Химия в школе. 2004. № С. 70-72

Вид материала

Содержание

Учебно-тематический план
Методические рекомендации

Подобный материал:

1 2 3 4 5

Учебно-тематический план

№	Название темы	Кол-во часов	Вид занятия
1.	Введение. Входная диагностика.	2	Тестирование
2.	Основные физические и химические величины.	2	Лекция. Беседа
3.	Основные типы расчетных задач.	4	Лекция
4.	Различные способы решения задач.	4	Лекция. Семинар.
5.	Расчеты по химическим формулам.	4	Решение задач
6.	Вычисления по уравнениям химических реакций	6	Практикум по решению задач
7.	Задачи на растворы. Кристаллогидраты.	6	Лекция. Опорный конспект
8.	Вывод формул химических соединений различными способами.	4	Алгоритмы. Решение задач
9.	Задачи с использованием газовых законов.	6	Лекция. Задачи. Опорный конспект
10.	Термохимические расчеты. Закон Гесса.	4	Решение задач
11.	Законы электролиза.	3	Лекция. Решение задач
12.	Задачи на смеси.	6	Лекция. Алгоритмы
13.	Решение задач с использованием понятия «эквивалент».	3	Лекция. Решение задач
14.	Комбинированные задачи.	6	Решение задач. Практикум
15.	Олимпиадные задачи.	6	Решение задач
16.	Итоговое занятие.	2	Зачет.
	Итого:	68

Содержание изучаемого курса

Тема № 1. Введение. Входная диагностика (2 ч.).

Цели и задачи спецкурса. Структура. Входная диагностика (см. приложение).

Тема № 2. Основные физические и химические величины (2 ч).

Моль как количество вещества. Атомная и молекулярная масса. Постоянная Авогадро. Масса. Объем. Плотность.

Тема № 3. Основные типы расчетных задач (4 ч.).

Классификация расчетных задач. Основные требования к оформлению расчетных задач.

Тема № 4. Различные способы решения задач (4 ч.).

Понятие «доля». Массовая доля. Объемная доля. Метод пропорции. Графический метод решения задач. Алгебраический метод. Метод приведения к единице. Решение задач через систему уравнений.

Тема № 5. Расчеты по химическим формулам (4 ч.).

Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента; соотношения масс элементов.

Тема № 6. Вычисления по уравнениям химических реакций (6ч.). Практикум.

Вычисление количества вещества, массы, объема вещества по известному количеству вещества, массе, объему другого вещества. Задачи на избыток и недостаток. Нахождение количества вещества, массы, объема вещества, если известно вещество, содержащие примеси. Задачи на выход продукта.

Тема № 7. Задачи на растворы. Кристаллогидраты (6 ч.).

Массовая доля растворенного вещества. Правило смешения. Правило креста. Молярная концентрация. Переход от одной концентрации к другой. Кристаллогидраты. Определение массовой доли вещества в растворе при растворении кристаллогидрата. Определение формулы кристаллогидрата.

Тема № 8. Вывод формул химических соединений различными способами (4 ч.).

Вывод формул веществ по массовым долям элементов. Вывод формул веществ на основе относительной плотности газов, массе 1 л газа при н.у. Вывод формул веществ по продуктам сгорания.

Тема № 9. Задачи с использованием газовых законов (6 ч.).

Закон Авогадро, закон Гей-Люссака и Бойля-Мариотта. Уравнение Менделеева-Клайперона. Нормальные условия.

Тема № 10. Термохимические расчеты. Закон Гесса (4 ч.).

Вычисление теплового эффекта химической реакции. Термохимические законы. Теплота сгорания. Теплота образования. Энтальпия. Энтропия. Энергия Гиббса. Закон Гесса. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема № 11. Законы электролиза (3 ч.).

Электролиз расплавов и растворов. Процессы, происходящие на катоде и аноде. Законы электролиза. Решение задач на применение законов электролиза.

Тема № 12. Задачи на смеси (6 ч.).

Определение состава исходной смеси через систему уравнений.

Тема № 13.Решение задач с использованием понятия «эквивалент»

(3 ч.).

Эквивалент. Молярная концентрация эквивалента. Количество вещества эквивалента. Титр. Нормальная концентрация.

Тема № 14. Комбинированные задачи (6 ч.).

Практикум по решению задач. Самостоятельная работа.

Тема № 15. Олимпиадные задачи (6 ч.).

Решение олимпиадных задач.

Тема № 16. Итоговое занятие (2 ч.).

Проведение зачета по изученному курсу

Методические рекомендации

Данный элективный курс химии предусматривает лекционно-семинарскую работу, практикумы по решению задач.

По окончании каждого занятия учащиеся получают домашнее задание, которое включает несколько теоретических вопросов и расчетные задачи.

Уровень усвоения разделов курса оценивается с помощью небольших контрольных работ, срезов тестов. Результаты их выполнения после проверки учителем обсуждается на семинаре.

Итоговое занятие проводится в форме зачета, на котором могут быть представлены:

- подбор задач по различным темам с решением;

- зачет по решению задач;

- выполнение тестов ЕГЭ (часть С).

Для проведения данного курса желательно использовать компьютер (СД диски), справочники, задачники, пособия для поступающих в ВУЗы.

Перечень ключевых слов

Концентрированные растворы
Избыток и недостаток
Масса
Массовая доля
Моль
Молярная масса вещества
Молярный объем
Молярная концентрация
Относительная атомная масса элемента
Относительная молекулярная масса вещества
Относительная плотность
Объемная доля
Пропорция
Практический выход продукта
Примеси
Система алгебраических уравнений
Смешивание растворов
Теплота химической реакции
Тепловой эффект химической реакции
Термохимические уравнения
Теоретический выход продукта
Экзотермическая реакция
Эндотермическая реакция

Диагностический материал

Входная диагностика

Цель: Проверить уровень знаний учащихся на данный момент (в начале занятий элективного курса).

