Geum.ru

Химия

  • 601. Моторные топлива, нефть и нефтепродукты
    Информация пополнение в коллекции 29.01.2012

    ОКТАНОВОЕ ЧИСЛО, показатель, характеризующий детонационную стойкость топлив для карбюраторных двигателей внутреннего сгорания. Численно равно содержанию (в % по объему) изооктана в его смеси с н-гептаном, при котором эта смесь эквивалентна по детонациионной стойкости исследуемому топливу в стандартных условиях испытаний. Изооктан трудно окисляется даже при высоких степенях сжатия, и его детонационная стойкость условно принята за 100 единиц. Сгорание в двигателе н-гептана даже при невысоких степенях сжатия сопровождается детонацией, поэтому его детонационная стойкость принята за 0. Для оценки О. ч. выше 100 создана условная шкала, в которой используют изооктан с добавлением различного количества тетраэтилсвинца. Детонационные испытания проводят на полноразмерном автомобильном двигателе или на специальной установках с одноцилиндровыми двигателями. На полноразмерных двигателях в стендовых условиях определяют так называемое фактическое октановое число (ФОЧ), в дорожных условиях - дорожное октановое число (ДОЧ). На специальных установках с одноцилиндровым двигателем определение О. ч. принято проводить в двух режимах: более жестком (моторный метод) и менее жестком (исследовательский метод). О. ч. топлива, установленное исследовательским методом, как правило, несколько выше, чем О. ч., установленное моторным методом. Разность между этими О. ч. характеризует чувствительность топлива к режиму работы двигателя. Важное значение имеют экологические характеристики топлив и продуктов их сгорания. Ежегодные выбросы в атмосферу продуктов сгорания топлив достигают громадных количеств. При этом более 50% выбросов СО, оксидов азота и углеводородов - результат использования моторных топлив. Токсичность отработавших газов, как правило, уменьшается при применении альтернативных топлив.

  • 602. Мыла
    Доклад пополнение в коллекции 09.12.2008

    Технологический процесс получения мыла складывается из 2 этапов: варки мыла и переработки сваренного мыла в товарный продукт. Варку мыла проводят в специальных аппаратах варочных котлах. Жировое сырьё при нагревании подвергают омылению едкой щёлочью, обычно каустической содой (гидроокисью натрия); при этом жиры превращаются в смесь солей жирных кислот и глицерин. Иногда используют жиры, предварительно подвергнутые гидролизу (расщеплению) с образованием свободных жирных кислот. Расщеплённые жиры в варочном котле нейтрализуют кальцинированной содой (карбонатом натрия), а затем доомыляют едкой щёлочью. В обоих случаях в результате варки образуется мыльный клей однородная вязкая жидкость, густеющая при охлаждении. Товарное мыло, полученное непосредственно из мыльного клея, называют клеевым; содержание жирных кислот в нём обычно находится в пределах от 40 до 60%. Обработка мыльного клея электролитами (отсолка) вызывает его расслоение. При полной отсолке растворами едкой щёлочи или хлористого натрия в варочном котле возникают два слоя. Верхний слой концентрированный раствор М., содержащий не менее 60% жирных кислот, называют мыльным ядром. Из него получают товарное мыло высших сортов (ядровое мыло). Нижний слой раствор электролита с малым содержанием мыла подмыльный щёлок; в него переходит большая часть глицерина (который извлекают как ценный побочный продукт производства) и загрязнений, внесённых в мыльный клей с исходными продуктами. Метод получения клеевых мыл принято называть прямым, ядровых косвенным. В производстве хозяйственных мыл используют оба эти метода. Туалетные мыла, как правило, готовят косвенным методом, причём мыльное ядро получают из лучшего жирового сырья и подвергают дополнительной очистке.

