Тест по теме: «Строение и классификация органических соединений» Задания уровня А

Вид материала

Документы

Содержание 11класс. Проверочный тест к зачёту№2 потеме:«Альдегиды и карбоновые кислоты» 3. Каким образом можно отличить уксусную кислоту от водного растворафенола ? » 4.Какая из перечисленных кислот является самой сильной? 5. Какое вещество образуется при восстановлении метилпропаналя 6. Ацетальдегид не образуется: / 1.В состав каких из перечисленных соединений входит карбонильная группа? 2.Какие из перечисленных соединений вступают в реакцию гидрирования? 3. Каким образом можно отличить формалин от раствора муравьиной кислоты? 4. Какая из перечисленных кислот является самой слабой? 5. Какое вещество образуется при окислении пропанола_ – 2? 6. Условия проведения реакции Кучерова–это 3 . Что называется этерификацией ? 4. Какие вещества образуются в результате гидролиза метилпропилата в присутствии гидроксида натрия? 3. Омылением называется 4. Какие вещества образуются в результате гидролиза н-бутилформиата в присутствии гидроксида натрия ? 1.Какое из перечисленных веществ не принадлежит к классу углеводов? 3.Какое из перечисленных веществ не подвергается гидролизу? 4.Многоатомный спирт сорбит образуется 5.Сахароза относится к классу 1. Какое из перечисленных веществ не принадлежит к классу углеводов ? ... Полное содержание

Подобный материал:

• План Организационный момент 5 мин Проверка домашнего задания 25 мин Объяснение и закрепление, 94.14kb.
• Программа элективного курса по химии «строение и свойства кислородсодержащих органических, 667.3kb.
• Лекция Классификация и изомерия органических соединений, 296.86kb.
• План занятия №1 Классификация, номенклатура и пространственное строение органических, 96.42kb.
• Тематический план лабораторно-практических занятий по курсу «Биоорганическая химия», 104.14kb.
• Тематический план лабораторно-практических занятий по курсу «Механизмы биоорганических, 111.47kb.
• Тест по теме: «Периодическая система химических элементов. Строение атома. Химическая, 132.64kb.
• Тематический план лекций модуля 1 с органической химии для студентов 2 курса фармацевтического, 25.24kb.
• Календарно-тематический план лекций по биоорганической химии 1 курс (2 семестр) специальность, 65.41kb.
• Курсовая работа по теме: «Биотрансформация органических соединений, как одно из направлений, 393.69kb.

11класс. Проверочный тест к зачёту№2 потеме:«Альдегиды и карбоновые кислоты»

Вариант 1 1. В состав каких соединений не входит карбонильная группа ?

а)альдегидов

б)простых эфиров

в)карбоновых кислот

г)фенолов

д) правильного ответа нет

2. Какое из перечисленных веществ не вступает в реакцию гидрирования ?

а) этилен

б) уксусная кислота

в)этанол
г)этаналь

д) правильного ответа нет

3. Каким образом можно отличить уксусную кислоту от водного раствора
фенола ? »

а)по запаху

б)по реакции со щелочью

в)по реакции с активными металлами
г)по реакции с хлоридом железа(ш)
д) правильного ответа нет

4.Какая из перечисленных кислот является самой сильной?

а)дихлоруксусная кислота

б) хлоруксусная кислота

в)уксусная кислота

г) дифторуксусная кислота

5. Какое вещество образуется при восстановлении метилпропаналя

а) бутанол -1

б) метилпропионовая кислота

в)2 – метилпропанол-1

г)2 – мегилпропанол- 2

д) правильного ответа нет

6. Ацетальдегид не образуется: /

а) при окислении этанола

б) при гидратации ацетилена в присутствии солей ртути

в) при окислении этана перманганатом калия

г) при окислении этилена кислородом в присутствии х лорида меди

д) правильного ответа нет


11класс.Проверочный тест к зачёту №2 по теме:

« Альдегиды и карбоновые кислоты»


Вариант 2

1.В состав каких из перечисленных соединений входит карбонильная группа?

а) уксусной кислоты

б)этиленглгликоля

в)диметилового эфира

г)карболовой кислоты

д)правильного ответа нет


2.Какие из перечисленных соединений вступают в реакцию гидрирования?


а)формальдегид

б)глицерин

в)фенол

г)пропанол

д )правильного ответа нет


3. Каким образом можно отличить формалин от раствора муравьиной кислоты?


