Тематическое планирование 11 класс профильный уровень всего 102 часа, в неделю 3часа. Учебник О. С. Габриелян, Лысова Г. Г. Химия. 11 класс
| Вид материала | Тематическое планирование |
- Задоровой Ольги Владимировны, учителя высшей квалификационной категории по курсу «Общая, 409.58kb.
- Тематическое планирование по литературному чтению. 3часа в неделю 102 часа в год. Программу, 318.07kb.
- Тематическое планирование по литературному чтению Всего 136 часов (4 часа в неделю), 872.82kb.
- Тематическое планирование Химия-10 (профильный уровень) 3 часа в неделю. Пояснительная, 219.12kb.
- Программа элективного курса по информатике «Программируем на языке Паскаль», 104.96kb.
- Тематическое планирование курса «Информатика и икт» в 10 классе на 2011-2012 уч год., 579.08kb.
- И. Л. Бим (3 часа в неделю-102 часа) вводный курс (vorkurs) № те-мы Стр. Цели и задачи, 181.17kb.
- Рабочая программа по химии, 10 класс (102 часа, профильный уровень), 1012.18kb.
- Календарно-тематическое планирование по природоведению 5 класс, 125.79kb.
- Тематическое планирование По истории Класс, 673.59kb.
Тематическое планирование
11 класс
профильный уровень
всего – 102 часа,
в неделю – 3часа.
Учебник О.С. Габриелян, Лысова Г.Г. Химия. 11 класс. Профильный уровень. – М.; Дрофа, 2006
Методический комплект:
- Программы общеобразовательных учреждений. Химия 8-11 классы. Остроумов И.Г., Боев А.С., Габриелян О.С. – М.; Дрофа, 2006.
- Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга для учителя. 11 класс. В двух частях, М.; Дрофа, 2003.
- Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. Пособие для школьников старших классов и поступающих в вузы. – М.; Дрофа, 2005
- Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Карцова А.А. Общая химия. Учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений с углубленным изучением химии, – М.; Просвещение, 2005.
Контрольных работ – 4 + 2 контрольных зачета.
Практических работ – 8.
Форма промежуточной и итоговой аттестации – тестирование.
Тематическое планирование
11 класс
Базовый уровень
всего – 34 часа,
в неделю – 1час.
Учебник О.С. Габриелян. Химия. 11 класс. Базовый уровень. – М.; Дрофа, 2006
Методический комплект:
- Программы общеобразовательных учреждений. Химия 8-11 классы. Остроумов И.Г., Боев А.С., Габриелян О.С. – М.; Дрофа, 2006.
- Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга для учителя. 11 класс. В двух частях, М.; Дрофа, 2003.
- Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. Пособие для школьников старших классов и поступающих в вузы. – М.; Дрофа, 2005
- Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. Рабочая тетрадь к учебнику «О.С. Габриелян. Химия. 11 класс. Базовый уровень», – М.; Просвещение, 2005.
Контрольных работ –2
Практических работ – 3.
| Дата, № п/п | Тема урока | Изучаемые вопросы | Уровень подготовки учащихся | Оборудование, эксперимент | Домашнее задание | |||
БУ | ПУ | ПУ | БУ | |||||
| Тема 1. Строение атома. (3 часа и 9 часов). | ||||||||
| 1 | 1 | Атом – сложная частица. Лекция | Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Макромир и микромир. Дуализм частиц микромира. | Знать современные представления о строении атомов. Знать важнейшие химические понятия: «химический элемент», «изотопы». Уметь определять состав и строение атома элемента по положению в ПСХЭ. | ПСХЭ – на всех уроках! Модели атомов. Таблица «Строение атомов». | S 1, № 1-4 | S1, №1-6 | |
| | 2 | Состояние электронов в атоме. Комбинированный урок. | Электронное облако, электронная орбиталь. Энергетические уровни и подуровни. Максимальное число электронов на подуровнях и уровнях. Основные правила заполнения электронами энергетических уровней. | Знать: сущность понятий «электронное облако» и «электронная орбиталь», типы и формы орбиталей, взаимосвязь главного квантового числа, номера уровня и энергии электрона. | Таблицы по теме | S2, № 2,4-6 | | |
| 2 | 3-4 | Электронные конфигурации атомов химических элементов. Комбинированный урок. | Электронные конфигурации атомов химических элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-, p-, d-, f-семейства. | Знать основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами. Уметь составлять электронные формулы атомов химических элементов. | Таблицы по теме | S3, №1-7 | S1, №7-8 | |
| | 5 | Валентные возможности атомов химических элементов Комбинированный урок. | Валентность. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. | Знать понятия «валентность» и «степень окисления», Уметь сравнивать эти понятия. | Таблицы по теме | S4, №1-7 | | |
