Тест по теме: «Строение и классификация органических соединений» Задания уровня А

Вид материала

Документы

Содержание Дайте определение реакций Какие способы получения металлов вы знаете. В чем состоит сущность всех способов? Какой металл в следующем ряду является наиболее активным : железо, цинк, марганец, калий, золото? Поясните ответ. 2 = 2FеС13; б) FеС1з + 3NаОН -=Fе (ОН)з ↓ + 3NаСl; в) 4Fе (ОН)2

Подобный материал:

• План Организационный момент 5 мин Проверка домашнего задания 25 мин Объяснение и закрепление, 94.14kb.
• Программа элективного курса по химии «строение и свойства кислородсодержащих органических, 667.3kb.
• Лекция Классификация и изомерия органических соединений, 296.86kb.
• План занятия №1 Классификация, номенклатура и пространственное строение органических, 96.42kb.
• Тематический план лабораторно-практических занятий по курсу «Биоорганическая химия», 104.14kb.
• Тематический план лабораторно-практических занятий по курсу «Механизмы биоорганических, 111.47kb.
• Тест по теме: «Периодическая система химических элементов. Строение атома. Химическая, 132.64kb.
• Тематический план лекций модуля 1 с органической химии для студентов 2 курса фармацевтического, 25.24kb.
• Календарно-тематический план лекций по биоорганической химии 1 курс (2 семестр) специальность, 65.41kb.
• Курсовая работа по теме: «Биотрансформация органических соединений, как одно из направлений, 393.69kb.

II вариант.

12 класс .

Зачет №3.

Химические реакции.

1. Вопросы, обсуждаемые на собеседовании.
   

1. Что такое химические реакции?
   
2. По каким признакам классифицируют химические реакции?Рассказать о каждом признаке; привести примеры реакций каждого типа и соста­вить уравнения реакции.
   
3. Дайте определение реакций:
   

а) окислительно-восстановительных;

б) экзо- и эндотермических;

в) разложения, соединения, обмена, замещения, (ответ сопровождайте при­ме­рами реакций и записями уравнениями реакций.

4. В чем проявляются особенности реакций замещения у органических веществ?
   
5. Дайте характеристику реакции синтеза оксида серы(1V)
   по всем возможным признакам классификаций химических реакций.
   
6. Дайте характеристику реакции метана с хлором по всем
   возможным признакам классификации.
   
7. Решите задачу . Рассчитайте тепловой эффект реакции окисления 70 кг азота в оксид азота (П).
   

8. От каких факторов зависит скорость химических реакций. Дайте обоснован­ный ответ.
   
9. Что такое катализаторы?
   

10. Какие факторы влияют на ход химического равновесия? Ответ под­твер­дите примерами реакций.
    
11. Дайте определение электролитичекой диссоциации, электролитов, не­электроли­тов, катионов, анионов.
    
12. Что такое степень электролитической диссоциации? Приведите примеры силь­ных и слабых электролитов.Что такое гидролиз? Приведите примеры вещес­творганических и неорганических, подвергающихся гидролизу; составьте схему гидролиза одного неорганического вещества.
    

II. Сообщение по теме «Обратимость химических
реакций. Химическое равновесие»

3. .Тест по теме « Химические реакции и закономерности их протекания» (Зада­ния прилагаются).
   
4. .Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции» (Зада­ния прилагаются).
   

12 класс. Тест к зачёту №3 по теме:

«Химические реакции».

1. К реакциям ионного обмена относится вариант…
   

а) NаОН +НСl → NаСl +Н2О;

б) Мg +S→ МgS;

в) СаСО3_СаО + СО2;

г) Zn + 2НСl + Н2.

2. Реакция замещения отражена в варианте…
   

а) Fе + Сl2 → …;

б) МgО + Н3SО4→…;

в)КСl _ ….;

г) Аl +НСl →…

3. Сумма коэффициэнтов в уравнении окислительно- восстановительной реак­ции
   

Нg + НNО3→ Нg(NО3)2 + NО + Н2О

равна…

а) 18; б) 19; в) 20; г) 21.

4. Реакция ионного обмена протекает практически необратимо в случае …
   

а) Аl2 (SО4)3 + НСl→…;

б) Мg (NО3)2 + NаСl→…;

в) FеСl2 + NаОН→…;

г) Nа2SО4 + НВr →…

5. Схема превращений, отражающая промышленный способ получения сер­ной кислоты, это..
   

