Тематическое планирование по химии в 11 классе

Вид материала

Содержание

Подобный материал:

Тематическое планирование по химии в 11 классе

(3 часа в неделю, всего 102 часов: по плану – 97 часов и 5 часов резервное время)

Программа курса химии 11 класса, автор О. С. Габриелян – профильный уровень (программа изменена и переработана с учетом особенностей школы, ранее изученного материала и наличия учебно-методической литературы).

№

п/п

в уч.

году

№

п/п

в

теме

ТЕМЫ УРОКОВ

Дата

ТИП урока;

ХАРАКТЕРИСТИКА

организации учебной деятельности.

ПЛАНИРУЕМЫЕ

результаты знаний, умений, навыков.

Виды контроля, измерите-ли

Опыты, оборудование

Дом. задание

План

Факт

1-2

ОБЩАЯ ХИМИЯ

I. Строение атома (10 ч.)

Атом – сложная частица.

Комбинированный, обучающий, повторение и закрепление знаний.

Лекция с элементами беседы.

Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира. Химический элемент, изотопы, ионы.

фронталь-ный

§1, упр.1-4

3-4

Состояние электрона в атоме.

Комбинированный, обучающий, повторение и закрепление знаний.

Лекция с элементами беседы.

Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Формы орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни. Строение электронных оболочек атомов.

фронталь-ный

§2, упр.2, 4-6

5 Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Комбинированный, обучающий, повторение и закрепление знаний.

Лекция с элементами беседы.

Электронные формулы атомов элементов. Принцип Паули, правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-, p-, d-, f-семейства

.

фронталь-ный

§3, упр.1-7

6 Валентные возможности атомов химических элементов.

Комбинированный, обучающий, повторение и закрепление знаний.

Лекция с элементами беседы.

Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

работа по карточкам

§4, упр.1-7

7-8

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Менделеева Д. И. в свете учения о строении атома.

Комбинированный, обучающий, повторение и закрепление знаний.

Лекция с элементами беседы.

Предпосылки открытия Периодического закона, открытие Д.И.Менделеева Периодического закона. Первая формулировка Периодического закона. Горизонтальная, вертикальная, диагональная закономерности. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука – Мозли. Вторая формулировка Периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка Периодического закона. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева для развития науки.

работа по карточкам

§5, упр.1-7

9 Обобщение знаний по теме, подготовка к контрольной работе.

Комбинированный, повторение и закрепление знаний.

Беседа.

Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе.

решение упражне-ний

10 Контрольная работа №1.

Контроль знаний.

Контрольная работа.

11-13

1-3

II. Строение вещества. Дисперсные системы и растворы (14 ч.)

Химическая связь. Единая природа химической связи. (Урок-семинар)

Комбинированный, обучающий, повторение и закрепление знаний.

Лекция с элементами беседы.

Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь. Классификация ковалентной химической связи.

Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомные и молекулярные. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи и ее значение. Единая природа химических связей. Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связей в одном веществе и т.д. Межмолекулярные взаимодействия.

фронталь-ный, текущий.

Работа по карточкам

Д. Модели кристалли-ческих решеток веществ с различными типами связи

§6, упр.1-7

4 Свойства ковалентной химической связи.

Комбинированный, обучающий, повторение и закрепление знаний.

Лекция с элементами беседы.

Свойства ковалентной химической связи: насыщаемость, поляризуемость; направленность связи – геометрия молекул.

текущий

§7 (до гибридизации орбиталей)

15-16

5-6

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул.

Комбинированный, обучающий, закрепление знаний.

Решение задач.

sp³-Гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sp²-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул органических и неорганических веществ.

решение упражнений

Д. 1)Модели молекул различной геометричес-кой конфигура-ции.

2)Кристалли-ческие решетки алмаза и графита.

§7 (до конца), упр.1-6

17-18

7-8

Теория строения химических соединений Бутлерова А. М. (ТСБ). Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. (Семинар)

Комбинированный, обучающий, повторение и закрепление знаний.

Лекция с элементами беседы.

Предпосылки создания ТСБ. Основные положения ТСБ. Виды изомерии. Изомерия в неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ. Основные направления развития ТСБ: изучение зависимости свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения. Индукционный и мезомерный эффекты.