  • 603. Мышьяк
    Информация пополнение в коллекции 09.12.2008

    Конфигурация внешних электронов атома М. 3d104s24p3. В соединениях М. имеет степени окисления + 5, + 3 и = 3. Серый М. значительно менее активен химически, чем фосфор. При нагревании на воздухе выше 400?C М. горит, образуя As2O3. С галогенами М. соединяется непосредственно; при обычных условиях AsF5 - газ; AsF3, AsCl3, AsBr3 - бесцветные легко летучие жидкости; AsI3 и As2l4 - красные кристаллы. При нагревании М. с серой получены сульфиды: оранжево-красный As4S4 и лимонно-жёлтый As2S3. Бледно-жёлтый сульфид As2S5 осаждается при пропускании H2S в охлаждаемый льдом раствор мышьяковой кислоты (или её солей) в дымящей соляной кислоте: 2H3AsO4 + 5H2S = As2S5 + 8H2O; около 500?C он разлагается на As2S3 и серу. Все сульфиды М. нерастворимы в воде и разбавленных кислотах. Сильные окислители (смеси HNO3 + HCl, HCl + KClO3) переводят их в смесь H3AsO4 и H2SO4. Сульфид As2S3 легко растворяется в сульфидах и полисульфидах аммония и щелочных металлов, образуя соли кислот - тиомышьяковистой H3AsS3 и тиомышьяковой H3AsS4. С кислородом М. даёт окислы: оксид М. (III) As2O3 - мышьяковистый ангидрид и оксид М. (V) As2O5 - мышьяковый ангидрид. Первый из них образуется при действии кислорода на М. или его сульфиды, например 2As2S3 + 9O2 = 2As2O3 + 6SO2. Пары As2O3 конденсируются в бесцветную стекловидную массу, которая с течением времени становится непрозрачной вследствие образования мелких кристаллов кубической сингонии, плотность 3,865 г/см3. Плотность пара отвечает формуле As4O6: выше 1800?C пар состоит из As2O3. В 100 г воды растворяется 2,1 г As2O3 (при 25?C). Оксид М. (III) - соединение амфотерное, с преобладанием кислотных свойств. Известны соли (арсениты), отвечающие кислотам ортомышьяковистой H3AsO3 и метамышьяковистой HAsO2; сами же кислоты не получены. В воде растворимы только арсениты щелочных металлов и аммония. As2O3 и арсениты обычно бывают восстановителями (например, As2O3 + 2I2 + 5H2O = 4HI + 2H3AsO4), но могут быть и окислителями (например, As2O3 + 3C = 2As + 3CO).

  • 604. Наноразмерные материалы для фотокаталитической очистки воды и воздуха
    Дипломная работа пополнение в коллекции 17.02.2012
  • 605. Нанотехнология. Перспективы развития
    Информация пополнение в коллекции 09.12.2008

    Но отказ выполнять волю человека может произойти не только из-за того, что наносистемы начнут проявлять свою волю, противостоящую воле человека, а из-за недостаточного понимания людьми последствий исполнения собственных желаний наносистемами. Человек не может предусмотреть всех последствий деятельности наносистем в силу их очень высокой сложности. Станислав Лем это образно описывает так: «По-видимому, когда в среде обитания появляются зачатки разума, когда этот разум пересаживают из голов в машины, а от машин, как некогда от мамонтов и примитивных рептилий, его унаследуют молекулы, и молекулы эти, совершенствуя новые поколения смышленых молекул, преодолеют так называемый порог Скварка, то есть плотность их интеллекта настолько превысит плотность человеческого мозга, что в песчинке поместится умственный потенциал не доцента какого-нибудь, а сотни факультетов вместе с их учеными советами, тогда уже сам черт не поймет, кто кем управляет: люди шустрами или шустры людьми. И речь тут вовсе не о пресловутом бунте машин, не о восстаниях роботов, которыми давным-давно, когда в моде была футурология для масс, пугали нас недоучившиеся журналисты, но о процессе совершенно иного рода и иного значения. Шустры бунтуют в точности так же, как растущая в поле пшеница или микробы на агаровой пленке. Они исправно делают, что им поручено, но делают это все лучше и лучше и, в конце концов, начинают делать это так изумительно, как никому не пришло бы в голову в самом начале… И уж тем более никто не верил, что какие-то шустры получат превосходство над людьми не угрозами и не силой, но так, как ученый совет, состоящий из дважды профессоров, превосходит мальца в коротких штанишках. Ему не понять их коллективной мудрости, как бы он ни старался. И даже если он принц и может приказывать совету, а совет добросовестно исполняет его капризы, все равно результаты разойдутся с его ребяческими ожиданиями, например, захоти он летать. Разумеется, он будет летать, но не по-сказочному, как он, несомненно, себе представлял, не на ковре-самолете, но на чем-нибудь вроде аэроплана, воздушного шара или ракеты, поскольку даже наивысшая мудрость в силах осуществить только то, что возможно в реальном мире. И хотя мечты этого сопляка исполнятся, их исполнение каждый раз будет для него неожиданностью. Возможно, в конце концов, мудрецам удалось бы растолковать ему, почему они шли к цели не тем путем, который он им указал, ведь малыш подрастет и сможет у них учиться; но среда обитания, которая умнее своих обитателей, не может разъяснить им то, чего они не поймут, ведь они - скажем, наконец, прямо слишком глупы для этого».

