испытуемого препарата. Содержание С63Н88СоN14О14Р (цианокобаламина) в одном драже или одной таблетке в граммах (X) вычисляют по формуле:

  • 671. Определение влажности в процентном соотношении исследуемого пищевого сырья. Распределение электронов по орбиталям. Причины изменения свойств оксидов и гидроксидов марганца
    Контрольная работа пополнение в коллекции 06.11.2011

    Поэтому можно сделать вывод, что в ряду оксидов марганца основные свойства слабеют, а нарастают кислотные свойства. Это можно объяснить изменением степени окисления марганца в этих соединениях. В основных соединениях степень окисления марганца невысока (+2), а в кислотах степень окисления марганца более высока (+6, +7). Увеличение степени окисления приводит к возрастанию кислотных свойств. Высокая степень окисления (+6, +7) более характерна для неметаллов, например хлора, серы и т.п. поэтому при высоких степенях окисления более проявляются кислотные свойства.

  • 672. Определение железа в растворах хлорида железа (III)
    Контрольная работа пополнение в коллекции 21.04.2012

    Правила обращения с аналитическими весами (ВЛА -200)

    • перед взвешиванием необходимо проверить состояние весов, установить нулевую точку;
    • никогда не следует нагружать весы сверх установленной нагрузки. Если масса предмета сомнительна, то его необходимо предварительно взвесить на технических весах;
    • прежде чем ставить предмет на чашку весов, необходимо убедиться, нет ли загрязнений на его внешней поверхности;
    • не сдвигать весы с занимаемого ими места;
    • ставить предметы или гирьки на чашки весов или снимать их можно только после предварительного арретирования весов. Поворачивать арретир следует медленно и осторожно;
    • на чашки весов нельзя ставить горячих предметов. Взвешиваемый предмет должен охладиться или нагреться до температуры весов.
    • Взвешивание вещества необходимо производить в специальной посуде: в тигле, на часовом стекле, в бюксе;
    • при взвешивании следует пользоваться только боковыми дверцами. Передние дверцы должны быть все время закрыты;
    • гирьки следует брать только пинцетом;
    • летучие и гигроскопические вещества нужно взвешивать в хорошо закрытых сосудах;
    • дверцы весов во время взвешивания должны быть закрыты;
    • все взвешивания производить на одних и тех же весах, пользуясь одним и тем же разновесом;
    • запись результатов взвешивания производить по пустым гнездам в ящике, проверяя затем при переносе в них гирек;
    • по окончании взвешивания весы должны быть арретированы, дверцы закрыты, малый и большой лимб поставлены на нулевое положение, осветитель выключен при помощи штепсельной вилки;
    • весы нужно содержать в чистоте, случайно рассыпанное вещество нужно удалить специальной кисточкой. При неисправности весов следует обращаться к преподавателю.
  • 673. Определение йодида и бромида в растворах методом потенциостатической кулонометрии
    Дипломная работа пополнение в коллекции 25.06.2011

     