а) Н2S→ SО2→SО3→Н2SО4;

б) FеS2 →SО2 →SО3→ Н2SО4;

в) Н2S→ S→SО2→ SО3→Н2SО4;

г) SО3→SО2→ SО3→Н2SО4.

6. Реакция, которую нельзя осуществить, представлена в варианте…
   

а) НF + SiО2 →…;

б) НСl + SiО2 →…;

в) NаSiО3 + НСl →…;

г) Мg ₂Si + НСl→…

7. Равновесие реакции синтеза аммиака из азота и водорода сместится влево в результате …
   

а) повышения температуры;

б) увеличения давления;

в) добавления катализатора;

г) удаления аммиака из равновесной смеси.

8. ^*В некоторой реакции температурный коэффициент равен 2. При повыше­нии температуры от 0_ до 50 _ скорость её увеличится в…
   

а) 4 раза;

б) 16 раз;

в) 32 раза;

г) 64 раза.

9.В гомогенной системе : 2А +В → С концентрацию вещества А увеличили в 2 раза. Скорость этой реакции увеличилась в ..

а) 4 раза;

б) 8 раз;

в) 16 раз;

г) 32 раза.

9.Равновесие в реакции:

РО_ + Н2О _

смещается вправо при добавлении…

а) К2НРО4;

б) КОН;

в) КСl;

г) Н2О.

10^* .Скорость реакции

СО (r) + Сl2 (r) → СОСl2(r)

при одновременном уменьшении давления в 4 раза и увеличении темпера­туры от 25_ до 85 _ (температурный коэффициент равен 2)…

а) уменьшится в 4 раза;

б) уменьшится в 8 раз;

в) уменьшится в 16 раз;

г) увеличится в 4 раза.


12 класс. Контрольная работа №3 к зачёту №3 по теме:

«Химические реакции».

I вариант.

1. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в
молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

СиSО₄ + КОН →

Н₂S + СиСl2 →

2.Методом электронного баланса подберите коэффициенты в
схемах окислительно-восстановительных реакций:

Укажите окислитель и восстановитель.

Си + Н₂SО4 → СиSО₄ + SО₂ + Н2О

Fе+Сl2→FеСl3

3. Охарактеризуйте тип химических реакций по тепловому эффекту. Приве­дите несколько примеров реакций каждого типа.

4. Задача:

К раствору, содержащему 14,7 г. серной кислоты, добавили 8,4 г. гидро­ксида калия. Раствор упарили досуха. Какая соль осталась после упарива­ния? Определить массу соли.


12 класс. Контрольная работа №3 к зачёту №3 по теме:

«Химические реакции».

II вариант.

1. Допишите схемы реакций и составьте уравнение реакции в молекуляр­ной, ионной и сокращенной формулах.

Си(ОН)₂ + НСl→

МgSО4 +КОН→

2.Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

Аl + НСl → АlСl 3 + Н2

Na + S → Nа2 S

3. Как называются вещества, ускоряющие химическую реакцию. Дать пол­ное определение. Привести примеры.

4. Задача:

В раствор, содержащий хлорид меди (II) массой 2,7 г., внесли цинк массой 2,6 г. Рас­считайте массу меди, которая может быть получена при этом.


12 класс .

Зачет №4.

Вещества и их свойства .

I. Вопросы, обсуждаемые на собеседовании.

1. Назовите общие классы неорганических и органических соединений.
   
2. Какие вы знаете вещества с двойственной химической функцией? Приведите примеры таких веществ и подтвердите двойственность их свойств уравне­ниями соответствующих реакций.
   
3. Назовите изомерные гомологические ряды, состав веществ в которых отве­чает общим формулам
   

С_n Н2n и С_n Н2n-2.

4. Почему щелочные и щелочноземельные металлы имеют в соединениях единст­венную степень окисления (+1) и (+2) соответственно, а металлы побочных под­групп, как правило проявляют в соединениях разную степень окисления?
   
5. * Сравните электронное строение атомов элементов VII группы ПСХЭ: мар­ганца и хлора. Объясните различие в их химических свойствах и наличие раз­ных степеней окисления атомов обоих элементов. Почему высшая степень окисления атомов данных элементов одинакова?
   