  • 606. Наркотические и психотропные вещества
    Курсовой проект пополнение в коллекции 04.12.2010

    Злоупотребление наркотическими средствами и незаконная торговля ими в последнее время во многих, особенно развитых странах мира, приняли катастрофические размеры. Официальная пресса США, Германии, Франции, Англии, Швеции почти ежедневно сообщает о смерти своих граждан, последовавшей в результате злоупотребления наркотическими и психотропными веществами. Наркомания захватила во многих странах даже подростков. Что же такое "наркотик"? Исходя из определения, данного Всемирной организацией здравоохранения, наркотиком следует считать любое вещество (имеющее или не имеющее законного применения в медицине) , которое является предметом злоупотребления в других целях, кроме медицинских. Ученые, старающиеся проникнуть в тайну дурмана, потрясены необычайной вирулентностью наркотиков, способных прокрадываться в самую глубину чувств и мыслей своих потребителей. Длительные и углубленные исследования, проводившиеся целыми поколениями ученых, не были бесплодными. Яд, скрытый в большинстве "райских" средств, был выявлен. Еще в 60-х годах специалисты установили, что чрезмерное употребление глюциногенных веществ вызывает психические расстройства, тяжелые патологические состояния. Физиологические свойства наркотиков, вовлеченных в сложный химический процесс, происходящий в человеческом организме, обладают притягательной силой, и принуждаю жертву обращаться к ним повторно или непрерывно после того, как привычка или зависимость прочно вступила в свои права. Есть наркотики, которые успокаивают и обезболивают (их называют депрессивными) , и есть другие, оказывающие стимулирующее воздействие, возбуждающие организм. Галлюциногенные средства вызывают экстаз и буйство, кошмары или чувство мучительного беспокойства. При этом каждое из этих веществ, даже самое опасное с точки зрения злоупотребления, может оказывать целебное, благотворное действие, но только в том случае, если его применяют абсолютно правильно. Приведем классическое деление, разработанное специалистами Всемирного общества здравоохранения. Итак, все наркотики и их действия делятся на следующие группы.

  • 607. Насадочная абсорбционная колонна
    Дипломная работа пополнение в коллекции 20.10.2011

    В колонне осуществляется противоточное взаимодействие газа и жидкости. В результате их контакта происходит процесс абсорбции. Очищенный газ выходит из колонны в атмосферу. Регенерация абсорбента осуществляется ректификацией. Для проведения этого процесса аммиачная вода по линии 36 насосом Н1 подается в конденсатор К, где нагревается парами аммиака, идущими из ректификационной колонны КР. Аммиачная вода подогревается в подогревателе П1 за счет тепла кубового остатка ректификационной колонны. Из подогревателя по линии 36 аммиачная вода поступает в подогреватель П2, и нагревается за счет тепла пара. Нагретая аммиачная вода поступает в верхнюю часть ректификационной колонны, где происходит процесс ректификации. В результате в верхней части колонны оказываются чистые пары аммиака, а в нижней части - вода. Пары аммиака по линии 37 подаются в конденсатор К, где отдают тепло аммиачной воде. Далее сконденсированный аммиак охлаждается водой в холодильнике Х и поступает в емкость Е2, откуда насосом Н4 перекачивается на склад. Очищенная вода из кубовой части колонны по линии 38 подается насосом Н3 в оросительный холодильник ХО, где охлаждается оборотной водой, после чего подается в емкость Е1. Из емкости Е1 насосом Н2 очищенная вода по линии 38 подается в верхнюю часть абсорбционной колонны. Теплая оборотная вода из холодильника орошения по линии 1т насосом Н6 подается в верхнюю часть градирни Г, где она охлаждается и насосом Н5 снова подается в холодильник орошения ХО.В процессе абсорбции при помощи КИП контролируются расходы, температуры, давления технологических потоков.