| | 6 | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д,И.Менделеева в свете учения о строении атома. Комбинированный урок. | Предпосылки открытия периодического закона. Работы предшественников Менделеева. Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона. Горизонтальная, вертикальная, диагональная закономерность | Знать смысл и значение периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. Уметь давать характеристику элемента на основании его положения в ПСХЭ. | Портреты ученых. Таблицы по теме Презентация «Периодический закон Д.И.Менделеева» | S5, №1-4 | | |
| 3 | 7 | Периодический закон и строение атома. Комбинированный урок. | Периодический закон и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. | Знать физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. | Таблицы по теме | S5, №4-7 | S2, №1-9 | |
| | 8 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома», подготовка к контрольной работе. Комбинированный урок | Систематизация материала по теме «Строение атома». Отработка теоретического материала в рамках данной темы. Особенности строения лантаноидов и актиноидов. | Знать понятия: «вещество», «химический элемент», «атом», «молекула», «относительная атомная и молекулярная масса», «изотоп». Уметь давать характеристику химического элемента по его положению в ПСХЭ. | | повторить S1-5 | | |
| | 9 | Контрольная работа №1 «Строение атома» | Контроль знаний по теме «Строение атома», «Периодический закон». | | | Повторить по учебнику 8 класса «Виды химической связи» | | |
| Тема 2. Строение вещества (6 и 16 часов). | ||||||||
| 4 | 1-10, 2-11, 3-12 | Химическая связь. Единая природа химической связи. Типы кристаллических решеток. Комбинированный урок | Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация по механизму образования, электроотрицательности, по способу перекрывания электронных орбиталей, по кратности. Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь и ее разновидности. Механизм образования этой связи и ее значение. Единая природа химических связей. Разные связи в одном веществе. | Знать классификацию типов связи и характеристики каждого из них. Уметь характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки, по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки. Презентация «Кристаллические решетки» | Модели кристаллических решеток веществ с различными типами связи. Таблицы по теме | S6, №1-7 | S3,6 №1-9 | |
| 5 | 4-13 | Свойства ковалентной химической связи. Комбинированный урок | Свойства ковалентной химической связи: Насыщаемость, поляризуемость, направленность в пространстве – геометрия молекулы. Отработка теоретического материала, обобщенного на предыдущем занятии. | Уметь характеризовать свойства вещества по типу кристаллической решетки, по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки. Определять геометрию молекулы по характеристике связей. | Таблицы по теме | S7 (до гибри-дизации) | S4, №1-8 | |
| | 5-14, 6-15 | Гибридизация электронных орбиталей. Геометрия молекул. Урок ознакомления с новым материалом. | Sp3-гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; Sp2-гибридизация – у алкенов, соединений бора,аренов, алкадиенов и графита; Sp-гибридизация – у алкинов, карбина и соединений бериллия. Геометрия молекул органических и неорганических веществ. | Знать геометрию молекул важнейших органических и неорганических веществ и объяснять причины особенностей строения. | Модели молекул различной геометрической конфигурации. КР алмаза и графита. Таблицы по теме Презентация «Гибридизация» | S7 (до конца), №1-4 | | |
| 6 | 7-16 | Теория химического строения соединений А.М.Бутлерова. Комбинированный урок | Предпосылки создания ТХС, личностные качества А.М.Бутлерова. Основные положения теории ТХС. Виды изомерии. Изомерия в неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ. Основные направления развития ТХС: изучение зависимости свойств веществ от их электронного и пространственного строения. Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность. | Знать основные положения теории ТХС,важнейшие понятия: «изомерия», «гомологический ряд». Уметь составлять структурные формулы изомеров и гомологов; опрделять индукционный и мезомерный эффекты. | Модели структурных и пространственных изомеров. Свойства толуола и гидроксидов 3-го периода. Таблицы по теме Презентация «Теория строения А.М.Бутлерова» | S8 №1-6 | S12 | |
| | 8-17 | Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Комбинированный урок. Урок-семинар. | Диалектические основы общности закона периодичности Д.И.Менделеева и теории строения А.М.Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет); предсказания (новых элементов и нового вещества) и развития (три формулировки). | Знать основы общности закона периодичности Д.И.Менделеева и теории строения А.М.Бутлерова. | Таблицы по теме Презентация «Теория строения А.М.Бутлерова» Презентация «Периодический закон Д.И.Менделеева» | S8 | | |