а )по реакции с гидроксидом меди ( ii)

б)по реакции серебряного зеркала

в )по реакции с хлоридом железа ( iii)

г)по взаимодействию с лакмусом

д)правильного ответа нет

4. Какая из перечисленных кислот является самой слабой?

а )муравьиная кислота

б)угольная кислота

в) уксусн ая кислота

г)бромуксусная кислота

5. Какое вещество образуется при окислении пропанола_ – 2?

а)пропаналь

б) метилпропаналь

в) ацетон

г) диметилпропаналь

д)правильного ответа нет

6. Условия проведения реакции Кучерова–это:

а) н₂ , Ni б) С I₂ (свет) в) Рt, 5атм. г)нgsо₄


Проверочный тест к зачёту №2 по теме:

«Сложные эфиры .Жиры»

Вариант 1

1 Какая формула соответствует этилформиату ?

а)СНз — О — С₂ Н₅

б)СН₃ — С — С₂Н₅

II

О


в) СН₃ ─ С ─ ОСН₃

II

О

г) Н — С — ОС2Н5

I I

О

д) правильного ответа нет


2 Какое из перечисленных веществ является изомером масляной

О

а)СНз─ ( СН ₂)₂ — С

Н



б) СНз — С Н₂ — С — ОСНз

I I

О

в) С₂Н₅ — О — С₂Н₅


г) СНз — СНз — С — СН2 — СНз

II

О

д) такого вещества нет

3 . Что называется этерификацией ?

а)реакция гидролиза сложного эфира

б)взаимодействие спиртов друг с другом е образованием простого
эфира в ) взаимодействие кислот со спиртами с образованием сложного
эфира

г) правильного ответа нет

4. Какие вещества образуются в результате гидролиза метилпропилата в присутствии гидроксида натрия?

а) С Н₃ ОН и С₂Н₅ СООН

б) СН₃ ОН и С₂ Н ₅СООNа

в) НСООН и С₃ Н ₇ ОNа

г) НСООNа и С₃ Н₇ ОН

д) правильного ответа нет


11класс. Проверочный тест №2 к зачёту №2 по теме: « Сложные эфиры.Жиры»


Вариант 2

Какая из перечисленных формул соответствует пропилацетату ?

а) СзН ₇ — О — С ₂Н₅


б) С2Н5 — С — О — С2Н5



О

в) СНз — С — ОСзН?

I I

О

г) С2Нз — С — ОСзН?

I I

О

д) правильного ответа нет

2. Какое из перечисленных веществ не является изомером
«-валериановой кислоты ?

О

а) СНз — СН — С Н₂ —С

I ОН

СНз

СНз

I О

б) НзС — С — С

| ОН

СНз


в) СНз — С — ОСзН₇

I I

О

г) НООС — ( СН₂)₃— СООН

д) правильного ответа нет

3. Омылением называется :

а) гидролиз жира в щелочной среде

б) процесс растворения жира в воде

в) взаимодействие глицерина и высших карбоновых кислот

г) превращение жидких жиров в твердые

д) правильного ответа нет

4. Какие вещества образуются в результате гидролиза н-бутилформиата в присутствии гидроксида натрия ?

а) С ₄Н₉ ОН и НСОО

б) СШЮШ и НСООNа

в) СзН ₇СООNа и СНзОН

г) СзН ₇СООNа и СНзОNа д) правильного ответа нет


11класс. П роверочный тест к зачёту №2 по теме: «Углеводы»

Вариант 1


1.Какое из перечисленных веществ не принадлежит к классу углеводов?

а ) глюкоза С₆Н₁₂О₆

б)мальтоза С ₁₂ Н₂₂О₁₁

в )метаналь С Н₂ О

г)целлюлоза (С₆ Н ₁₀ О₅)_п

д)правильного ответа нет

2.^* Какие вещества не являются изомерами?

а)глюкоза и фруктоза

б) сахароза и рибоза

в)рибоза и дезоксирибоза

г)мальтоза и лактоза

д)правильного ответа нет

3.Какое из перечисленных веществ не подвергается гидролизу?