  • 608. Незаменимые аминокислоты - Лейцин
    Доклад пополнение в коллекции 09.12.2008

    Применение:

    • Применяется при лечении заболеваний печени, анемии, токсикозах, невритах, мышечной дистрофии, полиомиелите, некоторых токсикозах, синдроме Менкеса.
    • Способствует лечению костей, кожи и мышечной ткани и рекомендуется в период восстановления после хирургических операций и травм.
    • Используется для понижения уровня сахара в крови и стимуляции выделения гормона роста.
    • Необходим людям, страдающим алкогольной и наркотической зависимостью, т.к. обнаружено, что лейцина у них не хватает. Его дефицит может спровоцировать гипогликемию у младенцев.
    • Используются как противошоковое средство, т.к. лейцин одна из трех аминокислот которые, не изменяясь, проходят через печень и поступают в мозг.
    • В сельском хозяйстве кормовой лейцин используется в качестве добавки к основному корму с целью его влияния на увеличение привеса животных.
  • 609. Неметаллы
    Информация пополнение в коллекции 09.12.2008

    Из приведенных примеров можно сделать следующие общие выводы:

    1. В периодах слева направо у ионов элементов положительный заряд увеличивается. В связи с этим кислотные свойства летучих водородных соединений элементов в водных растворах усиливаются.
    2. В группах сверху вниз отрицательно заряженные анионы все слабее притягивают положительно заряженные ионы водорода Н+. В связи с этим облегчается процесс отщепления ионов водорода Н+ и кислотные свойства водородных соединений увеличиваются.
    3. Водородные соединения неметаллов, обладающие в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами. Водородные же соединения неметаллов, обладающие в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами.
    4. Окислительная активность водородных соединений неметаллов в группах сверху вниз сильно увеличивается. Например, окислить фтор из водородного соединения HF химическим путем нельзя, окислить же хлор из водородного соединения HCl можно различными окислителями. Это объясняется тем, что в группах сверху вниз резко возрастают атомные радиусы, в связи с чем отдача электронов облегчается.
  • 610. Необычные свойства обычной воды
    Реферат пополнение в коллекции 09.12.2008

    Среди необычных свойств воды трудно обойти вниманием еще одно - ее исключительно высокое поверхностное натяжение 0,073 Н/м (при 20o С). Из всех жидкостей более высокое поверхностное натяжение имеет только ртуть. Оно проявляется в том, что вода постоянно стремится стянуть, сократить свою поверхность, хотя она всегда принимает форму емкости, в которой находится в данный момент. Вода лишь кажется бесформенной, растекаясь по любой поверхности. Сила поверхностного натяжения заставляет молекулы ее наружного слоя сцепляться, создавая упругую внешнюю пленку. Свойства пленки также определяются замкнутыми и разомкнутыми водородными связями, ассоциатами различной структуры и разной степени упорядоченности. Благодаря пленке некоторые предметы, будучи тяжелее воды, не погружаются в воду (например, осторожно положенная плашмя стальная иголка). Многие насекомые (водомерки, ногохвостки и др.) не только передвигаются по поверхности воды, но взлетают с нее и садятся, как на твердую опору. Более того, живые существа приспособились использовать даже внутреннюю сторону водной поверхности. Личинки комаров повисают на ней с помощью не смачиваемых щетинок, а маленькие улитки - прудовики и катушки - ползают по ней в поисках добычи.
    Высокое поверхностное натяжение позволяет воде принимать шарообразную форму при свободном падении или в состоянии невесомости: такая геометрическая форма имеет минимальную для данного объема поверхность. Струя химически чистой воды сечением 1 см2 по прочности на разрыв не уступает стали того же сечения. Водную струю как бы цементирует сила поверхностного натяжения. Поведение воды в капиллярах подчиняется и более сложным физическим закономерностям. Сент-Дьердьи отмечал, что в узких капиллярах возникают структурно упорядоченные слои воды вблизи твердой поверхности. Структурирование распространяется в глубь жидкой фазы на толщину слоя порядка десятков и сотен молекул (ранее предполагали, что упорядоченность ограничивается лишь мономолекулярным слоем воды, примыкающим к поверхности). Особенности структурирования воды в капиллярных системах позволяют с определенным основанием говорить о капиллярном состоянии воды. В природных условиях это состояние можно наблюдать у так называемой поровой воды. В виде тончайшей пленки она устилает поверхность полостей, пор, трещин пород и минералов земной коры. Развитые межмолекулярные контакты с поверхностью твердых тел, особенности структурной упорядоченности, вероятно, и являются причиной того, что поровая вода замерзает при более низкой температуре, чем обычная - свободная - вода. Исследования показали, что при замерзании связанной воды проявляются не только изменения ее свойств, - иными становятся и свойства тех горных пород, с которыми она непосредственно соприкасается.