| 7 | 9-18. 10-19 | Полимеры органические и неорганические. Обзор важнейших полимеров. Урок-семинар. | Полимеры. Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Свойства особых групп полимеров: пластмасс, эластомеров и волокон. Классификация полимеров. Наиболее широко распространенные полимеры. Международные аббревиатуры маркировки изделий их полимеров. Различие между полимером как веществом и полимерным материалом на его основе. | Знать: основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса; способы получения полимеров; наиболее широко распространенные полимеры их свойства и практическое применение. | Коллекции пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров. Модели молекул белков и ДНК. | S9 Сообще-ния о поли- мерах | S7, №1-7 | |
| | 11-20 | Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон» | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. | Знать: правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Уметь: определять наиболее широко распространенные полимеры по их свойствам. | Практическая работа №8 (по учебнику) Таблицы «Правила обращения с лабораторным оборудованием» | S9, повторить | | |
| 8 | 12-21 13-22 | Дисперсные системы и растворы. Урок ознакомления с новым материалом. | Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, истинные растворы, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Коллоидные и истинные растворы. | Знать: определение и классификацию дисперсных систем, понятия: истинные и коллоидные растворы, дисперсионная среда и дисперсная фаза, коагуляция, синерезис. Способы выражения концентрации растворов. | Д: Образцы различных систем с жидкой средой, коагуляция, синерезис, эффект Тиндаля. Таблицы по теме | S10, №1-4, сообщения | S11, №1-7 | |
| 9 | 14-23 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества». Урок применения знаний и умений. | Строение вещества, химическая связь, кристаллические решетки, полимеры, истинные и коллоидные растворы. | Знать: понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология. Уметь: объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи. | | S6-10. повторить | S12, №1-10 | |
| | 15-24 | Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества» | Основные понятия пройденной темы. | | | | | |
| Тема 3. Химические реакции. (9 и 23 часа). | ||||||||
| 10 | 1-25 2-26 | Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Комбинированный урок | Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной. Реакции, идущие без изменения качественного состава вещества. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ; по изменению степени окисления элементов, образующих вещества; по тепловому эффекту; по фазе; по направлению; по использованию катализатора; по механизму протекания; по виду энергии, инициирующей реакцию. | Знать, какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть. Уметь: устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации. | Д: Превращение красного фосфора в белый; кислорода - в озон. Модели молекул бутана и изобутана. Получение кислорода из воды, перекиси водорода, перманганата калия. Дегидратация этилового спирта. Свойства уксусной кислоты. Свойства металлов. Окисление альдегида в кислоту, спирта в альдегид. Превращения: фосфор-оксид фосфора- фосфорная кислота. | S11, №4-8 | S13-14, №1-5 | |
| 11 | 3-27 4-28 | Тепловой эффект химической реакции. Почему идут химические реакции. Комбинированный урок | Возможность протекания химической реакции на основании законов химической термодинамики. Теплота образования вещества. Тепловой эффект реакции. Закон Гесса. Термохимические уравнения. Энтальпия. Энтропия. Энергия Гиббса. | Знать: понятия: «теплота образования вещества», «тепловой эффект реакции». Уметь: составлять термохимические уравнения и производить расчеты по ним. | Д: Взаимодействие серной кислоты с водой, горение магния. Разложение малахита. Электролиз раствора сульфата меди. Получение углекислого газа. | S12, №4-6 | S14, №7-9 | |
| 12 | 5-29 6-30 | Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Комбинированный урок | Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Энергия активации. Влияние различных факторов на скорость химической реакции: природы и концентрации реагирующих веществ, площади соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализаторов. | Знать: понятие «скорость химической реакции»; факторы, влияющие на скорость реакции. | Д: Опыты, иллюстрирующие зависимость скорости реакции от различных факторов. | S13, №1-9 | S15, №1-11 | |