а)сахароза

б)глюкоза

в)крахмал

г) целлюлоза

д)правильного ответа нет

4.Многоатомный спирт сорбит образуется:

а ) в результате окисления глюкозы

б ) в результате брожения глюкозы

в)в результате восстановления глюкозы

г) в результате этерификации глюкозы

д) правильного ответа нет

5.Сахароза относится к классу :

а) моносахаридов

б)дисахаридов

в) полисахаридов

г) карбоновых кислот

д)правильного ответа нет


6 . Бесцветное кристаллическое вещество,сладковатое на вкус , хорошо растворимое в воде; находит применение в пищевой промышленности , в медицине, в текстильной промышленности для отделки тканей. Даёт реакцию «серебряного зеркала».что это за вещество? а )сахароза б) глюкоза в)фруктоза г)формальдегид д) правильного ответа нет


11класс. Проверочный тест к зачёту №2 по теме: «Углеводы»

Вариант 2


1. Какое из перечисленных веществ не принадлежит к классу углеводов ?

а) фруктоза С 6 Н12О 6

б) дезоксирибоза С 5НюО4

в) крахмал -(С6НюО5)п-

г) сахароза С12Н22О11

д) правильного ответа нет

2.Какие вещества являются изомерами ?

а) мальтоза и сахароза

б) рибоза и глюкоза

в) целлюлоза и глюкоза

г) крахмал и глюкоза

д) правильного ответа нет

3.Какое из перечисленных соединений гидролизируется в
кислотной среде ?

а) глюкоза

б) рибоза

в) крахмал

г) фруктоза

д) правильного ответа нет

4.Глюконовая кислота образуется :

а) при растворении глюкозы в воде

б) при взаимодействии глюкозы с водородом

в) при взаимодействии глюкозы с а ммиачным

раствором оксида серебра(I)

г) при брожении глюкозы в кислотной среде

д) правильного ответа нет

5.^*Какое вещество является конечным продуктом в цепочке
превращении ?

СО2 + Н 2О ^{фотосинтез}→ …^дрожжи→…^H₂^SO₄→?


а) этилен

б) диэтиловый эфир

в) молочная кислота

г) акриловая кислота СНз = СН - СООН

д) правильного ответа нет

6. Из каких молекул состоит кристаллическая глюкоза ?

а) из циклических молекул - формы

б) из циклических молекул - формы

в) из молекул альдегидной формы

г) из молекул всех трёх форм

д) правильного ответа нет


11 КЛАСС. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2 к зачёту №2

по теме : Карбоновые кислоты, сложные эфиры.Углеводы."

1 ВАРИАНТ

1 .Представители каких классов веществ имеют молекулярную формулу С4Н8О2 ? Составьте формулы не более двух изомеров каждого класса и дайте им названия.

2 ВАРИАНТ

1 .Представители каких классов имеют молекулярную формулу С3Н6О2 ? Составьте формулы не более двух изомеров каждого класса и дайте им название.

З.Как исходя из метана, получить муравьиную кислоту? Составьте уравнение реакций.

4 ^*.Решите задачу :

Найдите молекулярную формулу вещества, при полном сгорании 13,8 г которого получается 26,4 г СО₂ и 16, 2 г воды. Относительная плотность по водороду данного вещества равна 23.( I вариант )

З.Как исходя из метана, получить ацетилен? Составьте уравнение реакций.


4 ^*.Решить задачу :

Сожгли кислородосодержащее вещество массой 6,9 г и получили углекислый газ массой 6,6 г и воду массой 2,7г. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,6. Установить молекулярную формулу этого вещества.( IIвариант)



Зачетный материал по курсу

«Основы общей хи­мии».

12 класс .

Зачет №1.

Периодический закон и пе­риодическая система химиче­ских элементов

Д. И. Менделеева в свете уче­ния о строении атома.

I. Вопросы, обсуждаемые на собеседовании.

1. Дать формулировки периодического закона(данную
   Менделеевым и современную)
   
2. В чем физический смысл порядкового номера химического
   элемента, номера периода, группы? Ответ подтвердить
   конкретными примерами.
   
3. Почему элементы главных подгрупп II и III периодов называют
   химическими аналогами?
   
4. Какие формы соединений будут одинаковыми у элементов
   главных и побочных подгрупп. Ответ подтвердить конкретными
   примерами.
   
5. Какими тремя факторами определяются валентные возможности
   атомов химических элементов.
   
6. Составить схемы электронного строения, электронные и
   электронно-графические формулы атомов следующих
   химических элементов: кислорода, азота, хлора, кальция,
   алюминия, железа, меди.
   