  • 611. Необычные свойства обычной воды
    Информация пополнение в коллекции 22.10.2011

    Одно из величайших достижений науки XX века заключается в том, что люди научились отвечать на вопрос, как устроены кристаллы. В 1912 году известный физик-теоретик М. Лауэ вместе с коллегами В. Фридрих и П. Книппингу догадались, что дифракцию рентгеновских лучей можно применить для изучения их строения (рис.1). Так был открыт рентгенофазовый анализ. Теперь мы знаем, как устроен кристалл твёрдой воды - льда. Атомы кислорода распределены во льду таким образом, что каждый из них окружен четырьмя другими на практически равных расстояниях, по вершинам правильного тетраэдра. Если центры атомов кислорода соединить палочками, то возникнет ажурный изящный тетраэдрический каркас. А атомы водорода? Они сидят на этих палочках по одному на каждой. Тут есть два места для атома водорода - вблизи (на расстоянии приблизительно 1Å) каждого из концов палочки, но занято бывает только одно из этих мест. Атомы водорода размещены так, что около каждого атома кислорода их оказывается по два, так что в кристалле можно выделить молекулы Н2О. Два атома водорода связаны с атомом кислорода так, что они образуют почти прямой угол, точнее, угол в 105 градусов. Если бы это был угол в 109 градусов, молекулы замерзшей воды соединились бы в кубическую решетку, подобную кристаллу алмаза. Но в этом случае такая структура была бы неустойчивой из-за нарушения связей. Строение молекул воды подтверждено и другими методами.

  • 612. Неорганическая химия
    Методическое пособие пополнение в коллекции 20.01.2011

    В соответствии с особенностями электронной структуры и положением в периодической системе (ПС) различают s-, p-, d-, f-металлы. К s-металлам относят элементы, у которых происходит заполнение внешнего s-уровня. Это элементы главных подгрупп I и II групп ПС щелочные и щелочноземельные металлы. Они наиболее сильные восстановители среди металлов. К числу р-металлов относят элементы III IV групп, находящихся в главных подгруппах и расположенных левее диагонали B-At. Металлические свойства этих элементов выражены гораздо слабее. Металлы IV VI групп, примыкающие к диагонали B-At, типичные полупроводники (т.е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов образование амфотерных гидроксидов. Наиболее многочисленны d-металлы. В ПС они расположены между s- и p-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства: 3d, 4d, 5d и 6d. Кроме Sc и Zn, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (OsO4). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, затем убывает. Эти Элементы типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы ПС (Cu-Ag-Au, Zn-Cd-Hg и т.д.). самая характерная особенность d-элементов исключительная способность к комплексообразованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов.

  • 613. Неорганические аниообменники, синтезированные на основе гидроксидов металлов
    Информация пополнение в коллекции 09.12.2008

     

    1. Steven P. Newman, Samuel J. Williams, Peter V. Coveney, William Jones. Interlayer arrangement of hydrated MgAl layered double hydroxides containing guest terephtalate anions: comparison of simulation and measurment // Journal of Physical Chemistry.1998. V.102. P.6710-6719.
    2. Masami Kaneyoshi, William Jones. Exchange of interlayer terephtalate anions from Mg-Al layered double hydroxide formation of intermediate phases // Chemical Physics Letter. 1998. V.296. P.183-187.
    3. Nasr Z. Misak. Outlines of the ion exchange characteristics of hydrous oxides // Advances of Colloid and Interface Science. 1994. V.51. P.29-135.`
    4. Milan Marhol. Ion exchanger in analitycal chemistry, their properties and use in inorganic chemistry. 1982. p.585.
    5. Masami Kaneyoshi, William Jones. Formation of Mg-Al layered double hydroxides inter calated with nitriloacetate anions // Journal of Chemistry Materials. 1999. №9. P.805-811.
    6. Steven P. Newman, William Jones. Comparative study of some layered hydroxide salts containing exchangeable interlayer anions // Journal of Solid State Chemistry. 1999. V.148. P.26-40
    7. Samuel J. Williams, Peter V. Coveney, William Jones. Molecular dynamics simulation of the swelling of terephtalate anions // Journal of Solid State Chemistry.1999. V.21. P.183-189.
  • 614. Неорганические соли в пиротехнической промышленности
    Курсовой проект пополнение в коллекции 02.12.2010

    Некоторые химические вещества имеют переменный состав, следовательно, трудно определить их точную химическую формулу. Если химическая формула не известна, альтернативное название будет в квадратных скобках.