| | 7-31 | Катализ. Комбинированный урок | Понятие о катализаторе и механизме его действия. Ферменты – биокатализаторы. Ингибиторы и каталитические яды. | Знать: понятия «катализ», «катализатор». Гомогенный и гетерогенный катализ. Сравнение ферментов с неорганическими катализаторами. | Д: Разложение пероксида водорода ферментом каталазой и катализатором. | S13, сообщения о ферментах | | |
| 13 | 8-32 | Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Комбинированный урок | Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Константа равновесия. | Знать: понятия: «обратимые и необратимые химические реакции», «химическое равновесие» и условия его смещения. | Портрет Ле Шателье. | S14, №1-8 | S16, №1-6 | |
| | 9-33 | Решение задач и упражнений. Урок применения знаний и умений. | Расчеты по термохимии и кинетике химических реакций. Упражнения по условиям смещения химического равновесия. | Уметь: вычислять тепловой эффект химической реакции; определять смещение равновесия химической реакции от различных факторов. | | S11-14, Тесты ЕГЭ | | |
| | 10-34 | Практическая работа №2 «Скорость химической реакции». | Правила техники безопасности при выполнении данной работы | Знать: основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. | Практическая работа №2 (по учебнику) Таблицы «Правила обращения с лабораторным оборудованием» | S11-14 повторить | | |
| 14 | 11-35 12-36 13-37 14-38 | Окислительно-восстановительные реакции. Комбинированный урок | Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Метод полуреакций. Влияние среды на протекание ОВР. ОВР в органической реакции. | Знать: понятия: «окисление», «восстановление», «окислитель» и «восстановитель»; отличие ОВР от реакций ионного обмена. Уметь составлять уравнения ОВР методом электронного баланса и полуреакций. | Таблицы по теме | конспект лекции | S19, №1-4 | |
| 15 | 15-39 16-40 | Электролитическая диссоциация (ТЭД). Реакции ионного обмена. Комбинированный урок | Электролиты и неэлектролиты. ТЭД. Механизм диссоциации веществ с различными типами связи. Сильные и слабые электролиты. Основные положения ТЭД. Степень электролитической диссоциации и зависимость ее от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Свойства растворов электролитов. Кислоты, соли, основания в свете представлений об электролитической диссоциации. | Знать: понятия: «электролиты» и «неэлектролиты», примеры сильных и слабы электролитов, сущность механизма диссоциации, основные положения ТЭД. Уметь: определять характер среды раствора неорганических соединений. | Лабораторная работа. Реакции, идущие с образованием осадка, газа, воды с участием органических и неорганических электролитов. Таблицы по теме Презентация «Электролитическая диссоциация» | S15, №1-4 | S17, №10 | |
| | 17-41 | Водородный показатель Комбинированный урок | Диссоциация воды. Константа ее диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель – рН. Среды водных растворов электролитов. Влияние рН на химические и биологические процессы. | Знать: константа диссоциации воды, ионное произведение Уметь: определять рН среды различными методами. | Лабораторная работа Индикаторы и изменение их окраски в разных средах. Таблицы по теме | S15 (до конца), №6-7 | | |
| 16 | 18-42 19-43 20-44 | Гидролиз. Урок ознакомления с новым материалом | Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидролиз неорганических веществ, в том числе гидролиз солей. Различные пути протекания гидролиза солей в зависимости от их состава. Равновесные процессы в гидролизе. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза. | Знать: типы гидролиза солей и органических соединений. Уметь: составлять уравнения гидролиза солей (первая ступень), определять характер среды, определять условия смещения равновесия в гидролизе. | Лабораторная работа Гидролиз некоторых солей, определение среды их растворов. Таблицы по теме. Слайд-презентация «Гидролиз» | S16, №1-6, 9 | S18, №3,8 | |
| | 21-45 | Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз» | Правила техники безопасности при выполнении данной работы | Знать: основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. | Практическая работа №4 (по учебнику). Таблицы «Правила обращения с лабораторным оборудованием» | S16 повторить | | |
| 17 | 22-46 | Обобщение и систематизация знаний. Урок применения знаний и умений | Систематизация материала по теме «Химические реакции»: типы химических реакций, скорость химических реакций, гидролиз, ТЭД. | Знать: классификации химических реакций, ТЭД, ионные реакции, ОВР, скорость реакций и факторы, на нее влияющие, химическое равновесие и условия его смещения. | | Повторить тему 3, тесты ЕГЭ | Повто-рить тему | |