Диалектические основы общности закона периодичности Д.И.Менделеева и теории строения А.М.Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новых элементов Ga, Se, Ge и нового вещества - изобутана) и развитии (три формулировки).

Стереорегулярность.

текущий, фронталь-ный

Д. 1)Модели молекул структурных и пространст-венных изомеров.

2)Свойства толуола и гидроксидов элементов 3–го периода.

Записи, §8, упр.1-6

19-21

9-11

Полимеры органические и неорганические.

Комбинированный, обучающий, повторение и закрепление знаний.

Лекция с элементами беседы.

Полимеры. Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации, М_r. Способы получения полимеров: реакция полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность.

текущий, фронталь-ный, работа по карточкам.

Д. 1)Коллекция пластмасс и волокон.

2)Образцы неорганических полимеров: серы пластичес-

кой, фосфора красного, кварца и др.

3)Молекулы белков и ДНК.

§9, упр.1-6

22-23

12-13

Дисперсные системы.

Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Лекция с элементами беседы.

Понятие о дисперсных системах. Дисперсная среда и дисперсная фаза. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, истинные растворы, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тендаля. Коагуляция. Синерезис. Коллоидные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация, моляльная концентрация.

фронталь-ный опрос

Д. 1)Образцы различных систем с жидкой средой.

2)Коагуляция. Синерезис.

3)Эффект Тиндаля.

§10,упр.1-4

14 Контрольная работа №2.

Контрольная работа.

контроль знаний

25-27

1-3

IV. Химические реакции. (22 ч.)

Классификации химических реакций в органической и неорганической химии.

Комбинированный, обучающий, повторение и закрепление знаний.

Лекция с элементами беседы.

Понятие о химической реакции; её отличие от ядерной реакции. Реакции аллотропизации и изомеризации, идущие без изменения качественного состава вещества. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества (ОВР и не ОВР); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические).

текущий, фронталь-ный, работа по карточкам

Д. 1)Превраще-ние красного фосфора в белый; кислорода – в озон.

2)Модели бутана и изобутана.

3)Получение O₂ из H₂O, H₂O₂, KMnO₄; дегидратация C₂H₅OH.

4)Цепочка P  P₂O₅  H₃PO₄.

5)Свойства CH₃COOH.

6)Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды.

7)Свойства металлов.

8)Окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид.

§11, упр.1-8

28-29

4-5

Почему идут химические реакции.

Комбинированный, обучающий, закрепление знаний.

Решение задач.

Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия, экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гибса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.

решение упражне-ний

Д. Примеры экзо- и эндотермиче-ских реакций.

1)Взаимодей-ствие H₂SO₄ с H₂O.

2)Разложение Cu(OH)₂ или малахита.

3)Электролиз раствора CuSO₄.

4)Получение CO₂.

5)Растворение NH₄NO₃ в воде.

§12,упр.1-8

30-32

6-8

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Комбинированный, обучающий, повторение и закрепление знаний.

Лекция с элементами беседы.

Понятие о скорости химической реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакций. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура, концентрация; катализаторы. Катализ гомо-, гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами, ингибиторы и каталитические яды. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.

решение упражне-ний

Д. 1)Взрыв гремучей смеси.

Взаимодействие

растворов Na₂SO₄и BaCl₂,

Na₂S₂O₃ и H₂SO₄

при различных

температурах и

разных концентрациях, Na с H₂O и C₂H₅OH.

3)Опыты, иллюстрирую-щие действия катализаторов и ингибиторов

4)Взаимодейст-вие Zn (порошок и гранулы) с HCl и др.

§13,

упр.1-10

9 Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Комбинированный, обучающий, повторение и закрепление знаний.

Лекция с элементами беседы.

Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Принцип Ле-Шателье.

работа по карточкам

Д. 2NO₂ ↔ N₂O₄;

Fe³⁺ + 3SCN^- ↔ Fe(SCN)₃.

Л. (C₆H₁₀O₅)_n + mI₂ ↔ [(C₆H₁₀O₅)_nmI]

§14,упр.1-8

34-37

10-13

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).