    1. Аммония хлорид [NH4Cl].
    2. Аммония дихромат [(NH4)Cr2O7].
    3. Аммония перхлорат [NH4ClO4],
    4. Сурьмы сульфид [Sb2S3].
    5. Бария карбонат [BaCO3].
    6. Бария хлорат [Ba(ClO3)2].
    7. Бария хлорид [BaCl2]
    8. Бария нитрат [Ba(NO3)2].
    9. Бентонит [NaAlSiO4].
    10. Бария сульфат [BaSO4].
    11. Борная кислота [H3ВО3].
    12. Кальция карбонат [CaCO3].
    13. Цезия алюмосульфат [CsAl(SO4)2].
    14. Цезия хлорид [CsCl].
    15. Меди карбонат [CuCO3·Сu(ОН)].
    16. Меди оксихлорид [3СuО·СuС12·4Н20] - [Cu4H8O7CI2].
    17. Меди сульфат [CuSO4].
    18. Калия карбонат [K2CO3].
    19. Калия хлорат [KClO3].
    20. Калия хлорид [KCl].
    21. Калия бихромат [К2Cr2О7].
    22. Калия феррицианид [К3Fe(CN)6].
    23. Калия нитрат [KNO3].
    24. Калия перхлорат [KClO4].
    25. Калия перманганат [KMnO4].
    26. Натрия бикарбонат [NaHCO3].
    27. Натрия хлорат [NaClO3].
    28. Натрия оксалат [Na2C2O4].
    29. Натрия силикат (жидкое стекло). [NaSiO3·NaOH]
    30. Натрия гексафторалюминат (криолит) [3NaF·AlF ] - (Na3[AlF4]).
    31. Стронция карбонат [SrCO3].
    32. Стронция нитрат [Sr(NO3)2].
    33. Стронция сульфат [SrSO4].
    34. Бария фторид [BaF2].
    35. Стронция оксалат [SrC2O4].
    36. Ферросилиций [Fe/Si].
    37. Аммония хлорид, [NH4Cl]. Усиливает цвет (66% содержание хлора).
    38. Аммония перхлорат, [NH4ClO4]. Окислитель, усиливает цвет (30% содержание хлора).
    39. Сурьмы сульфид, [Sb2S3]. Неорганическое горючее, генератор цвета (белый), усиливает эффект блеска.
    40. Мышьяка дисульфид (Реальгар), [As4S4]. Неорганическое горючее, дымообразующее горючее, генератор цвета (белый).
    41. Мышьяка трисульфид (Аурипигмент), [As2S3]. Неорганическое горючее, дымообразующее горючее, генератор цвета (белый)
    42. Бария карбонат, [BaCO3]. Генератор цвета (зелёный), нейтрализатор кислот.
    43. *Бария хлорат, [Ba(ClO3)2]. Окислитель, генератор цвета (зелёный).
    44. Бария хлорид, [ВаСl2] Генератор цвета (зелёный), усиливает цвет (22% содержание хлора).
    45. Бария хромат, [BaCrO4]. Окислитель, генератор цвета (зелёный).
    46. Бария фторид, [BaF2]. Генератор цвета (зелёный).
    47. Бария нитрат, [Ba(NO3)2]. Окислитель, генератор цвета (зелёный).
    48. Бария оксалат, [BaC2О4·Н2О]. Генератор цвета (зелёный).
    49. Чёрный порох, [KNО3/C/S]. Взрывчатое в-во для подъёма в воздух зарядов, разрыва зарядов, компонент некоторых составов для звёзд.
    50. Бура, [Na2B4O7]. Модификатор скорости горения. Генератор цвета (жёлтого).
    51. Борная кислота, [H3ВО3], нейтрализатор оснований.
    52. Кальция карбонат, [CaCO3]. Генератор цвета (оранжевый).
    53. Кальция силицид, [CaSi]. Неорганическое горючее, ускоряет воспламенение (производит шлакообразование), источник искр (жёлто-белые).
    54. Кальция сульфат, [CaSO4]. Окислитель, генератор цвета (оранжевый).
    55. Меди (II) ацетоарсенит, [CuO·3As2O3·Cu(C2H3O3)2]. Генератор цвета (голубой).
    56. Меди (II) карбонат, [CuCO3·Cu(OH)2]. Генератор цвета (голубой).
    57. Меди (I) хлорид, [CuCl]. Генератор (носитель) цвета (голубого), усиливает цвет (36% содержание хлора).
    58. Медь (II) оксихлорид, [переменный состав (не обязательно): [3CuO·CuCl2·3Н20], [Сu2(0Н)2Cl], CuCl2·3Cu(OH)3], [3CuO·CuCl2·4H2O]. Генератор цвета (голубой), усиливает цвет (18% содержание хлора).
    59. Диатомит, [SiO2 К2О, Al2O3, Fe2O3, CaO]. Абсорбент, модификатор скорости горения.
    60. Каолин, [H2Al2Si2О8]. Неорганическое дымообразующее горючее.
    61. Калия нитрат, [KNO3]. Окислитель.
    62. Калия перхлорат, [KClO4]. Окислитель.
    63. Калия сульфат, [К2SO4]. Окислитель.
    64. Песок, [SiO2]. Модификатор скорости горения.
    65. Натрия алюмофторид, [3NaF·AlF3]. Генератор цвета (жёлтого).
    66. Натрия бикарбонат, [NaHCO3]. Усиливает эффект блеска, нейтрализатор кислот, генератор цвета (жёлтого).
    67. Натрия алюмосиликат, [3NaAlSiO4]. Генератор цвета (жёлтого). Натрия нитрат, [NaNO3]. Окислитель, генератор цвета (жёлтого).
    68. Натрия оксалат, [Na2С2О4]. Генератор цвета (жёлтого), усиливает эффект блеска.
    69. Натрия сульфат, [Na2SO4]. Окислитель, генератор цвета (жёлтого).
    70. Стронция карбонат, [SrCO3]. Нейтрализатор кислот, генератор цвета (красного).
    71. Стронция хромат, [SrCrO4]. Окислитель, катализатор ракетных топлив, генератор цвета (красного).
    72. Стронция нитрат, [Sr(NO3)2]. Окислитель, генератор цвета (красного).
    73. Стронция оксалат, [SrC2О4·Н2О]. Генератор цвета (красного).
    74. Стронция сульфат, [SrSO4]. Окислитель, генератор цвета (красного).
  • 615. Неорганічні сполуки. Основні закони хімії та їх наслідки
    Контрольная работа пополнение в коллекции 24.05.2010