| 18 к/р №1 | 23-47 | Контрольная работа №3 «Химические реакции» | Основные положения изученной темы. | Основные положения данной темы. | | S | | |
| Тема 4. Вещества и их свойства. (11 и 30 часов). | ||||||||
| 19 | 1-48 2-49 | Классификация неорганических веществ. Комбинированный урок | Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация; гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация; основания, их классификация. Соли, их классификация. Комплексные соединения: строение, свойства. | Знать: важнейшие классы неорганических соединений. Уметь: определять принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений; составлять формулы комплексных соединений и уравнения реакций. | Д: Образцы неорганических веществ разных классов. Коллекция «Минералы и горные породы». Лабораторная работа Получение нерастворимых гидроксидов. Таблицы по теме | S17 (до клас- сифи- кации орган. в-в) №1-3 | S17, Конс- пект | |
| | 3-50 | Классификация органических веществ. Комбинированный урок | Углеводороды, их классификация. Изомерия. Гомология. Галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны. Карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты. | Знать: важнейшие классы органических соединений. Уметь: определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений. | Д: Коллекции «Нефть», «Каменный уголь». Образцы органических веществ. Возгонка бензойной кислоты или нафталина. Таблицы по теме | S17, №4-7 | | |
| 20 | 4-51 5-52 6-53 | Металлы. Урок ознакомления с новым материалом. Комбинированный урок | Положение металлов в ПСХЭ и строение их атомов. Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов (восстановительные). Взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом). Сложными веществами (водой, кислотами, солями в растворах, органическими веществами, со щелочами). Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость их свойств от степени окисления металла. Ряд стандартных электродных потенциалов. Значение металлов в природе и жизни организмов. | Знать: основные металлы, их общие свойства. Уметь: характеризовать свойства металлов, опираясь на их положение в ПСХЭ. | Д: Образцы металлов, кристаллических решеток металлов. Горение магния, взаимодействие натрия с водой. Лабораторная работа Взаимодействие металлов с кислотами, с растворами солей, алюминия со щелочью. Таблицы по теме. Презентация «Общая характеристика металлов» (строение атома и физические свойства) Презентация «Некоторые металлы и их сплавы» Презентация «Применение металлов и их сплавов» | S18, №14-17 | S5,20, №5 | |
| 21 | 7-54 8-55 | Металлургия. Общие способы получения металлов. Комбинированный урок. Урок ознакомления с новым материалом | Металлы в природе. Основные способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов. Катодные и анодные процессы, протекающие при электролизе различных веществ. Составление уравнений ОВР электролиза. Практическое значение электролиза. | Понимать: суть металлургических процессов. Уметь: составлять уравнения электролиза, производить по ним вычисления. | Коллекция «Минералы и Горные породы» Электролиз растворов сульфата меди, иодида калия. Таблицы по теме | S18, №29,31.37 | S19, 20 №5- 10, стр. 162 | |
| 22 | 9-56 | Коррозия металлов. Комбинированный урок | Коррозия: причины, механизмы протекания, способы предотвращения. Химическая и электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии. | Знать: причины коррозии, основные ее типы и способы защиты от коррозии. | Д: Изделия, подвергшиеся коррозии. Исследование эффективности различных металлических покрытий для защиты от коррозии. Таблицы по теме | S18 №14-17 | S20, №6-8 | |
| | 10-57 | Урок-упражнение по теме «Металлы». Урок применения знаний и умений. | Решение задач и упражнений. | Уметь: писать уравнения реакций, характеризующих свойства металлов. | | S18 повторить | Тесты ЕГЭ | |
| | | Урок-упражнение по теме «Металлы». Урок применения знаний и умений. .Резервный урок | Решение комбинированных задач. | | | | | |
| | 11-58 | Комбинированный зачет по теме «Металлы». Контроль знаний и умений | Решение задач и упражнений по теме «Металлы». | Уметь: характеризовать свойства металлов, писать уравнения реакций, характеризующих свойства металлов. | | | | |