Вычислите объем, который займут 16 г кислорода.
Найдите массу 1 молекулы азота.
Сколько атомов серы содержится в 64 г ?
Какой объем воздуха потребуется для сгорания 10 л ацетилена?
Определите объем газовой смеси после взаимодействия 10 л водорода и 20 л хлора.
Найдите объем углекислого газа, выделившегося при действии 200 мл 5% раствора соляной кислоты (ρ = 1,01 г/мл) на 10 г карбоната кальция.
Найдите массу осадка, полученного при сливании 100 г 5% раствора карбоната натрия и 150 г 10% раствора хлорида кальция.
Какой объем сернистого газа выделится при обжиге 2 т пирита FeS₂, содержащего 10% примесей, если выход сернистого газа составляет 68%.
Дана цепочка превращений:

СаС₂ → ? → С₆Н₆ → ? → С₆Н₅NН₂

Найдите массу анилина, полученного из карбида кальция, содержащего 2% примесей, если выход продукта на каждой стадии составляет 80%.

Определите массовую долю сульфата меди (II), полученного при растворении 10 г медного купороса CuSО₄· 5H₂O в 120 г воды.

2.Зачетное занятие.

Решение олимпиадных задач.

При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.
Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8% раствора серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?
Для хлорирования смеси железа и меди массой 6 г затрачен газообразный хлор объемом 2,8 л (н.у.). Определите массовые доли металлов в исходной смеси.
При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведете молекулярную формулу альдегида.

Литература для учащихся

1. Габриелян, О.С. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 классы. /О.С. Габриелян, П.В. Решетов, И.Г. Остроумов. – М.: Дрофа. - 2004.- 160с.

2. Гара, Н.Н. Сборник задач для проведения устного экзамена по химии за курс основной школы. 9 класс. /Н.Н.Гара, Н.И.Габрусева – М.: Дрофа. - 1999. – 48 с.

3. Гара, Н.Н. Химия. Задачи и упражнения. 8-9 кл.: Учебное пособие для общеобразовательных учреждений./Н.Н.Гара, М.В.Зуева. – М.: Дрофа. - 2002. – 224 с.

4. Гольдфарб, Я.Л. Химия. Задачник. 8-11 кл.: Учебное пособие для общеобразовательных учебных заведений./Я.Л.Гольдфарб, Ю.В.Ходаков, Ю.В.Додонов. – М.: Дрофа. - 2002. – 272 с.

5.Лидин, Р.А. Химия: Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы./Р.А.Лидин, Л.Ю.Аликберова.–М.:АСТ-ПРЕСС ШКОЛА, 2002. – 512 с.

6. Новошинский, И.И. Типы химических задач и способы их решения: учебное пособие для учащихся 8 – 11 классов и абитуриентов. - /И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. – Краснодар: Советская Кубань. – 1999. - 112 с.

7.Хомченко, И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы./И.Г.Хомченко. – М.: Новая Волна. - 1996. – 221 с.

8.Хомченко, Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы./Г.П.Хомченко, И.Г.Хомченко. – М.: Новая Волна. - 1996. – 303 с.

Литература для учителя

1. Аргишева, А.И. Решаем задачи по химии. /А.И.Аргишева, Ю.К.Губанова. – Саратов: Лицей. - 2002. – 384 с.

2.Борздун, Л.А. Решение расчетных задач в курсе химии средней школы./Л.А.Борздун.– Кемерово. - 1996. – 59 с.

3. Гудкова, А.С. 500 задач по химии: Пособие для учащихся. /А.С.Гудкова, К.М.Ефремова, М.М.Магдесиева, Н.В.Мельчакова. – М.: Просвещение. - 1981. – 159 с.

4. Ковальчукова, О.В. Учись решать задачи по химии./О.В.Ковальчукова. – М.: “Поматур”. - 1999.- 175 с.

5.Кузьменко, Н.Е. Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы./Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин. - М.: Дрофа. - 1999.-560с.

6. Лидин, Р.А. Химия. 8-9 классы: Учебное пособие./Р.А.Лидин, Е.Е.Якимова, Н.А.Вотинова. – М.: Дрофа, 2000. – 192 с.

7.Магдесиева, Н.Н. Учись решать задачи по химии: Книга для учащихся./Н.Н.Магдесиева, Н.Е.Кузьменко. – М.: Просвещение, 1986. -160 с.

8.Новошинский, И.И. Типы химических задач и способы их решения: учебное пособие для учащихся 8 – 11 классов и абитуриентов. - /И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. – Краснодар: Советская Кубань. – 1999. - 112 с.

9. Радецкий, А.М. Проверочные работы по химии в 8-11 классах: Пособие для учителя./А.М.Радецкий. – М.: Просвещение. - 2001. - 208 с.

10. Смирнова, Л.М. Сборник задач по общей и неорганической химии. 8-11 классы. /Л.М.Смирнова, П.А.Жуков. – СПб.: “Паритет”. - 2000. – 128 с.

11. Штемплер, Г.И. Методика решения расчетных задач по химии: 8-11 классы: Пособие для учителя. /Г.И.Штемплер.– М.: Просвещение. - 2001. –

207 с.

Blog

О. С. Аранская // Химия в школе. 2004. № С. 70-72

Содержание

Учебно-тематический план