7. Какие закономерности наблюдаются в главных подгруппах и
   периодах в ПСХЭ.
   

II. Доклад или презентация по одной из нижеуказанных тем:

1. «Атом-сложная частица»
   
2. «Периодический закон и периодическая система химических
   элементом Д. И. Менделеева и строение атома. Значение
   периодического закона»
   

III. Тест по теме «Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома».

IV. Контрольная работа №1 по теме: « Периодический закон и периодическая сис­тема химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома».


12 класс.Тест к зачёту №1 по теме:

«Периодический закон и пе­риодическая система химиче­ских элементов

Д. И. Менделеева в свете уче­ния о строении атома».

I вариант.

1.Чем определяется место химического элемента в периодической сис­теме элементов Д. И. Менделеева:

а числом электронов в атоме;

б) числом электронов на внешнем уровне;

в) числом нейтронов в атомном ядре;

г )числом протонов в атомном ядре;

д )правильного ответа нет.

2. Чем определяются свойства химических элементов:

а) величиной относительной атомной массы;
б)зарядом атомного ядра;

в)числом электронов на внешнем уровне;

г)числом электронов в атоме;

д)правильного ответа нет.

3. Каким образом можно определить число энергетических уровней в атоме любого химического элемента:

а) по номеру периода;

б) по номеру группы;

в)по номеру ряда;

г)по порядковому номеру элемента;

д)правильного ответа нет.

4. Сколько энергетических уровней в атоме галлия:
а)5;

б)4;

в)3;

г)2;

д)правильного ответа нет.

5. Каким образом можно определить число электронов на внешнем
уровне у атомов элементов главной подгруппы:

а)по номеру периода;

б)по номеру группы;

в)по номеру ряда;

г)по порядковому номеру элемента;

д)правильного ответа нет.

6. Какие из перечисленных элементов находятся в главных подгруппах
периодической системы:

а)Sс(№21) ;

б)Аg (№ 47) ;

в)Fе (№ 26);

г)V(№ 23);

д)правильного ответа нет.

7.Сколько электронов находится на внешнем уровне в атоме селена(№34):

а) 6;

б) 5;

в )4;

г) 3;

д) правильного ответа нет.


8. У какого элемента на внешнем энергетическом уровне находится че­тыре
электрона:

а) Тi (№22);

б)Ки(№104);

в)К(№19);

г)Si (№14);

д)правильного ответа нет.

9. В какой паре элементы имеют различную высшую валентность:

а)Sе (№34) и Те (№52;) б)Н(№1)иС1(№17);

в)S(№16)и Сr(№24);

г)V(№23)и Nb (№41).

10. Как изменяется радиус атома с увеличением порядкового номера
элемента в периоде:

а)увеличивается;

б)уменьшается;

в)не изменяется;

г)закономерность в изменениях отсутствует.

11. Атом какого из перечисленных элементов имеет наибольший радиус:
а)бериллий;

б)бор;

в)углерод;

г)азот.

12. Как изменяются свойства химических элементов в периоде с
увеличением заряда ядра:

а)металлические свойства усиливаются ;

б)металлические свойства переодически повторяются ;

в)неметаллические свойства усиливаются;

г)неметаллические свойства переодически повторяются.

13. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства:
а)кремний;

б)алюминий;

в)натрий;

г)магний.

14. Как изменяются свойства элементов в главных подгруппах
периодической системы с увеличением заряда ядра?

а)металлические свойства ослабевают;

б)металлические свойства не изменяются;

в)неметаллические свойства ослабевают ;

г)неметаллические свойства не изменяются;

д)правильного ответа нет.

15. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свой­ства?

а) сера;

б) кислород;

в) селен;

г) теллур.


12 класс.Тест к зачёту №1 по теме:

«Периодический закон и пе­риодическая система химиче­ских элементов

Д. И. Менделеева в свете уче­ния о строении атома».

II вариант.

1. Чем определяется место элемента в периодической системе элемен­тов
Д. И. Менделеева:

а)массой атома ;

б)зарядом ядра атома;

в)числом электронов на внешнем уровне;

г)числом электронов в атоме ;

д)правильного ответа нет.

2. Чем переделяются свойства химического элемента?