| 23 | 12-59 13-60 14-61 | Неметаллы. Урок ознакомления с новым материалом. Комбинированный урок | Положение неметаллов в ПСХЭ, конфигурация внешнего электронного слоя неметаллов. Инертные газы. Двойственное положение водорода в ПСХЭ. Простые вещества – неметаллы: строение, физические свойства. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями. Водородные соединения неметаллов. Получение водородных соединений неметаллов синтезом и косвенно. Строение их молекул и кристаллов. Физические свойства. Отношение к воде и изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах. Несолеобразующие оксиды. Важнейшие оксиды и соответствующие им гидроксиды. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла. | Знать: основные неметаллы, их окислительные и восстановительные свойства. Уметь: характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПСХЭ. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. | Модели кристаллических решеток иода, графита, алмаза. Горение серы и фосфора. Возгонка иода. Растворение иода в спирте. Получение и свойства аммиака, хлороводорода, углекислого газа. Презентация «Оксиды углерода» | S19, №1-16 | S2 №1-7 | |
| | 15-62 | Решение задач и упражнений по теме «Неметаллы». Урок ознакомления с новым материалом. | Отработка теоретического материала в рамках данной темы. | Уметь: применять теоретические знания при решении задач и упражнений. | | S19 повторить, тесты ЕГЭ | | |
| | | Решение задач и упражнений по теме «Неметаллы». Урок применения знаний и умений. Резервный урок | Решение комбинированных задач | | | Тесты ЕГЭ С4 | | |
| 24 | 16-63 17-64 18-65 | Кислоты. Комбинированный урок | Кислоты в свете протолитической теории. Строение, номенклатура, классификация и свойства органических и неорганических кислот. Важнейшие представители кислот. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот, муравьиной и уксусной кислот. | Знать: номенклатуру, классификацию кислот, Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот, муравьиной и уксусной кислот. Уметь: характеризовать их свойства | Д: Свойства соляной кислоты, раствора серной и уксусной кислот. Реакция «серебряного зеркала» муравьиной кислоты. Свойства азотной и концентрированной серной кислот. Таблицы по теме | S20, №1-9 | S22, №5-8 | |
| 25 | 19-66 20-67 | Основания. Комбинированный урок | Основания в свете протолитической теории. Классификация и свойства органических и неорганических оснований. Растворимые и нерастворимые основания. Важнейшие представители класса. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. | Знать: классификацию и номенклатуру оснований, особенности органических оснований. Уметь: характеризовать их свойства. | Д: Свойства гидроксида натрия. Разложение гидроксида меди. Свойства аммиака и метиламина. | S21, №1-7 | S23, №4-8 | |
| | 21-68 22-69 | Амфотерные органические и неорганические соединения. Комбинированный урок | Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия, взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот, образование полипептидов, образование внутренней соли (биполярного иона). | Знать: понятие «амфотерность». Уметь: характеризовать свойства амфотерных соединений, составлять формулы пептидов. | Д: Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Таблицы по теме | S22, №1-4 | | |
| 26 | 23-70 24-71 25-72 | Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Урок применения знаний и умений | Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла и неметалла. Генетические ряды и генетическая связь органических веществ. Единство мира веществ. | Знать: важнейшие свойства изученных классов органических и неорганических соединений. | Д: Практическое осуществление переходов с кальцием, фосфором, медью. Таблицы по теме | S23, №1-5 | S25, №5-7 | |
| | 26-73 27-74 | Практическая работа №4 «Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений». | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. | Знать: основные правила техники безопасности. Уметь: грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. | Практическая работа №7 (по учебнику) Таблицы «Правила обращения с лабораторным оборудованием» | S18-23 повторить | | |
| 27 | 28-75 29-76 | Обобщение и систематизация знаний. Урок применения знаний и умений. | Систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства». Отработка теоретического материала в рамках данной темы. | Знать: основы классификации и номенклатуры неорганических и органических веществ., важнейшие свойства изученных классов соединений. | | Повторить главу 4. Задания ЕГЭ | Повто- рить свой- ства ве-ществ | |
| 28 к/р №2 | 30-77 | Контрольная работа №4 «Вещества и их свойства». | Теоретического материала в рамках данной темы. | | | | | |
| Тема 5. Химия в жизни общества. (8 часов). | ||||||||