6. Какие способы получения металлов вы знаете. В чем состоит сущность всех способов?
   
7. Перечислите общие химические свойства металлов. Ответ подтвердите урав­нениями соответствующих химических реакций.
   

8. Дайте определения кислот, оснований и солей в свете теории электролитиче­ской диссоциации. Составьте уравнение электролитической диссоциации соля­ной, серной, азотной и уксусной кислот, гидроксидов натрия и кальция, сульфатов калия и алюминия. 9.Рассмотрите химические свойства соляной кислоты, гидро­ксида натрия, гидроксида алюминия и оксида кальция в свете теории электроли­тической диссоциации. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионных ( полной и сокращенной) формах.

10. Какой металл в следующем ряду является наиболее активным : железо, цинк, марганец, калий, золото? Поясните ответ.
    
11. Составьте уравнение окислительно-восстановительных реакций получения меди из оксида меди (II) с помощью углерода.
    
12. К каким электронным семействам относят элементы
    неметаллы?
    

II. Решение задач и выполнение упражнений.

Решить задачи.

1. Через раствор, содержащий 10 г едкого натра, пропустили 20 г сероводорода. Какая соль и в каком количестве получится? (Ответ: 0, 25 моль Nа НS)
   
2. При обработке 30 г известняка с соляной кислотой получилось 11 г углекислого газа. Какова массовая доля карбоната кальция в природном известняке. (Ответ: 83, 3%).
   

3. Минерал содержит 72,36 % железа и 27, 64 % кислорода. Опреде­лите его формулу. Ответ: (_ Fе_) О 4 .

Выполните упражнения.

Упражнения №1 (стр 222), №3, №4 (стр 240), № 6, №7 (стр 241), №1, №2 (стр 257), №1, №2 (262), №4, №5 (263) (4 упражнения по выбору). (Химия, 11 класс: учеб. Для общеобразовательных учреждений/О. С.Габриелян, Г. Г. Лысова, М. Дрофа, 2005)

III. 1. Тест по теме «Металлы» (Задания прилагаются).
2. Итоговое тестирование по курсу «Основы общей химии»

(Задания прилагаются).

IV. Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства»

(Задания прилагаются).


12 класс. Тест к зачёту №4 по теме:

«Металлы».

I вариант.

1 . Как изменяются металлические свойства в следующем ряду элементов ?

Ве Мg Са Sr Ва

а) не изменяются;

б) усиливаются;

в) ослабевают;

г) изменяются периодически;

д) правильного ответа нет.

2 . Какой из перечисленных металлов легче всего окисляется на воздухе ?

а) алюминий;

б) магний;

в) натрий;

г) бериллий.

3 . В каком из перечисленных соединений степень окисления марганца равна + 6 ?

а) НМпО4 ;

б) Мп 2 Оз;

в) КМпО4;

г) Ка2МпО4;

д) правильного ответа нет.

4 . Восстановительными свойствами обладает :

а) Fе³⁺;

б) Fе²⁺;

в) Nа;

г) _;

д) правильного ответа нет.

5 . В какой из приведённых пар оба гидроксида амфотерны ?

а) А1(ОН)3 и Ве(ОН)2;

б) Fе (ОН)3 и Ва (ОН)2;

в) А1 (ОН)3 и NаОН;

г) Zп (ОН)2 и Са (ОН)3;

д) правильного ответа нет.

6 . Какие гидроксиды соответствуют оксидам : Li2О и Сr2О3 ?

а) LiОН и Н2СrО4;

б) LiОН и Сr(ОН)2;

в) Li(ОН)2 и Сr(ОН)3;

г) LiОН и Сr(ОН)3;

д) правильного ответа нет

7 . В какой паре оксиды являются соответственно основными и кислотными ?

а) МпО и Мп2О7;

б) МпОз и МпО;

в) МпО2 и МпОз;

г) МпОз и Мп2О7;

д) правильного ответа нет.

8 . Какое из перечисленных веществ реагирует со ртутью при комнатной темпера­туре ?

а) кислород;

б) вода4

в) разбавленная азотная кислота;

г) разбавленная серная кислота;

д) правильного ответа нет.

9 . Какой из перечисленных металлов реагирует с водой при комнатной темпира­туре ?