    1. Уильямс У.Дж. Определение анионов: Справочник. Пер. с англ. - М.: Химия, 1982- 624 с.
    2. MacKellar Williams J., Droege M., Anderson B.J., Tallman D.E. A microprocessor controlled coulonometric titrator system for the determination of chloride ion // Chem., Biomed., and Environ. Instrum. - 1982. - V.12. - №1. - PP.39-54. - Цит. по РЖХим: 1982, 18Г72.
    3. Montiel A., Dupont J. J. Dosage des ions chlorures dans les eaux par microcoulometric // Trib.CEBEDEAU. - 1974. - V.27. - №362. - Р.27-30. - Цит. по РЖХим: 1974, 16И199.
    4. Островидов Е. А. Кулонометрическое определение хлорид-ионов с помощью проточного индикаторного электрода // Журн. аналит. химии .-1978. - Т.33. - №10. - С.1987-1990.
    5. Hu Xiao-Jing, Bai Ling. Determination of chlorine ion content in magnesite by microcoulometric method // Gaodeng xuexiao huaxun xuebao = Chem. J. Chin. Univ.- 1999.-20,Suppl.-C.244. - Цит. по РЖХим: 2000, 00.11-19Г190.
    6. Семенов И.А., Комарова Н.И., Никулина А. Г. Кулонометрическое определение хлоридов с предварительным окислением свободного хлора висмутатным методом // Журн. аналит. химии. - 1981. - Т.36. - №6. - С.1221-1223..
    7. Hon Pink-Kay, Townshend A. An improved spectrophotometric determination of chloride via chromil chloride formation // Anal. Сhim. Аcta. - 1980. - V.15. - PP.395-399.
    8. Путилина О. Н. Способ определения хлоридов / Донец. НИИ гигиены труда и професс. - № 4633468/26; заявл. 9.1.89; опубл. 23.11.91, бюл. № 43 - Цит. по РЖХим: 1992, 20Г188П.
    9. Taniguchi H., Yoshida T., Adachi Y., Nakano S. Fluorometric determination of chloride with 2-(5-Nitro-2-furil)benzotiasole // Chem. and Pharm. Bull. - 1980. -V.28. - № 10. - PP. 2909-2914. - Цит. по РЖХим:1981, 9Г128.
    10. Fluorometric analysis of chloride ion and chemical sensor therefor: Пат. 5691205, США, МПК6 G 01 № 33/00/ Kawabata Y., Toge Y., Canon KK. - №493346; заявл. 21.06.1995. Опубл. 25.11.1997- Цит. по РЖХим: 2000, 00.19-19Г119П.
    11. Соловьев Е. А., Комлева В. И. Способ определения хлоридов. - А.С. 1191824, СССР. Заявл.13.01.84, опубл. в В. И., 1985, № 42. МКИ G 01 № 31/22, 21/76.
    12. Spectrophotometric determination of trace bromide by catalytic effect on the tetrabase-chloramine T reaction / Tomiyasu Tokashi, Taga Yoshiko, Sakamoto Hayao, Yonehara Norinobu // Anal. Chim. Acta.-1996.-319, № 1-2.- PP.199-204.
    13. Oosting M., Reijnders H.F.R. Spectrophotometric determination of bromide in aqueous solutions // Fresenius Z. Anal. Chem. - 1980. - V.301. - N1. - PP.28-29.
    14. Кочетова Т.М., Новикова Т.М. Определение микроколичеств бромида в воде // Хим. и техн. воды. - 1981. - Т.3. - №1. - С.60.
    15. Vohiyama Chunichi, Muto Giichi. Determination of bromination number by controlled-potential coulometry with controlled-current coulometric generation of bromine // Anal. Chem. - 1984. - V.56. - N.13. - PP.2408-2410. Цит. по РЖХим: 1985,12Г37.
    16. Verfahren zur schnellen Bromid bestimmung: Пат. 273506 ГДР, МКИ4 G01 N27/42 /Johl W., Sickel H., Streitz A.; VEB Komninat Kali, Schacht II. - N3172294. - Заявл. 28.06.88. Цит. по РЖХим: 1990, 15Г273П
