Тест по теме: «Строение и классификация органических соединений» Задания уровня А

Вид материала

Документы

Содержание В3.Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнении Формула класс веществ 1. Электронную формулу атома 2. Вещества с ковалентной неполярной и ионной связью соответственно 3. Периодические изменения свойств химических элементов - результат 4. Вещества с общей формулой R-ОН относятся к классу 6. Окислительно-восстановительная реакция осуществляется при взаимодейст­вии веществ 7. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость не загорится при погружении электродов в 8. Сокращенное ионное уравнение реакции 9. С образованием соли и выделением водорода протекает взаимодействие 10. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (2) и нагревании выпал красный осадок. Э 11. Качественный состав сульфата железа (3) можно установить, используя растворы, содержащие соответственно ионы 12. Реакция "серебрянного зеркала" характерна для обоих веществ 13. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реак­ция 14. Этанол получают 16. Ацетилен в лаборатории получают из 17. Масса щелочи, которую необходимо растворить в 25 г воды для приготовле­ния 10%-ного р-ра, равна Fе, NаС1 (раствор), Сr(ОН)

Подобный материал:

• План Организационный момент 5 мин Проверка домашнего задания 25 мин Объяснение и закрепление, 94.14kb.
• Программа элективного курса по химии «строение и свойства кислородсодержащих органических, 667.3kb.
• Лекция Классификация и изомерия органических соединений, 296.86kb.
• План занятия №1 Классификация, номенклатура и пространственное строение органических, 96.42kb.
• Тематический план лабораторно-практических занятий по курсу «Биоорганическая химия», 104.14kb.
• Тематический план лабораторно-практических занятий по курсу «Механизмы биоорганических, 111.47kb.
• Тест по теме: «Периодическая система химических элементов. Строение атома. Химическая, 132.64kb.
• Тематический план лекций модуля 1 с органической химии для студентов 2 курса фармацевтического, 25.24kb.
• Календарно-тематический план лекций по биоорганической химии 1 курс (2 семестр) специальность, 65.41kb.
• Курсовая работа по теме: «Биотрансформация органических соединений, как одно из направлений, 393.69kb.

А9.Оксид серы (4) реагирует с обоими веществами:

1. железом и гидроксидом натрия
   
2. оксидом магния и оксидом углерода
   
3. водой и кислородом
   
4. хлоридом натрия и оксидом азота (4)
   

А10.Сложный эфир можно получить при взаимодействии:

1. НСО3ОН с С2Н5ОН
   
2. С3Н7ОН с С2Н5ОН
   
3. СН3СООН с Nа2СО3
   
4. СН2= СН2 с НСl
   

А11.Сульфат-ион можно обнаружить при помощи:

1. _
   
2. _
   
3. _
   
4. _
   

А12.Глицерин, формалин и уксусную кислоту можно распознать с помощью:

1. гидроксида меди(2)
   
2. азотной кислоты (конц.)
   
3. бромной воды
   
4. нагретой медной проволоки
   

А13.С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:

1. магния с соляной кислотой
   
2. цинка с разбавленной серной кислотой
   
3. железа с кислородом
   
4. нитрата серебра (р-р) с соляной кислотой
   

А14.Сырьем для промышленного производства негашенной извести служит:

1. сульфат кальция
   
2. азот
   
3. гидроксид кальция
   
4. известняк
   

А15.Гомолог пропана:

1. пентен-2
   
2. бутан
   
3. бутин-1
   
4. 2-метилпентин-З
   

А 16. Хлорид меди (2) можно получить, используя реакцию между:

1. сульфатом меди (2) и хлором
   
2. гидроксидом меди (2) и хлоридом меди (2)
   
3. сульфатом меди (2) и хлоридом бария
   
4. медью и соляной кислотой
   

А17. Объем (н.у.) пропилена, необходимый для обесцвечивания 100 г 2%-ного рас­твора брома в воде равен:

1. 0,14 л 3. 1,4л

2. . 0,28 л 4. 2,8л
   

Задания уровня В

В1. 100г раствора гидроксида натрия нейтрализовали 15г10%-ного раствора уксусной кислоты.Какова массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе (в%)?

В2.В оксиде трёхвалентного элемента массовая доля кислорода равна 30%.Укажите относительную атомную массу элемента.