Комбинированный, обучающий, повторение и закрепление знаний.

Лекция с элементами беседы.

Степень окисления. Классификация реакций в свете электронной теории. Опорные понятия теории ОВР. Методы составления уравнений ОВР: метод электронного баланса, метод полуреакций. Влияние среды на протекание ОВР. Классификация ОВР. ОВР в органической химии.

текущий, фронталь-ный, работа по карточкам,

решение упражне-ний

Записи

38-39

14-15

Электролитическая диссоциация (ЭД).

Комбинированный, обучающий, повторение и закрепление знаний.

Лекция с элементами беседы.

Электролиты и неэлектролиты. ЭД. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли и основания в свете представлений об ЭД.

фронталь-ный, работа по карточкам.

Д. 1)Зависи-

мость степени диссоциации CH₃COOH от разбавления.

2)Сравнение свойств 0,1н растворовH₂SO₄ и H₂SO₃; HCOOH и CH₃COOH; LiOH, NaOH и KOH.

Л. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или H₂O с участием органических и неорганических электролитов.

§15 (до диссоциации воды),упр.1-6, 8-11

16 Водородный показатель.

Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Лекция с элементами беседы.

Диссоциация воды. Константа ее диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель – pH. Среды водных растворов электролитов. Влияние pH на химические и биологические процессы.

текущий

Л. 1)Индикаторы и изменение их окраски в разных средах.

2)Индикаторная бумага и ее использование для определения pH слюны, желудочного сока и других соков организма человека.

§15 (до конца),

упр.6,7

41-43

17-19

Гидролиз.

Комбинированный, обучающий, повторение и закрепление знаний.

Лекция с элементами беседы.

Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей (3 случая). Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

текущий, фронталь-ный, работа по карточкам,

решение упражне-ний

Д. Сернокислотный и ферментативный гидролиз углеводов.

Л. Гидролиз карбонатов, сульфитов, силикатов щелочных металлов; нитрата цинка.

§16,

упр.1-12

44-45

20-21

Повторение и обобщение пройденного.

Комбинированный, повторение и закрепление знаний.

Беседа.

Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе.

решение упражнений

22 Контрольная работа №3.

Контроль знаний.

Контрольная работа.

Контрольная работа.

IV. Вещества и их свойства. (33 ч.)

Классификации неорганических веществ.

Комбинированный, обучающий, повторение и закрепление знаний.

Лекция с элементами беседы.

Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородосодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основание, их классификация. Соли средние, кислые, основные. Комплексные соединения: комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера.

текущий

Д. 1)Образцы представителей классов неорганических веществ.

2)Коллекция «Минералы и горные породы».

Л. Получение Cu(OH)₂, F_e(OH)₂, Al(OH)₃, F_e(OH)₃, Zn(OH)₂, комплексных соединений железа, меди и алюминия.

§17 (до классификации органических веществ)

2 Классификации органических веществ.

Комбинированный, обучающий, повторение и закрепление знаний.

Лекция с элементами беседы.

Углеводороды, их классификация в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связи (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

текущий

Д. 1)Коллекция «Нефть», «Каменный уголь».

2)Образцы газообраз-ных, жидких, твердых органических веществ.

3)Возгонка бензойной кислоты (или нафталина).

§17 (до конца),

упр.1-8

3 Общая характеристика металлов.

Комбинированный, обучающий, повторение и закрепление знаний.

Лекция с элементами беседы.

Положение металлов в Периодической системе и строение их атомов. Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия.

фронтальный

Д. Образцы металлов, модели кристалличе-cких решеток металлов.

Записи

50-52

4-6

Металлы.

Комбинированный, обучающий, повторение и закрепление знаний.

Лекция с элементами беседы.

Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами, с солями в растворах, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и жизни организмов. Ряд стандартных электродных потенциалов.

текущий, фронталь-ный, работа по карточкам,

решение упражнений

Д. Горение Na и Li в кислороде; взаимодей-ствие Na и H₂O.

Л. Взаимодей-ствие Mg с H₂O; Mg, Zn, Fe и Cu с HCl; Fe с CuSO₄ в растворе; Al (или Zn) с NaOH в растворе.