    17. Островидов Е.А., Уланова Н.Н. Определение микроколичеств бромид-иона проточным кулонометрическим методом // Заводск. лаб. - 1979. - Т.45. - №6. - С.491-492.
    18. Гайдук О.В., Панталер Р.П., Бланк А.Б. Фотометрическое определение микрограммовых количеств иодидов в природных и сточных водах // Вестн. Харьк. ун-та. - 1999. - №454. - С.111-114.
    19. Agrawal Omi, Sunita G., Gupta V.K. A sensitive colorimetric method for the micro determination of iodine in marine water // Talanta. - 1999. - V.49. - N.4. - PP.923-928. Цит. по РЖХим: 2001, 0101-19Г218.
    20. Rezaoi B. Flow injection determination of trace amounts of iodide with spectrophotometric detection by its catalytic effect on the 4,4-bis-(dimethylamino)-diphenylmethane - chloramine T reaction // Anal. Lett. - 2000. - V.33. - N12. - PP.2553-2562. - Цит. по РЖХим.: 2001, 01.01 - 19Г144.
    21. Борисова-Пангарова Р. Потенциостатично кулонометрично определяне на малки количества йодни йони чрез окисление върху платинов электрод // Годишник висш. хим.-технолочен институт - София. - 1978. - Т.24. - №1. - С.119-126. - Цит. по РЖХим.: 1981, 23Г175.
    22. Zhang Aimei, Wang Shuhao, Du Lingyun, Cui Hui. Simultaneous determination of micro bromide and iodide by kinetic spectrophotomeric method // Anal. Lett.- 2000. - V.33. - N.11. - PP.2321-2331. - Цит. по РЖХим: 2001, 01.01 - 19Г145.
    23. Александрова Т.П., Клетеник Ю.Б. Инверсионная вольтамперометрия бромид- и иодид-ионов на обновляемом серебряном электроде // Журн. аналит. химии. - 2000. - Т.55. - №6. - С.655-658.
    24. Zhu Chu, Bright F.V., Hieftje G.M. Simultaneous determination of bromide and iodide ions with a multiple fiber-optic fluorescence sensor / Appl. Spectrosc.-1990. - V.44. - N.1. - PP.59-63. - Цит. по РЖХим: 1990, 18Г206.
    25. Norinobu Y., Tetsuya Y., Takashi T., Hayao S. Simultaneous spectrophotomeric determination of traces of bromide and iodide based on their catalytic effects on pyrocatechol violet - hydrogen peroxide reaction // Anal. Sci. - 1989. - V.5. - N.2. - PP.175-179. - Цит. по РЖХим: 1989, 20Г215.
    26. Akstinat M.H., Rott C. Coulometrische Bestimmung geringer Halogenidkonzentrationen in anorganischen Bindemitteln und mineralischen Rochstoffen // Zem.-Kalk-Gips. - 1988. - 41. - N.3. - PP.138-143. - Цит. по РЖХим: 1988, 19M269.
    27. Костромин А.И., Вагизова А.С., Бадретдинова Г.З., Абдуллин И.Ф. Применение электрогенерированного иода (I) для последовательного определения галогенидов // Журн. аналит. химии. - 1985. - Т.40. - №12. - С.2204-2207.
    28. Агасян П.К., Хамракулов П.К. Кулонометрический метод анализа. - М.: Химия, 1984. - 168 с.
    29. Могилевский А.Н. Прецизионная кулонометрия при контролируемом потенциале. Инструментальные погрешности. -Электрохимические методы анализа (ЭМА-99).Тезисы докладов. V Всероссийская конференция с участием стран СНГ 6-8 декабря 1999 г. - М.: 1999. - с.154-156.
  • 674. Определение компонентов ванн крашения кислотными красителями
    Информация пополнение в коллекции 12.01.2009