В3.Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнении:


Н₃РО₃ + Н₂SО₄ + КМпО₄ →Н₃РО₄ + МпSО₄ + К₂SО₄ +Н₂ О

Укажите коэффициент перед окислителем.

В4.Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи:

1) L _{i 2}О А) ковалентная полярная связь

2) Н₂ Б) металлическая

3) СО₂ В) ионная

Г) ковалентная неполярная

Д) водородная

1	2	3

В5.Вещество Х, участвующее в цепи превращений:

крахмал → глюкоза → Х → этилен

по систематической номенклатуре называется (Запишите название вещества в именительном падеже.)


В6.В раствор пропанола в толуоле поместили натрий.Объем выделившегося водорода (приведённый к нормальным условиям) составил 112мл. Чему равна масса спирта , вступившего в реакцию? (Ответ запишите с точностью до десятых, без знаков препинания и без единиц измерения).

Задания уровня С

С1. При электролизе 100г 5%-ного раствора нитрата натрия выделилось 33,6 л (н.у.) смеси газов. Вычислите массу раствора после электролиза и массовудолю соли в нём.

С2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

FеС I₃ + Н₂ S→ FеСI₂ +… +

Определите окислитель и восстановитель.

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

следующие превращения:

+ Н₂О КМпО₄₊ Н₂ О

СаС₂ Х₁ этанал Х₂ метилацетат Х₃




Итоговое тестирование по курсу «Основы общей химии».

II вариант

Задания уровня А


А1. Электронную формулу атома _{  }. Химический символ и формула водо­родного соединения этого заполнения внешнего слоя элемента:

1. 
   С иСН4
   
2. Si и SiН4
   
3. О и Н₂О
   
4. S и Н2S
   

А2. Вещества с ковалентной неполярной и ионной связью соответственно:

1. 
   водород и фторид натрия
   
2. сероводород и этан
   
3. вода и этилен
   

4. нитрат калия и метанол

А3. Периодические изменения свойств химических элементов - результат:

1. 
   возрастания заряда ядра атомов
   
2. изменения радиуса атомов
   
3. возрастания числа электронов в атоме
   
4. периодичности
   

А4. Вещества с общей формулой R-ОН относятся к классу:

1. 
   альдегидов
   
2. простых эфиров
   
3. спиртов
   
4. карбоновых кислот
   

А5. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой является реакцией:

1. 
   обмена
   

2.замещения

3. присоединения

4. гидратации

А6. Окислительно-восстановительная реакция осуществляется при взаимодейст­вии веществ:

1. 
   аммиака и кислорода
   
2. хлорида натрия и нитрата серебра
   
3. этанола и муравьиной кислоты
   
4. фенола и гидроксида калия
   

А7. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость не загорится при погружении электродов в:

1. 
   водный раствор хлорида лития
   
2. водный раствор сахарозы
   
3. раствор муравьиной кислоты
   
4. расплав гидроксида калия
   

А8. Сокращенное ионное уравнение реакции _+ _+ = ВаSО4 ↓ соответст­вует взаимодействию:

1. оксида бария с серной кислотой

1. 
   гидроксида бария с сульфатом меди
   
2. гидроксида бария с серной кислотой
   
3. нитрата бария с сульфатом калия
   

А9. С образованием соли и выделением водорода протекает взаимодействие:

1. 
   серной кислоты(р-р) с медью
   
2. серной кислоты(р-р) с железом
   
3. серной кислоты(конц.) с серебром
   
4. серной кислоты(конц.) с магнием
   

А10. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (2) и нагревании выпал красный осадок. Это органическое вещество:

1. 
   метилбензол
   
2. глюкоза
   
3. уксусная кислота
   
4. сахароза
   

А11. Качественный состав сульфата железа (3) можно установить, используя растворы, содержащие соответственно ионы:

1._ и _

1. 
   _ и _
   
2. _ и _
   
3. _ и _
   

А12. Реакция "серебрянного зеркала" характерна для обоих веществ:

1 . сахарозы и формальдегида

1. 
   сахарозы и глицерина
   
2. глюкозы и глицерина
   

4. глюкозы и формальдегида

А13. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реак­ция:

1. 
   раствора нитрата серебра с раствором хлорида цинка
   
2. железа с конц. серной кислотой
   
3. этанола с кислородом
   

4. железа с соляной кислотой

А14. Этанол получают:

1. 
   брожением сахарозы
   
2. гидролизом древесины
   
3. гидратацией этилена
   
4. разложением метана
   

А15. Гомологом метана является:

1.С6Н6

1. 
   С3Н8
   
2. С2Н4
   
3. СН4
   

А16. Ацетилен в лаборатории получают из:

1. углерода

2. карбоната кальция

3.гидроксида кальция

4.карбида кальция

А17. Масса щелочи, которую необходимо растворить в 25 г воды для приготовле­ния 10%-ного р-ра, равна

1.6,25 г

2. 5 г

3.3,12 г

4. 2, 8 г


Задания уровняВ


В1.Объем воздуха (н.у.),необходимый для окисления 800л(н.у.)сернистого газа в серный ангидрид, равен м² .(Число запишите с точностью до целых.)

В2.К раствору ,содержащему1,38г карбоната калия,прилили 10г 15%-ного раствора серной кислоты.При этом выделилось ______ мл(н.у.)газа.


В3.Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнении:

К₂ S + КМпО₄ + Н₂SО₄ → S + МпSО₄ + К₂SО₄ + Н₂О

Укажите коэффициент перед восстановителем.

В4.Установите соответствие между формулами солей их классами.

ФОРМУЛА КЛАСС ВЕЩЕСТВ

А) Fе[Fе(СN)₆] 1)средняя

Б)NН₄SСN 2)кислая

В)Nа₂НРО₄ 3)основная

Г)(СuОН)₂СО₃ 4)комлексная

5)двойная

А	Б	В	Г

В5.Вещество Х, учавствующее в превращении

СаС₂ ¹ Х ² СН₃СОН³ СН₃СООН

По систематической номенклатуре называется(Запишите название в именительном падеже.)Укажите условие протекания реакции№2

В6.Определите массу этилового эфира уксусной кислоты,который можно получить взаимодействием 18гуксусной кислоты с 0,4моль этанола(выход составляет 75%(Ответ запишите с точностью до десятых, без знаков препинания и без единиц измерения ).

Задания уровня С

С1.Составьте уравнения окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса.

S + НNО_3(конц.)→SО₂ + …

Определите окислитель и восстановитель.

С2.Образец загрязненного хлорида натрия массой 3,5г обработали избытком концентрированной серной кислоты до прекращения реакции.В результате выделилось 1,12л газа(н.у.).Напишите уравнение реакции,определите массовую долю примесей в образце и массу образовавшейся соли.

С3.Как осуществить следующие превращения?

S SО₂ Н₂SО₄ АI₂ (SО₄)₃ АI(ОН)₃ Nа[АI(ОН)₄ ].

Составьте уравнения реакций .


?

Итоговое тестирование по курсу «Основы общей химии».

II вариант.(cтарый)

1. Электронную формулу атома _{  }. Химический символ и формула водо­родного соединения этого заполнения внешнего слоя элемента:

5. С иСН4
   
6. Si и SiН4
   
7. О и Н₂О
   
8. S и Н2S
   

2. Вещества с ковалентной неполярной и ионной связью соответственно:

4. водород и фторид натрия
   
5. сероводород и этан
   
6. вода и этилен
   

4. нитрат калия и метанол

3. Периодические изменения свойств химических элементов - результат:

5. возрастания заряда ядра атомов
   
6. изменения радиуса атомов
   
7. возрастания числа электронов в атоме
   
8. периодичности
   

4. Вещества с общей формулой R-ОН относятся к классу:

5. альдегидов
   
6. простых эфиров
   
7. спиртов
   
8. карбоновых кислот
   

5. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой является реакцией:

2. обмена
   
3. замещения
   
4. присоединения
   
5. гидратации
   

6. Окислительно-восстановительная реакция осуществляется при взаимодейст­вии веществ:

5. аммиака и кислорода
   
6. хлорида натрия и нитрата серебра
   
7. этанола и муравьиной кислоты
   
8. фенола и гидроксида калия
   

7. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость не загорится при погружении электродов в:

5. водный раствор хлорида лития
   
6. водный раствор сахарозы
   
7. раствор муравьиной кислоты
   
8. расплав гидроксида калия
   

8. Сокращенное ионное уравнение реакции _+ _+ = ВаSО4 ↓ соответст­вует взаимодействию:

1. оксида бария с серной кислотой

2. гидроксида бария с сульфатом меди
   
3. гидроксида бария с серной кислотой
   
4. нитрата бария с сульфатом калия
   

9. С образованием соли и выделением водорода протекает взаимодействие:

5. серной кислоты(р-р) с медью
   
6. серной кислоты(р-р) с железом
   
7. серной кислоты(конц.) с серебром
   
8. серной кислоты(конц.) с магнием
   

10. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (2) и нагревании выпал красный осадок. Это органическое вещество:

5. метилбензол
   
6. глюкоза
   
7. уксусная кислота
   
8. сахароза
   

11. Качественный состав сульфата железа (3) можно установить, используя растворы, содержащие соответственно ионы:

1._ и _

2. _ и _
   
3. _ и _
   
4. _ и _
   

12. Реакция "серебрянного зеркала" характерна для обоих веществ:

1 . сахарозы и формальдегида

2. сахарозы и глицерина
   
3. глюкозы и глицерина
   

4. глюкозы и формальдегида

13. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реак­ция:

4. раствора нитрата серебра с раствором хлорида цинка
   
5. железа с конц. серной кислотой
   
6. этанола с кислородом
   

4. железа с соляной кислотой

14. Этанол получают:

5. брожением сахарозы
   
6. гидролизом древесины
   
7. гидратацией этилена
   
8. разложением метана
   

15 .Гомологом метана является:

1.С6Н6

2. С3Н8
   
3. С2Н4
   
4. СН4
   

16. Ацетилен в лаборатории получают из:

1 . углерода

2. карбоната кальция
   
3. гидроксида кальция
   
4. карбида кальция
   

17. Масса щелочи, которую необходимо растворить в 25 г воды для приготовле­ния 10%-ного р-ра, равна

1.6,25 г

2. 5 г

3.3,12 г

4. 2, 8 г


12 класс.

Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства»

I вариант.

1. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, взаимодействуют с
концентрированной азотной кислотой:

SО₃, Си(ОН)₂, Аg, Nа₂SО₄, СаО, А1 ?

Напишите уравнения возможных реакций, выберите из них уравнение одной окислительно-восстановительной реакции и разберите.

2. Напишите формулы соединений с водородом следующих химических
элементов:

Li, F, P, О, Сl, Мg.

Укажите формулы летучих водородных соединений и гидридов металлов. Напишите степени окисления элементов в формулах указанных соединений.

3. Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующих следующую
схему превращения веществ:

Fе → FеС1₃ → Fе(ОН)₃ → Fе₂О₃ →Fе₂(SО₄)з

Одну из них разберите как реакцию полного обмена.

4.^☼ На 12,8 г меди подействовали избытком концентрированной серной кислоты
при нагревании. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.).


12 класс.

Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства»

II вариант.


1. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, взаимодействуют с
концентрированной азотной кислотой:

Fе, NаС1 (раствор), Сr(ОН)₃, SiО₂, Си, СиО ?

Напишите уравнения возможных реакций, выберите из них уравнение одной окислительно-восстановительной реакции и разберите.

2. Напишите формулы соединений с водородом следующих химических
элементов:

С, S, К, Вr, С1, Ва.

Укажите формулы летучих водородных соединений и гидридов металлов. Напишите степени окисления элементов в формулах указанных соединений.

3. Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующих следующую
схему превращения веществ:

А1 →А1С1₃ → А1(ОН)₃ → О₃ →_)3

Одну из них разберите как реакцию ионного обмена.

4.^☼ При электролизе раствора хлорида натрия выделилось 7,2 л водорода (н.у.).
Вычислить, сколько граммов гидроксида натрия образовалось в растворе.


Зачет №5.

Химический практикум.

I.Практическая работа №1. «Решение
экспериментальных задач по неорганической химии».

II. Практическая работа №2. «Решение
экспериментальных задач по органической химии».

Рекомендуемая литература:

1. Химия, 11 класс: учеб. Для общеобразовательных
учреждений/О. С.Габриелян, Г. Г. Лысова, М. Дрофа, 2005.

2. Габриелян О. С. Настольная книга учителя химии 11 класс в двух частях . Часть 1, 2. М.: Дрофа 2003.