§18 (до коррозии металлов),упр.1-13

53-54

7-8

Коррозия металлов.

Комбинированный, обучающий, повторение и закрепление знаний.

Лекция с элементами беседы.

Понятие «коррозия». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

работа по карточкам,

решение упражнений

Д. 1)Изделия, подвергши-еся коррозии.

2)Электрохи-мическая коррозия Zn в соляной кислоте в контакте с медью.

3)Способы защиты металлов от коррозии: образцы нержавеющих сталей, защитные покрытия.

Л. Исследова-ние эффективно-cти различных металличес-ких покрытий для защиты от коррозии.

§18 (до способов получения металлов),упр.14-20

55-56

9-10

Общие способы получения металлов.

Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Лекция с элементами беседы.

Металлы в природе. Металлургия: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов, его практическое значение.

работа по карточкам,

решение упражнений

Д. 1)Коллекция «Минералы и горные породы».

2)Получение Fe взаимодействием Al с Fe₂O₃.

3)Электролиз растворов KI, CuSO₄.

§18 (до конца), упр.21-27

57-60

11-14

Металлы побочных групп.

Комбинированный, обучающий, повторение и закрепление знаний.

Лекция с элементами беседы.

Переходные металлы: медь, серебро, цинк, ртуть, марганец, железо, хром.

текущий, фронталь-ный, работа по карточкам,

решение упражнений

Д. Образцы металлов и их природных соединений, а также сплавов и изделий из них.

Л. Получение комплексных соединений.

§18 (до конца), упр.5

61-62

15-16

Решение качественных и расчетных задач по классу «Металлы».

Комбинированный, обучающий, закрепление знаний.

Решение упражнений и задач.

Решение задач и упражнений, комбинированный зачет.

решение упражнений

Остальные упражнения к §18

63-65

17-19

Неметаллы.

Комбинированный, обучающий, повторение и закрепление знаний.

Лекция с элементами беседы.

Положение неметаллов в ПСХЭ. Строение их атомов. ЭО. Инертные газы. Двойственное положение водорода в ПСХЭ. Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами. Некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами- окислителями. Водородные соединения неметаллов. Получение водородных соединений неметаллов синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степеней окисления неметалла.

Текущий, фронталь-ный,

решение упражнений

Д. 1)Модели кристаллических решеток I₂, графита, алмаза.

2)Взаимодей-cтвие Zn и S, Fe и Cl₂ (или Na и Cl₂), P и Cl₂, Cl₂ с NaBr KI в растворе, Br₂ с C₂H₄, P с KClO₃.

3)Получение и свойства HCl и NH₃.

4)Превраще-ние P  P₂O₅  H₃PO₄.

5)Взаимодей-ствие CO₂ с NaOH.

§19,

упр.1-21

20 Решение качественных и расчетных задач по классу «Неметаллы».

Комбинированный, обучающий, закрепление знаний.

Решение упражнений и задач.

Решение задач и упражнений, комбинированный зачет.

решение упражнений

67-69

21-23

Кислоты органические и неорганические.

Комбинированный, обучающий, повторение и закрепление знаний.

Лекция с элементами беседы.

Кислоты в сфере протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств H₂SO₄ (конц.) и HNO₃. Особенности свойств CH₃COOH и HCOOH.

фронталь-ный,

решение упражнений

Д. 1)Свойства HCl, H₂SO₄ (разб.) и CH₃COOH.

2)Взаимодей-ствие H₂SO₄ (конц.) и HNO₃ (конц. и разб.) с Cu.

3)Реакция «серебряного зеркала» для HCOOH.

§20,упр.1-9

70-71

24-25

Основания органические и неорганические.

Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Лекция с элементами беседы.

Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

фронталь-ный,

решение упражнений

Д. 1)Взаимодей-ствие NaOH с кислотами, кислотными оксидами (P₂O₅), солями (CuSO₄ NH₄Cl), амфотерными гидроксидами (Zn(OH)).

2)Разложение (Cu(OH)₂).

3)Взаимодей-ствие CH₃ – NH₂ и NH₃ с H₂O и HCl.