    Для передбачення реальної геометричної будови комплексних сполук використовують уявлення про гібридизацію АО центрального атома. Згідно з теорією гібридизації валентні АО центрального атома, які приймають участь в утворенні хімічного зв'язку, у комплексах втрачають свою індивідуальність, тобто не є чистими. Вони гібридизуються і одержують точну направленість у просторі, причому їх взаємна направленість максимально симетрична (для цього числа АО) відносно центра центрального атома комплексної сполуки. При цьому перекриття гібридних АО центрального атома з АО лігандів посилюється, міцність хімічного зв'язку зростає і комплексна сполука одержує оптимальну для неї стійкість.

  • 616. Несимметричные сульфиды
    Информация пополнение в коллекции 12.01.2009

    В четырёхгорлую круглодонную колбу ёмкостью 1000 мл, снабжённую мешалкой, термометром, насадкой Дина-Старка и керном с трубкой (для подачи инертного газа аргона) загрузили расплав 564,3 г (1,9352 моля) 4-(-хлорпропил)-2,6-ди-трет.-бутилфенола (хлорид Ф-17), 115 г катионно-обменной смолы КУ-28 (Н-форма), 7 мл воды и нагрели, пропуская слабый ток аргона: 1 пузырек в секунду, на масляной бане (tбани=180-190) в течении 3,5 часов. Убрали нагрев, охладили реакционную смесь до 80-100С и прилили 250 мл бензола, перемешали и отфильтровали катионно-обменную смолу. Катионно-обменную смолу промыли на фильтре несколько раз бензолом (объем 250 мл). Фильтрат перенесли в делительную воронку (емкостью 2 л) и промыли пять раз 5%-ным раствором гидроксида натрия NaOH (общий объём 1500 мл). Прилили 200-300 мл разбавленной соляной кислоты, встряхнули, слили водно-кислотный слой до нейтрального значения pH (универсальная индикаторная бумага pH 0-12), осушили над безводным сульфатом натрия Na2SO4, отфильтровали осушителем и отогнали бензол на ротационном вакуум-испарителе. Полученную смолу перегнали при остаточном давлении 1-2 мм рт. ст. и собрали основную фракцию от 120 до 125С. Получили 219,4 г маслянистой бледно-желтой прозрачной жидкости (хлорид Ф-13). Выход 50% от теоретического.