    - îïðåäåëåíèå êèñëîòíîãî êðàñíîãî êðàñèòåëÿ íåîáõîäèìî ïðîâîäèòü ñî ñâåòîôèëüòðîì, èìåþùèì ?max=490íì, à êèñëîòíîãî àíòðàõèíîíîâîãî ÿðêî-çåëåíîãî ñî ñâåòîôèëüòðîì ïðè ?max=590 íì;

    1. ãðàäóèðîâî÷íûé ãðàôèê äëÿ êèñëîòíîãî êðàñíîãî ëèíååí â èíòåðâàëå êîíöåíòðàöèé îò 0.0048 äî 0.0244 ã/ë è ñòàáèëåí âî âðåìåíè, ãðàäóèðîâî÷íûé ãðàôèê äëÿ êèñëîòíîãî àíòðàõèíîíîâîãî ÿðêî-çåëåíîãî ëèíååí â èíòåðâàëå êîíöåíòðàöèé îò 0.0045 äî 0.0224 ã/ë è òàêæå ñòàáèëåí âî âðåìåíè;
    2. ïðè îïðåäåëåíèè êîíöåíòðàöèè êèñëîòíîãî êðàñíîãî è êèñëîòíîãî àíòðàõèíîíîâîãî ÿðêî-çåëåíîãî ~ 0.2 ã/ë ïðîáû íåîáõîäèìî ðàçáàâèòü â 20 è 10 ðàç ñîîòâåòñòâåííî;
    3. Ïðîâåðêà ïðàâèëüíîñòè ðåçóëüòàòîâ îïðåäåëåíèé ïîêàçàëà îòñóòñòâèå ñèñòåìàòè÷åñêèõ ïîãðåøíîñòåé; îòíîñèòåëüíàÿ îøèáêà îïðåäåëåíèé ?îòí = 1.31% ïðè îïðåäåëåíèè êèñëîòíîãî êðàñíîãî è ?îòí=2.23% ïðè îïðåäåëåíèè êèñëîòíîãî àíòðàõèíîíîâîãî ÿðêî-çåëåíîãî.
    4. Ïðè îïðåäåëåíèè êðàñèòåëåé âîñïðîèçâîäèìîñòü ìîæíî ñ÷èòàòü óäîâëåòâîðèòåëüíîé, ò. ê. îòíîñèòåëüíîå ñòàíäàðòíîå îòêëîíåíèå Sr<0.0045
    5. Èññëåäîâàíèå óñëîâèé îïðåäåëåíèÿ ñîäåðæàíèÿ óêñóñíîé êèñëîòû â âàííàõ êðàøåíèÿ êèñëîòíûìè êðàñèòåëÿìè ìåòîäîì ïîëóàâòîìàòè÷åñêîãî ïîòåíöèîìåòðè÷åñêîãî òèòðîâàíèÿ ïîêàçàëî, ÷òî
    6. ïðè êîíöåíòðàöèè òèòðàíòà (ðàñòâîðà ãèäðîêñèäà íàòðèÿ)~ 0.9ìîëü/ë îáúåì ïðîáû òèòðóåìîãî ðàñòâîðà êðàñèëüíîé âàííû äîëæåí ñîñòàâëÿòü 25.00 ìë ïðè ñîäåðæàíèè óêñóñíîé êèñëîòû â èíòåðâàëå êîíöåíòðàöèé îò 0.4 äî 0.7 ã/ë;
    7. àâòîìàòè÷åñêîå òèòðîâàíèå íåîáõîäèìî ïðîâîäèòü äî Å=-15 ìÂ;
    8. ïðîâåðêà ïðàâèëüíîñòè ðåçóëüòàòîâ îïðåäåëåíèé ïîêàçàëà îòñóòñòâèå ñèñòåìàòè÷åñêèõ ïîãðåøíîñòåé, îòíîñèòåëüíàÿ îøèáêà îïðåäåëåíèé ?îòí=2.17% ïðè îïðåäåëåíèè êèñëîòíîãî êðàñíîãî è ?îòí=0.38% ïðè îïðåäåëåíèè êèñëîòíîãî àíòðàõèíîíîâîãî ÿðêî-çåëåíîãî.
    9. âîñïðîèçâîäèìîñòü ðåçóëüòàòîâ îïðåäåëåíèé ìîæíî ñ÷èòàòü õîðîøåé, ò. ê. îòíîñèòåëüíîå ñòàíäàðòíîå îòêëîíåíèå Sr=0.026
  • 675. Определение массовой доли вещества
    Контрольная работа пополнение в коллекции 28.11.2009

    Задача 12. Hитрат неизвестного металла растворили в воде и полученный раствор разделили на две равные части. К одной части добавили магний, к другой такую же массу марганца. По окончании реакции масса осадка во второй части оказалась на 3,1 г меньше, чем в первой. После добавления избытка соляной кислоты к обоим осадкам они частично растворились, и их массы оказались равными и составили 21,6 г. O?ределите неизвестный металл.

