Постановлением Администрации Алтайского края №551 от 14. 12. 10 г утверждена ведомственная целевая программа
| Вид материала | Программа |
- Постановления Администрации Алтайского края от 22. 12. 2010 n 578 Губернатор Алтайского, 351.98kb.
- Постановления Администрации Алтайского края от 01. 11. 2010 n 478 Губернатор Алтайского, 3533.62kb.
- Ведомственная целевая программа "энергоресурсосбережение на основе модернизации объектов, 380.19kb.
- Программа реструктуризации образовательных учреждений г. Славгорода на 2006-2010 годы, 501.96kb.
- Ведомственная целевая программа "развитие сельского хозяйства алтайского края" на 2008, 1259.96kb.
- Администрация алтайского края управление алтайского края по развитию предпринимательства, 10.04kb.
- Ведомственная целевая программа «Губернаторская программа подготовки профессиональных, 30.35kb.
- Заместитель Губернатора Алтайского края, председатель комитета администрации Алтайского, 315.23kb.
- Ю. В. Клёпов утверждена приказом Министерства экономического развития Челябинской области, 114.97kb.
- Задачи марафона: вовлечение молодежи в активную общественную деятельность; - вовлечение, 63.7kb.
( 2 часа в неделю, всего 68 ч. из 8 ч – резервное время), УМК О,С, Габриелян).
| № п/п | № п/п | Тема урока | Основные элементы содержания | Эксперимент Д.-демонстрац Л.-лабораторн | Требовании к уровню подготовки обучающихся | ||
| | | Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса ( 3 часа) | |||||
| 1 | 1 | Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Техника безопасности в кабинете химии. | Закономерности изменения свойств атомов простых веществ и соединений,образо-ванных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов ПСХЭ Д.И. Менделеева. План характеристики ХЭ. Характеристика элемента - металла. Характеристика элемента-неметалла | Д. ПСХЭ | Знать: - важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы. Уметь: - объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп - характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов. | ||
| 2 | 2 | Понятие о переходных элементах. | Сформулировать понятие об амфотерности. | Л. Получение гидроксида цинка и изучение его свойств | Знать классификацию и свойства гидроксидов, давать характеристику амфотерным элементам по плану. Уметь: составлять уравнения для амфотерных гидроксидов. | ||
| 3 | 3 | Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева | Формулировки ПЗ. Научный подвиг Д.И. Менделеева. | Д. ПСХЭ | Знать: Положение металлов и неметаллов в ПС. Зависимость свойств от положения в ПСХЭ. | ||
| | | Тема 1. Металлы ( 19 часов) | |||||
| 4 | 1 | Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева, особенности строения их атомов. | Краткий исторический обзор: Век медный – век бронзовый – век железный. Характеристика положения элементов-металлов в периодической системе. Строение атомов металлов. Металлические кристаллические решетки. Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов простых веществ. Легкие и тяжелые металлы. Черные и цветные металлы. Драгоценные металлы | Л. Ознакомле ние с образца ми металлов. | Знать: Положение элементов металлов в П.С. Физические свойства металлов: пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск, твердость, плотность. Уметь: - характеризовать металлы на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: - для безопасного обращения с металлами; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; - критической оценки информации о веществах, используемых в быту. | ||
| 5 | 2 | Сплавы, их свойства и значение. | Сплавы и их классификация. Черные металлы: чугуны и стали. Цветные металлы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий. Характеристи ка сплавов, их свойства. Значение важнейших сплавов | Д. Образцы сплавов | Знать классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов. Уметь описывать свойства и области применения различных сплавов | ||
| 6 | 3 | Химические свойства металлов | Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами Характеристика общих химических свойств металлов на основании их положения в ряду напряжения в свете представления об ОВР. Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия с растворами кислот и солей. | Л. Взаимодей- ствие металлов с растворами кислот, солей. Д. Взаимодей ствие метал лов с неме- таллами. | Знать: общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, солями. Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств | ||
| 7 | 4 | Способы получения металлов. | Самородные металлы. Минералы. Руды. Металлургия и ее виды: Пиро-, гидро-, электрометаллургия. Металлотермия. Микробиологические методы получения металлов | Д. Коллекция руд металлов, полезные ископаемые. | Знать основные способы получения металлов в промышленности. Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов. | ||
| 8 | 5 | Коррозия металлов и способы борьбы с ней. | Коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии | Ряд активности металлов. Образцы металлов и сплавов, подвергшихся коррозии | Знать причины и виды коррозии металлов. Уметь объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии металлов в быту | ||
| 9 | 6 | Характеристика щелочных металлов. | Строение атомов элементов главной подгруппы первой группы. Щелочные металлы - простые вещества. Общие физические свойства щелочных металлов. Химические свойства щелочных металлов: взаимодействие с простыми веществами, с водой. | Д. Образцы щелочных металлов. Д. Взаимодей- ствие натрия с водой. | Уметь характеризовать химические элементы натрий и калий по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атомов. Уметь составлять уравнения химических реакций (ОВР), характеризующих химические свойства натрия и калия. | ||
| 10 | 7 | Соединения щелочных металлов, их свойства и применение. | Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты). Природные соединения щелочных металлов | Л. Ознакомление с образцами природных соединений натрия. | Уметь характеризовать свойства важнейших соединений щелочных металлов. Знать применение соединений. | ||
| 11 | 8 | Характеристика элементов главной подгруппы II группы. | Строение атомов щелочноземельных металлов. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с простыми веществами, с водой, с оксидами (магний, кальций и др.) | Д. Образцы щелочноземельных металлов. | Уметь характеризовать химические элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атомов. Уметь составлять уравнения химических реакций (ОВР) | ||