  • 617. Нестандартные вопросы химии и их решения
    Контрольная работа пополнение в коллекции 31.12.2010

     

    1. А.Н. Смирнов. Генерация акустических колебаний в химических реакциях.// Российский химический журнал. 2001, Т.45. С. 29-34.
    2. Грешников В.А., Дробот Ю.Б. Акустическая эмиссия.// М.: изд-во Стандартов. 1976. 272 с.
    3. Георгобиани А.Н. Электролюминесценция полупроводников и полупроводниковых структур.// Соросовский образовательный журнал. 2000, Т 6, № 3. С. 105-111
    4. Электролюминофор (производства Китай)// Цит. по http://promo-china.ru/?p=116
    5. Молекулярный автомобиль ездит под микроскопом// Цит. по http://www.nanonewsnet.ru/articles/2005/molekulyarnyi-avtomobil-ezdit-pod-mikroskopom
    6. Свидиненко Ю. Нанорепликаторы./ Цит. по http://www.nanonewsnet.ru/articles/2007/nanoreplikatory
    7. На квантовой тяге: двигатели нанороботов// Цит. по http://www.popmech.ru/article/4740-na-kvantovoy-tyage/
    8. Артур Р. Томпсон. Генная терапия при гемофилии.//Серия монография «Лечение гемофилии», № 18. Всемирная федерация гемофилии, 1999.
    9. Биотехнология. Раздел "Генная инженерия" Введение генов в клетки млекопитающих.// Цит. по http://www.biotechnolog.ru/ge/ge11_1.htm
  • 618. Нефтепереработка в Беларуси
    Информация пополнение в коллекции 12.01.2009

    1966 год - разработан проект расширения завода по переработки сырой нефти до 17 миллионов тонн в год. В проекте предусматривается увеличение производства светлых нефтепродуктов, масел, битумов, присадок к маслам, а так же производство ароматических углеводородов: бензола, толуола, этилбензола, параксилола, ортоксилола, псевдокумола. Предусматривается строительство комплекса углубленной переработки нефти в составе следующих установок: каталитический крекинг вакуумного газойля, газофракционирования, алкилирования, изомеризации, полимеризации, установки термоконтактного коксования гудрона. Включается в состав модернизированный комплекс производства твердых высокоочищенных парафинов.

  • 619. Нефтехимия и безотходная технология
    Информация пополнение в коллекции 12.01.2009

    Разработана комплексная схема переработки смолы пиролиза этиленового производства. Схема включает процессы термополиконденсации, фракционирования дистиллята, приготовления сажевого сырья с высоким значением индекса корреляции и синтеза суперпластификатора - эффективной добавки к бетонным смесям. На стадии термополиконденсации целевым продуктом является высококачественный нефтяной пиролизный пек, обладающий низким содержанием серы и мезогенными свойствами.
    Из 1т. смолы пиролиза и реагентов, требуемых на стадии синтеза суперпластификатора (серной кислоты, формалина, едкого натра), может быть получено 370 кг нефтяного пека, 276 кг сырья для сажи, 1130 кг суперпластификатора (в виде водного раствора с концентрацией 36%) и 32 кг ароматической углеводородной фракции 70-180°С . Таким образом, по применяемой технологии практически вся смола пиролиза превращается в ценные товарные продукты. Углеводородные газы, получаемые на стадии термополиконденсации (выход 2-3%), могут быть утилизированы путем дожига в трубчатой печи. Сточная вода процесса термополиконденсации используется при синтезе суперпластификатора. Для основных продуктов процесса выполнены токсикологические испытания и технологические испытания в производстве бетона, искусственного графита и технического углерода (сажи).

  • 620. Нефть
    Информация пополнение в коллекции 09.12.2008

    Вопросы об исходном веществе, из которого образовалась нефть, о процессах нефтеобразования и формирования нефти в концентрированную залежь, а отдельных залежей в месторождения до сего времени ещё не являются окончательно решёнными. Существует ряд мнений как об исходных для нефти веществах, так и о причинах и процессах, обусловливающих её образование. В последние годы благодаря трудам главным образом советских геологов, химиков, биологов, физиков и исследователей других специальностей удалось выяснить основные закономерности в процессах нефтеобразования. В настоящее время установили, что нефть органического происхождения, т.е. она, как и уголь, возникла в результате преобразования органических веществ.