  • 676. Определение массы полимера криоскопическим способом
    Информация пополнение в коллекции 12.01.2009

    Мы выбрали тему «Определение молекулярной массы вещества криоскопическим методом». Изучая высокомолекулярные соединения, мы отметили, что их важной характеристикой является молекулярная масса, от которой зависят свойства. Так как в химии формула полимера неопределённая, то есть нет точного количества атомов элементов, а пишется только структурное звено и степень полимеризации, то по формуле молекулярную массу полимера рассчитать нельзя, её определяют экспериментально. Для этого существует много способов: по осмотическому давлению, по давлению пара над раствором высокомолекулярного соединения согласно закону Рауля; эбуллиоскопическим методом (через температуру кипения раствора и чистого растворителя); криоскопическим методом (через температуру замерзания раствора и растворителя). Учитывая, что в наших лабораторных условиях мы не можем получить очень низкую температуру, мы изучили один из вышеуказанных методов, а именно: криоскопический метод для определения молекулярной массы вещества на примере мономера. В качестве растворённого вещества мы взяли нафталин, а в качестве растворителя бензол.

  • 677. Определение примесей в таблетированной форме фармацевтических препаратов
    Статья пополнение в коллекции 11.06.2012

    tRМасс-спектр m/z (lотн)НазваниеФормулаМолекулярная масса, г/моль (Mr)Оценка содержания, %8,15134(22), 119(14), 106(16), 105(100), 91(12), 77(19)1 -метил-3-пропилбензолС10Н141340,00110,36132(39), 117(17), 104(100), 91(35), 77(23), 65(11)1,2,3,4-тетрагидронафталинС10Н121320,000210,47136(35), 64(58), 61(32), 60(100), 59(33), 55(29)[1,4,5]-оксадитиепанC4H8OS21360,00611,37132(100), 163(8), 155(5), 88(45), 73(8)Неизвестная примесь--0,00414,10154(100), 153(41), 152(25), 151(18), 76(25), 63(13)БифенилС12Н101540,00414,55191(75), 168(100), 167(75), 152(19), 73(41)Неизвестная примесь--0,000115,37168(100), 167(53), 152(20), 148(15), 56(13)Неизвестная примесь--0,0000715,42194(21), 163(100), 135(29), 120(9), 103(17), 76(28)Диметиловый эфир 1,3-бензолдикарбоновой кислотыС10Н10О41940,00915,59154(22), 153(100), 126(16), 98(28), 57(60)Неизвестная примесь--0,000116,07156(84), 155(48), 128(100), 127(98), 126(34), 63(18)1-нафталин-карбоксальдегидC11H8O41560,00116,20170(100), 155(97), 119(70), 71(27), 57(43)Неизвестная примесь--0,0000916,25196(23), 181(20), 153(100), 74(9), 73(43)Неизвестная примесь--0,00117,07185(32), 183(100), 154(33), 92(98), 73(28)Неизвестная примесь--0,000317,10170(22), 166(73), 165(100), 163(31), 155(25)Неизвестная примесь--0,000417,22181(97), 138(96), 110(95), 75(100), 74(73)Неизвестная примесь--0,000317,26169(100), 168(28), 167(30), 115(10), 73(27), 51(30)2-n-толилпиридинC12H11N1690,00221,23206(52), 205(100), 151(14), 121(18), 76(29), 57(15)1 -фенил-фталазинc14h10n22060,00522,26303(100), 110(17), 97(15), 57(58), 54(17)Неизвестная примесь--0,00322,47241(40), 239(93), 205(100), 75(53), 69(17)Неизвестная примесь--0,0923,03255(39), 254(60), 253(100), 219(95), 110(37)Неизвестная примесь--0,000823,12245(78), 228(36), 193(33), 168(17), 105(36), 77(100)5-хлор-2-(метиламин)бензофенон С14Н12ClNO2450,0323,25284(21), 243(26), 94(100), 69(20), 55(39)Неизвестная примесь--0,000423,50286(32), 285(47), 284(31), 283(40), 205(100)Неизвестная примесь--0,00724,21259(27), 257(80), 230(26), 228(50), 222(100)Неизвестная примесь--0,000725,36250(64), 249(85), 222(100), 221(42), 91(27), 77(37)1,3-дигидро- 1-метил-5-фенил-2Н-1,4-бензодиазепин-2-онc16h14n2o2500,0326,24316(8), 284(57), 241(100), 228(75), 222(82), 209(39)7-хлор-2,3-дигидро-2-гидрокси-1-метил-2-метокси-5-фенил-1Н-1,4- бензодиазепинc17h17Cln2o23160,00228,35270(71), 242(100), 214(18), 178(14), 151(21), 103(40)7-хлор-1,3-дигидро-5-фенил-2Н-1,4-бензодиазепин-2-онc15h11cin2o2700,00430,38284(100), 268(13), 248(11), 206(18), 151(8), 124(14)7-хлор-2-метокси-5-фенил-ЗН-1,4-бензодиазепинc16h13cln2o2840,0008