а) железо;

б) цинк;

в) медь;

г) кальций;

д) правильного ответа нет.

10. Какой из перечисленных металлов встречается в природе в самородном состоянии?

а) алюминий;

б) медь;

в) хром;

г) магний;

д) правильного ответа нет.

11 . Составте уравнение реакции алюминия с соляной кислотой. Найдите сумму коэффициэнтов перед формулами всех электролитов .

а) 6 ; б) 8 ; в) 10 ; г) 13; д) правильного ответа нет.

12 . Рекция между какими веществами соответствует следующему сокращён­ному ионному уравнению :

_+ Zп → Си + _

а) Си и раствор ZпСl2;

б) Си (ОН)2 и Zп;

в) раствор СиС12 и Zп;

г) Си и Zп;

д) правильного ответа нет.

13 . Гидроксид натрия не образуется :

а) при взаимодействии с водой;

б) при электролизе водного раствора хлорида натрия;

в) при взаимодействии пероксида натрия Nа2О2 с водой;

г) при взаимодействии растворов нитрата натрия и гидроксида калия;

д) правильного ответа нет.


14. В какой реакции происходит окисление меди?

а) СиС1 2 _Си + С12 ↑;

б) Си (N03)2 + NаОН = Си (ОН)2 ↓+ 2NаNО3;

в) Си + С12 = СиС12;

г) Си (N03)2 + Fе = Си +F е (NО3)2;

д) правильного ответа нет.

15 ^*. Что усиливает коррозию металлических деталей , находящихся в воде ?

а) добавление в воду ингибитора коррозии;

б) применение для соединения деталей заклёпок из более активного ме­талла;

в) применение для соединения деталей заклёпок из менее активного ме­талла;

г) окрашивание деталей;

д) правильного ответа нет.

16 .* Каким образом нельзя устранить временную жёсткость воды ?

а) добавлением питьевой воды;

б) кипячением;

в) добавлением известкового молока;

г) добавлением кальцинированной соды;

д) правильного ответа нет.

17 ^*. Какой восстановитель не используют в металлургическом производстве ?

а) оксид углерода (II);

б) водород;

в) алюминий;

г) электрический ток;

д) правильного ответа нет.

18 .^* Из железной руды, содержащей 320 кг Fе2Оз, выплавили 134,9 кг железа. Найдите выход железа в процентах от теоретического

а) 80%;

б) 60%;

в) 40%;

г) 20%.


12 класс. Тест к зачёту №4 по теме:

«Металлы».

II вариант.

1 . Как изменяются металлические свойства в следующем ряду элементов ?

Si А1 Мg Nа

а) не изменяются;

б) ослабевают;

в) усиливаются;

г) изменяются периодически.

2 . Какой из перечисленных металлов легче всего окисляется на воздухе ?

а) натрий;

б) цезий;

в) литий;

г) калий.

3 . Определите степень окисления хрома в соединении SrСrО4 .

а) +2 ; б) +4 ; в) +6 ; г) +7;

д) правильного ответа нет.

4 . Только восстановительными свойствами обладает :

а) Си +

б) Fе ²⁺

в) _;

г) Fе;

д) правильного ответа нет.

5 . В какой из приведённых пар оба гидроксида являются щелочными ?

а) А1 (ОН)з и NаОН;

б) КОН и Ве(ОН)з;

в) Ва (ОН)2 и Си (ОН)2;

г) Са(ОН)2 и LiОН;

д) правильного ответа нет.

6 . Укажите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам Fе (ОН)з и NаОН

а) FеО и Nа2О;

б) FеО и NаО;

в) Fе2Оз и Nа2О;

г) Fе2Оз и NаО;

д) правильного ответа нет.

7 . В какой из перечисленных пар оксиды являются кислотными и основными соот­ветственно ?

а) Сr2Оз и СrО;

б) СrОз и СrО;

в) СrО и Сr2Оз .

г) СrО и СrОз;

д) правильного ответа нет.

8 . С каким из перечисленных соединений медь реагирует при обычных условиях ?

а) АgNОз;

б) ZN (NО3)2;

в) Н2О;

г) Н3РО4;

д) правильного ответа нет.

9 . Какой из перечисленных металлов не реагирует с водой даже при нагревании?

а) магний;

б) цинк;

в) железо;

г) алюминий;

д) правильного ответа нет.