| 12 | 9 | Соединения щелочноземельных металлов, их свойства, применение. | Важнейшие соединения: оксид кальция – негашеная известь, оксид магния – жженая магнезия, гидроксид кальция, соли (мел, мрамор, известняк, гипс, фосфаты и др.). Применение важнейших соединений. Роль химических элементов кальция и магния в жизнедеятельности живых организмов | Д. Взаимодей ствие кальция с водой, магния с кислородом. Л. Ознакомле ние с образцами природных соединений кальция. | Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Уметь на основании знаний их химических свойств осуществлять цепочки превращений. Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов. | ||
| 13 | 10 | Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений. | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах | Инструкции. Таблица растворимости | Уметь: - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; - распознавать опытным путем соединения металлов Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: - для безопасного обращения с веществами и материалами | ||
| 14 | 11 | Алюминий, его физические и химические свойства. | Строение атома алюминия. Физические, химические свойства алюминия: взаимодействие с простыми веществами, кислотами; Алюминотермия. Природные соединения алюминия и способы его получения. Области применения алюминия | Д. Образцы алюминия. Д. Взаимомействие алюминия с кислотами. | Уметь характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атома. Знать химические свойства | ||
| 15 | 12 | Соединения алюминия. Применение. | Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений | Л.Амфотерность гидроксида алюминия. Л. Ознакомле ние с образца ми природных соединений алюминия. | Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия. Знать природные соединения алюминия. Знать применение алюминия и его соединений | ||
| 16 | 13 | Железо. Строение атома. Физические и химические свойства. | Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические, химические свойства железа: взаимодействие с простыми веществами, водой, кислотами, солями. Железо в природе, минералы железа | Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Л. Ознакомле ние с образца ми природных соединений железа. | Уметь составлять схему строения атома, записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа | ||
| 17 | 14 | Генетические ряды Fe 2+ и Fe 3+ | Соединения катионов железа: Fe2+ Fe3+ Железо – основа современной техники. Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов | Л. Качественные реакции на ионы Fе 2+ и Fе3+. | Уметь осуществлять цепочки превращений, определять соединения, содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с помощью качественных реакций. Знать химические свойства соединений железа (II) и (III). | ||
| 18 | 15 | Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов. | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах | Инструкции. Таблица растворимости | Уметь: - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; - распознавать опытным путем соединения металлов Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: - для безопасного обращения с веществами и материалами | ||
| 19 | 16 | Решение задач. Расчеты с использованием понятия «доля». | Понятие «доля» Примеси Растворы | Задачники | Уметь вычислять массу, объем, количество вещества продукта реакции. | ||
| 20 | 17 | Обобщение по теме: Металлы. | Повторение ключевых моментов темы «Металлы»: физические и химические свойства металлов и их важнейших соединений Решение задач и упражнений по теме. цепочки переходов, подготовка к контрольной работе | Карточки. | Знать строение атомов металлических элементов. Физические и химические свойства. Применение металлов и их важнейших соединений. Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, объяснять ОВР металлов и их соединений | ||
| 21 | 18 | Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ. | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах | Инструкции. Таблица растворимости | Уметь: - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; - распознавать опытным путем соединения металлов Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: - для безопасного обращения с веществами и материалами | ||
| 22 | 19 | Контрольная работа № 1. Тема: Металлы. | Тематический контроль знаний | Карточки. Таблица растворимости | Знать строение атомов металлических элементов. Физические и химические свойства. Применение металлов и их важнейших соединений. Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, объяснять ОВР металлов и их соединений | ||
| | | Тема 2. Неметаллы ( 26 часов) | |||||
| 23 | 1 | Общая характеристика неметаллов. | Положение элементов- неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, особенности строения их атомов. Свойства простых веществ неметаллов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия, состав воздуха. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» - «неметалл» | Д. Образцы неметаллов. | Знать положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Уметь характеризовать свойства неметаллов, давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ. Знать строение атомов-неметаллов, физические свойства. Уметь сравнивать неметаллы с металлами | ||
| 24 | 2 | Водород. Свойства и применение. | Двойственное положение водорода в периодической системе Д. И. Менделеева. Физические свойства водорода. Химические свойства водорода – окислительные и восстановительные. Применение водорода. Получение, собирание, распознавание водорода | Д. Получение, собирание и распознавание водорода | Уметь характеризовать химический элемент водород по его положению в ПСХЭ, составлять уравнения реакций (ОВР) химических свойств водорода | ||
| 25 | 3 | Общая характеристика галогенов. | Строение атомов галогенов и их степени окисления. Физические свойства галогенов. Химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей и галогенов. Изменение окислительно-восстановительных свойств у галогенов от фтора к йоду | Д. Образцы галогенов | Знать строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства. Уметь составлять схемы строения атомов. На основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР | ||
| 26 | 4 | Соединения галогенов, их свойства. | Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты: фтороводородная (плавиковая), хлороводородная (соляная). Бромоводородная, йодоводородная. Галогениды: фториды, хлориды, бромиды, йодиды. Качественные реакции на галогенид-ион. Природные соединения галогенов | Л. Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, фторидами). Д. Качественная реакция на хлорид-ион. | Распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот. Знать качественную реакцию на хлорид-ион. Уметь характеризовать свойства важнейших соединений галогенов | ||