  • 678. Определение содержания аскорбиновой кислоты в яблоках различных сортов
    Информация пополнение в коллекции 12.01.2009

     

    1. 1-процентная соляная кислота (23 мл концентрированой соляной кислоты, удельного веса 1.19 доводят дистилированной водой до 1 л);
    2. 2-процентная метафосфорная кислота (НРО3) ; 20 грамм кристаллической кислоты растворяют и доводят водой до 1л; она может хранится в холодильнике 2-3 недели, не подвергаясь порче; 1-процентный водный раствор щавелевой кислоты может заменить метафосфорную;
    3. 2-процентная серная кислота; 11.4 мл концентрированной кислоты, удельного веса 1.84, доводят водой до 1 л;
    4. аскорбиновая кислота, кристаллическая;
    5. иодистый калий, кристаллический;
    6. крахмал, 1-процентный раствор (как индикатор);
    7. 10-процентный раствор сернокислой меди (9.25 г CuSO4 5H2O растворяют в 50 мл воды);
    8. 0.001 н. раствор иодата калия (KJO3); на аналитических весах берут 0.3568 г иодата, высушенного в течение 2 часов при 102о, растворяют и доводят водой до 1л; полученный таким образом децинормальный раствор разбавляют в 10 раз и доводят водой до 1л; раствор удобно хранить в склянке со вставленной в нее микробюреткой, наполняющейся раствором снизу при помощи груши;
    9. 0.001 н. раствор 2,6-дихлорфенолиндофенола; на технических весах отвешивают 60 мг сухой краски, переносят в мерную колбу на 200 мл, прибавляют 100-150 мл теплой дистилированной воды и 4-5 капель 0.01 н. щелочи; сильно взбалтывают колбу руками 10 минут, затем доливают до метки водой и фильтруют через плотный фильтр в сухую колбу;
    10. 2 микробюретки с градуировкой на 0.01 мл, емкостью 1-5 мл.
    11. пипетки на 5 и 10 мл;
    12. мерные колбы на 100, 200 и 1000 мл;
    13. коническая колба на 100 мл;
    14. мерный цилиндр на 50 мл;
    15. химические стаканы на 50 мл;
    16. стеклянная воронка;
    17. часовое стекло
    18. фарфоровые чашки диаметром 20 см;
    19. ступка диаметром 15 см;
    20. технохимические весы на 200 г;
    21. нож из нержавеющей или хромированной стали.
  • 679. Определение содержания бария в образце минерала
    Курсовой проект пополнение в коллекции 02.05.2012

