Тема 21. Авторские педагогические технологии, приемы и средства обучения химии в школе
| Вид материала | Документы |
- Доклад на тему: «Здоровьесберегающие технологии в школе», 39.98kb.
- Применение информационных технологий в процессе обучения химии, 213.65kb.
- Методические приемы и педагогические технологии, связанные с формированием у учащихся, 87.53kb.
- Рабочая программа дисциплины (модуля) Технологии обучения химии, 282.52kb.
- Программа вступительного экзамена для поступления в магистратуру по профессиональнообразовательной, 85.07kb.
- Тема 18. Современные педагогические технологии в повышении эффективности обучения, 216.86kb.
- Планы лекций по дисциплине б. 5 Педагогические технологии для специальности/направления, 24kb.
- Формы, модели обучения, методы, технологии, приемы развития универсальных учебных действий, 244.05kb.
- Педагогические технологии, 89.2kb.
- Тема Методика обучения химии как наука и учебный предмет в педвузе, 398.5kb.
АЛЮМИНИЙ
17. Приведите характеристику алюминия по следующему плану.
Название элемента________________ . Порядковый номер_________________.
Когда и кем был открыт элемент? ____________________________________
Что означает название элемента?_____________________________________
Химический знак_________. Относительная атомная масса _____________.
Электронная формула атома (конфигурация)________________________________.
Возможные степени окисления (валентность)__________________________.
Какие свойства (металлические или неметаллические) проявляет алюминий в виде простого вещества?___________________________________
Перечислите физические свойства этого вещества._________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства этого вещества.____________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Где, и благодаря каким свойствам, применяется алюминий? _________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Как получают алюминий? ______________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
Какими свойствами обладает (-ют) оксид (-ы) этого элемента? _______________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Образует ли данный элемент летучее водородное соединение. Если да, то опишите его свойства. _____________________________________________________________________________________
Напишите названия кислот или оснований, в состав которых входит данный элемент. Опишите их свойства. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Приведите формулы и названия важнейших соединений алюминия, укажите их применение по схеме: ВЕЩЕСТВО СВОЙСТВО ПРИМЕНЕНИЕ ____________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
ЭкспериментОпыты с алюминием. 1. Конец алюминиевой проволоки внесите в пламя горелки (газовой плиты). Металл при ________ оС плавится и провисает в виде капли, не отрываясь от основной массы. Почему? _______________________________________________________________________
Внесите в пламя (пинцет!) кусочек алюминиевой фольги. Металл в этом случае полностью окисляется без образования пламени по уравнению реакции _____________________________________________. Сохраните продукт реакции для его исследования. Наберите на кончике ножа немного алюминиевой пудры ("серебряная" краска) и распылите над пламенем. Опишите наблюдения _________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Сделайте общий вывод о влиянии условий на течение реакций. ________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Укрепите пробирку в штативе, поместите в ней несколько маленьких кусочков (нарезать из проволоки) алюминия и добавьте 4-5 мл раствора кислоты. Опишите ход и уравнение реакции __________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Поднесите к отверстию пробирки при интенсивном выделении газа длинную горящую лучинку. Что наблюдали? Запишите уравнение реакции. _________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
3. Оксид алюминия, полученный в опыте 1 разделите на две части и поместите в две пробирки, добавьте в одну из них раствор соляной кислоты, в другую раствор щелочи. Что наблюдали? Запишите уравнения реакций. ____________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
4. Раствор соли алюминия, полученный в опыте 2, слейте в две пробирки. Добавьте в каждую по 3-4 капли раствора щелочи до образования осадка (название осадка)_____________________________
Что наблюдали? Запишите уравнение реакции. _____________________________________________
_____________________________________________________________________________________
К осадку в первой пробирке добавьте немного раствора кислоты, к осадку во второй пробирке добавьте раствор щелочи. Что наблюдали? Запишите уравнения реакций. _________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
По результатам опытов 3 и 4 сделайте общий вывод о свойствах оксида и гидроксида алюминия _____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
5. Повторите опыт 2, только вместо раствора кислоты возьмите концентрированный раствор щелочи.
Что наблюдали? Запишите уравнения реакций. _____________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
6. Тщательно смешайте алюминиевую пудру массой 1 г с порошком серы массой 2 г. Смесь поместите на несгораемую подставку (керамическая плитка, кирпич и т.д.) и придайте ей (смеси) конусообразную форму. Нагрейте сильно в пламени горелки конец толстого металлического провода длиной 20-30 см и раскаленным концом коснитесь смеси (осторожно!). Смесь вспыхивает и сгорает, образуя (название продукта) _____________________________________ . Что наблюдали? Запишите уравнение реакции. _________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Соберите полученный продукт реакции, поместите в пробирку и добавьте несколько капель воды. Осторожно понюхайте (раствор можно слегка нагреть). Чувствуется запах (укажите вещество) ___
____________________________ .Это вещество образовалось в результате реакции (укажите тип реакции) ____________________________, по уравнению __________________________________.
Прилейте в пробирку раствор соли свинца (II) (свинцовая примочка из аптеки).
7. Смешайте в ступке алюминиевый порошок (1 г) с порошком оксида меди (II) (5 г). Возьмите кусок плотной железной проволоки и сделайте на одном конце петлю. Наберите на эту петлю как можно больше смеси и внесите (осторожно!) в пламя горелки. Произойдет реакция со вспышкой. Если смеси было достаточно, то после охлаждения можно обнаружить королек (капельку) меди. Что наблюдали? Запишите уравнение реакции. ____________________________________________
Тесты1. Металлические свойства элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера:
а) вначале усиливаются, затем ослабевают; б) не изменяются; в) усиливаются; г) ослабевают.
2. Щелочные и щелочноземельные металлы активно реагируют с: 1) водой; 2) галогенами; 3) оксидом кремния; 4) кислотами; 5) спиртами; 6) растворенными в воде солями; 7) легко режутся ножом; 8) в чистом виде имеют голубоватую окраску. Какие свойства указаны ошибочно? а) 2, 4, 6, 7, 8; б) 3, 6, 7, 8; в) 1, 2, 4, 8; г) 2, 5, 6. Напишите уравнения реальных реакций. _____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Гидриды щелочных щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой с образованием: а) соли и воды; б) щелочи и водорода; в) щелочи и кислорода; г) соли.
4. Алюминий при определенных условиях реагирует с: 1) галогенами; 2) водородом; 3) водой; 4) серой; 5) азотом; 6) углем; 7) кислотами; 8) растворами щелочей; 9) оксидом железа (III); 10) песком. Какие из перечисленных реакций указаны ошибочно? а) Все реакции возможны; б) 2, 3, 10; в) 2, 8, 10; г) 10. Напишите уравнения реальных реакций._________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
5. Железо при определенных условиях реагирует с: 1) водой; 2) водородом; 3) кислородом; 4) галогенами; 5) цинком; 6) кислотами; 7) солями. Какие из перечисленных реакций возможны?
а) 2, 3, 4, 5, 6, 7; б) 3, 4, 5, 6, 7; в) 2, 3, 4, 6, 7; г) 1, 3, 4, 6, 7. Напишите уравнения возможных реакций._________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
6. В качестве сырья для выплавки чугуна в доменной печи служит: а) железная руда; б) кокс; в) воздух; г) флюсы. Укажите ошибку.
Задачи. УпражненияПри сжигании двухвалентного металла массой 1,2 г образуется оксид массой 2 г. Назовите металл.
| Дано: | Решение Ответ: |
Подумай. Отгадай