а)числом электронов в атоме ;

б)количеством энергетических уровней в атоме ;

в)числом нейтронов в атомном ядре;

г)правильного ответа нет.

3. По номеру периода, в котором расположен химический элемент,
можно определить:

а)число электронов в атоме;

б)число электронов на внешнем электронном уровне;

в)высшую валентность элемента;

г)число энергетических уровней в атоме;

д правильного ответа нет.

4. Сколько электронных уровней в атоме цинка:

а) 2;

б )3;

в) 4 ;

г) 5.

5. По номеру группы, в которой расположен химический элемент, можно
определить:

а)число электронов в атоме;

б)число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме любого элемента в группе;

в)число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме элемента подгруппы данной группы;

г)количество энергетическом уровней в атоме;

д)правильного ответа нет.

6. Какие из перечисленных элементов расположены в главных подгруппах со­ответствующих групп периодической системы:

а)кальций(№ 20);

б)цинк (№ 30);

в)медь (№ 29);

г)скандий(№21);

д)правильного ответа нет.

7. Сколько электронов на внешнем уровне в атоме галлия:

а)2;

б)3;

в) 4 ;

г) 5.

8. У атома какого элемента на внешнем энергетическом уровне пять электронов:


а)Sr(№38);

б) Nb(№41);

в)V(№23);

г ) Sе (№ 34);

д) правильного ответа нет.

9. В какой паре элементы имеют одинаковую высшую валентность:

а)С1 (№ 17) и Мп (№ 25) ;

б)Р(№ 15)иS(№ 16) ;

в)Н(№ 1)иС1(№ 17) ;

г)Rb(№37)иSr(№38);

д)правильного ответа нет.

10. Как изменяется радиус атома в периоде с увеличением порядкового
номера элемента:

а)не изменяется;

б) увеличивается;

в)уменьшается ;

г)периодически повторяется.

11.Атом какого из перечисленных элементов имеет самый маленький размер:

а) натрий;

б) алюминий;

в) фосфор;

г) аргон.

12. Как изменяются свойства химических элементов в периоде с
увеличением заряда ядра:

а)металлические свойства ослабевают;

б)металлические свойства периодически повторяются;

в)неметаллические свойства ослабевают;

г)неметаллические свойства периодически повторяются;

д)правильного ответа нет.

13. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические
свойства:

а) германий;

б) мышьяк ;

в ) бром;

г) селен.

14. Как изменяются свойства элементов в главных подгруппах
периодической системы с увеличением заряда:

а)металлические свойства усиливаются ;

б)неметаллические свойства усиливаются;

в)свойства не изменяются;

г)правильного ответа нет.

15. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические
свойства:

а)бериллий(№4) ;

б)барий(№56);

в)магний(№12) ;

г)стронций(№38).


12 класс. Контрольная работа №1 к зачёту №1 по теме:

«Периодический закон и пе­риодическая система химиче­ских элементов

Д. И. Менделеева в свете уче­ния о строении атома».

I вариант.


1. Какая из электронных формул отражает порядок заполнения электронами энергетических уровней в атоме титана (Тi⁺²²):
а) ... 3s²3р⁶3d¹⁰4 s ²4р²;

б) .. 3s²3р⁶3 d ²4 s ²;

в) ... 3s²3р⁶ 4s ²3d ³;

г)... 3s²3р² 3s ³4 s²;

д)…. 3s²3р⁶4 s ²3 d ^2.;

2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома химического элемента - 2s²2р⁵, какому элементу соответст­вует. Напишите формулу водородного соединения и оксида.
   
3. Составьте электронные формулы и графические схемы внеш­него электронного слоя атомов: а) В (бор); б) Р (фосфор) в ос­новном и возбужденном состоянии. Определите значения высшей валентности атомов этих химических элементов.
   

4*. 4%-му раствору нитрата калия массой 200г прилили 800г воды. Определите массовую долю нитрата калия в растворе после приливания воды.


12 класс. Контрольная работа №1 к зачёту №1 по теме:

«Периодический закон и пе­риодическая система химиче­ских элементов

Д. И. Менделеева в свете уче­ния о строении атома».

II вариант.