§21,упр.1-7

72-73

26-27

Амфотерные органические и неорганические соединения.

Комбинированный, обучающий, повторение и закрепление знаний.

Лекция с элементами беседы.

Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).

фронталь-ный,

решение упражнений

Д. 1)Получение и амфотерные свойства Al(OH)₃.

2)Взаимодей-ствие аминокислот с кислотами и со щелочами.

§22,упр.1-5

74-76

28-30

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.

Комбинированный, обучающий, повторение и закрепление знаний.

Лекция с элементами беседы.

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере Ca и Fe), неметалла (на примере S и Si), переходного элемента (Zn). Генетические ряды и генетическая связь в органике (для соединений, содержащих два атома углерода). Единство мира веществ.

работа по карточкам,

решение упражнений

Д. Практическое осуществление переходов:

C

a  CaO à àCa(OH)₂ à àCa₃(PO₄)₂

P

à P₂O₅ à àH₃PO₄

Cu à CuO à àCuSO₄ à àCu(OH)₂ à àCuOà Cu.

C₂H₅OH à àC₂H₄à àC₂H₄Br₂.

§23,упр.1-4

77-78

31-32

Обобщение знаний по теме, решение упражнений и задач, подготовка к контрольной работе.

Комбинированный, повторение и закрепление знаний.

Беседа. Решение упражнений и задач.

Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе.

решение упражнений

33 Контрольная работа №4.

Контроль знаний.

Контрольная работа.

Контрольная работа

1 V. Химический практикум. (9 ч.)

Практическая работа №1 «Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств».

Применение знаний, практический, частично-поисковый.

Практическая работа.

Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств.

Практиче-ская работа

с. 396

2 Практическая работа №2 «Скорость химических. Химическое равновесие».

Применение знаний, практический, частично-поисковый.

Практическая работа.

Скорость химических реакций, химическое равновесие.

Практиче-

ская работа.

с. 397-399

3 Практическая работа №3 «Сравнение свойств неорганических и органических соединений».

Применение знаний, практический, частично-поисковый.

Практическая работа.

Сравнение свойств неорганических и органических соединений.

Практичес-кая работа

С. 399-401

4 Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»».

Применение знаний, практический, частично-поисковый.

Практическая работа.

Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

Практичес-кая работа

с. 401-402

5 Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии».

Применение знаний, практический, частично-поисковый.

Практическая работа.

Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

Практичес-кая работа

с. 402-403

6 Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по органической химии.»

Применение знаний, практический, частично-поисковый.

Практическая работа.

Решение экспериментальных задач по органической химии.

Практичес-кая работа

с. 403-404

86-87

7-8

Практическая работа №7 «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ».

Применение знаний, практический, частично-поисковый.

Практическая работа.

Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.

Практичес-кая работа

с. 405

9 Практическая работа №8 «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон».

Применение знаний, практический, частично-поисковый.

Практическая работа.

Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон.

Практичес-кая работа

с.406-410

89-90

1-2

VI. Химия и общество. (9 ч.)

Химия и производство.

Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Лекция с элементами беседы.

Лекционно-семинарское занятие по плану:

химическая промышленность и химические технологии;
сырье для химической промышленности;
вода в химической промышленности;
энергия для химического производства;
научные принципы химического производства;
защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве;
основные стадии химического производства (NH₃, CH₃OH); сравнение производства аммиака и метанола.

текущий, фронталь-ный,

решение упражнений

Д. Модели производств H₂SO₄ и NH₃.

§24,упр.1-7

91-92

3-4

Химия и сельское хозяйство.

Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Лекция с элементами беседы.

Лекционно-семинарское занятие по плану:

химизация сельского хозяйства и её направление;
растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК);
удобрение и их классификация;
химические средства защиты растений;
отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними;
химизация животноводства.

фронталь-ный,

решение упражнений

Л. Коллекция удобрений и пестицидов.

§25,упр.1-5

93-94

5-6

Химия и экология.

Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Лекция с элементами беседы.

Лекционно-семинарское занятие по плану:

химическое загрязнение окружающей среды;
охрана гидросферы от химического загрязнения;
охрана почвы от химического загрязнения;
охрана атмосферы от химического загрязнения;
охрана флоры и фауны от химического загрязнения;
биотехнология и генная инженерия.