| | 1-78 2-79 | Химия и производство. Лекция, семинар. | Химическая промышленность и химическая технология. Сырье для химической промышленности. Основные принципы химической технологии. Энергия для химических производств. Научные принципы химического производства. Основные стадии производства серной кислоты, аммиака и метанола. | Знать: основные стадии производства аммиака, метанола, серной кислоты. Производство кислот, щелочей, солей. Уметь: определять возможность протекания химических превращений в различных условиях и оценивать их последствия. | Самостоятельный поиск информации, подготовка проектов-презентаций Таблицы по теме | S24, №1-7 | | |
| | 3-80 4-81 | Химия и сельское хозяйство. Лекция, семинар. | Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва. Удобрения и их классификация. Химическая мелиорация почв. Химические средства защиты растений. Химизация животноводства. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. | Оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы. Использовать приобретенные знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе. | Самостоятельный поиск информации, подготовка проектов-презентаций Таблицы по теме Презентация «Химизация сельского хозяйства (план лекции)» | S25 | | |
| | 5-82 6-83 | Химия и проблемы окружающей среды. Лекция, семинар. | Загрязнение атмосферы. Загрязнение гидросферы. Охрана атмосферы от химических загрязнений. Загрязнение почвы. Почвоохранные мероприятия. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия. | Уметь: использовать приобретенные знания, умения, навыки для объяснения химических явлений, происходящих в природе и на производстве. Вести себя экологически грамотно. Оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые существа. | Самостоятельный поиск информации, подготовка проектов-презентаций. Презентация «Химическое загрязнение атмосферы» Презентация «Влияние металлов и сплавов на жизнедеятельность человека» Презентация «Охрана водных ресурсов» | S26 №1-9 | | |
| | 7-84 8-85 | Химия и повседневная жизнь человека. Лекция, семинар. | Химические средства гигиены и косметики. Домашняя аптечка. Химия и пища. Жиры, белки, углеводы, соли в рационе питания. Развитие пищевой промышленности. Пищевые добавки. | Уметь: использовать приобретенные знания, умения, навыки в повседневной жизни. Соблюдать правила безопасности при использовании средств бытовой химии. | Самостоятельный поиск информации, подготовка проектов-презентаций Презентация «Косметические средства» | S27 | S | |
| Тема 6. Химический практикум. (3 и 4 часа). | ||||||||
| 29 п/р №1 | 1-86 | Практическая работа №5 «Получение газов и изучение их свойств». | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. | Знать: основные способы получения газов в лаборатории и правила техники безопасности. Уметь: грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. | Практическая работа №1 (по учебнику) Таблицы «Правила обращения с лабораторным оборудованием» | Повторить свойства газов и методы их получе-ния | S8 | |
| 30 п/р №2 | 2-87 | Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии». | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. | Знать: основные правила техники безопасности. Уметь: грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. | Практическая работа №5 (по учебнику) Таблицы «Правила обращения с лабораторным оборудованием» | S20-22 повторить | S20- 24 | |
| | 3-88 | Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по органической химии» | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. | Знать: основные правила техники безопасности. Уметь: грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. | Практическая работа №6 (по учебнику) Таблицы «Правила обращения с лабораторным оборудованием» | S23 повторить | S20-24 | |
| 31 п/р №3 | 4-89 | Практическая работа №8 «Сравнение свойств органических и неорганических соединений». | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. | Знать: основные правила техники безопасности. Уметь: грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. | Практическая работа №3 (по учебнику) Таблицы «Правила обращения с лабораторным оборудованием» | S17 повторить | S9-11 | |
| 32 | 5-90 6-91 | Систематизация и обобщение знаний по курсу | Основные понятия курса общей химии. | Основные понятия курса общей химии. | | Повторить лекции, тесты ЕГЭ | Повто- рить тему 3 | |
| | | Обобщение и систематизация знаний. Урок применения знаний и умений. Резервный урок | Решение расчетных задач | | | | | |
| 33 | 7-92 | Итоговая контрольная работа (или итоговый зачет). | Основные понятия курса общей химии. | Основные понятия курса общей химии. | | | | |
| 34 | 93-102 | Резерв. 9 часов по профилю. | | | | | | |