1. Какая из электронных формул отражает порядок заполнения электронами энергетических уровней в атоме титана (V⁺²³):
а) ... 3s²3р⁶3d¹⁰4 s ²4р³;

б) .. 3s²3р⁶3 d ⁵4 s ¹;

в) ... 3s²3р⁶ 3 d ³4s²;

г)... 3s²3р⁶ 4s ²3 d ²;

д)…. 3s²3р⁶4 s ²3 d ^3.;

2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома химического элемента - Зs²3р⁵, какому элементу соответст­вует. Напишите формулу водородного соединения и оксида.
   
3. Составьте электронные формулы и графические схемы внеш­него электронного слоя атомов: а) С (углерод); б) S (сера) в ос­новном и возбужденном состоянии. Определите значения высшей валентности атомов этих химических элементов.
   

4.*Рассчитайте сколько нужно взять гидроксида натрия для полной ней­трализации 12,6 г азотной кислоты, если 7,2 г щелочи не смогли пол­ностью нейтрализовать кислоту.


12 класс .

Зачет №2.

Строение вещества.

I Вопросы, обсуждаемые на собеседовании:

1. Что такое химическая связь ?
   
2. Какие типы химической связи вам известны?
   

Дать характеристику каждой связи. Привести примеры и подробные объяснения по способу и механизму образования связи

3. Сформулируйте основные положения теории строения
   химических соединений А. М. Бутлерова. Ответ сопровож­дайте примерами.
   
4. * Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул.
   

II. Сообщение или презентация на одну из нижеуказанных тем:

1. «Дисперсные системы».
   
2. «Химическая связь».
   
3. «Полимеры: органические и неорганические».
   
4. «Биополимеры».
   

3. .Тест по теме «Строение вещества» (задания прилагаются).
   
4. . Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества»
   (задания прилагаются).
   

12 класс. Тест к зачёту №2 по теме:

«Строение вещества».

1. Вид гибридизации атомных орбиталей, придающий молекуле тетраэдри­ческое строение, это…
   

а) sp;

б) sp2;

в) sp3;

г) sp3d.

2. Вещество, имеющее _ –гибризизацию атомных орбиталей, это…
   

а) Ве Сl2;

б) NН3;

в)ВС l3;

г)С2Н2.

3.Вещества с атомной кристаллической решёткой…

а) легкоплавки;

б) тугоплавки;

в) летучи;

г) легко подвергаются электролической диссоциации в растворах.

4.Вещество, имеющее водородные связи, это…

а) вода;

б) бензол;

в) жидкий водород;

г) хлорид натрия.

3. Вещество, образованное ковалентной неполярной связью, это…
   

а) натрий;

б) сероводород;

в) кислород;

г) сульфид калия.

4. Вещество, в узлах кристаллической решётки которого находятся ионы, это..
   

а)КСl;

б)NН3;

в)I2;

г) графит.

5. Водородные связи в воде разрушаются при температуре…
   

а) 0_;

б) 4_;

в) 70 _;

г) 100_.

6. Химическая связь, образованная между атомами, имеющими электрон­ные конфигурации 1_2_2_--…
   

а) ковалентная неполярная;

б) ковалентная полярная;

в) ионная;

г) металлическая.

7. Ион, в котором ковалентная связь образована по донорно-акцепторному механизму, это…
   

а) хлорид-ион;

б) гидроксид-ион;

в) ион аммония;

г) ион натрия.

8. Электроотрицательность элементов возрастает в ряду…
   

а) Li, Na, К;

б) F, Сl, Вr;

в) N,С, Si;

г) N,О, F.

9. Степень окисления азота не изменяется в реакции…
   

а) NО2→ NО3 ;

б) NО2→ NО₂ ;

в) NН3→NН ₄;

г) NО2→ NО.




12 класс. Контрольная работа №2 к зачёту №2 по теме:

«Строение вещества».

I вариант.

1. Напишите структурные формулы молекул азота и ацетилена. В чем сходство и различие природы химической связи в молекулах этих ве­ществ?
   
2. Какие физические свойства характерны для веществ с ионной и
   металлической кристаллическими решётками?
   
3. Определите степени окисления элементов и напишите графические
   формулы следующих соединений:
   

Н₂S, НСlО₃, К₂SО₄, Ве(ОН)_г

4. Пользуясь рядом электроотрицательности химических элемен­тов,составьте формулы соединений:

а) лития с фтором; б) азота с водородом.

Укажите вид химической связи и напишите схему образования каж­дого соединения.


12 класс. Контрольная работа №2 к зачёту №2 по теме:

«Строение вещества».