10 . Какое из перечисленных веществ не встречается в природе в самородном со­стоянии ?

а) алюминий;

б) медь;

в) серебро;

г) платина;

д) правильного ответа нет.

11 . Составьте уравнение реакции лития с соляной кислотой. Сумма коэффициэн­тов перед формулами всех электролитов равна:

а) 7 ; б) 6 ; в) 4 ; г) 2; д) правильного ответа нет.

12 . Взаимодействие каких веществ соответствует сокращённое ионное уравне­ние :

Рb ²⁺ + Fе → Рb + Fе²⁺

а) РbСО3 и Fе;

б) Рb и раствор FеСl2;

в) раствор Рb (NО3) 2 и Fе (ОН)2;

г) раствор Рb (NО3) 2 и Fе (ОН);

д) правильного ответа нет.

13 . Гидроксид кальция не образуется :

а) при разложении гидрокарбоната кальция;

б) при сливании разбавленных растворов хлорида кальция и гидроксида ка­лия;

в) при взаимодействии оксида кальция с водой;

г) при сливании растворов гидроксида натрия и карботана кальция;

д) правильного ответа нет.

14. В какой из перечисленных реакций происходит восстановление железа?

а) 2Fе + ЗС1 2 = 2FеС13;

б) FеС1з + 3NаОН -=Fе (ОН)з ↓ + 3NаСl;

в) 4Fе (ОН)2 + О2 + Н2О = 4Fе(ОН)2 ↓;

г) FеО + СО = Fе + СО2;

д) правильного ответа нет.

15 ^*. Что замедляет коррозию металлических деталей, находящихся в воде ?

а) наличие в воде ионов Н;

б) наличие в воде хлорид – ионов;

в) применение для соединения деталей заклёпок из более активных металлов;

г) применение для соединения деталей заклёпок из менее активных металлов;

д) правильного ответа нет.

16 ^*. Каким образом можно устранить постоянную жёсткость воды ?

а) добавлением кальцинированной соды;

б) добавлением питьевой воды;

в) пропусканием углекислого газа;

г) кипячением;

д) правильного ответа нет.

17 ^*. В качестве восстановителя в металлургическом производстве не используют :

а) серу;

б) магний;

в) уголь;

г) электрический ток;

д) правильного ответа нет.

18 ^*. Найдите массу железа, которое можно получить из соды, содержащей 800кг Fе3О4 , если выход железа составляет 80 % от теоретического :

а) 193 кг;

б) 579,3 кг;

в) 154,5 кг;

г) 463,4 кг.

Итоговое тестирование по курсу «Основы общей химии».

I вариант.

Задания уровня А

А1.Электронную формулу атома 1_ 2 _{ } 3_{   } имеет хими­ческий элемент:

1. марганец
   
2. цинк
   
3. азот
   4.титан
   

А2. Химическая связь в NН3 и NаСl соответственно:

1. ионная и ковалентная полярная
   
2. ковалентная полярная и ионная
   
3. ковалентная полярная и металлическая
   4. Ковалентно неполярная и ионная
   

А3. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атома:

1. усиливаются
   
2. ослабевают
   
3. изменяются периодически
   
4. изменяются
   

А4.Муравьиная кислота и гидроксид калия относятся к классам:

1. карбоновых кислот и оснований
   
2. минеральных кислот и оснований
   
3. минеральных кислот
   
4. карбоновых кислот и минеральных кислот
   

А5Реакция между кальцием и водой является

1. эндотермической, обратимой
   
2. экзотермической, замещения
   
3. экзотермической, обмена
   
4. экзотермической, соединения
   

А6Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между алюми­нием и хлором равен:

1.3

2. 1
   
3. 2
   
4. 4
   

А7.Слабыми электролитами являются водные растворы:

1. фторида калия и метанола
   
2. нитрата кальция и уксусной кислоты
   
3. уксусной кислоты и сероводорода
   
4. хлорида натрия и метанола
   

А8. Сокращенное ионное уравнение реакции _ + _ = Н2О соответствует взаимодействию:

1. азотной кислоты с гидроксидом магния
   
2. сероводородной кислоты с гидроксидом магния
   
3. соляной кислоты с гидроксидом натрия
   
4. сероводородной кислоты с гидроксидом калия