тематиче-ский, фронталь-ный

§26,упр.1-9

95-97

7-9

Химия и повседневная жизнь человека.

Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Лекция с элементами беседы.

Лекционно-семинарское занятие по плану:

домашняя аптека;
моющие и чистящие средства;
средства борьбы с бытовыми насекомыми;
средства личной гигиены и косметики;
химия и пища;
маркировка упаковок пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать;
экология жилища;
химия и гигиена человека.

тематиче-ский, фронталь-ный

§27,

упр.1-13

Резервное время

Литература:

Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия. 11 класс. Профильный уровень. Методическое пособие к учебнику О. С. Габриелян, Лысова Г. Г. «Химия-11: профильный уровень», «Дрофа», Москва 2006г.
Тематическое планирование по учебнику Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия-11» составлено на основе «Химия 8-11 классы (тематическое планирование по учебнику Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана), составитель Л. М. Брейгер», издательство «Учитель-АСТ», Волгоград.
Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия: Органическая химия. Основы общей химии (Обобщение и углубление знаний) Учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений, Москва, Просвещение, 1997г.
Габриелян О. С., Лысова Г. Г. «Химия-11: профильный уровень» Учебник для общеобразовательных учреждений, Москва, Дрофа, 2007г.
Габриелян О. С., Лысова Г. Г., Введенская А. Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 кл.: В 2 ч. — М.: Дрофа, 2003—2004.
Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. — М.: Дрофа, 2003—2005.
Химия. 11 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна, Г. Г. Лысовой «Химия. 11»/О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2004— 2006.
Габриелян О. С., Решетов П. В., Остроумов И. Г., Никитюк А. М. Готовимся к единому государственному экзамену. — М.: Дрофа, 2003—2005.
Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. пособие. — М.: Дрофа, 2005.
Габриелян О. С. Методические рекомендации по использованию учебников О. С. Габриеляна, Ф. Н. Маскаева, С. Ю. Пономарева, В. И. Теренина «Химия. 10» и О. С. Габриеляна, Г. Г. Лысовой «Химия. 11» при изучении химии на базовом и профильном уровне. — М.: Дрофа, 2004 — 2005.
Оценка качества подготовки выпускников средней (полной) школы по химии /Сост. С.В. Суматохин, А.А Каверина. – М.: Дрофа,2001.
Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10-11 классы. - М.:Дрофа, 2000

Blog

Тематическое планирование по химии в 11 классе

Содержание

п/п

ТЕМЫ УРОКОВ

ОБЩАЯ ХИМИЯ

3-4

Состояние электрона в атоме.

5

Электронные конфигурации атомов химических элементов.

6

Валентные возможности атомов химических элементов.

7-8

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Менделеева Д. И. в свете учения о строении атома.

9

Обобщение знаний по теме, подготовка к контрольной работе.

10

Контрольная работа №1.

II. Строение вещества. Дисперсные системы и растворы (14 ч.)

4

Свойства ковалентной химической связи.

5-6

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул.

7-8

Теория строения химических соединений Бутлерова А. М. (ТСБ). Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. (Семинар)

9-11

Полимеры органические и неорганические.

12-13

Дисперсные системы.

14

Контрольная работа №2.

IV. Химические реакции. (22 ч.)

4-5

Почему идут химические реакции.

6-8

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

9

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

10-13

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).

14-15

Электролитическая диссоциация (ЭД).

16

Водородный показатель.

17-19

Гидролиз.

20-21

Повторение и обобщение пройденного.

22

Контрольная работа №3.

IV. Вещества и их свойства. (33 ч.)

2

Классификации органических веществ.

3

Общая характеристика металлов.

4-6

Металлы.

7-8

Коррозия металлов.

9-10

Общие способы получения металлов.

11-14

Металлы побочных групп.

15-16

Решение качественных и расчетных задач по классу «Металлы».

17-19

Неметаллы.

20

Решение качественных и расчетных задач по классу «Неметаллы».

21-23

Кислоты органические и неорганические.

24-25

Основания органические и неорганические.