    №ОбъектРеактивНаблюденияПредполагаемый составВыводОсадокРаствор1F0H2SO4P-белыйСульфаты 2 аналит. группыNa+, SO42-, Ca2+Есть 2 группа катионов2P0HClCO2 , растворение осадка-Ca2+, Ba2+, Sr2+3P1HAcЧастичное растворениеСульфаты 2 аналит. группыNa+, SO42-, Ca2+, Pb2+, Sr2+4F3KIНичегоСульфаты 2 аналит. группыNa+, SO42-, Ca2+, Sr2+Нет Pb2+5P4Na2CO3, t0 кип.Образование белого осадкаВaCO3, CaCO3, BaSO4Na+, SO42-, Ca2+, HCO3-, Sr2+6P5HAcРастворение-Ca2+, Ba2+, Ac-, Sr2+7F6K2CrO4Желтый осадокВaCrO4CrO42-, Na+, SO42-, Ca2+Есть Ba2+8F6Na2C6O6Ничего-Ca2+, Ac-Нет Sr2+9F6NH4Cl, C2H5OH, K4Fe(CN)6Белый осадокСaNH4Fe (CN)6Cl, C2H5OHЕсть Са2+10F0NaOH, H2O2Ничего-Al(OH)4-, Zn(OH)3-, Sn(OH)42- Na+, К+Нет 4-5 группыкатионов11F10NH4NO3Ничего-Zn(NH)32+, Sn(OH)42- Na+, КНет Al3+, Sn4+12F11(NH4)2Hg(SCN)4Ничего-Na+, К+Нет Zn2+13F11БензидинНичего-К+Нет 3 гр.14F0NaHC4O4Ничего-Na+, HC4O4-Нет К+, NH4+15F0BaAc2Белый осадокВaSO4, Ba(BO3)2Ac-Есть 2 гр. анионов16P15H2SO4, CH3OH, пламяНет зеленого окрашиваияВaSO4Ca2+, CH3OHЕсть SO42-17F0+H20CaAc2Ничего-Ca2+, Na+, SO42-,Нет 1 гр. анионов18F0+H20CdAc2Ничего-Cd2+ Na+, SO42-, Ca2+Нет 3 гр. анионов19F0+H20AgAcНичего-Na+, SO42-, Ca2+, Ag+Нет 4 гр. анионов20F0+H20Реактив ГриссаНичего-Na+, SO42-, Ca2+Нет NO2-21F0+H20Fe2+, H2SO4Ничего-Na+, SO42-, Ca2+, Fe2+Нет NO3-22

  • 680. Определение состава стиральных порошков
    Курсовой проект пополнение в коллекции 28.01.2011

    Если излучение с длиной волны l падает на кристалл под углом q , дифракция возникнет только если расстояния, проходимые фотонами при отражении от соседних кристаллических плоскостей, отличаются на целое число (n) длин волн. С изменением угла q при вращении кристалла по отношению к потоку излучения, дифракция будет возникать последовательно для различных длин волн в соответствии с законом Брэгга: nl = 2d sinq. Угловое положение (q) кристалла-анализатора задается компьютером в зависимости от длины волны, которую нужно выделить из спектра для анализа требуемого элемента. Выделенное излучение поступает в детектор рентгеновского излучения для измерения интенсивности. Интенсивностью называется число фотонов, поступающее за единицу времени. П Так как разделение пиков рентгеновской флуоресценции зависит от соотношения длины волны и межплоскостного расстояния (d), для увеличения селективности и чувствительности аппаратуры, измерение спектра исследуемой пробы в широком диапазоне энергий производят с помощью нескольких кристалл-анализаторов из различных материалов. П Монокристаллы, такие как германий, фторид лития, антимонид индия являются идеальными анализаторами для излучения многих элементов. В последнее время, многослойные синтетические покрытия используются для увеличения чувствительности при анализе легких элементов. Детектирование флуоресцентного излучения основано на преобразовании энергии флуоресценции в импульсы напряжения определенной амплитуды. П пп ло Существуют разные типы детекторов. Для относительно больших длин волн при анализе легких элементов используются наполненные газом пропорциональные детекторы. Их действие основано на ионизации газа излучением и измерении числа электрических импульсов, прошедших через ионизированный газ. Для коротких длин волн (тяжелые элементы) применяются сцинтилляционные детекторы, в которых измеряется ток фотоэлемента, чувствительного к светимости специального вещества - сцинтиллятора (NaI/Tl) при попадания на него рентгеновского излучения. П Чем больше атомов определенного типа в образце, тем больше импульсов регистрирутся детектором.